高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性习题含解析

1、精选优质文档-倾情为你奉上高考化学复习 水的电离和溶液的酸碱性1(2019·郑州调研)用0.0100 mol·L1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是()A该滴定实验不需要指示剂B该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C滴定管使用前需检验是否漏液D若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高解析：滴定终点，溶液由无色变为紫色，不需要指示剂，故A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；滴定管使用前需检验是否漏液，故C正确；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓

2、度偏高，故D正确。答案：B225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是()A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C将水加热平衡正向移动，Kw变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH减小，D错误。答案：D3水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H) ·c(OH)常数，下列

3、说法错误的是()A图中温度T1 >T2B图中五点Kw间的关系：BCADEC曲线a、b均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性解析：D项，B点Kw1012，H2SO4中c(H)102 mol·L1，KOH中c(OH)mol·L11 mol·L1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，正确。答案：C4(2019·贵阳模拟)已知液氨的性质与水相似。T 时，NH3NH3NHNH ，NH的平衡浓度为1×1015mol·L1，则下列说法正确的是()A在此温度下液氨的离子积为1

4、15;1017B在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)<c(NH)解析： 由电离方程式知， NH与NH的离子平衡浓度相等都为1×1015 mol·L1，根据水的离子积得液氨的离子积Kc(NH)·c(NH)1×1030，故A错误；由钠与水反应可推知：2Na2NH3=2NaNH2H2，故B正确；虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动， NH的浓度增大，但由水的离子积可以知道，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故C错误；因为电离是吸热反应，所以降温NH

5、3NH3NHNH平衡向逆向移动，c(NH)c(NH)都减小，故D错误。答案：B5常温下，0.1 mol·L1某一元酸(HA)溶液中1×108，下列叙述正确的是()A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)1×1011mol·L1C该溶液中水的离子积常数为1×1022D用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V2解析：将c(OH)代入原题关系式中可得1×108，解得c(H)1×103 mol·L1，所以该溶液的pH3，A项

6、错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH) mol·L11×1011 mol·L1，所以由水电离子出的c(H)1×1011mol·L1，B项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，为1×1014，C项错误；由于HA是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH7时应有V1V2，D项错误。答案：B6(2019·湛江模拟)常温下，将pHa的NaOH溶液与pHb的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为()A1014a2bB10ab14C10a2b D10a2b14解析：pHb的醋酸溶液中c(H)c(CH3

7、COOO)10bmol·L1，pHa的NaOH溶液中c(OH)c(NaOH)10a14mol·L1，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a14mol·L1，故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014a2b 。答案：A7实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥

8、形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析：A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗锥形瓶，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH溶液浓度偏高。答案：C8在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10amol·L1，c(OH)10bmol·L1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )

9、，测得混合溶液的部分pH如下表所示。假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()序号NaOH溶液体积/mL盐酸体积/mL溶液pH20.000.00820.0020.006A.1B4C5D6解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×1012，而不是1×1014。通过可知，此NaOH溶液中，c(OH)104 mol·L1。由可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和。则c(H)1×104mol·L1，则c4。答案：B9(2019·衡水模拟)下列有关滴定的说法正确的是()A用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体

10、积为21.7 mLB用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C用c1 mol·L1酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol·L1D用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高解析：滴定管的精度为0.01 mL，故A错误；若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，使KOH浓度偏高，滴定未知浓度的盐酸时，则使消耗标准液的体积偏小，使测的盐酸的浓度偏小；酸性高锰酸钾溶液

11、滴定未知浓度的H2C2O4溶液，由2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，可知n(KMnO4)：n(H2C2O4)25，则H2C2O4溶液的浓度为，故C错误；用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使测得的盐酸溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故D错误。答案：B10(1)不同温度下水的离子积的数据为25 ：1×1014；t1：a; t2：1×1012。试回答以下问题：若25t1t2，则a_1×1014(填“”“”或“”)，做此判断的理由是_。25 时，某Na2SO4溶液中c(

12、SO)5×104 mol·L1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)。(2)在一定温度下，有A.醋酸、B.硫酸、C.盐酸，三种酸。当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_(用A、B、C表示，下同)。将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。解析：(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol&#

13、183;L1，则溶液中钠离子浓度是1×103 mol·L1。如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×104 mol·L1。但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na)c(OH)1041071 0001；t2温度下水的离子积常数是1×1012，所以在该温度下，pH6是显中性的。因此某溶液pH7，该溶液显碱性。(2)盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的量浓度相等时，溶液中c(H)由大到小的顺序是B>C>A，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为A>C>B；醋酸在稀释过程中会

14、促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c(H)由大到小的顺序为A>BC。答案：(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大1 0001碱(2)ACBABC11已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95 时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由_。25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，

15、pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应温度下，将0.02 mol·L1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH_。解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H)、c(OH)均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为B；25 时，pH9的NaOH溶液，c(OH)105 mol·L1；pH4的H2SO4溶液混合，c(H)104 mol·L1；若所得混合溶液的pH7，n(OH)n(H)。则c(OH)·

16、V(NaOH)c(H)·V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)V(H2SO4)c(H)c(OH)101。(3)曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH2的HCl溶液，c(H)(水)1012mol·L1；pH11的某BOH溶液中，c(H)(水)1011mol·L1；水电离产生的H的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用1、2表示，则12；(4)曲线B所对应的温度是95 ，该温度下水的离子积常数是Kw1012，在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等

17、体积混合，则反应后溶液中c(OH)0.02 mol÷2 L0.01 mol·L1。由于该温度下水的离子积常数是Kw1012，所以c(H)1010，所得混合液的pH10。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H)、c(OH)大101(2)ab14(3)小于(4)1012某学习小组探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值，设计了如下步骤。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO溶液进行滴定。2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O.称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。.取

18、25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。.用浓度为0.100 0 mol·L1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。 (3)通过上述数据，求得x_。 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法_。 解析：(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸式滴定管，选甲。(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到滴定终点。(3)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 50100 0×0.01 0