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文档简介

1、 化学反应热的计算化学反应热的计算第一课时第一课时教材分析教材分析学情分析学情分析教法学法教法学法教学环节教学环节从知识层面上看，学生已经掌握化学反应与能量的变化关系，但对于有的物质不能通过实验测得它的热量，他们非常想知道利用什么方法测得的这些热量，从而调动他们对知识的求知欲。从能力层面上看，学生具有独立或合作完成简单的实验探究活动，并具备用已有知识解决简单问题的能力。教学目标教学目标教学重点及难点教学重点及难点教材的地位与作用教材的地位与作用教材的地位与作用教材的地位与作用 知识技能知识技能 情感态度情感态度价值观价值观1 1了解反应途了解反应途径与反应体系径与反应体系2. 2. 理解盖斯定

2、理解盖斯定律的涵义，能用律的涵义，能用盖斯定律进行有盖斯定律进行有关反应热的简单关反应热的简单计算。计算。通 过 对 盖通 过 对 盖斯 定 律 的斯 定 律 的发 现 ， 激发 现 ， 激发 学 生 学发 学 生 学习 化 学 的习 化 学 的兴 趣 和 热兴 趣 和 热情。情。增强学生分增强学生分析的问题能析的问题能力和计算能力和计算能力力 过程与方法过程与方法反应热的测量反应热计算盖斯定律应用练习设计思路：设计思路：如何测出这个反应的反应热：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?能直接测出吗？如何测？能直接测出吗？如何测？ 若不能直接测出，怎么办？若不

3、能直接测出，怎么办？C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/molHH1+H22.盖斯定律直观化盖斯定律直观化 不管化学反应是分一步完成或不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。途径无关。

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