化学计量在实验中的应用物质的量浓度

1、123第二节第二节 物质的量浓度物质的量浓度 正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力.学会配制一定物质的量浓度的溶液。 4一一、物质的量浓度、物质的量浓度 含义：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质溶质B B的物质的量浓度。（的物质的量浓度。（B B表示各种溶表示各种溶质）质）单位： mol / L 。 物质的量浓度= )()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量5注意注意:1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示

2、.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.3.溶液是均一的、稳定的.6练习:1. 用40gNaOH配成2L溶液.物质的量浓度为_mol/L.2. 58.5gNaCl配成500mL溶液.其物质的量浓度为_mol/L.3. 50mL0.1 mol/L NaOH溶液中NaOH物质的量为_mol.0.520.0057一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制：例：例：怎样配制怎样配制 100mL 1.00mol/L 的的NaCl 溶液溶液？ 8实验所需仪器实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 9步骤步骤 NaCl 物质的量=1.00m

3、ol/L0.1L=0.1mol则NaCl质量=0.1mol58.5g/mol=5.85克（复习天平的使用）在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）加水到接近刻度23厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签. 贮存贮存：将配好的溶液倒入试剂瓶存放。 1011可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。 12讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶

4、液的浓度有何影响？ 13俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 14二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后浓溶液配制稀溶液前后,溶溶液中溶质的物质的量不变液中溶质的物质的量不变. C1V1= C2V2 15有关有关溶液稀释和浓缩的计算溶液稀释和浓缩的计算1.将10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？ 2.配制2

5、50mL1.0 mol/L的H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少?16小结小结 1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。2.配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、贮存。 172. 称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零18俯视俯视仰视仰视19小结小结：容量瓶的使用六忌：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）

6、二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 20课堂练习二课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D21用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或

7、低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 ， 若 加 水 超 过 刻 度 线 ， 会 造 成 溶 液 浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 .中并贴好标签。随堂检测一随堂检测一 23低低23厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶22课堂练习一课堂练习一用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？ 所含溶质各是多少克？1010相等23溶质微粒数目的计算一