元素周期表1.2

1、元素周期表 第二课时第二课时二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素 元素元素名称名称元素符元素符号号核电核电荷数荷数原子结构示原子结构示意图意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半径原子半径 nm碱碱金金属属元元素素锂锂0.152钠钠0.186钾钾0.227铷铷0.248铯铯0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查阅元素周期表有关信息查阅元素周期表有关信息,填写下表填写下表碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相

2、同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流2.实验：实验：钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈 色，生成色，生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块） 在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处、产生嘶嘶、产生嘶嘶的的响响声，滴入酚酞声，滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成

3、银白色、在水面上四处上四处 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红根据实验现象填写下表：根据实验现象填写下表：3.思考与交流思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同钠和钾的性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗它们的原子结构有关系吗?碱金属元素原子的最外层都有碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性个电子，它们的化学性质彼此质彼此，它们都能与，它们都能与等非

4、金属单质以及等非金属单质以及反应反应,表现出表现出金属性（还原性）金属性（还原性）.上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2与与O O2 2反应反应反应不如反应不如钠剧烈，钠剧烈，生成生成LiLi2 2O O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成NaNa2 2O O2 2燃烧更加燃烧更加剧烈生成剧烈生成比过氧化比过氧化物复杂的物复杂的氧化物氧化物遇空气立遇空气立即燃烧，即燃烧，生成更复生成更复杂的氧化杂的氧化物物遇空气立遇空气立即燃烧，即燃烧，生成更

5、复生成更复杂的氧化杂的氧化物物LiLiNaNaK KRbRbCsCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，剧烈，生成生成H H2 2更剧烈，更剧烈，生成生成H H2 2轻微的爆轻微的爆炸，生成炸，生成H H2 2遇水立即遇水立即燃烧，爆燃烧，爆炸炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立遇水立即燃烧，即燃烧，爆炸爆炸随着核电荷数的增加，碱金属元素原随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐子的电子层数逐渐 ，原子半径，原子半径逐渐逐渐 ，原子核对最外层电子的，原子核对最外层电子的引力逐渐引力逐渐 。碱金属元素的性质也有差异，从锂到碱金属元素的性

6、质也有差异，从锂到铯铯金属性金属性逐渐逐渐 ，如它们与氧气，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应或水反应时，钾比钠反应 ，铷、铷、铯铯的反应的反应 。增多增多增大增大减弱减弱增强增强剧烈剧烈更剧烈更剧烈元素金属性强弱可以从其单质与元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物程度，以及它们的最高价氧化物的水化物的水化物氢氧化物的碱性强氢氧化物的碱性强弱来比较。弱来比较。碱金属碱金属单质单质颜色和状态颜色和状态密度密度g-3熔点熔点沸点沸点Li银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色，柔软0.979

7、7.81882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属的物理性质碱金属的物理性质相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（Cs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低很好很好逐渐增大（逐渐增大（K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。碱金属在物理性质上的相似性和规律性。通过比较

8、碱金属单质与氧气、水的反应，通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是别是 有关。原子结构相似有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出的一族元素，它们在化学性质上表现出 和和 。最外层电子数最外层电子数相似性相似性递变性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次子核外电子层数依次 ，原子半径逐，原子半径逐渐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，金，金属性逐渐属性逐渐 。增多增多增大增大增

9、强增强增强增强碱金属元素的原子结构和性质递变规律碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子原子半径半径 渐渐 增增 渐渐 增增 渐增渐增原子失原子失电子能电子能力力 渐增渐增元素的元素的金属性金属性 渐增渐增单质的单质的还原性还原性 渐增渐增最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的对应水化物的碱性碱性 渐增渐增LiCs 元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与、根据金属单质与水或者与酸水或者与酸反应反应置换出氢的置换出氢的难易程度难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物对应

10、水化物碱性最高价氧化物对应水化物碱性强弱强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据、可以根据金属活动性顺序表金属活动性顺序表判断。越排在前判断。越排在前面的金属元素，该元素金属性越强。面的金属元素，该元素金属性越强。 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失电子表现都易失电子表现强还原性强还原性化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径

11、原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力第一节第一节 元素周期表元素周期表第三课时第三课时F、Cl、Br、I在化学性质上表现的在化学性质上表现的相似性和递变性相似性和递变性找出卤族元素在元素周期表中的位置找出卤族元素在元素周期表中的位置卤族元素：卤族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718相同点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增

12、原子半径依次增大原子半径依次增大得到电子能力逐得到电子能力逐渐减弱，渐减弱，具有氧化性具有氧化性 单质的单质的氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱原子结构原子结构化学性质化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：原子的结构特点并推测性质： 结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7个电子）个电子）（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HC

13、l较稳定较稳定加热加热500 ，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质卤素单质都能跟氢气发生反卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。应，生成卤化氢（气体）。高高低低A、反应条件越来越、反应条件越来越_B、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越_C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_弱弱小结：小结：2）卤素单质间的置换反应）卤素单质间的置换反应 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根据上述反

14、应，比较思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧的氧化性强弱化性强弱结论：结论： 氧化性：氧化性：F2 Cl2Br2I2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反应）（能反应） （很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱3）卤素与水反应）卤素与水反应F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4）卤素单质与碱反应）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O元素非金属性强弱判断依据元素非金属

15、性强弱判断依据1、非金属元素单质与、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强合越容易，非金属性越强2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强稳定，元素的非金属性越强3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强越强，对应非金属元素非金属性越强4、置换反应、置换反应 卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L

16、-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深阅读教材第阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：卤素的物理性质： 总总 结结 元素的性质与元素的性质与 有密切的关系，主要有密切的关系，主要 与与 和和 有关。有关。原子结构原子结构原子核外电子的

17、排布原子核外电子的排布最外层电子数最外层电子数金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液

18、体常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大密度比水大有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸气为红棕色溴蒸气为红棕色易挥发易挥发保存：保存：密闭保存，加水液封密闭保存，加水液封具具升华升华性质性质用于分离、提纯碘晶体用于分离、提纯碘晶体碘（碘（I2）遇淀粉变蓝色）遇淀粉变蓝色碘微溶于水碘微溶于水,碘水棕黄色碘水棕黄色思考思考1：截止到：截止到1999年，人类共发现了年，人类共发现了113种元种元素，是否可以说我们发现了素，是否可以说我们发现了113种原子呢？种原子呢？思考

19、思考2：元素的定义是什么？：元素的定义是什么？思考思考3：原子是由什么构成的？：原子是由什么构成的？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。类原子的总称。三、核素三、核素一、原子的组成及其相互关系：一、原子的组成及其相互关系：原子核原子核核外电子（核外电子（Z个）个）质子（质子（Z个）个）中子（中子（A-Z个个/N）原子原子 （ ）XAZ1.1.构成原子的构成原子的“三微粒三微粒”：2、相互关系：、相互关系：位置关系：位置关系： 原子是由居于原子中心的带正电的原原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；子核和核外带负电的电子

20、构成的；体积关系：体积关系： 原子很小，原子核更小（直径不及原原子很小，原子核更小（直径不及原子直径的万分之一），电子在核外作高子直径的万分之一），电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大；速运动，所占的空间相对较大；电荷关系：电荷关系：原子核带的电量跟核外电子原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反，即：的电量相等而电性相反，即：核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数质量关系：质量关系：原子的质量主要集中在原子原子的质量主要集中在原子核上（原子核的密度极高），即原子的质核上（原子核的密度极高），即原子的质量主要由质子和中子的质量决定；量主要由质子和中子的质量决定；原

21、子的质量原子的质量 所有质子的质量所有质子的质量+ +所有中子的质量所有中子的质量3 3、质量数（、质量数（A A）：）： 如果忽略电子的质量，将原子核内如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的所有质子和中子的相对质量相对质量取近似整取近似整数值加起来，所得的数值。用符号数值加起来，所得的数值。用符号A表示。即：表示。即：注：相对质量是指对注：相对质量是指对1212C C原子（原子核内有原子（原子核内有6 6个质子个质子和和6 6个中子的碳原子）质量的个中子的碳原子）质量的1/121/12（1.6611.661 1010-27-27kgkg相比较所得的数值。相比较所得的数值。质量数（质量

22、数（A A）= =质子数（质子数（Z Z）+ +中子数（中子数（N N）4 4、粒子中的质子数与核外电子数粒子中的质子数与核外电子数的关系：的关系：中性原子：中性原子： 质子数质子数=核外电子数核外电子数带正电的阳离子：带正电的阳离子：质子数质子数核外电子数核外电子数质子数质子数- 电荷数电荷数 =核外电子数核外电子数带负电的阴离子：带负电的阴离子：质子数质子数核外电子数核外电子数质子数质子数- 电荷数电荷数 =核外电子数核外电子数思考：同种元素的原子是否一定思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？是同一种原子呢？质子数质子数 中子数原子名称中子数原子名称 原子符号原子符号 1 0 氕氕

23、1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同种元素的原子只是同种元素的原子只是质子数相同质子数相同，中，中子数不一定相同。子数不一定相同。113121核素核素具有一定数目的质子和一定数目的中具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；子的一种原子；同位素同位素质子数相同而中子数不同的同一元质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；素的不同原子互称为同位素；AZ ZX X同位素的表示法：同位素的表示法：A A（质量数）（质量数）= Z= Z（质子数）（质子数）+ N+ N（中子数）（中子数） 说明：说明：1）核素是一种原子的称谓核素是一种原子的称谓,同位素是同位素是同种元素的不同核

24、素间的互称。同种元素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异理性质有的相同或相近，有的差异很大。很大。2、质量数 定义：定义：将核内将核内所有质子和中子的相对所有质子和中子的相对质量质量取近似值加起来，所得数值叫做取近似值加起来，所得数值叫做质量数。质量数。 质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N) 原子质量数原子质量数 相对原子质量相对原子质量XAZ数值上数值上思考：元素的相对原子质量和原思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？子的相对原子质量一回事吗？ Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1

25、)+ Ar2(E2)*x(E2)+元素相对原子质量元素相对原子质量核素核素1相对原子质量相对原子质量核素核素2相对原子质量相对原子质量核素核素1原子个数百分含量原子个数百分含量核素核素2原子个数百分含量原子个数百分含量该公该公式有式有兴趣兴趣的可的可以了以了解，解，但是但是不要不要求求相关概念的辨析相关概念的辨析1.原子的相对原子质量原子的相对原子质量：2.原子的质量数原子的质量数： 3.元素的相对原子质量：元素的相对原子质量： 该核素的一个原子的质量与该核素的一个原子的质量与12C原子（原子核内有原子（原子核内有6个质子和个质子和6个中子的碳原子）个中子的碳原子）质量的质量的1/12相比所得

26、的数值。相比所得的数值。 将原子核内所有质子和中子的将原子核内所有质子和中子的相对质相对质量量取近似整数值加起来，所得的数值。取近似整数值加起来，所得的数值。数值上数值上原子质量数原子质量数 相对原子质量相对原子质量 根根据各种核素原子的相对原子据各种核素原子的相对原子质量和它们在原子总数中所占的原子个数百分比乘积质量和它们在原子总数中所占的原子个数百分比乘积之和。之和。粒子粒子符号符号质子数质子数（Z）中子数中子数（N）质量数质量数（A）用用ZX表示表示为为O818Al1427Ar22Cl1817ClH1H课堂小练：课堂小练：A35110134017183510118Ar4013Al278O

27、181、完成下列表格。、完成下列表格。 2.元素的种类和原子的种类（元素的种类和原子的种类（ ） A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相同相同 D.无法确定无法确定B3.下列各组粒子属于同位素的是（下列各组粒子属于同位素的是（ ）A. Cl和和 Cl B. K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2O 3517 3717 4019 4020A4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？位于第几周期，第几族？ 第四周期第四周期A族族5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若

28、甲的原子序数为子序数为x，则乙的原子序数不可能是（，则乙的原子序数不可能是（ ） A、x + 2 B、x + 4 C、x + 8 D、x + 186、已知、已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在所在周期分别有周期分别有m、n种元素。若种元素。若A的原子序数为的原子序数为x，则，则B的原的原子序数可能为（子序数可能为（ ）x + m x m x + n x - n A、 B、 C、 D、第五周期第五周期A族族B D 7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A、钾的密度比钠小、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层

29、、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化、加热时，钾比钠更易汽化B 8、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸而发生爆炸9、砹（、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ） A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化易