高二化学下学期月考试题

1、-1 - / 6山东省淄博市淄川中学 2017-2018 学年高二化学下学期第一次月考试时间:90 分钟 分值:100 分可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 Al 27 Cu 64 Fe56、选择题（本题包括 20 个题，每小题3 分，共 60 分；每小题只有一个正确选项A.BeCl2B.BF3C.PCGD.SiCl一种氢化物，其中 a 点代表的是（4. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是6.下列说法中，正确的是A 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C 最外层电子数为 8 的都是

2、稀有气体元素的原子D 元素的原子序数越大，其原子半径也越大7. 1919 年，Langmuir 提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同, 各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相1.F 列原子的第一电离能最大的是（2.A.B B.CC.AID.SiF 列各分子中所有原子都满足最外层电子结构的是（）3.F图中每条折线表示周期表WA四A中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表A.原子序数 XVYB.原子半径 XVYC.离子半径 X YD.电负性 XVY5.表示一个原子的M 电子层上有A. 3s23p33d53d210 个电子，可以写

3、成2C. 3s 3p64s2D. 3s23p64D. PH-2 - / 6近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A. SO2和 Q B. CO2和 NO C. CS2和 NO D. PCI3和BFB8.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NE 分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（)A.直线形sp 杂化B.三角形2sp 杂化C.三角锥形2sp 杂化 D.三角锥形sp3杂化9.在硼酸B（OH3分子中,B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A. sp，范德华力B. sp2,范德华力C.

4、sp2,氢键 D. sp3,氢键10.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（）O * K-OA. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 氢键11.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A.金属晶体B.原子晶体C.离子晶体D.分子晶体12. 下列说法正确的是（）A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B H CI 的键能为 431.8kJ/mol ，H I 的键能为 298.8kJ/mol，这可以说明 HCI 比 HI 稳定C 含有极性键的分子一定是极性分子D 键能越大，表示该分子越容易受热分解13.下列说法正确的是A. 分子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体

5、C. 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物-3 - / 614.下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：F2CI2B2MgAIC. 硬度由大到小：金刚石 碳化硅 晶体硅D. 晶格能由大到小：MgOCaONaF NaCI15.下列关于晶体的叙述中错误的是（）A. 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B. NaCI 晶胞中共有 4 个 Na 和 4 个 CC. 在 CsCI 晶体中每个 CsT周围紧邻的有 8 个 C，而和每个 Cs+等距离紧邻的也有 8 个 CsD. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有1

6、2 个金属原子16. 下列关于丙烯（CH3 CH=CH 的说法正确的A 丙烯分子有 8 个b键，1 个n键3B 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp 杂化C 丙烯分子中只存在极性键D 丙烯分子中 3 个碳原子在同一条直线上17. 下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高C . N、O F 原子半径依次增大D. Na、K Rb 的金属性依次增强18. 下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）A 氧化钠和二氧化硅融化B 镁和硫融化C 氯化钠和蔗糖融化D碘和干冰升华19. 已知含氧酸可用通式（

7、HO）nXO 来表示，如 X 是 S, m=2,n=2,则这个式子表示 H2SQ。一般而言，该式子中 n 大的是强酸，n 小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（）A.HCIO3BHSeOC.HBOD.H MnO20.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）-4 - / 6A.在氯化钠晶体中，距Ne+最近的 CI-形成正八面体-5 - / 6B.在氟化钙晶体中，每个晶胞平均占有4 个 Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2D. 该气态团簇分子的分子式为FE 或 EF二、非选择题（本题包括 4 小题，共 40 分）21. （共 10 分）A B C D 都是短周期元素。

8、A 的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B 位于 A 的下一周期，最外层的电子数是A 最外层的一半。C 的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与 A 元素原子相同。D 和 C 属于同一周期，D 原子的最外层电子数比 A 的 最外层电子数少 1。（1） 根据上述事实判断： A 是_ ， B 是_， C 是_ ， D 是（2）_ C 的离子的核外电子排布式D 原子的核外电子排布式 _（3） B 在周期表中的位置 _，它的最高价氧化物的化学式 _，最高价氧化物的水化物是一种 _酸（强或若）。22.（共 10 分）氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：（1） 氮元

9、素基态原子的电子排布图为 _。（2） 磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”、“小于”或“等于”）1氮原子的第一电离能_ 氧原子的第一电离能；2N分子中氮氮键的键长 _ 白磷（P4）分子中磷磷键的键长;（3）氮元素的氢化物（NHB）是一种易液化的气体，请阐述原因是 _（4） 配合物CU（NH3）4CI2中含有 4 个配位键，若用 2 个 N2H4代替其中的 2 个 NH,得到配合物CU（NH3）2（N2H）2Cl2中含有配位键的个数为 _。（5） 已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺（H2N C-N）的三聚体，请回答下列问题：N NNH2-6 - / 6A AHjN

10、 N NHj氰胺中一 C-N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中一NH 的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是-7 - / 6一个三聚氰胺分子中有 _ 个d键。23.(共 10 分)WA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含WA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是。(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为 _ 。(3) Se 原子基态核外电子

11、的排布式为 _。HSe 的沸点：-41.1C, HS 的沸点：-60.4C, 引起两者沸点差异的主要原因(4)_SeO3分子中心原子的杂化类型,SO：离子的立体构型为_。把NQO、 SiO：、P：O 三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列_ 。某金属元素 A 的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为 _。24.(共 10 分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由答下列问题:(1) 准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_ 方法区分晶体、准晶体和非晶体。3丰(2) 基态 Fe 原子有_ 个未成对电子，Fe 的电子排布式为 _

12、，可用硫氰化钾检验 Fe3*,形成的配合物的颜色为 _ 。Al、 Cu、Fe三种-8 - / 6新制备的 Cu(OH)2可将乙醛(CfCHO 氧化成乙酸，而自身还原成 CsQ 乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 _, 1 mol 乙醛分子中含有的d键的数目为 _。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 _ 。-9 - / 6Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数a= 0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为 _列式表示 Al 单质的密度_ g cm-3（不必计算出结果）。答案一、选择题（本题包括 20 个题，每小题 3 分，共 60 分；每小题只有一个正确选项 。）H2S (5) sp3 ;三角锥形(6) AO24(共 10 分)(1)X 射线衍射 (2)41s22s22p63s23p63d5 血红色(3)sp3、sp2 6NA CH3COO 存在分子间氢键16(4)12