高考化学二轮复习专题1化学基本概念第3讲离子反应学案

1、1 / 11第 3 讲离子反应考纲定位命题热点及考频考题核心素养1. 了解离子反应 的概念、离子反 应发生的条件。2. 能正确书写化 学方程式和离子 方程式并能进行 有关计算；了解 常见离子的检验 方法。1.离子方程式的书写与正误判断2017 年卷 T26(4);2017 年n卷T27(2)；2017 年出卷 T27(3)；2016 年I卷 T27(4)； 2016 年n卷T28(2)(5)；2016 年川卷 T27(2)、T28(1)；2015 年n卷 T26(1)、T28(3)； 2014 年n卷 T27(3)； 2013 年n卷01. 宏观辨识一一运用离子符 号表征物质在溶液中的反应。2

2、. 微观探析 从离子层面 理解溶液中化学反应的实质。3. 变化观念揭示离子反应的特征和规律，认识离子反 应的本质。4. 科学探究针对离子反应问题进行相关实验探究。2.离子共存与离子推断2016 年n卷 T12；2016 年n卷T28 (4)命题热点 1 离子方程式的书写与正误判断(对应学生用书第 8 页)储知识一一剖解重点难点备考1 离子方程式正误判断“4看”看拆分。易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱 电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。(2) 看反应。检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。女口 B

3、a(0H)2与 HzSQ 的反应不能书写成 Ba+ OH + H+SOO=BaSU+ HO。(3) 看守恒。离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。(4) 看条件。注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原 性的强弱关系。2.限定条件的离子方程式的书写方法(1) 过量型：按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式。如Ca(HCQh 溶液与过量 NaQH 溶液反应，离子方程式中 Ca2+与 HCQ 的化学计量数之比一定是1 : 2。过量物质的离子满足不足量物质离子的反应需要，如中反应，书写离子方程式时，QH的化学计量数为 2,满足 HCQ 的反应需要。综

4、合起来可得离子方程式：CeJ+ 2HCQ + 2QH=CaCOt +cQ+2H2Q(2) 定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的 Ba(QH)2溶液与明矶溶液反应，Al3+、SQ、Ba2+和2 / 11QH 的物质的量之比为 1 : 2 ： 1 ： 2,显然 QH 不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2AI3+ 3SCf + 3Ba2+ 6OH =2AI(OH)3J+3BaSOJ。(3) 目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：

5、先写出H+OH =HO,再设两物质各为 1 mol，因 NaHSO=Na + H+ SCt,Ba(OH)2=2OH+ Ba2+,所以当溶液中的 J 被完全中和时，加入的 Ba(OH)2只有0.5 mol。故离子方程式为 SO+ 2H+ 2OH +Ba2+=BaSa+ 2fO。(4) 条件限定型：在书写离子方程式时，不同的限定条件下，生成物的形态不同，如Nhf与 OH 反应，不加热时生成 NH H2O,加热时有 NH 产生；再如反应物为澄清石灰水或石 灰乳，书写离子方程式时所用的符号不同，前者用离子符号，后者用化学式。对点练一一沿着高考方向训练1 下列离子方程式书写错误的是()A. Na 与水反

6、应：2Na+ 2HzO=2Na+ 2OH +H4B.FeCb 溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3*+ Cu=Fe+ Cu2+C. 明矶溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al3+ 4OH=AlQ + 2fOD.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2+ 2OH=SiO+ HOB 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，A 项正确；Fe3+与 Cu 反应电荷不守恒，应为 2Fe3+ Cu=2F莒+ Cu2+, B 项错误；Al3+与过量的 OH 反应生成 AIO；和 HO, C 项正确；氢氧化钠与玻璃中的 SiO2反应：SiO2+ 2OH=SiO+ HO, D 项正确。(2017 湖南新化模拟)某同学利

7、用下图装置探究 SQ 的性质。F 列有关反应的方程式，不正确的是(A.中溶液显红色的原因：CO+ H2OHCO + OHB.中溶液红色褪去的原因：2SO+ CO+ H2O=Ca2HSOC.中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O=HCFHClOD.中溶液黄绿色褪去的原因：SQ+ Cl2+ 2H2O=HC4+ 2HClC NazCO 因水解其溶液显碱性， CO一+ HO- HCO + OH , A 正确；亚硫酸的酸性强2 2CO2一+ SO+ H2O=2HC+ SO2.3 / 11于碳酸，在 NQCO 溶液中通入足量的 SQ 发生反应 2SQ+ CO+ H2O=CQF 2HSO , NaHSO溶液

8、显酸性，所以溶液红色褪去，B 正确；氯水显黄绿色是因为溶解了部分Cl2, C 错误;发生反应 SO+ Cl2+ 2H2O=HSQ+ 2HCl, CI2被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D 正确。3. (2017 合肥一模)下列反应的离子方程式书写正确的是()【导学号：97184024】A. FeCb 溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3 2 4+ 2HI=2Fe2+ 2H+ 12B.1 molL一1NaAI02溶液和 4 mol L1HCl 溶液等体积混合： AIO】+ 4H+=A 厂 + 2H2OC. NHHSQ 溶液中滴加少量 Ba(0H)2溶液：Nhf+ H+ SC4+ Bsf+2OH =BaS

9、a + NH H2O+ H2OD.NaaS2Ob溶液中滴加过量稀 HSQ 溶液：2H+=4SJ+ 2SO+H2OBFeCI3溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3+ 2I=2Fd+ I2, A 错误；NaAIQ 溶液和 HCl 溶液恰好反应生成氯化铝、氯化钠和水：AIO2+ 4H =AI + 2H2O, B 正确；NHHSO 溶液中滴加少量 Ba（OH）2溶液：2H+ sOT+ B+ 2OH =BaSQ + 2H2Q C 错误；NaQ 溶液中 滴加过量稀 H2SQ: SzC3一+ 2H+=SJ+ SQf+ H2O, D 错误。4. （2017 石嘴山四模改编）Na2SO 应用广泛。利用工业废碱渣（主

10、要成分 Na2CO）吸收硫酸厂 尾气中的 SQ 制备无水 Na2SO 的成本低，优势明显，其流程如下。IXoOH洋sa恂崑瘦厂握- 每廈 - -（1）_举例说明向大气中排放 SQ 导致的环境问题：_。（2）图为吸收塔中NQCO 溶液与 SO 反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中 A 点以前）的离子方程式是_【解析】（1）向大气中排放 SQ 会导致酸雨发生。（2）由图可知，初期反应（图中 A 点以前）Na2CQ 溶液与 SO 反应生成 NaHCO 和 NQSO，反应离子方程式为2CO一+ SO +H2O=2HGOF SO一。（3）随着 SO 通入量增大，后期生成主要产物是 NaHSQ 中和器

11、中主要是将 NaHSO 专化为 NaSO， 同时 NaHCO 反应得到 NaCQ,主要反应的离子方程式为 HSO + OH=S AIO】、cOA pH = 1 的溶液为酸性：Na、K、MnO、不反应， A 正确；Fe3+与 I发生氧化还原反应、Fe3+与 SCN 生成 Fe（SCN）3,B 错误；使酚酞变红色的溶液 呈碱性，碱性条件下 Al3+不存在，C 错误；由水电离的c（H+） = 1X1013moljT 的 溶液呈酸性或碱性，酸性条件下AIO】、CO】不存在，D 错误。2.（2017 吉林实验中学模拟）能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. NH MgT、NO】、C

12、l】B. Cu2、Na、HCO、Br】C. Na+、Fe2+、SO】、NOD. K、Na+、AIO】、Cl】D 溶液与金属铝反应能放出氢气，为酸或强碱溶液，但不能为强氧化性酸溶液。若是酸性溶液中，NQ 有强氧化性，与 Al 作用无氢气生成，若是碱溶液则N 宵、Mg+不能共2亠一 一存，A 错误；Cu、HCO 在同一溶液中发生相互促进的水解反应，且HCO 在酸、碱性溶液中均不能大量共存，B 错误；若是酸性溶液中， NQ 有强氧化性，与 Al 作用无氢气生成，且能氧化 Fe2+，若是碱性溶液中 Fe2+不能共存，C 错误；若是酸溶液，则 AIO2不能大量存在，若是碱溶液，各离子不相互反应，可以大量

13、共存，D 正确。3.（2017 唐山二模）25C时，一定能大量共存的离子组是（）【导学号：97184026】A. 0.1 mol/L 的 NHHSO 溶液：Ba2+、Na NO】、Cl】B.通 KSCN 溶液变红色的溶液： NH Al3+、SO】、Cl】8 / 111X1014的溶液：Ca2+、Na= CIO、NO则原溶液中含有 l；,Fe3*能够氧化 I；,则一定不存在 Fe3*；n（l2）=254亦。=0.01 mol,则原溶液中n（l）= 0.02 mol;加入足量 NaOH 溶液得到固体，灼烧得到的 1.60 g 为 FezQ,则溶液中一定存在Fe2*，根据铁元素守恒可知n（Fe2*）

14、=二寫。x2= 0.02 mol，根D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K*、Na*、CO；、NQ22*B SO4与 Ba 不能大量共存， A 错误；通 KSCN 溶液变红色的溶液中含有十说cH+正确；cOH液中 NH、Al 、sO、Cl 彼此间不发生离子反应，3*Fe，此溶14=1X10 的溶液 pH= 0, CIO在强酸性溶液中不可能大量存在，易生成铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性,HCl0 弱电解质， C 错误；与 cO不能在酸性溶液中大量存在，D 错误。4.（2017 临沂二模）向铝土矿（含 AI2Q、FeO FezQ、SQ2）中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指

15、定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是【导学号：97184027】A.通入过量 SO:屮、Fe2+ Al3+ SOB.通入过量氨气： N 宵、AIO；、OH、SO一C. 加入过量 NaClO 溶液：Fe3*、Na CIO、SO加入过量 NaOH 溶液：Na*、AIO；、OH、sO、SiOFe3*能氧化 SO,所以溶液中不含 Fe3*, A 正确；Al3*与氨水反应生成氢氧化铝沉淀, 溶液不可能含有 AIO；, B 错误；CIO；与 Fe3*不共存，C 错误；D.SiO2不与硫酸反应，浸取5.（2017 哈师大附中四模）常温下， 在 pH= 1 的某溶液中可能有 Fe2：C、CO中的几

16、种，现取 100 mL 该溶液进行如下实验。Na*、Fe3*、根据实验结果，下列判断正确的是（A.B.C.Fe2+、丨、CI 三种离子一定存在CO一定不存在，不能确定 Na*和Fe3+与 Fe2*至少有一种C是否存在D. 该溶液中c（Cl）至少为 0.2 mol pH = 1 的溶液呈酸性，一定不存在cO；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液,2.54 g9 /11据电荷守恒可知原溶液一定含有C，其物质的量最少为0.02 moix2- 0.02 mol 0.01Fe21I、Cl 三种离子，A 正确；CCO 一定不存在， Cl 一定存在，B 错误；一定存在 Fe?+, 一定不存在Fe3*, C 错

17、误；该溶液中c（CI）至少为 0.1 molL1, D 错误。归纳总结离子大量共存的判断思路多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。（1） 一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO（紫红色）等有色离子不能存在。二性。即溶液的酸性和碱性。 在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子（如 CO-、SO-、CHCOO等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，及弱碱阳离子（如 Nbf、Al3*、MgS Fe3+等）均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子（如 HCO、HSO 等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。

18、三特殊。即三种特殊情况： AIO与 HCO 不能大量共存： AIO+ HCO+ H2O=Al（OH）J+cO;“ NO*组合具有强氧化性，能与 sO、Fe2*、I等发生氧化还原反应， 而这一组合较为隐蔽， 不易被察觉；NhJ与 CHCOO、CO, Mg*与HCO 等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小， 它们在溶液中能大量共存。（4）四反应。即离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如Ba2*与 SO、NH*与 OHH*与 CHCOO 等；氧化还原反应，如Fe3*与 I、NO（H*）与 Fe2*、MnO（H*）与 Br、H 与

19、 S2&等；双水解反应，如 Al3*与 HCO、Al3*与 AIO等；生成配合物的反应，女口 Fe3*与 SCN 等。提能力一一针对热点题型训练（见专题限时集训 T3、T5、T6、T10、T12、T13、T14）复习效果验收|真题试做预测尝鲜（对应学生用书第 11 页）体验高考真题1. （2015 全国n卷节选）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是 碳棒，其mol = 0.01 mol ,则其浓度最小为0.01 mol0.1 L=0.1mol/L。定有10 / 11周围是由碳粉、MnO、ZnCl2和 NHCI 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 MnOOH 。 电 池 反

20、应 的 离 子 方 程 式 为【解析】 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，锌是负极，失电子生成Zn2J MnO 在正极碳棒上得到电子， 生成 MnOOH 可写出总反应式为 Zn+2MnO+ 2H+=Zin+2MnOO。I2丰【答案】 Zn+2MnO+ 2H =Zn + 2MnOOH2. （2015 全国n卷节选）二氧化氯（CIO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：实验室用 NHCI、盐酸、NaCIQ（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CIO2：栽朝N 血 Kh 溶港_- CIO；-*1电解时发生反应的化学方程式为 _ 。2溶液 X 中大量存在的阴离子有 _

21、用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量:在此过程中锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式为 _【解析】（1）由图可知，电解 NHCI 和盐酸混合溶液得到H2和 NCI3,结合质量守恒通电和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为NHCI + 2HCI=3ff+ NCI3。由图可知，NCb 溶液中加入 NaCIQ 溶液，得到 CIC2和 NH 及溶液 X, N 由+ 3 价降低为 3 价，NaCIQ 中 CI 由+ 3 价升高到+ 4 价，生成 CIO2,C未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6NaCIQ+ NCI3+ 3H2O=6CI（2INHT+ 3NaCI + 3NaOH 溶液呈碱

22、性，故溶液 X 中含有大量的阴离子为 CI和 OH（2）CIO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为 2CIO2+ 10I+ 8H+=512+ 4H2O+ 2CI。肢第議対n11 /11通电【答案】 NHCI + 2HCI=3H2f+ NCI3Cl、OH（2）2CIO2+ 10I+ 8H+=512+ 4HzO+ 2CI3. (2013 全国n卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()【导学号：97184029】A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+=2F(I+ 3H4B. 钠与 CuSO 溶液反应：2Na+ CLT =CuJ + 2Na+C. NaHCO 溶

23、液与稀 fSQ 反应：CO+ 2H+=HO+ COfD. 向 FeCl3溶液中加入 Mg(QH)2： 3Mg(OH+ 2Fe3+=2Fe(QH)+ 3MD A 项，浓盐酸与铁反应生成 Fe2*,正确的离子方程式应为Fe+ 2H+=Fe2+H4; B 项，钠与 CuSQ 不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na+ Cu2+2HO=Cu(OH)J + 2Na+ H4; C 项，NaHCO 溶于水电离出 Na*和 HCO, HCO 不能再拆 分，正确的离子方程式应为 HCO+ H*=HC* COT;D 项，Fe3*发生水解反

24、应：Fe3*+ 3H2OFe(OH)3+3H*,加入 Mg(OH后消耗，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。预测 2018 年高考考情预测本类题涉及化学学科核心思想微粒观、氧化还原反应观等，覆盖面广，有一定的难度和区分度，虽然近3 年全国卷选择题中没有出现，但在2018 年的高考中考查的可能性较大。将定量因素引入到离子共存的判断、离子方程式的书写中仍然是今后高考命题的趋势。1 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法， 下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将 Fe 加入 CuSQ 溶液中：Fe* Cf=Cu* Fe2将 Na 加入 CuSQ 溶液中：2Na+ Cu=C+ 2NaB向 Ca(CIQ)2溶液中通入少量 CQ:2+ Ca + 2CIQ + CQ+fO=CaCQ + 2HCIQ向 Ca(CIO)2溶液中通入少量 SO