高考化学复习专题三材料加工与性能优化单元集训试题苏教版选修

1、1 / 8专题三 材料加工与性能优化1下列物质与其用途完全符合的有（）1NazCG制玻璃；SiO2太阳能电池；Na2SiO3木材防火剂；NH制冷齐Al2Q焊接钢轨；NaClO-消毒剂、漂白织物Fe2Q红色油漆或涂料A. 4 个B . 5 个 C . 6 个 D . 7 个【答案】 B2 下列叙述错误的是A. 合金材料中可能含有非金属元素B. 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C. 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D. 在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【答案】 B 3不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原

2、 则主要是依据（ ）A. 金属在自然界的存在形式B. 金属熔点的高低C. 金属离子得电子的能力D. 金属元素在地壳中的含量【答案】 C4 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D. 新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮【答案】 B5化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C. 臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同

3、D.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物， 与肺癌等疾病的发生相关【答案】 C62008 年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说 法不正确的是（ ）A. 在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B. 金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料C. 在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料D. 返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料【答案】 D7“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同 时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是（）A. 复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B. 复合材

4、料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C. 复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D. 复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题【答案】 C 8下列说法不正确的是（）2 / 8A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矶可以使海水淡化3 / 8B.我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳 化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C.“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E 及脂肪酸油脂已经被破坏， 营养低, 而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物D. 纸层析法、钠熔法、铜丝燃烧法都是定性分析

5、法【答案】A9.随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料。下列橡胶中可作为耐火橡胶的是()-P=OB.CH.-tCHCHnC.EC也CH=CHCH.CH2CH去V【答案】B10 化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确.的是()1石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与任何酸反应；2次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；3黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；4用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；5在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀6某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸A. B . C . D .【答案】D11.化学选修 2化学与技术(15

6、 分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组，将一批废弃的线路析简单处理后，得到含70%Cu 25%AI、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题:(1)_ 第步 Cu 与酸反应的所有的离子方程式为A.CH,CD.Cu, AJF 尸 A11Pl諜 flu建画 f一叫抄入怡叫04 / 8_ ;得到滤渣 1 的主要成分为 _ MnCO 难溶于水。 一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：1设备I中反应后，滤液 1 里锰元素只以 MrT 的形式存在，且滤渣 1

7、中也无 MnO。滤渣 1 的主要成分是( 填化学式)。2设备 1 中发生氧化还原反应的离子方程式是 _ 。3设备 2 中加足量双氧水的作用是 _ 。设计实验方案检验滤液2 中是否存在2+Fe :_ 。设备 4 中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：_ 。(5) 设备 3 中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图:武点対PH列&7 / 81电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则 A 电极是直流电源的 _极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。2该工艺之所以采用阴离子交换膜， 是为了防止 MrT 进入阳极区发生副反应生成 MnO 造成资源浪

8、费，写出该副反应的电极反应式 _。II.冰铜矿的主要成分是CitS、FeS,含有少许 ARO 和 SiO2杂质。由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下：已知各离子沉淀的范围如下表离子L 3+FeL 2 +FeCu2幵始沉淀 pH1.97.06.7沉淀完全 pH3.49.010.0请回答下列问题:(1)将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是_ 。(2)_ 溶液 1 的成分是，若向其中通入足量的_CO 可以析出的沉淀是 _ ，此时溶液中的溶质将变成 _。2_. .2+3+(3)_ 沉淀 1 加入 HkQ 和稀 H2SQ 后，溶液中阴离子只有 SQ，金属阳离子有 Cu 和 F，则该过 程的

9、离子方程式为：。(4) 溶液 2 调节的 pH 范围为_ 。(5)对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可 以 得 到 纯 净的Fe(OH)3,可用于制备红色颜料 Fe2Q。检验红褐色沉淀是否洗净的方法是 _。用惰性电极对溶液 3 进行电解，电解 CuSO 溶液的化学方程式为： _ ;当两极共产生标准状况下 44.8 L 气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1: 1 时，则析出的铜的质量为_。【答案】I. (1) SiO2; (2) 2Fe2+ MnQ+ 4H+= 2Fe3+ MrT+ 2HzO 或 2FeCO+ MnO+ 8H+=2Fe3+ Mri+ COf+ 4f0; ( 3)将 Fe2+完全氧化

10、为 Fe3+;取滤液 2 于试管中，加入铁氰化2丰2丰B8 / 8钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe，否则没有 Fe。(4)滤渣 2 中存在 Al(OH)3,存在电离平衡：Al3+ 30H 一 Al(OH)3A1O2-+ H+ H2O，加入 NaOH 溶液，被中和，浓度减 低，Al(OH)3不断溶解；(5)负极；40H 4e-=2HO+ Qf 或者 2HO-4e-=Od+4HI: Mn2+ 2H2O- 2e-= MnO+4H+;n. (1) 升高温度或者增大浸取剂浓度等；(2) NaAIQ、Na2SiO3、NaOH H2SiO3、AI(OH)3; NaHCO (3) 2H + Cu2S +

11、5H2Q = 2Cu + SO4-+ 6H2O; 2H + 2FeS+ 9H2Q = 2Fe + 2SO4-+ 10H2O; (4) 3.4 pH 6.7 ; (5)取最后一次洗涤液于试管中，滴电解加 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净；(6)2CuSQ+ 2H2O - 2Cu+Qf+ 2H.SQ;64g。14 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿主要成分为CQQ,含少量 F&O、Al2Q、MnO MgO CaO 等制取 CoGO 2H2O 工艺流程如下：盐醴1NaClO,3.加 Na.CO,F 灌液4葦取刑1草酸严水钻矿浸出浸出液调 pH 至 5

12、左滤液 1谑液 II萃后余液* CoC;0过噓| *1tNSO,応淀除钙、鎳萃取剂屋9 / 8已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、CcT、Fe2+、Mn+.Ca2+、Mg+、Al3+等;部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2AI(OH)3Mn (OH完全沉淀的 pH3. 79. 69. 25. 29. 8(1) 浸出过程中加入 NaSO 的目的是将 _ 还原(填离子符号)。(2)NaCIQ 的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成 Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为 _ 。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关

13、系如图所示。滤液n中加入萃取剂的作用是_;使用萃取剂适宜的 pH 是_。A.接近 2. 0 B .接近 3. 0 C .接近 5. 0(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与 Mg+转化为 MgF、CaH 沉淀。已知 Ksp(MgF0=7 . 35X10Ksp(CaF2)=1 . 05X10-10。当加入过量 NaF 后，所得滤液 c(Mg2+)/ c (Ca2+)=_。【答案】(1) Fe3+Co2+( 2) CIO2-+6Fe2+6H+=6Fe3+CI-+3HO (3)除去锰离子；B (4) 0.715 用硫铁矿(主要含 FeS、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS 与

14、 H2SQ 不反应，Fe3过反应I、n被还原，其中反应I如下：3+2+2Fe + FeS2=2Sj +3Fe(1)_ “还原”时，pH 不宜过高的原因是，写出“还原”时反应n的离子方程式:(2)实验测得“还原”时反应I、n中被还原的 Fe3+的物质的量之比为 2: 7。计算“还原”后 溶液 Fe2+的浓度即可确定后面所加(NWSO 的量(溶液体积变化忽略不计)离子1离子浓度(mol L)还原前还原后SQ2-3.203.50Fe2+0.15(3)称取 23.52g 新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCh 溶液,得到白色沉淀 13.98g ;另一份用 0.2000mol/L

15、K262Q酸性溶液滴定，当 CQO2-恰好完全被还原 为 Cr3+时，消耗溶液的体积为 25.00mL。试确定莫尔盐的化学式(请给出计算过程)。【答案】(其余每空 2 分，共 12 分)(1)pH 过高时铁元素将沉淀导致产率降低FeS2+14Fe3+ 8H2O = 15Fe2+ 2SO42一+ 16H+(2)3.30 (3 分)(3) FeSQ - (NH4)2SQ 6H2O (5 分)硫铁矿空气H2SO4硫铁矿(NH4)2SO4滤渣 S、少量硫铁矿莫尔盐10 / 816 .某工业废液中含有 Cf、Mg+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺11 / 8已知 Zn（0H）2的性质与

16、 AI（0H）3相似所用试剂在下列试剂中选择铁粉锌粉稀 HNO稀 HSO稀 HCI稀氨水 NaOH 溶液石灰水 请回答下列问题：（1） 试剂 1、试剂 2、试剂 3 分别可以是 _、_、_ （填编号）（2）_ 操作 2 是_、_、（3）_操作 3 是（4）_ 加过量 CO 时发生反应的离子方程式 _（5） 在金属冶炼方法中方法 1 是_方法 2 是_【答案】（1） 、（6 分）（2） 加热蒸发、冷却结晶、过滤（3 分）（3）在 HCI 气流中加热 （2 分）（4） ZnQ2-+ 2CO2+ 2H2O = Zn（OH）2J+ 2HCQ-（2 分）（5） 电解法、还原剂法（2 分）17 .铁及其化

17、合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2（0H）n（ S）3-n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂， 某课题小组设计如下方案 制备上述两种产品：（1）若 A 为 H20（g），可以得到 Fesd，写出其转化的化学方程式： _（2）若 C 为 KNO 和 KOH 的混合物，写出其与 Fe2Q 加热共融制得高铁酸钾的化学方程式并配（3）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取 加入足量 H202，调节 pH3,加热除去过量 Ha02;加入过量 N32SQ标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。3+一2+2一2已知：2Fe +2I =2Fe +12I2+2SQ-=2l +SO-1写出滴定选用的指示剂,滴定终点观察到的现象_。2溶液I中铁元素的总含量为g 丄-1。若滴定前溶液中 H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”“偏低” “不变”）。（4）将 3.48gFe3C4完全溶解在 100mL 1