化学鲁科版必修1 碳的多样性时 作业

1、课后训练1据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是()A碳膜片属于一种新型的化合物B碳膜片与石墨的结构相同C碳膜片与C60互为同素异形体D碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同2科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究现已发展成一门独立的学科碳科学。下列关于碳单质的叙述中，正确的是()A碳的各种单质都只含有碳元素B碳元素的各种单质结构虽然不同，但物理性质差别不大C碳元素的不同单质化学性质不同，其用途也不同D碳

2、元素的单质只有金刚石、石墨和C603将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是()A不是化学变化B金刚石和石墨性质相同C是氧化还原反应D是化学变化但不是氧化还原反应4下列化学方程式中，可用离子方程式2H=CO2H2O表示的是()A稀硫酸中滴加小苏打溶液B稀盐酸中滴加纯碱溶液C稀盐酸与石灰石反应D碳酸钾与足量醋酸反应5为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是()A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀D加热后称量，看质量是否变化6为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通入装有下列物质的两个吸收装置

3、，两个装置最好依次装入()A水；无水CaCl2固体B饱和NaHCO3溶液；浓硫酸C浓硫酸；饱和NaHCO3溶液D饱和NaHCO3溶液；稀硫酸7向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中HCO浓度的变化情况是()A逐渐增大 B逐渐变小C先逐渐增大而后减小 D先逐渐减小后增大8下列实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是()取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，量取产生的气体体积为b mL(已折算为标准状况)取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体取a g混合物充分加热，减重b gA只有 B只有C只有 D全部可以9化学与生活息息相关，

4、用离子反应方程式解释生活中化学的应用。(1)用食醋(CH3COOH)除去热水瓶胆内壁的水垢(主要成分为CaCO3)_。(2)写出用“小苏打片”治疗胃酸(质量分数为0.2%0.4%的盐酸)过多时反应的离子方程式_。(3)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用；据说这种疗法效果还不错。其中的化学道理是_。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”Al(OH)3，反应的离子方程式为_。10通常用NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其离子方程式为_，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为_，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为_

5、。11(1)充分加热10.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最终剩余固体的质量为9.38 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变_色，说明纯碱溶液显_性；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_，原因是_。12某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(

6、3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。参考答案1. 答案：C解析：碳膜片是由碳元素组成的碳单质，与C60互为同素异形体，故C正确。2. 答案：A3. 答案：D4. 答案：B解析：A中的小苏打不能拆写成，只能拆写成Na和；C中的石灰石是难溶物质，应该写化学式；D中的醋酸是弱酸，应该写化学式。5. 答案：C解析：采用加热的方法，只能说明有NaHCO3存在，而不能证

7、明Na2CO3存在；溶于水后与石灰水反应，无论是否含有Na2CO3均有CaCO3沉淀生成；BaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应有BaCO3沉淀生成。6. 答案：B解析：用大理石和盐酸制取的CO2中混有HCl和水蒸气，HCl可用水(或饱和NaHCO3溶液)除去，但饱和Na2CO3溶液和NaOH溶液都与CO2反应，不能用饱和Na2CO3溶液和NaOH溶液除去杂质气体；主体气体(CO2)在饱和NaHCO3溶液中的溶解度比水中的小，所以HCl最好用饱和NaHCO3溶液除去；水蒸气可用浓硫酸除去。7. 答案：C8. 答案：D解析：中根据混合物的质量a g和产生的CO2的体积b mL可以列方

8、程式求解得出答案；中反应后生成的固体为NaCl，根据钠原子守恒和混合物总质量可以确定Na2CO3的质量，从而确定其质量分数；中采用差量法，固体质量减少量为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，由此可求出NaHCO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数。9. 答案：(1)2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2(2)H=H2OCO2(3)CaCO32H=Ca2H2OCO2(4)Al(OH)33H=Al33H2O10解析：NaHCO3与CO2不反应，与HCl反应生成CO2气体，离子方程式为H=CO2H2O；NaOH溶液与饱和Na2CO3溶液都能吸收CO2，离子方程式为C

9、O22OH=H2O；CO2H2O=2。答案：H=CO2H2OCO22OH=H2OCO2H2O=211. 解析：(1)2NaHCO3Na2CO3 168 m(NaHCO3) 10.00 g9.38 gm(NaHCO3)1.68 g，m(Na2CO3)10.00 g1.68 g8.32 g，故Na2CO3的质量分数为×100%83.2%。(2)纯碱的成分是Na2CO3，其水溶液显碱性，故滴入酚酞溶液后溶液显红色。若滴加CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，溶液中呈碱性的Na2CO3转化为中性的NaCl，溶液由红色转变为无色。答案：(1)83.2%(2)红碱产生白色沉淀，红色退去Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，溶液中呈碱性的Na2CO3转化为中性的NaCl