化学计量在实验中的应用典型题

1、一、物质的量的单位摩尔【典型例题】例1同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）ACH4 BCO2 CH2S DN2【评点】质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2下列说法正确的是（ ）A氧的摩尔质量是32 gmol1 B硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是44g DCO32摩尔质量是60 g/mol【评点】表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。例3a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）Aa/4b m

2、ol1 Bb/a mol1 Ca/b mol1 Db/4a mol1【评点】NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02×1023mol1，描述微粒数可用NA表示，如2 mol O2的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据6.02×1023mol1进行换算。例4含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。【评点】两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。例5已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。【评点】任何粒子或物质的

3、质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56g Fe含6.02×1023个Fe原子。例6已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g A与70g B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？【评点】化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数不变；二是各反应物和生成物的质量成正比。【巩固练习】1下列对于“摩尔”的理解正确的（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为

4、molC我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D1mol氧含6.02×1023个O22下列说法正确的是（ ）A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量是（ ）AM g B1/M g CM/6.02×1023 g D6.02×1023/M g4若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）Am×50×18×6.02×1023 B(m/

5、50×18)×6.02×1023C(18m/50)×6.02×1023 D(18×50×m)/6.02×10235现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A111 B123 C321 D6326下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A32克O2所含的原子数目为NA B0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol7下列物质中氧原子数目与11.7g Na

6、2O2中氧原子数一定相等的是（ ）A6.72L CO B6.6g CO2 C8g SO3 D9.6g H2SO48铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.5×1019个 B2.5×1022个 C5×1019个 D5×1022个9n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ）A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m104.9g某物质含有3.01×1022

7、个分子，则该物质的摩尔质量是 。11（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。（2）0.4mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是 。1219g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ，ACl2的化学式是 。13大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是 。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的 或 相等叫做摩尔质量。2、 气体摩尔体积【典型例题】例1同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有N

8、O气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A质量 B原子总数 C分子总数 D密度【评点】两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以若两瓶气体的摩尔质量相同，则质量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O2的体积比是多少时，两瓶气体质量相同。例2在273K和101k Pa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L【评点】一定条件下，气体混合后，体积的大小只取决于气体分子总数，与分子类型无关，气体的总体积具有加和性。想一想：若要求得三种气体的平均摩尔质量，应如

9、何求解？例3下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的CO和N2 B等温等体积的O2 和N2C等体积等密度的CO和N2 D等压等体积的O2 和N2【评点】物质的量相同的气体，具有相同的分子数；相同条件下相同体积的气体具有相同的分子数。注意相互间的因果关系，如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比，与条件无关。例4由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）A29813 B22114 C13829 D261657【评点】结合阿伏加德罗定律的应用，同学们可以适当的拓展，要熟悉几种物理量的换算关系，

10、如本题中同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，有时，可以根据未知气体对某已知气体的密度之比（又称相对密度），求得该气体的相对分子质量，混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量，若是两种组分，可以根据平均相对分子质量和各组分气体的相对分子质量，利用交叉法求得体积比。【巩固练习】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的

11、甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2 和Cl2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度52mol Cl2

12、 和2mol CO2 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A 分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等6用NA 代表阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是多少L（ ）A22.4 bc/a NA B22.4 ab/c NA C22.4 ac/b NA D22.4 b/ac NA7由CH4 和O2 组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·L1，则该混合气体中CH4 和O2 的体积比为（ ）A21 B12 C23 D328在标况下，10g CO 和CO2 的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO 和CO2 的物质的量之比是

13、A21 B12 C11 D349在标准状况下，若VL 甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V10同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mL A2 气体与30mL B2 气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X 的化学式为（ ）AAB2 BAB3 CA2B3 DA3B211根据阿伏加德罗理论，在相同 和 下，相同体积的 都含有相同数目的粒子，所以， 称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为 L / mol，已知某气体在标准状态下密度为 g/L，则M、Vm、三者关系是 。12由A

14、、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状态下的体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为31，摩尔质量之比为141，则A可能为 ， ，B是 3、 物质的量在化学实验中的应用知识要点1物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。几个关系式：cn/V、c1000w/M、c1V1c2V22一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：（1）计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积（2）称量固体或量取液体（3）溶解固体或稀释液体（4）转移、洗涤（有放热现象的需冷却）（5）定容（6）摇匀（7）装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）（

15、1）称量时所用砝码生锈。（2）将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。（3）定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（4）固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。（5）将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（6）将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。（7）定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。【典型例题】例1实验室中有质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要98 mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的

16、体积，并简述实验的操作步骤。【评点】这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000 mL来进行求解。例2密度0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（ ）A 等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定【评点】氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入与之相同体积的水时，水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变，而溶液质量超过了原氨水质

17、量的两倍，所以溶液的质量分数比原氨水的二分之一还要少，所以正确选项应是C。例3将质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系为（ ）A2C1C2 B2C1C2 C2C1C2 DC12C2【评点】本题的关键在于硫酸溶液的密度是随质量分数的增大而增大。想一想，若是酒精呢？【巩固练习】1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）A B C D2关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）A使用前要检验容量瓶是否漏液B用蒸馏水荡

18、洗后必须要将容量瓶烘干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡3将VL HCl气体（STP）溶于水制得1000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L4下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 mol·L1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 mol·L1氯化钙溶液C150 mL 3 mol·

19、L1氯化钾溶液 D50 mL 3 mol·L1氯化镁溶液5实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液6100mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（ ）A0.2 mol·L1 B0.25 mol&

20、#183;L1 C0.4 mol·L1 D0.5 mol·L172.5g某金属加入100ml2mol.L1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没反应完，该金属可能是（ ）A Al BZn CFe DMg8若以W1和W2分别表示浓度为a mol.L1和b mol.L1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) （ ）A2W1W2 BW12W2 CW1W22W1 DW22W19在下列三个实验中：配制一定物质的量浓度的溶液 pH试纸的使用 过滤、蒸发，均用到的仪器是（ ）A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗10 在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？11用质量分数为98%、密度为1.8