化学实验的综合分析ppt课件

1、一、物质分别与提纯的根本方法一、物质分别与提纯的根本方法1 1、吸收法：、吸收法： 适用于气体的净化处置，是将混合气体经过盛有吸收适用于气体的净化处置，是将混合气体经过盛有吸收杂质气体试剂的安装，对气体进展净化处置的方法。杂质气体试剂的安装，对气体进展净化处置的方法。 2 2、转化法：、转化法： 1 1经过有关化学变化，将杂质转化为沉淀、气体或经过有关化学变化，将杂质转化为沉淀、气体或转化为被提纯物，然后再进展分别提纯；转化为被提纯物，然后再进展分别提纯； 2 2或是先将被提纯物经过化学变化进展分别，然后或是先将被提纯物经过化学变化进展分别，然后再复原回去。再复原回去。 AlO2AlO2Fe2

2、O3Fe2O3Al2O3Al2O3Fe2O3Fe2O3过量过量NaOHNaOHAlO2AlO2Fe2O3Fe2O3过滤过滤, ,洗涤洗涤Al(OH)3Al(OH)3过滤过滤洗涤洗涤过量过量CO2CO2Al2O3Al2O3灼烧灼烧练习练习1 1 知知, ,常温下常温下:Ksp(Fe(OH)3)=1.10:Ksp(Fe(OH)3)=1.10101036 ,36 , KSP(Cu(OH)2)= 2.0 KSP(Cu(OH)2)= 2.010-2010-20当某离子浓度小于当某离子浓度小于10-5molL-110-5molL-1时可以以为该离子沉淀完时可以以为该离子沉淀完全全, ,欲使某混有的欲使某混

3、有的Fe3+ Fe3+ 的的0.01mol/L0.01mol/L的的CuSO4CuSO4溶液中除去溶液中除去 Fe3+,Fe3+,那么溶液那么溶液pHpH应如何控制应如何控制? ? (1) 欲使欲使Fe3+沉淀完全沉淀完全,溶液的溶液的pH应应3.7 (2) 欲使欲使Cu2+不出现沉淀不出现沉淀,那么那么: 0.01c2(OH-)=2.010-20 c(OH-)=1.410-9mol/L pOH=8.85 pH5.15将溶液的将溶液的pHpH调理到调理到3434，可除去硫酸铜溶液中的铁离子，可除去硫酸铜溶液中的铁离子CuSO4(aq) CuSO4(aq) ( (含含Fe3+)Fe3+) 现有含

4、现有含Na2SO4Na2SO4、MgCl2MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯案，由粗食盐提纯NaClNaCl。Na2SO4Na2SO4MgCl2MgCl2泥沙泥沙粗食盐粗食盐BaSO4BaSO4泥沙泥沙MgClMgCl2 2NaClNaClBaClBaCl2 2Mg(OH)2Mg(OH)2BaClBaCl2 2NaOHNaOHNaClNaClBaCO3BaCO3Na2CO3Na2CO3NaOHNaOHNaClNaClNaClNaClNaOHNaOHBaCl2BaCl2Na2CO3Na2CO3HClHClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl

5、?NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl ?练习练习2物理方法物理方法适用对象适用对象示例示例主要仪器主要仪器注意事项注意事项过滤过滤固体（不溶）固体（不溶）液体液体粗盐（泥沙等）粗盐（泥沙等）蒸发蒸发/浓缩浓缩溶剂溶剂溶质溶质蒸发食盐水提取食盐蒸发食盐水提取食盐晶体晶体蒸发皿、三角架、酒蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒精灯、玻璃棒溶质难挥发，不反应；溶质难挥发，不反应；不断搅拌；余热蒸干。不断搅拌；余热蒸干。结晶结晶/重结晶重结晶固体（溶）固体（溶）固体（溶）固体（溶）（溶解度不同）（溶解度不同）KNO3和和NaCl的分离的分离酒精灯、漏斗、烧杯、酒精灯、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带玻璃

6、棒、铁架台（带铁圈）、滤纸铁圈）、滤纸一般采用降温结晶；一般采用降温结晶；结晶后过滤分离出晶结晶后过滤分离出晶体。体。蒸馏蒸馏/分馏分馏液体（溶）液体（溶）液体（溶）液体（溶）（沸点不同）（沸点不同）制取蒸馏水；石油的制取蒸馏水；石油的分馏等。分馏等。蒸馏烧瓶、冷凝管、蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架角管、温度计、铁架台、石棉网台、石棉网控制温度控制温度分液分液液体液体液体液体（互不相溶）（互不相溶）分离苯与水分离苯与水分液漏斗分液漏斗上层液体从上口倒出；上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出。下层液体从下口放出。萃取萃取溶液中溶质的提取溶液中溶质的提取

7、（用另一种溶剂）（用另一种溶剂）用用CCl4从碘水中提取从碘水中提取碘碘分液漏斗分液漏斗升华升华固体（易升华）固体（易升华）固体（不固体（不升华）升华）从粗碘中分离出碘从粗碘中分离出碘酒精灯、烧杯、圆底酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、铁架台（带铁烧瓶、铁架台（带铁圈）、石棉网圈）、石棉网洗气洗气气体气体气体气体Cl2（HCl）；）；Cl2（H2O）洗气瓶洗气瓶控制气流速度；导管控制气流速度；导管“长进短出长进短出”渗析渗析胶粒胶粒溶液溶液淀粉（淀粉（NaCl）半透膜、烧杯、玻璃半透膜、烧杯、玻璃棒棒不断更换烧杯中的水不断更换烧杯中的水或改用流水或改用流水盐析盐析胶体从混合物中分离胶体从混合物中分离从皂

8、化液中分离肥皂从皂化液中分离肥皂与甘油；鸡蛋白中加与甘油；鸡蛋白中加饱和（饱和（NH4）2SO4烧杯、玻璃棒及过滤烧杯、玻璃棒及过滤仪器仪器注意无机盐的选用；注意无机盐的选用；盐析后过滤盐析后过滤化学方法化学方法基本原理基本原理示例示例生成沉淀法生成沉淀法将杂质转化为沉淀而除去将杂质转化为沉淀而除去CO2（H2S）-用用CuSO4做做除杂剂除杂剂生成气体法生成气体法将杂质转化为气体而除去将杂质转化为气体而除去Na2SO4（Na2CO3）-稀稀H2SO4酸碱处理法酸碱处理法利用混合物中各组分酸、碱性的不利用混合物中各组分酸、碱性的不同，用碱或酸处理从而分离物质的同，用碱或酸处理从而分离物质的方法

9、方法分离分离Al2O3和和Fe2O3的混合的混合物物加热分解法加热分解法使不稳定性杂质受热分解而除去使不稳定性杂质受热分解而除去NaCl（NH4HCO3）氧化还原法氧化还原法将杂质氧化或还原为易分离的物质将杂质氧化或还原为易分离的物质CO2（O2）-Cu水解法水解法利用水解平衡移动原理使发生水解利用水解平衡移动原理使发生水解反应的杂质除去反应的杂质除去MgCl2（FeCl3）-MgO/Mg(OH)2/MgCO3络合法络合法使杂质转化为络合物而分离使杂质转化为络合物而分离BaSO4（AgCl）-NH3H2O转化法转化法使杂质转化为所需物质使杂质转化为所需物质NaHCO3（Na2CO3）-CO2电

10、解法电解法利用电解原理来分离提纯物质利用电解原理来分离提纯物质电解法精炼铜电解法精炼铜其他法其他法被提纯物被迫先反应后再生成被提纯物被迫先反应后再生成AlCl3（FeCl3）-NaOH，CO2，HCl3 3、物质分别提纯的几种物理操作法：、物质分别提纯的几种物理操作法： 原理及方法原理及方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器教材内容例举教材内容例举颗颗粒粒大大小小 过滤或过滤或减压过滤减压过滤不溶性固体不溶性固体与液体分离与液体分离过滤器、过滤器、烧杯、玻烧杯、玻棒棒粗盐提纯粗盐提纯渗析法渗析法从胶体溶液从胶体溶液中分离出小中分离出小分子或离子分子或离子半透膜、半透膜、烧杯、玻烧杯、玻棒棒胶体的

11、精制胶体的精制沸沸点点不不同同蒸发蒸发结晶法结晶法从溶液中获得溶从溶液中获得溶解度随温度影响解度随温度影响不大的晶体不大的晶体蒸发皿蒸发皿 玻棒玻棒分离提纯硝酸分离提纯硝酸钾钾晶体晶体蒸馏蒸馏和分馏和分馏法法分离获得不同沸分离获得不同沸点的液体点的液体蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶冷凝管冷凝管温度计温度计接受器接受器蒸馏水的制备，蒸馏水的制备，石油蒸馏石油蒸馏升华升华法法从固体混合物分从固体混合物分离获得易升华的离获得易升华的物质物质烧杯烧杯烧瓶烧瓶酒精灯酒精灯从粗碘中分离从粗碘中分离出碘出碘(1)(1)蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。(2)(2)用玻璃棒不断

12、地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较 多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。(3)(3)所得物质带有结晶水，那么加热到有晶膜出现即停顿所得物质带有结晶水，那么加热到有晶膜出现即停顿加加 热热 蒸馏蒸馏利用各组分沸点不同，将液态混合物分别和提纯利用各组分沸点不同，将液态混合物分别和提纯的方法的方法投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下水，下入上出入上出操作留意：操作留意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开场搜集到的馏分、刚开场搜集到的馏分应弃去应弃去、全程严厉控制好温

13、度、全程严厉控制好温度溶液体积溶液体积不超越烧不超越烧瓶体积瓶体积1/2溶溶解解度度不不同同 重结晶重结晶各溶质的溶解度随温各溶质的溶解度随温度变化的不同，通过度变化的不同，通过多次结晶达到分离的多次结晶达到分离的方法方法蒸发皿蒸发皿玻棒玻棒过滤器过滤器烧杯等烧杯等高纯度硝高纯度硝酸钾、硫酸钾、硫酸锌等晶酸锌等晶体制备体制备萃取和萃取和分液法分液法在互不相溶的溶剂中在互不相溶的溶剂中溶解度有较大差异的溶解度有较大差异的溶质提取，或分溶质提取，或分离离互互不相溶的液体混合物不相溶的液体混合物分液漏分液漏斗烧杯斗烧杯海带中碘海带中碘元素的分元素的分离及提纯离及提纯盐析法盐析法在盐溶液中溶解度显在盐

14、溶液中溶解度显著下降的物质著下降的物质烧杯烧杯过滤器过滤器蛋白质分蛋白质分离提纯离提纯纸层析纸层析法法利用离子随展开剂在利用离子随展开剂在纸上展开的速度不同纸上展开的速度不同而使离子分离的方法而使离子分离的方法FeFe3+3+和和CuCu2+2+的混合液的混合液中两种离中两种离子的分离子的分离萃萃取取和和分分液液萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度2、萃取剂与原溶剂不混溶、不反响、萃取剂与原溶剂不混溶、不反响3、溶质不与萃取剂发生任何反响、溶质不与萃取剂发生任何反响分分液液漏漏斗斗分液漏斗的运用：分液漏斗的运用：1检查玻璃塞、旋塞能

15、否配套；检查玻璃塞、旋塞能否配套；2检查玻璃塞、旋塞能否漏水；检查玻璃塞、旋塞能否漏水；3液体总量液体总量 3/4分液与萃取的操作：分液与萃取的操作：1加液加液-萃取剂、溶液；萃取剂、溶液；2倒置、振摇、放气；倒置、振摇、放气；3固定、静止、固定、静止、4相通、分液相通、分液-下层液体下口出下层液体下口出NaCl晶体晶体热热KNO3溶液溶液热过滤热过滤KNO3晶体晶体少量少量NaCl抽滤抽滤KNO3饱和溶液饱和溶液少量少量NaClKNO3晶体晶体更少更少NaCl抽滤抽滤练习练习3T( )T( )0 0101020203030404060608080100100KNOKNO3 3 13.313.

16、320.920.9 31.631.645.845.863.963.9110110169169246246KCl KCl 27.627.631.031.0 34.034.037.037.040.040.045.545.551.151.156.756.7NaNONaNO3 3 7373808088889696104104124124148148180180NaCl NaCl 35.735.735.835.8 36.036.036.336.336.636.637.337.338.438.439.839.8温度温度NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.01001752463

17、9.156.6液体B液体D晶体C加水溶解原料晶体晶体A练习练习4根据侯德榜制碱原理并参考下表数据，制备纯碱根据侯德榜制碱原理并参考下表数据，制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中溶液倒入烧杯中加热，控制温度在加热，控制温度在3035，搅拌下分批参与研细的，搅拌下分批参与研细的NH4HCO3固体，加料终了后，继续保温固体，加料终了后，继续保温30分钟，静置、过滤分钟，静置、过滤得得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧蒸发皿中，灼烧2小时，制得小时，制得Na2C

18、O3固体。固体。010203040 50 60 100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3温度温度溶解度溶解度盐盐35时时NH4HCO3会有分解会有分解控制控制3035加热加热分批参与研细的分批参与研细的NH4HCO3固体固体饱和饱和NaCl溶液溶液NaClNH4HCO3饱和混合液饱和混合液保温保温30分钟分钟静置、过滤静置、过滤NaHCO3晶体晶体NH4Cl溶液溶液主要主要转入

19、转入蒸发皿蒸发皿少量蒸馏水洗涤少量蒸馏水洗涤抽干中抽干中灼烧灼烧Na2CO3固体固体1反响温度控制在反响温度控制在3035，是由于假设高于，是由于假设高于35，那，那么么 ，假设低于，假设低于30，那么，那么 ；为；为控制此温度范围，采取的加热方法为控制此温度范围，采取的加热方法为 。2加料终了后，继续保温加料终了后，继续保温30分钟，目的分钟，目的是是 。静置后只析出。静置后只析出NaHCO3晶体的缘由晶体的缘由是是 。用蒸馏水洗涤。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的晶体的目的是除去是除去 杂质以化学式表示。杂质以化学式表示。3过滤所得的母液中含有过滤所得的母液中含有 以化学式表以化学式表示

20、，需参与示，需参与 ，并作进一步处置，使，并作进一步处置，使NaCl溶液循溶液循环运用，同时可回收环运用，同时可回收NH4Cl。NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 HCl 练习练习5 取富含取富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等的盐湖苦卤浓等的盐湖苦卤浓缩液，制取较纯真的氯化钾晶体及液溴缩液，制取较纯真的氯化钾晶体及液溴Br22参照溶解度曲线，固体参照溶解度曲线，固体B的的主要成分主要成分 KCl趁热过滤趁热过滤MgSO4MgCl2 KCl分液分液蒸馏蒸馏萃取萃取【检验除杂效果】【检验除杂效果】为检验为检验Mg2+、SO42-能否除尽，通常分别取悬浊液能否除尽，通常

21、分别取悬浊液A上层清上层清液于两试管中。进展实验：液于两试管中。进展实验：步骤一：检验步骤一：检验Mg2+能否除尽。向其中一支试管中参与某溶液能否除尽。向其中一支试管中参与某溶液 ，假，假设没有沉淀生成，那么阐明设没有沉淀生成，那么阐明Mg2+已除尽。效果最好的是已除尽。效果最好的是 AK2 CO3 BKOH CCaCl2步骤二：检验步骤二：检验SO42-能否除尽。向另一支试管中参与能否除尽。向另一支试管中参与BaCl2溶液，溶液，假设无有沉淀生成，那么假设无有沉淀生成，那么SO42-已除尽，已除尽，【获取纯真氯化钾】【获取纯真氯化钾】对溶液对溶液B加热并不断滴加加热并不断滴加l mol L一

22、一1的盐酸溶液，同时用的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至试纸检测溶液，直至pH=5时停顿加盐酸，得到溶液时停顿加盐酸，得到溶液C。将溶液将溶液C倒入倒入 填仪器称号中，加热蒸发并用玻填仪器称号中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到璃棒不断搅拌，直到 ，停顿加热。，停顿加热。出现较多晶体，剩余较少水时出现较多晶体，剩余较少水时 蒸发皿蒸发皿练习练习6 铝废料含铝废料含90%铝、铝、2.5%镁、镁、7.5%铜可以制取明矾铜可以制取明矾KAl(SO4)2.12H2O知明矾的溶解度随温度变化比较明显。知明矾的溶解度随温度变化比较明显。某探求小组设计了以下实验。请回答以下问题：某探求小组设计了以下实

23、验。请回答以下问题： Al Mg Cu Al Mg Cu AlO2AlO2- - Mg Cu Mg Cu Na2SO4Na2SO4Al(OH)Al(OH)3 3 Al2(SO4)3Al2(SO4)3加热浓缩加热浓缩 冷却结晶冷却结晶 过滤过滤 明矾溶液中一切明矾溶液中一切离子浓度的大小离子浓度的大小KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-c(SO42-) c(SO42-) c(K+) c(K+) c(Al3+) c(Al3+) c(H+) c(H+) c(OH-)c(OH-)除去晶体外表除去晶体外表附着的水份附着的

24、水份练习练习7重铬酸钾是重要的化工原料，工业上用铬铁矿主要成重铬酸钾是重要的化工原料，工业上用铬铁矿主要成分是亚铬酸亚铁分是亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2 ，还含有硅、铝等杂质为原料制，还含有硅、铝等杂质为原料制备重铬酸钾。消费工艺如下部分操作和条件略：备重铬酸钾。消费工艺如下部分操作和条件略： I. 将铬铁矿与碳酸钠固体混合在空气中加热熔融，生成可溶将铬铁矿与碳酸钠固体混合在空气中加热熔融，生成可溶性铬酸钠性铬酸钠Na2CrO4，铁元素转化为红棕色粉末。，铁元素转化为红棕色粉末。 II. 烧成的熟料冷却后用水充分浸泡，浸出铬酸盐，过滤，得烧成的熟料冷却后用水充分浸泡，浸出铬酸盐，过滤，得到含有

25、硅、铝杂质的强碱性溶液到含有硅、铝杂质的强碱性溶液 III. 向滤液中参与硫酸，将向滤液中参与硫酸，将pH调至调至78，过滤除去沉淀，得到纯真过滤除去沉淀，得到纯真Na2CrO4溶液溶液 IV. 向铬酸盐溶液中参与足量硫酸，向铬酸盐溶液中参与足量硫酸，使使Na2CrO4转化为重铬酸钠转化为重铬酸钠Na2Cr2O7 V. 加热重铬酸钠溶液，使溶液温度加热重铬酸钠溶液，使溶液温度为为105110，参与，参与KCl固体，将溶固体，将溶液浓缩、冷却结晶，过滤即得到液浓缩、冷却结晶，过滤即得到重铬酸钾晶体重铬酸钾晶体 复分解反响：复分解反响：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2Na

26、Cl 进展的缘由？进展的缘由？分别重铬酸钾晶体分别重铬酸钾晶体 ？四、常见物质制备的安装归纳四、常见物质制备的安装归纳 1 1常见物质的制备安装常见物质的制备安装常见气体的制备安装包括：常见气体的制备安装包括： 制取安装、净化安装、搜集安装、尾气处置安装；制取安装、净化安装、搜集安装、尾气处置安装；其它物质的制备安装包括：其它物质的制备安装包括： 发生制取安装、净化吸收安装、分别提纯安装等；发生制取安装、净化吸收安装、分别提纯安装等；氧气的制取氧气的制取 氨气的制取氨气的制取 高温下固体物质的分解实验高温下固体物质的分解实验 H2的制取的制取 CO2的制取的制取 铜和浓硝酸反响制铜和浓硝酸反响

27、制NO2 氯气的实验室制取氯气的实验室制取 乙醇的消取制乙烯乙醇的消取制乙烯石油的分馏石油的分馏 卤代烃消去和取代卤代烃消去和取代乙酸乙酯的制取和水解乙酸乙酯的制取和水解 酚醛树脂的制取酚醛树脂的制取硝基苯的制取水浴加热硝基苯的制取水浴加热 乙酰水杨酸制备水浴加热乙酰水杨酸制备水浴加热 拟用右图安装制取表中的四种枯燥、纯真的气体图中铁架台、铁夹、加热及气体搜集安装均已略去；必要时可以 加热；a、b、c、d表示相应仪器中参与的试剂。拟用右图安装制取表中的四种枯燥、纯真的气体图中铁架台、铁夹、加热及气体搜集安装均已略去；必要时可以 加热；a、b、c、d表示相应仪器中参与的试剂。拟用右图安装制取表中

28、的四种枯燥、纯真的气体图中铁架拟用右图安装制取表中的四种枯燥、纯真的气体图中铁架台、铁夹、加热及气体搜集安装均已略去；必要时可以加热；台、铁夹、加热及气体搜集安装均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中参与的试剂。表示相应仪器中参与的试剂。气体气体a ab bc cd dC C2 2H H4 4乙醇乙醇浓浓H H2 2SOSO4 4NaOHNaOH溶液溶液浓浓H H2 2SOSO4 4ClCl2 2浓盐酸浓盐酸MnOMnO2 2NaOHNaOH溶液溶液浓浓H H2 2SOSO4 4NHNH3 3饱和饱和NHNH4 4ClCl溶液溶液消石灰消石灰H H2 2O O固体固体NaOHN

29、aOHNONO稀稀HNOHNO3 3铜屑铜屑H H2 2O OP P2 2O O5 51上述方法中可以得到枯燥、纯真的上述方法中可以得到枯燥、纯真的气体是气体是 。2指出不能用上述方法制取的气体，指出不能用上述方法制取的气体，并阐明理由。并阐明理由。 C2H4C2H4；安装中没有温度计，无法控制反响温度。；安装中没有温度计，无法控制反响温度。Cl2 Cl2 ；反响生成的；反响生成的Cl2Cl2被被c c中的中的NaOHNaOH溶液吸收了。溶液吸收了。NH3 NH3 ；反响生成的；反响生成的NH3NH3被被c c中的中的H2OH2O吸收了吸收了 NONO五、实验的设计、改良及评价五、实验的设计、

30、改良及评价 案例分析案例分析1：右图表示从固体混合物中右图表示从固体混合物中分别分别X的的2种方案，请回答种方案，请回答有关问题。有关问题。1)选用方案选用方案I时，时，X应该应该具有的性质是具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是残留物应该具有的性质是_；2)选用方案选用方案从某金属粉末从某金属粉末(含有含有Au、Ag和和Cu)中分别中分别Au，参与的试剂是参与的试剂是_，有关反响的化学方程式为，有关反响的化学方程式为_；3)为提纯某为提纯某Fe2O3样品样品(主要杂质有主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方，参照方案案和和，请设计一种以框图方式表示的实验方案，请设计一种以框图方式表示的实验

31、方案(注明物质注明物质和操作和操作)_加热时可升华加热时可升华或易挥发或易挥发 热稳定性好，热稳定性好，且没有挥发性且没有挥发性 浓硝酸浓硝酸 Ag2HNO3(浓浓)=AgNO3 NO2H2O，Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 【例【例2】2019广东理综卷，广东理综卷，32碳酸锂广泛运用于陶瓷碳酸锂广泛运用于陶瓷和医药等领域。以和医药等领域。以-锂辉石主要成分为锂辉石主要成分为Li2O.Al2O3.4SiO2为原资料制备为原资料制备Li2CO3的工艺流程如的工艺流程如下：下： 1步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_2步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO4

32、2-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下参与_(填“石灰石、“氯化钙或“稀硫酸)以调理溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分别得到浸出液。3步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次参与浸出液中，可除去的杂质金属离子有_4步骤中，生成沉淀的离子方程式为_+2-3232+=LiCOLi CO 哪些离子发生反响？哪些离子发生反响？为什么？为什么？氧化的目的？氧化的目的？发生怎样的反响？发生怎样的反响？ 第一类：化学实验判别型选择题第一类：化学实验判别型选择题 跟跟“实验操作、实验景象、实验方案设计、实验实验操作、实验景象、实

33、验方案设计、实验原理等相关的是非判别型选择题原理等相关的是非判别型选择题 第三类：化学实验综合大题第三类：化学实验综合大题 以考生完全陌生的新实验素材，综合调查实验操作以考生完全陌生的新实验素材，综合调查实验操作技艺和化学实验探求才干。技艺和化学实验探求才干。 35道题道题 23道题道题 1道题道题 第一类：化学实验判别型选择题第一类：化学实验判别型选择题 跟跟“实验操作、实验景象、实验方案设计、实验实验操作、实验景象、实验方案设计、实验原理等相关的是非判别型选择题。原理等相关的是非判别型选择题。 命题落点：命题落点： 调查重点：调查重点：选项大多取材于高中化学教材选项大多取材于高中化学教材1实验常识实验常识 试剂保管和用法、实验平安常识试剂保管和用法、实验平安常识 仪器和安装识别、仪器和安装识别、 重要仪器分析方法重要仪器分析方法 第一类：化学实验判别型选择题第一类：化学实验