沉淀溶解平衡复习学案高三一轮复习

1、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡【考纲要求考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 【高考链接高考链接】（1126） （14 分）分）080gCuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。度变化的曲线）如下图所示。（4）在）在 010molL-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的淀生成，当溶液的 pH=8 时，时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=

2、2210-20） 。若在若在 01molL-1 硫酸铜溶液中通入过量硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使气体，使 Cu2+完全沉淀为完全沉淀为 CuS，此时溶，此时溶液中的液中的 H+浓度是浓度是_molL-1。（1310）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故的缘故.根据电化根据电化学原理可进行如下处理学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保

3、持恒重处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银被还原生成单质银C该过程中总反应为该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色转化为白色 AgCl （13131111）己知某溶液中含有己知某溶液中含有 C1C1- -, , BrBr- -和和 CrOCrO4 42-2-，浓度均为，浓度均为 0.010mo1L0.010mo1L- -，向，向该溶液中逐滴加入该溶液中逐滴加入 0.010molL0.010molL-1-1的的 AgNOAgNO3 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的

4、先后溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为顺序为A.C1A.C1- - 、BrBr- -、CrOCrO4 42-2-B.B. CrOCrO4 42-2-、BrBr- -、C1C1- -C.C. BrBr- -、C1C1- -、CrOCrO4 42-2-D.D. BrBr- - 、CrOCrO4 42-2-、C1C1- -（14141111）溴酸银溴酸银( ( AgBr03)AgBr03)溶解度随温度变化曲溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是线如图所示，下列说法错误的是A A、温度升高时溴酸银溶解速度加快、温度升高时溴酸银溶解速度加快B B、溴酸银的溶解是放热过程、溴酸银的溶解是放热过

5、程C C、6060溴酸银的溴酸银的 K KSPSP约等于约等于 6 6 x x 1010-4-4D D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯（15151010）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（15152828） （1515 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩

6、，再向浓缩液中加 MnOMnO2 2和和H H2 2SOSO4 4，即可得到，即可得到 I I2 2，该反应的还原产物为，该反应的还原产物为_。（2 2）上述浓缩液中含有）上述浓缩液中含有 I I- -、ClCl- -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNOAgNO3 3溶液，当溶液，当 AgClAgCl 开始沉淀时，溶液中开始沉淀时，溶液中)()(ClcIc为：为：_，已知，已知K Kspsp（AgClAgCl）=1.810=1.810-10-10，K Kspsp（AgIAgI）=8.510=8.510-17-17。（3 3）已知反应）已知反应 2HI

7、2HI（g g）=H=H2 2(g)(g) + + I I2 2(g)(g)的的 H H= = +11kJmol+11kJmol-1-1，1molH1molH2 2（g g） 、1molI1molI2 2（g g）分子中化学键断裂时分别需要吸收）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ436kJ、151kJ151kJ 的能量，则的能量，则选选项项实验实验现象现象结论结论A.A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加后滴加 KSCNKSCN 溶液溶液有气体生成，溶液呈血有气体生成，溶液呈血红色红色稀硝酸将稀硝酸将 FeFe 氧化为氧化为3FeB.B.将铜粉加将铜

8、粉加 1.0molL1.0molL1 1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液中中溶液变蓝、有黑色固体溶液变蓝、有黑色固体出现出现金属铁比铜活泼金属铁比铜活泼C.C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下熔化后的液态铝滴落下来来金属铝的熔点较低金属铝的熔点较低D.D.将溶液滴入将溶液滴入 NaOHNaOH 溶液至不再有沉淀产溶液至不再有沉淀产生，再滴加生，再滴加140.1mol L CuSO溶液溶液先有白色沉淀生成后变先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀为浅蓝色沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2

9、的溶度积比的溶度积比Mg(OH)Mg(OH)2 2的小的小1molHI1molHI（g g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ_kJ。【山东考题山东考题】2009 年年 28 题题（3 3）在在 2525下下，向浓度均为向浓度均为 0.10.1 molLmolL-1-1的的 MgCLMgCL2 2和和 CuClCuCl2 2混合溶液中逐滴混合溶液中逐滴加入氨水加入氨水，先生成先生成_沉淀沉淀（填化学式填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为生成该沉淀的离子方程式为_。已知。已知 2525时时 K KspspMg(OH)Mg(OH)2 2=1.810=1.81

10、0-11-11,K,KsPsPCu(OH)Cu(OH)2 2=2.210=2.210-20-20。2010 年年 15 题题 某温度下，某温度下，Fe（OH）3 (s)、Cu（OH）2 (s)分别在溶液分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 PH，金属阳离子浓度的变化如图，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是所示。据图分析，下列判断错误的是A. 2FOHCOHspspKeK3（）u（） B. 加适量加适量 NH4Cl 固体可使溶液由固体可使溶液由a点变到点变到b点点 D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在分别在b、c两点代表的溶液中达到饱两

11、点代表的溶液中达到饱和和 2011 年年 30 题（题（2）加入溶液）加入溶液 W 的目的是的目的是_。用。用 CaO 调节溶液调节溶液 Y 的的 pH，可以除去，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的。由表中数据可知，理论上可选择的 pH 最大范围是最大范围是_。酸化溶液。酸化溶液 Z 时，使用时，使用的试剂为的试剂为_。开始沉淀时的开始沉淀时的 pH沉淀完全时的沉淀完全时的 pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-) =1.8molL-12012 年年 30 题题 实脸室采用实脸室采用 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备的混合溶液与过量氨水反应制备 M

12、gAl2O4二主二主要流程如下要流程如下:(1)为使为使 Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填填“A”或或“B)，再，再滴加另一反应物。滴加另一反应物。【高考命题趋向高考命题趋向】近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平衡的图像、影响因素对平衡的影近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平衡的图像、影响因素对平衡的影响、溶度积的半定量计算、离子除杂等。响、溶度积的半定量计算、离子除杂等。【学习目标学习目标】1能写出溶度积常数表达式，并知道计算方法能写出溶度积常数表达式，并知道计算方法2能够运用影响沉淀溶解平衡的因素解决问题（能够运用影响沉淀溶解平衡的因

13、素解决问题（沉淀的溶解、生成和沉淀的转化）沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)3知道沉淀转化的方法和本质知道沉淀转化的方法和本质4利用利用 KSP计算溶液中相关离子的浓度计算溶液中相关离子的浓度【课前预习区课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数一、沉淀溶解平衡及溶度积常数1. 沉淀溶解平衡方程式：沉淀溶解平衡方程式：AmBn(s) 2 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _ ，简称简称_ _ 。上述。上述 1 中溶度积中溶度积 KSP= 。请写出请写出 Cu(OH)2

14、、BaSO4 沉淀溶解平衡方程式与溶度积沉淀溶解平衡方程式与溶度积 KSP表达式表达式 3. 溶度积溶度积 KSP反映了难溶电解质在水中的反映了难溶电解质在水中的_，KSP的大小只与的大小只与_有关，与有关，与_无关。无关。4. 溶度积规则溶度积规则QcKsp,溶液溶液 , 沉淀析出沉淀析出;Qc=Ksp, 溶液溶液 , 沉淀析出沉淀析出, 和和 处于平衡状态处于平衡状态;Qc B、 C、 D、3. 在在 pH 为为 4-5 的环境中，的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀。工业上制几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到是将浓盐酸用蒸汽加

15、热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质 FeO） ，充分搅，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 （ ） A加入纯加入纯 Cu 将将 Fe2+还原还原 B向溶液中加入向溶液中加入(NH4)2S 使使 Fe2+沉淀沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入在溶液中通入 Cl2，再加入，再加入 CuO 粉末调节粉末调节 pH 为为 4-54. 把把AgCl与与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液

16、，发生的反应为（的溶液，发生的反应为（ ）A.只有只有AgBr沉淀生成沉淀生成 B.AgCl与与AgBr沉淀等量生成沉淀等量生成C. AgCl与与AgBr沉淀都有，但是以沉淀都有，但是以AgCl为主为主 D. AgCl与与AgBr沉淀都有，但是以沉淀都有，但是以AgBr为主为主5 （山东（山东 09 年年.28.（3） ）在）在 25下，向浓度均为下，向浓度均为 0.1 molL-1 的的 MgCl2和和 CuCl2混合溶混合溶液中逐滴加入氨水，先生成液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式）沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为，生成该沉淀的离子方程式为_。已知。已知 25时时 Ksp

17、Mg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-206 （11 天津天津 节选）工业废水中常含有一定量的节选）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72和和 CrO42，它们会对人类及生态，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法方法 1：还原沉淀法：还原沉淀法 该法的工艺流程为该法的工艺流程为其中第其中第步存在平衡：步存在平衡：2CrO42（黄色）（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）（橙色）+H2O（1）若平衡体系的）若平衡体系的 pH=2，则溶液显，则溶液显 色色.（2）能说明第）

18、能说明第步反应达平衡状态的是步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和和 CrO42的浓度相同的浓度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的颜色不变溶液的颜色不变（3）第）第步中，还原步中，还原 1mol Cr2O72离子，需要离子，需要_mol 的的 FeSO47H2O。（4）第）第步生成的步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常温下，常温下，Cr(OH)3的溶度积的溶度积 Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使要使 c(Cr3+)降至降至 10-5mol/L，溶液的，溶液的 pH 应调至应调至 6. (12江苏江苏 19 节选节选)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu 总含量约为总含量约为 99%)回收铜并制备回收铜并制备 ZnO 的部分实验过程如下：的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入铜帽溶解时加入 H2O2的目的是的目的是 (用化学方程式表示用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量铜帽溶解后需将溶液中过量 H2O2除去。除去除去。除去 H2O2的简便方法是的简便方法是 。(2)已知已知 pH11 时时 Z