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1、第第三三章章第第一一节节弱弱电电解解质质的的电电离离理解理解教教材新知材新知把握把握命命题热点题热点应用应用落落实体验实体验知识点一知识点一知识点二知识点二命题点一命题点一命题点二命题点二课堂双基落实课堂双基落实课下综合检测课下综合检测命题点三命题点三知识点三知识点三1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH实验实验操作操作与镁与镁反应反应现象现象产生无色气泡较产生无色气泡较快快产生无色气泡但较产生无色气泡但较慢慢结论结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H)较较 ，说明在水中盐酸的电离程度，说明在水中盐酸的电离程度_醋酸的电离程度醋酸的电离程度溶液溶液

2、的的pH数值数值 (填填“相同相同”或或“不相同不相同”，下同，下同)结论结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H)_实验结论实验结论不同的电解质在水中的电离程度不同的电解质在水中的电离程度_大大大于大于不相同不相同不相同不相同不相同不相同比较项目比较项目强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质不不同同点点粒子存在粒子存在的形式的形式只存在电解质电离产生只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在的阴、阳离子，不存在电解质分子电解质分子大量存在弱电解质分子，少量大量存在弱电解质

3、分子，少量存在弱电解质电离产生的离子存在弱电解质电离产生的离子电离过程电离过程不可逆，不存在电离平不可逆，不存在电离平衡，电离方程式用衡，电离方程式用“ ”“ ”可逆，存在电离平衡，电离方可逆，存在电离平衡，电离方程式用程式用“”电离程度电离程度 完全电离完全电离不完全电离不完全电离化学键化学键离子键或某些极性键离子键或某些极性键某些极性键某些极性键比较项目比较项目强电解质强电解质弱电解质弱电解质实例实例绝大多数的盐绝大多数的盐(包括难溶包括难溶性盐性盐)；强酸：；强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等；强碱：等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；等；弱碱：弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3

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