高二化学选修四化学反应原理章节复习全套课件-新课标-人教版讲课教案

1、高二化学选修四化学反应原理章节复习全套课件-新课标-人教版本章知识复习本章知识复习12 一、化学反应过程中同时存在物质和能量一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是的物质为基础的，而且是以物质为主以物质为主。能。能量的多少则以反应物和产物的量的多少则以反应物和产物的质量质量为基础。为基础。 二、反应热、焓变二、反应热、焓变 反应热反应热 化学过程中放出或吸收的热量，化学过程中放出或吸收的热量，叫做叫做反应热，也称为反应热，也称为“焓变焓变” ，符号用，符号用 表示，单位常采用表示，单位常采用KJ/mol。

2、注意问题注意问题 当为当为“-”-”或或 时，为吸热反应。时，为吸热反应。要知道常见的放热反应要知道常见的放热反应和和吸热反应吸热反应 三、热化学方程式三、热化学方程式可以表述参加反应物质可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。化学方程式。 书写热化学方程式应注意书写热化学方程式应注意 （必考必考） 、需注明反应的温度和压强。如在多少度，、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（多少千帕；如在常温（250c）、常压（）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；下，可不注明温度和压强的条件； 、应注明反

3、应物和生成物的状态；固体、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（），液体（l），气体（），气体（g）；不用）；不用和和（因（因已注明状态）。已注明状态）。 、热化学方程式中各物质前的化学计、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其应，当计量数不同时，其H不同。不同。 、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H为多少为多少“+”或或“一一”kJ/mol。 、热化学方程式具有加和性，化学式、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与前面的

4、计量数必须与H相对应；反应逆相对应；反应逆向进行时，向进行时，H值不变，符号相反。值不变，符号相反。 四、四、 燃烧热燃烧热 oC、101kPa时，时， mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成稳定稳定的化合物时的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为位为KJ/mol。如常温常压下，。如常温常压下，mol甲烷甲烷完全燃烧放出完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的热量，就是甲烷的燃烧热的燃烧热 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；）； H=890.31KJ/mol 能源就是能提供能量的自然资源，它包能源就是能提供能量的

5、自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。是化石燃料（煤、石油、天然气等）。 新能源新能源 太阳能，氢能，地热能，风能、太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。可燃冰等。五、能源五、能源6、盖斯定律、盖斯定律 化学反应的反应热只与反化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。径无关。 若一个化学方程式可由另外几个化学方若一个化学方程

6、式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。这几个化学反应焓变的代数和。1、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方则下列热化学方程式正确的是（）程式正确的是（） A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO

7、2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); H=-1 400 kJ/molD2、下列各组热化学方程式中，化学反应的、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O

8、(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B CDC 3下列反应中生成物总能量高于反应下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是物总能量的是 A碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水氧化钙溶于水A 4、已知：（、已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) H = -Q1 (b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = -Q2 (c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -Q3 (1)Q1 (填填、=、)Q2，因，因为为 。 (2)CO和和H2分别燃烧生成分别燃烧生成CO2和和H2O（g），欲），欲得到相同的热

9、量，所需得到相同的热量，所需CO和和H2的体积比是：的体积比是： 。 H2O(g)=H2O(l) H0 Q1/Q3本章知识复习本章知识复习第二章知识结构第二章知识结构化学反应速率化学反应速率影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学平衡化学平衡测量的方法测量的方法反应的可逆不可逆反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡影响因素及平衡移动原理移动原理熵判据熵判据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表定量表示方法示方法一、化学反应速率的表示方法一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率

10、用单位时间内反应物或生成物或生成物的物质的量浓度的变化表物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中，通常用示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内单位时间内反应物浓度的减少反应物浓度的减少或或生成生成物浓度的增加物浓度的增加来表示。来表示。单位:mol/ mol/ （ L.min L.min ）、）、 mol/mol/（L.sL.s） 数学表达式：数学表达式： v v= C C/ /t t三步骤法计算三步骤法计算: :注意问题 不同物质的速率的比值一定等于化学方不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比程式中相应的化学计量数之比. 化学反应速率一般不能用固体或纯液体化学反

11、应速率一般不能用固体或纯液体表示。表示。1、合成氨的反应、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物在某温度下各物质的浓度平衡是质的浓度平衡是:N2=3molL-1,H2=9molL-1,NH3 =4molL-1求该反应的平衡常求该反应的平衡常数和数和N2、H2的初始浓度。的初始浓度。2、已知、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在；此反应在773K时平时平衡常数衡常数K=9，如反应开始时，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求求CO的转化率。的转化率。原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次

12、数增多反应速率加快反应速率加快1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。反应速率。内容：内容：二、影响化学反应速率的重要因素二、影响化学反应速率的重要因素2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快应物的浓度，反应速率加快内容：内容：原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快增大压强增大压强原因：原因：温度升

13、高温度升高分子获得更分子获得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快3。温度：。温度：在其它条件不变的情况下，升在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小温反应速率增大，降温反应速率减小加入催化剂加入催化剂反应活化能反应活化能降低降低活化分子百活化分子百分数提高分数提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快原因：原因：4。催化剂加快反应速率。催化剂加快反应速率总结论：向反应体系输入能量，都可总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率以改变化学反应速率原因：反应体系内活化分子数或活化原

14、因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。从而加快化学反应速率。课堂练习：课堂练习： 如下图所示，相同体积的如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容三密闭容器，其中器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器为定容容两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器压强相等，一定条件下使三容器压强相等，一定条件下发生发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：的反应。问： 如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为则此时

15、三容器起始压强为Pa _Pb Pc； 起始起始a、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为Va _Vc； 反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va _Vc ；= = = 起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va _Vb _Vc1反应反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在，在5L的密的密闭容器中进行半分钟后，闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加的物质的量增加了了0.3mol，则此反应的平均速率，则此反应的平均速率（x）（表）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（为（ ）。）。（A）(O2)=0.

16、01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案： CD 2 2、在、在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应的反应中。现采取下列措施：中。现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为

17、什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3） 3、在、在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表的反应中，下列表示该反应速率最大的是示该反应速率最大的是( ) A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VC =0.8mol / (L.min) D、VD = 0.6mol / (L.S)答案： D三、化学平衡状态的特征三、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应逆：可逆反应 (2)动：动态平衡动：动态平衡(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，

18、各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。变并定变并定：看其在反应过程中变不变，：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志平衡状态的标志 【练习练习】在一定温度下在一定温度下，向，向a L密闭容器中加入密闭容器中加入1mol X气体和气体和2 mol Y气体，发生如下反应：气体，发生如下反应： X（g）2Y（g） 2Z（g）此反应达到平）此反应达到平衡的标志是衡的标志是 A 容器内压强不随时间变化容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比

19、为122 D 单位时间消耗单位时间消耗0.1mol X同时生成同时生成0.2mol ZAB 【练习练习】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状态的是 ( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定

20、的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。四、勒夏特列原理及具体分述四、勒夏特列原理及具体分述 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向反应的化学物质的浓度），平衡将向着着能够减弱这种改变能够减弱这种改变的方向移动。的方向移动。 浓度浓度 在其它条件不变时，在其它条件不变时，增大反应增大反应物的浓度或减小生成物的浓度物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平，都可以使平衡向衡向正正反应方向移动；反应方向移动；增大生成物的浓度或增大生成物的浓度或减

21、小反应物的浓度减小反应物的浓度，都可以使平衡向，都可以使平衡向逆逆反应反应方向移动方向移动。 温度：温度：在其它条件不变的情况下，升在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。应的方向移动。 压强压强 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体体积改变的反应对于反应前后气体体积改变的反应 ，增，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平小的方向移动；减小压强，会使化

22、学平衡向着气体体积增大的方向移动。衡向着气体体积增大的方向移动。 催化剂催化剂 催化剂只能使正逆反应速催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，不能使化学平衡移动。间，不能使化学平衡移动。 （02年高考）如图所示，当关闭年高考）如图所示，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX、7molY，向，向B中充入中充入4molX、14molY，起始，起始时时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（

23、g）H0达到平衡（达到平衡（）时时 V（B）=0.9a升，试回答：升，试回答： （1）B中中X 的转化率的转化率（X）B为为 （2）A中中W和和B中中Z的物质的量的比较：的物质的量的比较： n（W）A n（Z）B （填、或）（填、或） （3）打开）打开K，过一段时间重新达平衡（，过一段时间重新达平衡（）时，）时，B的的体积为体积为 升（用含升（用含a的代数式表示，连通管中气的代数式表示，连通管中气体体积不计）体体积不计） （4）要使）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是施是900.35a升高温度升高温度条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒

24、容(n(g)0) 恒温恒容恒温恒容(n(g)=0) 恒温恒压恒温恒压 等效平衡等效平衡投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化 （03高考）已知：高考）已知：T、Pkpa时，容积为时，容积为V 的的密闭容器中充有密闭容器中充

25、有1molA和和2molB，保持恒温恒，保持恒温恒压使反应达平衡：压使反应达平衡：A（g）+B（g） C（g），平衡时），平衡时C 的体积分数为的体积分数为40 欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入闭容器中充入2molA和和4molB，则平衡时体系，则平衡时体系容积为容积为 ，C的体积分数为的体积分数为 ，另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为度为T，加入，加入1molB和和1molC，要使平衡时，要使平衡时C 的体积分数仍为的体积分数仍为40，则该密闭容器体积为，则该密闭容器体积为10V/7405V

26、/7本章知识复习本章知识复习第三章知识结构第三章知识结构化学平衡理论1 弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积2 水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生成盐类水解水 解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用第三章重要知识点第三章重要知识点第一节第一节1、强弱电解质的概念及其判断。、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式、会写常见电解质的电离方程式 如：如

27、： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素。强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离

28、子水合离子分子、水合离子分子、水合离子把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列下列液体中，溶液的导电性变化不大的是液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD课堂练习课堂练习导电能力只和离子浓度及所带电荷有关导电能力只和离子浓度及所带电荷有关例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离

29、程度 n(H+)C(H+) 导电能力导电能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？ 减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小验证醋酸是弱电解质的两种实验方案验证醋酸是弱电解质的两种实验方案方案一方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡晶体，振荡。现现 象象 溶液由溶液由红色逐渐变为橙色红色逐渐变为橙色。原原 理理 醋酸是弱电解质，其水溶液中

30、存醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：在着电离平衡：CH3COOH = CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 。 方案二方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液入几滴酚酞试液。现现 象象 溶液由无色变为浅红色溶液由无色变为浅红色。原原 理理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后醋

31、酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。子浓度，使溶液显碱性。 下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h

32、.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习一课堂练习一有浓度相同、体积相等的三种酸：有浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表示）表示）b a=cba c课堂练习二课堂练习二有有H H+ +浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c

33、c、醋酸，同时、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc课堂练习三课堂练习三知识扩展知识扩展 强酸（强酸（HA）与弱酸（）与弱酸（HB）的区别：）的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时，溶液的物质的量浓度相同时， pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度值相同时，溶液的浓度CHACHB (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后， pHHApHHB 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸

34、溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；体积相同；体积相同时分别与同种时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液溶液的体积大小关系为的体积大小关系为 。 pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相同时；体积相同时分别与同种分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的溶液的体积大小关系为体积大小关系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)的的3

35、倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释相等，则需将甲酸稀释至原来的至原来的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；试）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD课堂练习四课堂练习四错题再现

36、错题再现 7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是解的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值约为值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子、溶液中存在着醋酸分子ADAD 10在在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是其变化结果是（ ） A氢离子浓度变小氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小醋酸的浓度减小 C酸性增强，酸性增强，PH变小变小 D醋酸根离子浓度变小醋酸根离子浓度变小错题再现错题再现CDCD 11.在含有酚

37、酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入氨水中加入少量的少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色晶体，则溶液颜色 A.变蓝色变蓝色 B.变深变深 C.变浅变浅 D.不变不变错题再现错题再现C C 15一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， O点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是 a、b、c三点溶液的三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是三点醋酸的电离程度最大的是 要使要使c点点c(Ac )增大，增大，c(H+)减少，可采取的措减

38、少，可采取的措施是（至少写出三种方法）施是（至少写出三种方法） 。错题再现错题再现导电能力加水体积Oabc 如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色水中因加有酚酞而显浅红色 （1）对试管以热水浴的方式加热，观察试）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。象就写明无现象的原因）。 （2）将加热后的试管放入约）将加热后的试管放入约20的水中冷的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它却，试管中的溶液里有明显的现象，它是是 。错题再

39、现错题再现链接高考链接高考 （06全国理综全国理综11）在）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在溶液中存在如下电离平衡：如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于对于该平衡，下列叙述正确的是：该平衡，下列叙述正确的是： A加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)减小减小 D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移固体，平衡向正反应方向移动动链接高考链接高考 （06全国理综全国理综13）

40、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则则c(K+)为：为： A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1第三章重要知识点第三章重要知识点第二节第二节1、水的离子积常数、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。3、有关、有关PH值的简单计算。值的简单计算。4、中和滴定。、中和滴定。课堂练习课堂练习 试比较试比较pH=3的的HAc、pH=4的的NH4Cl、pH=11的的NaOH、pH=10

41、Na2CO3四种溶液四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序中水的电离程度从大到小的顺序是是 。注意：注意： 酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是（可能是 溶液）溶液） ； pH7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液 （只有温度为常温才对）；（只有温度为常温才对）； 碱性溶液不一定是碱溶液碱性溶液不一定是碱溶液 （可能是（可能是 溶液）。溶液）。 已知已知100时，水的时，水的KW=110-12，则该温度下，则该温度下 （1）NaCl的水溶液中的水溶液中H+= ， pH = ，溶液呈，溶液呈 性。性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的pH= ； 0.01mol

42、/L的的NaOH溶液的溶液的pH= 课堂练习课堂练习 用湿润的用湿润的pH试纸测某稀溶液的试纸测某稀溶液的pH，所测，所测结果结果 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“不不变变”或或“不能确定不能确定”），）， 理由是理由是 。 课堂练习课堂练习 将将pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液等体溶液等体积混合，所得溶液的积混合，所得溶液的pH= ； 将将pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等溶液等体积混合，所得溶液的体积混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的盐酸中加入的盐酸中加入1滴（滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后溶液后pH= 。 课

43、堂练习课堂练习 pH=3的的HCl稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；pH=3的的HAc溶液稀释溶液稀释100倍后倍后pH为为 ，若，若使其使其pH变为变为5，应稀释的倍数应，应稀释的倍数应 （填不等号）（填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释的稀硫酸稀释1000倍后溶液中倍后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的的NaOH溶液溶液稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；pH=10的的NaAc溶液稀释溶液稀释10倍后溶液的倍后溶液的pH为为 。课堂练习课堂练习一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，当其物

44、质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是由大到小的顺序是。同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是的能力由大到小的顺序是 _ 当当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是相同时，物质的量浓度由大到小的是_当当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是况下产生的气体体积由大到小的顺序是_当当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）量完全相同的锌

45、，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的，反应所需时间的长短关系是长短关系是_将将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，倍后，C（H+）由大到小的顺序为由大到小的顺序为_课堂练习课堂练习b a cb a cb a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a (1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈 性，原因是性，原因是 ( 2)pH=3的的HCl与与pH

46、=11的氨水等体积混合后溶的氨水等体积混合后溶液呈液呈 性，原因是性，原因是 。中和滴定实验中和滴定实验1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）3)装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作 量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶于锥形瓶操作操作:向滴

47、定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读记录终点读数数滴入指示剂滴入指示剂 滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数4)滴定滴定 右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动. 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 视线视线注视锥形瓶中颜色变化注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数再读数.复滴复滴23次次练练5 5：用标准盐酸滴定待测烧碱，

48、下列错误操作：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（偏大、偏（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）小和无影响） A A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定除就开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ， C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响查漏补

49、缺查漏补缺猜测必考猜测必考必考题型必考题型一、实验题：一、实验题：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）课堂练习：课堂练习：下列有关中和滴定的操作：用标准液润下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。涤。正确的操作顺序是正确的操作顺序是 ( )AB CD 课堂练习：课堂练习：某学生用碱式滴定管量取某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面

50、，读数为取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 课堂练习：课堂练习：有等体积、等有等体积、等pH的的Ba（OH）2、NaOH和和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是，则三者的大小关系正确的是 ( )AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 课

51、后请看第三章检测课后请看第三章检测26题题第三章测试第三章测试28题题二、计算题（可能以填空形式出现）：二、计算题（可能以填空形式出现）：1、有关反应热的计算、有关反应热的计算第一章检测第一章检测17、19，第一章测试，第一章测试182、有关化学反应速率、有关化学反应速率第二章检测第二章检测16、19，第二章测试，第二章测试243、有关、有关PH值的计算、有关平衡常数的计算值的计算、有关平衡常数的计算第三章测试第三章测试29、30必考题型必考题型 1、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14, 现现取取 100毫升该混合溶液毫升该混合溶液, 缓缓通入缓缓

52、通入CO2, 当通入的当通入的 CO2 气体体积为气体体积为 0.56L时时, 生成的沉淀已达最多生成的沉淀已达最多(设设CO2 被完全吸收被完全吸收, 气体的体积均为标准状况下测定气体的体积均为标准状况下测定, 溶液的体积变化忽略不计溶液的体积变化忽略不计), 则则: 1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少度为多少? 2）当通入的）当通入的CO2 总体积为总体积为 2.24L时时, 溶液中各离子溶液中各离子(除除H+ 和和 OH-且不考虑水解或电离且不考虑水解或电离)的物质的量的浓的物质的量的浓度为多少度为多少?（1）c（NaOH）

53、=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L栟茶中学期中试题栟茶中学期中试题2、在一定温度下，、在一定温度下，10L密闭容器中加入密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试发生了反应。试填写下列空格：填写下列空格： 生成生成SO3 mol； O2的转化率为的转化率为 ； 平衡时容器内气体总物质的量为平衡时容器内气体总物质的量为 mol； 平衡时体系中平衡时体系中SO3的百的百 分含量（体积分数）分含量（体积分数）为

54、为 ； 平衡时平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L; 若反应前容器内压强为若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压，则平衡时容器内的压强为强为 （用（用p1表示）表示）解题关键解题关键 三步骤法：明确各小问的意思三步骤法：明确各小问的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P1参考答案参考答案 3mol 50% 6.5mol 46.15% c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L; 0.8125P1栟茶中学期中试题栟茶中学期中试题3、将将0.05mol/L盐酸溶

55、液和未知浓度的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶溶液以液以1：2的体积比混合，所得溶液的的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述用上述NaOH溶液滴定溶液滴定pH3的某一元弱酸溶的某一元弱酸溶液液20ml，达到终点时消耗，达到终点时消耗NaOH溶液溶液12.6ml，试求：试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数）求此条件下的平衡常数 C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸弱酸)0.0252mol/L （3）K=41054.硫酸和盐酸的混合溶液硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入，加入0.05mo

56、l/L的的Ba(OH)2溶液时，生成溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pH发生变化如图所示发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？各是多少？(2)在在A点溶液的点溶液的pH是多少？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L,盐酸盐酸: 0.2mol/L(2) pH=1 已知：已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2

57、( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol 常温下，取甲烷和氢气的混合气体常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温常温，则放出的热量为则放出的热量为641.8kJ，试求混合气体中，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。甲烷和氢气体积比。 水的电离平衡曲线如右图所示：水的电离平衡曲线如右图所示： (1)若以若以A点表示点表示25时水时水 电离平衡时的离子浓度，电离平衡时的离子浓度， B点表示点表示100时水的电时水的电 离平衡状态，则此时水的离平衡状态，则此时水的 离子积从离子积从 增

58、加到增加到 。 (2)将将pH=8的的Ba(OH)2溶液溶液 与与pH=5的盐酸溶液混合，的盐酸溶液混合， 并保持并保持100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，则，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为溶液与盐酸的体积比为 。110-12110-142925时，若体积为时，若体积为Va、pH=a的某一元的某一元强酸与体积强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱的某一元强碱混合，恰好中和，且已知混合，恰好中和，且已知VaVb和和a=0.5b，请填写下列空白；，请填写下列空白；a的取值的取值范围是范围是_。27314a 三、填空题：三、填空题： 1、等效平衡、等效平衡 2、化学平衡常数、化学平衡

59、常数 3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素 4、强弱酸的比较：、强弱酸的比较： 第三章第二节（第三章第二节（2）11题题 5、盐类水解的因素、盐类水解的因素 6、离子浓度的比较、离子浓度的比较必考题型必考题型 四、选择题：四、选择题： 1、离子浓度的比较、离子浓度的比较 2、离子共存、离子共存 3、强弱电解质的比较、强弱电解质的比较 4、化学平衡的特征、化学平衡的特征 5、化学平衡图像、化学平衡图像 6、化学反应速率、化学反应速率 7、热化学方程式、热化学方程式 8、盖斯定律、盖斯定律必考题型必考题型溶液混合后离子浓度大小的比较溶液混合后离子浓度大小的比较 【例例6】将将0.1mol/L

60、 NaOH和和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：度大小正确的顺序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-H CNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-C 【例例5】在常温下在常温下10mLpH=10的的KOH溶液溶液中，加入中，加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好刚好等于等于7（设反应前后体积不变），则对反应（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是后溶液的叙述正确的是 A、A- = K+ B、H+ = OH-K+A- C、V总总20mL D、V总总20mL AC离子共存判断离子共存判断 在由