化学与生活-选修1全册教案(115页)

1、第一章 化学与生活 课题：第一节 生命的基础能源糖类 知识与技能: 1. 使学生掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法. 过程与方法：通过日常生活中的一些事例来讲解具体的内容。 情感、态度、价值观：使学生认识到糖类物质对人的重要性。 教学重点、难点：认识糖类的组成和性质特点。 课时划分：二课时 第一课时 问题根据 P2P3图回答人体中的各种成分。 演讲生命本身就是一种奇迹，只要走进大自然无论是公园、农

2、田、森林、草原，还是崇山峻岭，江河湖海，你们就会发现有多种多样的动物和植物。生命要为生存而感激太阳，同时也要感谢把能量转化为生命物质的化学过程。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 导课我们来讨论两个生活常识：“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通

3、过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 板书 第一章 化学与生活 第一节生命的基础能源糖类 设问如果有人问“今天你吃糖了吗？”你将怎样回答？ 回答学生讨论后回答：吃糖了，因为淀粉就属于糖类。 讲述 糖类是绿色植物光合作用的产物。糖类是生物进行生命活动的重要物质，动物（包括人）消耗的能量大部分来自于糖类的分解。我国居民食物构成中大约 75%来自糖类，淀粉就属于糖类，淀粉就属于糖类。 资料表 11 含糖食物与含糖量 食物 蔗糖 粉丝等 大米、面粉、玉米等 苹果、桃、葡萄等 含糖量 设问根据我们以前所学的知识，谁来回答什么是糖？哪些物质属于糖? 学生讨论 回答：糖类是由 C

4、、H、O 三种元素组成的一类有机物，糖类也叫做碳水化合物。 思考由葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素通式总结糖类通式。 板书大部分通式 Cn(H2O)m。 自学资料卡片。 讲解 糖类在以前, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m；这是因为在最初发现的糖类都是有 C、H、O 三种元素组成,并且分子中的 H 原子和 O 原子的个数比恰好是 2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物， 现在还一直在沿用这种叫法。 1、通式并不反映结构: H 和 O 并不是以结合成水的形式存在的. 2、通式的应用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5 、乙酸 等 设问 如何给糖类下一个准确的定义呢? 板书 糖类: 从结构

5、上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 板书 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖 过渡 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖. 板书 一 、葡萄糖是怎样供给能量的 讲述葡萄糖是最重要的、最简单的单糖，在自然界分布十分广泛，存于葡萄糖等带甜味的水果里。 板书葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体 ，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 实验 11注意操作顺序和用量 实验现象试管内壁有银镜生成。 讲述通过实验进行分析（实验见下页） ，葡萄糖分子里含有醛基，已知 1mol 葡萄糖与银氨液反应能生成 2m

6、olAg.又知 1mol 葡萄糖可以和 5mol 乙酸发生酯化反应，由此推知，一分子葡萄糖里含有 5 个-OH，请同学们推断一下葡萄糖分子结构。 探究 葡萄糖组成与结构：联系生物学写出分子式，结合性质写出结构式 板书结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO。 练习根据所学内容写出实验所发生的主要反应方程式。 板书 复习写出葡萄糖与新制的 Cu(OH)2反应方程式： 讲述葡萄糖是人体内的重要能源物质，我们来看一下葡萄糖是怎样转化为能量的？ 板书2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 讲解糖是生命活动中的重要能源，机体所需能量的 70是食

7、物中的糖所提供的。人体每日所摄入的淀粉类食物(占食物的大部分)，最终分解为葡萄糖，然后被吸收进入血液循环。在胰岛素、胰高血糖素等激素的协调作用下，血糖维持在 70110mg/dl(3.96.1mmol/L)的范围内，随血液循环至全身各组织，为细胞的代谢提供能量，发生氧化分解，最终生成二氧化碳和水： 板书 C6H12O6（s）+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) 讲解多余的糖，以糖原的形式储存到肝脏、肾脏和肌肉等组织器官中，或转化为甘油三脂储存到脂肪组织中。肌糖原是骨胳肌中随时可以动用的储备能源，用来满足骨骼肌在紧急情况下的需要。如剧烈运动时，骨胳肌主要靠分解肌糖原获得能量；肝糖原也是一

8、种储备能源，主要作用是维持血糖水平的相对稳定；肾糖原与肝糖原作用相同，但含量较低。血糖的代谢异常往往又引起血脂的代谢紊乱，出现高脂血症。过量食用糖类如淀粉等容易使人发胖。 学生回答归纳：3、二糖 （1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛

9、基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖) 课堂练习 1从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象 的原因是 A蔗糖本身具有还原性 B蔗糖被还原 C实验过程中蔗糖发生水解 D D在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解 2蔗糖 3.42g 与麦芽糖 3.42g 混合后并完全水解，若生成 m 个葡萄糖分子与 n 个果糖分 子，则 m 与 n 的比值是 A 1 ： 3 B B 3 ： 1 C 1 ：2 D1：1 3某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：

10、取少量蔗糖加适量水配成溶液 在蔗糖溶液中加入 35 滴稀 H2SO4 将混合液煮沸几分钟，冷却 在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是_。 A蔗糖尚未水解 B加热时间不够 C C煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性 D蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 上述实验的正确操作是 注：在水解冷却后的溶液中滴加 NaOH 以中和 H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。 4棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分 子半乳糖（半乳糖和葡萄糖互为同分异构体） 。棉子糖的分子式是 C18H32O16 ，如果使 1mol 的棉子糖完全水解时，则生成半乳糖 和

11、 葡萄糖、果糖 各 1mol。 作业课堂练习：2、3 板书计划 第一章 化学与生活 第一节生命的基础能源糖类 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式 Cn(H2O)m。 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖 一 、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体 ，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO。 2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：

12、C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖) 教学反思 第二课时 提问什么是二糖和多糖？举例并总结出二糖的化学性质。哪么多糖又有

13、什么性质呢？ 板书二、淀粉是如何被消化的 讲述淀粉主要存在于植物的种子和块茎里，谷类含淀粉最多，大米：80%，小麦：70%，马铃薯：20%。 板书淀粉是重要的多糖，化学式：(C6H10O5)n n 值几百到几千，天然高分子化合物。 讲述物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状，溶于水成胶状淀粉糊。 探究根据提示设计实验：证明淀粉水解产物。 交流汇报展示优秀方案： 板书酸作用下水解反应： （C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6 淀粉 葡萄糖 思考 A如何证明淀粉没有水解？新制 Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液 B、如何证明淀粉正在水解？碘水和新制 Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液 C、

14、如何证明淀粉已完全水解？碘水 讲解淀粉在人体内的水解过程 板书淀粉（C6H10O5）n 糊精（C6H10O5）m 麦芽糖 C12H22O11葡萄糖 C6H12O6 实践活动检验土豆中淀粉的存在及淀粉溶液的性质。 思考与交流光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧的过程。 感想自然界变化的神奇 转折以上我们学习的是多糖淀粉，下面我们再来了解纤维素有什么功能？ 板书三、纤维素有什么功能 讲述物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂 讲解并板书水解反应： （C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6 纤维素 葡萄糖

15、 指导阅读课本 9 页 3 自然段，帮助学生总结归纳纤维素的用途，并投影显示。 讲述（1）纤维素的一个最大用途就是造纸。滤纸几乎都是由纯的纤维素组成。制普通的纸是在纤维素中加了填充剂，然后再加明矾及胶等，以防止用墨水写字时，墨迹扩散。 (2)在人体消化道内虽不能消化，全部排泄出来，但同时又是必不可少的，因为它可以帮助肠子蠕动，否则排泄就非常困难。在反刍动物的消化道内，有分解纤维的酶，因此对类动物，它具有营养价值。 总结师生共同总结：淀粉、纤维素的异同。 作业P915 课堂练习 1下列物质中的主要成分不属于糖类的是 A棉花 B木材 C豆油 D小麦 2不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是 A分别加入碘

16、水，观察颜色反应 B分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜 C分别加热水溶解，观察溶解性 D放在嘴里咀嚼，有无甜味产生 3下列物质的水解产物都是葡萄糖的是 蔗糖果糖淀粉纤维素油脂 A B C D 4进行淀粉水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)除淀粉外，还使用下列试剂或其中的一部分：碘水银氨溶液NaOH 溶液稀硫酸pH 试纸使用上述试剂的顺序依次是 ABCD 5某学生做淀粉水解和银镜反应的实验，最后试管壁上没有镀上光亮的银，列出一些原因：淀粉中含有少量纤维素杂质 试管壁上沾有油污，没有进行清洗银氨溶液 pH 大于 7淀粉未水解至二糖或单糖淀粉水解后未加碱溶液调至中性。 造成银镜反应失

17、败的可能原因有 A B C D 6淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式_表示，但二者的 n 值是_同的。它们都属于_糖，在性质上跟单糖、二糖不同，没有_味，都_发生（填“能”或“不能”）发生银镜反应，在稀硫酸的催化作用下，都能发生_反应，反应的最终产物都是_。纤维素发生水解反应的化学方程式是_。 板书计划板书计划 二、淀粉是如何被消化的 淀粉是重要的多糖，化学式：(C6H10O5)n n 值几百到几千，天然高分子化合物。 酸作用下水解反应： （C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6 淀粉 葡萄糖 淀粉（C6H10O5）n 糊精（C6H10O5）m 麦芽糖 C12H22O11葡萄糖

18、C6H12O6 三、纤维素有什么功能 水解反应： （C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6 教学反思课题：第二节 重要的体内能源油脂 知识与技能： 1、了解油脂的概念、用途以及物理性质；了解油脂的结构。 2、了解食用油脂对人体健康的意义、科学的摄取油脂，预防高血脂病。 。 过程与方法：通过汇报、演讲、探究、归纳，让学生对油脂有更深的认识。 情感、态度、价值观：用结构决定性质这一化学基本思想指导学习。 教学重点、难点：油脂的概念、油脂的结构。 课时划分：一课时 教学过程： 导课可口的饭菜离不开油脂，油脂是人类的主要实物之一，是人体不可缺少的营养物质。下面我们来学习油脂的成分与性质。

19、 板书第二节 重要的体内能源油脂 汇报实践活动（生活中有那些食用油脂） ： 1、我们日常生活中食用的猪油、牛油、羊油、豆油、棉籽油、花生油等。 2、花生油、豆油。 3、油脂在化学成分上都是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯。 4、在室温，植物油脂通常呈液态，叫做油。动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。脂肪和油统称油脂。 板书一、油脂的成分 讲解油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。它的结构怎样呢？ 启发写出硝酸甘油酯的结构简式？写出乙酸甘油酯的结构简式？ 讲解 常见的高级脂肪酸有硬脂酸、软脂酸和油酸。 当 R1、R2、R3相同时，叫单甘油酯。当 R1、R2、R3不相同时，叫 混甘油酯。天然油脂大都是混甘油酯

20、。 板书 单甘油酯、 混甘油酯 思考油脂的熔点与什么因素有关？ 阅读P10 最后一自然段 。 练习形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点由重要影响：不饱和烃基相对含量越 ，熔点越 ；反之，饱和烃基相对含量越 ，熔点越 。动物油通常程固态植物油通常呈液态的原因是 。 板书二、油脂在体内发生了什么变化 讲解在人体中，油脂进入小肠后被消化吸收。小肠内接近中性的环境，也有利于脂肪酶的作用。胰液中含有消化油脂的脂肪酶。在脂肪酶的作用下，油脂被水解为甘油和脂肪酸。 阅读资料卡片人体内的脂肪 讲解脂肪酸在人体内的功能 1、供给人体能量 油脂是热能最高的营养成分，1g 油脂在完全氧化（生成 CO2和 H2O）

21、时放出热量约为 39.3kJ，大约是糖类（约 17.2 kJg）或蛋白质（约 18kJg）的 2 倍。因此，它是重要的供能物质。正常的情况下，每人每日需进食 50g60g 脂肪，约能供应日需总热量的 2025。人体中的脂肪还是维持生命活动的一种备用能源。 2、脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存。 的油脂是热能最高的营养成分，1g 油脂在完全氧化（生成 CO2和 H2O）时放出热量约为39.3kJ，大约是糖类（约 17.2 kJg）或蛋白质（约 18kJg）的 2 倍。因此，它是重要的供能物质。正常的情况下，每人每日需进食 50g60g 脂肪，约能供应日需总热量的 2025。人体中的脂

22、肪还是维持生命活动的一种备用能源。 板书 脂肪酸在人体内的功能：1、供给人体能量 2、脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存。 3、合成人体所需其它化合物原料。 4、多种生理功能。 思考那种脂肪的营养价值高？ 阅读资料卡片：“必需脂肪酸”，主要是指人体必需的又无法直接合成的只能通过食物摄取的亚油酸（n6） 、亚麻酸（n3） 。如果长期缺乏必需的脂肪酸，会对婴儿湿疹、前列腺素分泌、皮炎、注意力和认知过程等产生严重影响。而人体所需的其他主要脂肪酸主要是饱和脂肪酸、单不饱和脂肪酸和多不饱和脂肪酸。这些主要脂肪酸失衡，就是引发心脑血管疾病等多种慢性疾病的罪魁祸首。因此，科学合理的脂肪酸摄入，是人

23、们保持心脑血管健康的有力保证。 亚油酸linoleic acid一种脂肪酸 。 分子式CH3（CH2）4CHCHCH2CHCH(CH2)7COOH。学名顺，顺-9，12-十八(碳)二烯酸： 亚油酸与其他脂肪酸一起，以甘油酯的形式存在于动植物油脂中。动物脂肪中的含量一般较低，如牛油为 1.8，猪油为 6； 优质亚麻酸和脂肪酸不足和主要食物营养元素不平衡，是当前中国食物发展和膳食营养改善的重中之重。一般说来植物油及海洋鱼类脂肪中必须脂肪酸的含量高。 阅读资料卡片，思考油脂为何酸败？ 讲解含双键，双键被氧化。防止方法：加入食品抗氧化剂： 课堂练习 l.下列关于油脂的叙述中，不正确的是 A油脂属于酯类

24、 B油脂没有固定的熔沸点 C油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D油脂都不能使溴水褪色 2下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色的是 A植物油 B甲苯 C裂化汽油 D直馏汽油 3油脂皂化反应后，为使肥皂和甘油充分分离，可以采取下列操作中的 A盐析 B分液 C过滤 D萃取 4甘油跟新制的 Cu(OH)2悬浊液相混时，能生成一种绛蓝色物质（如图）实验室常用此方法来检验多羟基化合物。下列有关甘油的叙述正确的是 甘油的水溶液显酸性；甘油分子中的羟基表现了极弱的酸性； 甘油分子中羟基上的氢原子比一元醇分子中羟基上的氢原子活泼； 甘油不能跟酸发生酯化反应。 A和 B和 C和 D和 作业P13 1、2

25、、3、4、5 板书计划板书计划 第二节 重要的体内能源油脂 一、油脂的成分 单甘油酯、 混甘油酯 二、油脂在体内发生了什么变化 脂肪酸在人体内的功能：1、供给人体能量 2、脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存。 3、合成人体所需其它化合物原料。 4、多种生理功能。 教学反思 课题：第三节 生命的基础-蛋白质 知识与技能： 1说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。 2了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。 3了解合理摄入营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康的关系。 过程与方法：运用实验探究、讨论的形式让学生知道蛋白质对人体健康的重要性 情感、态度、价值观：用结

26、构决定性质这一化学基本思想指导学习。 教学重点、难点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。 课时划分：二课时 教学过程： （第一课时） 导课蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁以及发、毛、蹄、角等都是由蛋白质构成的。蛋白质是构成人体的物质基础，蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。今天我们来学习生命的基础-蛋白质。 板书第三节 生命的基础-蛋白质 阅读资料卡片 讲述蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。例如，烟草斑纹病毒的核蛋白的相对分子质量就超过了两千万。因此，蛋白质属于天然有机高分子化

27、合物。我们学习蛋白质组成和结构。 板书一、蛋白质组成和结构 投影蛋白质的复杂结构： 板书1、氨基酸组成了蛋白质 讲解蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸。下面是几种氨基酸的例子： 分析氨基酸特点，写出氨基酸的通式。 回答氨基酸分子中既有氨基（-NH2） ，又有羧基（-COOH） ，因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。 板书通式： 有氨基（-NH2） ，又有羧基（-COOH） ，因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。 讲解现在从动植物体内蛋白质水解产物中分离出来的氨基酸有几百种。但是，构成主要蛋白质的氨基酸只有 20 多种。 提问什么是两性物质，推测氨基酸的

28、性质有那些？ 回答既与酸反应又与碱反应，还能互相反应(从结构上去分析) 板书2、多肽 肽: 一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子, 经缩合反应而生成的产物.肽键: -CO-NH- 练习请完成下列化学方程式，指出生成物是什么，并标出肽键。这个反应跟学过的哪类反应类似？ （引导学生回忆生物课中学过的知识。 ） 答案 这个反应跟酯化反应类似。两个氨基酸脱去 1 分子水，缩合成二肽。n 个氨基酸脱去n-1 个水分子，缩合成多肽。 投影 讲解20 多种氨基酸跟蛋白质的关系，好像字母跟单词的关系，它们可以形成无数种蛋白质。不同的蛋白质，组成的氨基酸种类和排列顺序各不相同，所以蛋白

29、质的结构是很复杂的。研究蛋白质的合成和结构，从而进一步探索生命的本质，是科学研究的重要课题。 1965 年我国科学家在世界上第一次人工合成有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素。1971 年又合成猪胰岛素，在人类揭开生命奥秘的伟大历程中作出了重要的贡献。 小结略 课堂练习 1生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是 A醇 B羧酸 C糖 D D氨基酸 3某共价化合物中含 C、H、N 三种元素，分子内含有 4 个 N 原子，且 4 个 N 原子排列成四面体 （如 P4的分子结构） ， 每两个 N 原子间都有一个 C 原子，

30、 已知分子内无 CC键及 CC 键，则该化合物的分子式为 AC2H7N B BC6H12N4 CC6H10N4 DC4H8N4 4 在Ca(HCO3)2；Al2O3；KAlO2；C6H5OH； Al 这六种物质中，既能与强酸溶液（如 HCl） ，又能与强碱溶液（如 NaOH）反应的有 。（ 填 序 号 ）。 并 分 别 写 出 反 应 的 离 子 方 程式： 。 某含氮有机物能溶于水，它既能跟酸反应，又能跟碱反应，每个分子中只含有一个氮原子， 实验测得这种化合物的含氮量为 18.67%， 分子中碳氧的原子个数是相等的，而碳、氧、氮的原子数之和正好等于氢原子个数。试述这种有机物的分子式、结构式和

31、名称。分子式：C2H5O2N，结构式： ，名称：甘氨酸 课堂练习：4、5、6 板书计划板书计划 第三节 生命的基础-蛋白质 一、蛋白质组成和结构 1、氨基酸组成了蛋白质 通式： 有氨基（-NH2） ，又有羧基（-COOH） ，因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。 2、多肽 肽: 一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子, 经缩合反应而生成的产物.肽键: -CO-NH- 教学反思： 第二课时 复习氨基酸性质:两性. 讲述蛋白质是-氨基酸缩聚的产物。蛋白质分子中还存在残留的氨基和羧基，因此跟氨基酸相似，蛋白质也具有两性。此外，蛋白质还有一些重要性质，我们一起通过下面的

32、实验来认识。 板书二、蛋白质性质 思考 蛋白质溶液属于哪种分散系？为什么？ 1盐析（边实验、边观察。 ） 思考 （1）什么叫盐析？它的特点是什么？ （2）盐析有哪些应用？ （经实验、阅读后回答。 ） 回答蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析。盐析是可逆的，表示如下： 讲解采用多次盐析法，可以分离和提纯蛋白质。 2变性 思考 1什么叫蛋白质变性？这个过程的特点是什么？除实验涉及之外，还有哪些 因素能引起蛋白质变性？ 2蛋白质变性有哪些应用？ （1）医疗上高温消毒杀菌的原理是什么？ （2）有人误服重金属盐，如铅盐、铜盐、汞盐等，应该怎样急救？ （3）为什么注射针剂前要用卫生酒精对皮肤消

33、毒？ （4）为什么 40的甲醛溶液（俗称福尔马林）可用作制生物标本的常用药剂？ （经思考、议论后回答。 ） 板书 讲述由蛋白质变性引起的蛋白质凝结是不可逆的。蛋白质变性凝结后丧失可溶性，还失去生理活性。 回答（1）医疗上高温消毒杀菌，就是利用加热使蛋白质凝固，从而使细菌死亡。 （2）误服重金属盐，可以服用大量牛乳、蛋清或豆浆，以吸收重金属盐解毒，免使人体蛋白质变性中毒。 （3）用卫生酒精擦洗皮肤，能使皮肤表面附着的细菌（体内的蛋白质）凝固变性而死亡，达到消毒杀菌，避免感染的目的。 （4）甲醛使蛋白质凝固变性，使标本透明而不浑浊，说明甲醛溶液能长期保存标本，不影响展示效果。 3颜色反应 实验 1

34、4 讲解蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。这种反应能用于蛋白质的检验。 板书三、人体必需的氨基酸 阅读 相关内容说出人体必需的 8 种氨基酸及搭配食物的营养作用。 讲解 人体必需的 8 种氨基酸 口诀：甲携来一本亮色书。注：甲（甲硫氨酸） 、携（缬氨酸） 、来（赖氨酸） 、一（异亮氨酸） 、本（苯丙氨酸） 、亮（亮氨酸） 、色（色氨酸） 、书（苏氨酸） 阅读资料卡片酶，总结酶的特性。 总结酶是有生物活性（生物催化作用）的蛋白质。它有条件温和、高效、专一的催酶是有生物活性（生物催化作用）的蛋白质。它有条件温和、高效、专一的催化活性化活性。 课外作业P18、P19两个实践活动。 课堂练习 1下列物

35、质中，不能使蛋白质变性的是 A、硫酸铜 B、苯酚 C、乙醇 D D、硫酸铵 2下图表示蛋白质分子的一部分，图中(A)、(B)、(C C)、(D)标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是 3、关于氨基酸的叙述中不正确的是 A氨基酸的组成上只有碳、氢、氮三种元素 B氨基酸既能和强酸反应又能和强碱反应 C C蛋白质水解得到氨基酸 D氨基酸分子结构中有酸性的羧基和碱性的氨基，但氨基酸溶液不一定是中性的 4属于物理变化的是 A麦芽糖和稀硫酸共热 B B蛋白质溶液中加入饱和 NaCl 溶液有固体析出 C蛋白质溶液中加入浓 NaOH 溶液 D氨基酸加入盐酸 5重金属盐能使人体中毒，这是由于它使

36、人体内的蛋白质 A发生了水解作用； B发生了盐析作用；C C发生了变性作用； D发生了分解作用。 6在热、酸、碱、重金属盐、紫外光线的作用下，蛋白质会发生变性凝聚_。它是不可逆的，所以用高温和紫外线消毒，就是使细菌的菌体蛋白质变性。 7脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质，它们的共同性质是都与水发生水解反应。我们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解反应，生成氨基酸，它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种蛋白质，人体内各组织的蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外。 8缬氨酸是一种中性的-氨基酸，分子量 117，经分析测得含氮 12%，每一个缬氨酸分子中碳原子

37、数是氮原子数的 5 倍，氢原子数是碳原子数的 2 倍再多一个，已知缬氨酸的碳链上有支链，且氨基与支链在不同碳原子上，写出缬氨酸分子式_，其结构简式为_，井用系统命名法加以命名_。 -氨基-甲基- 丁酸 板书计划 二、蛋白质性质 1盐析 蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析。盐析是可逆的， 2变性 3颜色反应 蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。这种反应能用于蛋白质的检验。 三、人体必需的氨基酸 教学反思： 课题：第四节 维生素和微量元素 知识与技能： 1通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。了解维生素在人体中的作用。 2认识微量元素对人体健康的重要作用。 3了解合理摄入

38、营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康的关系。 4通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。 过程与方法：实验探究、 调查、查阅资料并讨论。 情感、态度、价值观：通过人体常量与微量的关系，让学生明白物质的辩证唯物主义理念。 教学重点、难点：通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。认识微量元素对人体健康的重要作用。 课时划分：两课时 教学过程： （第一课时） 导课在 20 世纪，科学家发现只用糖类、脂肪、蛋白质和水的饲料喂养，实验动物不能存活。但如果在饲料中加入极微量的牛奶后，动物正常生长。科学家反复实验后认为，动物膳食中除含糖类、脂肪、蛋白质和水外，还必须含有微量维生素、矿物质等。

39、 板书第四节 维生素和微量元素 阅读资料卡片-维生素的发现 交流你知道的维生素有那几种？它们各有什么性质？ 板书一、维生素 1、维生素的作用 讲述维生素是参与生物生长发育和代谢所必需的一类微量有机物质.这类物质由于体内不能合成或者合成量不足,所以虽然需要量很少,每日仅以毫克或微克计算,但必须由食物供给。绝大多数维生素作为酶的辅酶或辅基的组成成分，在物质代谢中起重要作用。 维生素都是小分子有机化合物，在结构上无同性，通常根据其溶解性质分为脂溶性和水溶性两大类。 名称 来源 缺乏症 水溶性维生素 维生素 B1 豆，瘦肉，谷类外皮 脚气病，多发性神经炎 维生素 B2 蛋黄，绿叶疏菜等 口角炎，舌炎，

40、皮炎等 维生素 C 新鲜水果，蔬菜 坏血病 脂溶性维生素 维生素 A 肝，蛋黄，鱼肝油，奶汁，胡罗卜等 夜盲症，皮肤干燥 维生素 D 鱼肝油，肝，蛋黄，日光照射 佝偻病，软骨病 板书 脂溶性：维生素 A、维生素 D、维生素 E、维生素 K；水溶性：维生素 B 族（维生素 B1、维生素 B2等） 、维生素 C。 演讲故事著名探险家雅克卡蒂尔的历险故事。 卡蒂尔在 1534 年 11 月至 1535 年 4 月间率一队船员在考察圣劳伦斯的加拿大湾。 当时有数周的时间，他们被坚冰困在海湾里出不去，渐渐的他们都出现了以下症状：牙龈出血、皮肤反应性青紫、身体虚弱、易怒、肌肉隐隐作痛、关节痛。幸运的是他们

41、遇到了一位魁北克印弟安人，印弟安人让他们喝一种由当地生长的一颗大松树的叶子和皮制成的茶，这种茶竟然神奇的治好了他们的病。马斯魁勒（Masquelier）博士受此启发，开始研究该树种的树皮于 1951 年提取 OPC 成功，并应用于心脑血管疾病的治疗中，19 年后，即 1970 年，他成功的从葡萄籽中提取了纯正的 OPC，含量高达 95%以上，而且无论浓度还是抗氧化作用都优于松树皮提取物，患者服用后都感觉更有效。OPC 即维生素 C。 板书2、维生素 C 讲解维生素 C,其化学名称为:L-抗坏血酸。其结构式为: 分子式:C6H8O6，是水溶性维生素，溶液显酸性，有可口的酸味。维生素 C 广泛存在

42、于水果、蔬菜中，水果中又以柑桔类含量较多，蔬菜中青色者含维生素 C 较多。人工不能合成维生素 C，必须从食物中获得。又叫抗坏血酸，是人体中新陈代谢不可缺少的物质，它维持牙齿、骨胳、血管肌肉的正常功能、具有解毒作用。能增强人体对疾病的抵抗力，促进伤口愈合，并能预防肿瘤。在新鲜蔬菜和水果中含量丰富，尤其是绿叶蔬菜，西红柿等酸性水果和豆芽中含量较高，缺乏时使人得坏血病表现为骨胳脆弱等症状。中学生每天需要补充 60mg 维生素 C。 板书 维生素 C,其化学名称为:L-抗坏血酸。分子式:C6H8O6。 结构 查询根据维生素 C 结构推断它具有那些性质? 回答加成、氧化、水解等。 例析 研究性试题：维生

43、素 C 是一种水溶性维生素（其水溶液显酸性） ，它的化学式是 C6H8O6，人体缺乏这种维生素可能得坏血病，所以维生素 C 又称抗坏性血酸。维生素 C 易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含量较高，如维生素C 在新鲜的橙汁中含量 500mg/L 左右。学校课外活动小组测定了某中品牌的软包装橙汁中的维生素 C 的含量。下面是测定实验的分析报告。 I、测定目的：测定某中品牌的软包装橙汁中的维生素 C 的含量。 II、测定原理：C6H8O6+I2= C6H6O6+2H+2I- III、实验用品及试剂 仪器和用品（自选） 试剂：指示剂 。维生素 C 溶液（浓度 7.5010-3molL

44、-1）标准碘溶液、蒸馏水等。 IV、实验过程： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏水，润洗后装好标准碘溶液。 打开：软包装，目测：颜色橙黄色。澄清度好。用 仪器向锥形瓶移入 20.00ml 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。 V、数据记录与处理： 滴定次数 待测溶液体积 （ml） 标准碘溶液体积 滴定前刻度 滴定后刻度 体积 （ml） 第一次 20.00 0.24 15.22 第二次 20.00 0.10 15.11 根据以上数据，计算此橙汁中维生素 C 的含量 VI、问题讨论 橙汁和碘溶液分别盛放在何种滴定管中？ 滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ 从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？ A、是

45、B、可能是 C、不是 制造商可能采取的的做法是 A、加水稀释天然橙汁 B、橙汁已被浓缩 C、将维生素 C 作为添加剂 你是否同意这种做法 A、同意 B、不同意 C、调查后再作结论 分析：根据题意信息维生素 C 水溶液显酸性，所以把它放在酸式滴定管中，碘溶液具有氧化性同样应放在酸式滴定管中。 反应原理是用碘氧化维生素 C，维生素 C 溶液中滴入淀粉溶液，当维生素 C 被碘氧化后继续滴入碘溶液使淀粉溶液变蓝。 由于维生素 C 易被空气氧化，所以滴定时不能剧烈摇动锥形瓶。维生素 C 溶液的体积为 20.00ml，与之反应的贷内溶液的体积为两次滴定的平均值 15.00ml。 由反应原理：C6H8O6+

46、I2= C6H6O6+2H+2I-维生素 C 的浓度 C=5.610-3molL-1，即每升溶液中含有 C6H8O6 质量为 985.6mg/L。 信息中新鲜橙汁维生素 C 的含量 500mg/L 左右，计算结果远大于此数据，说明此橙汁 肯定不为天然橙汁。对于制造商而言需要作调查后才能下结论。 作业P25 1、5、6 板书计划板书计划 第四节 维生素和微量元素 一、维生素 1、维生素的作用 脂溶性：维生素 A、维生素 D、维生素 E、维生素 K；水溶性：维生素 B 族（维生素 B1、维生素 B2等） 、维生素 C。 2、维生素 C 维生素 C,其化学名称为:L-抗坏血酸。分子式:C6H8O6。

47、 例析： 教学反思 第二课时 1、人体中微量元素 阅读教材 指导学生阅读教材 P21P22 内容，并思考下面的问题。 投影 组成人体自身的元素约有多少种？人体中含量最多的非金属元素是哪一种？含量最多的金属元素是哪一种？这些元素是以什么形式存在的？ 常量元素和微量元素划分的依据？它们对人体有什么作用？ （学生阅读和课堂交流） 阅读 人体中微量元素的存在形式 交流展示地球上生命起源于海洋，构成生命的元素在自然界都能找到，并且与地球表层元素的含量大致相当。 微量元素在人体内的含量虽然极微，却具有巨大的生物学作用。其生理功能主要有：微量元素能协助宏量元素的输送，如含铁血红蛋白有输氧功能。微量元素是体内

48、各种酶的组成成分和激活剂。已知体内千余种酶大都含有一个或多个微量金属原子。如锌能激活肠磷酸酶，肝、肾过氧化酶，又是合成胰岛素所必需；锰离子可激活精氨酸酶和胆碱酯酶等；钴是维生素 B12 的组成成分之一，等等。可参与激素作用，调节重要生理功能。如碘是甲状腺激素的重要成分之一，环境缺碘则机体不能合成甲状腺激素，就会影响机体正常代谢和儿童的生长发育。根据体外实验，一些微量元素可影响核酸代谢。核酸是遗传信息的载体，它含有浓度相当高的微量元素，如铬、钴、铜、锌、镍、钒等。这些元素对核酸的结构、功能和脱氧核糖核酸 (DNA)的复制都有影响。 微量元素摄入量过低，会发生某种元素缺乏症；但摄入量过多，微量元素

49、积聚在生物体内也会出现急、慢性中毒，甚至成为潜在的致癌物质。 小结 能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的 重要材料。 过渡 下面着重讨论铁、碘对人体健康的影响。 交流展示 碘元素对人体有哪些重要作用？ 学生展示课前收集的有关资料，教师将其实物投影到屏幕上。 投影 碘有“智力元素”的美誉，碘和蛋白质、脂肪、糖类、维生素等一样是作为一种营养素而存在于人体，它在人体内的含量仅有 2550 毫克(平均 35 毫克)，为身体重量的两百万分之一，属于 70 余种微量元素的一种，尽管含量极低，却是人体各个系 统特别是神经系统发育所不可缺少的。碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。甲状腺激素具有影响肌体代谢、生长发育，特别是脑发育的生理作用。因此，如果甲状腺功能异常，分泌激素过量或不足，势必对机体的代谢、生长发育和智力发育造成很大影响，导致种种疾病的发生，如较常见的甲状腺肿大。 问题 预防碘缺乏病最根本的措施是什么？通过讨论得出补碘的有效途径是食用含碘食盐。 交流展示 铁元素对人体有哪些重要作用？ 学生展示课前收集的有关资料，教师将其实物投影到屏幕上。 阅读资料卡片: 课堂练习 1. 微量元素摄入量的多少，会直接影响