高二化学下册期末复习重点

1、2019年高二化学下册期末复习重点在学习新知识的同时 ,既要及时跟上老师步伐 ,也要及时复习稳固 ,知识点要及时总结 ,这是做其他练习必备的前提 ,下面为大家总结了高二化学下册期末复习重点 ,仔细阅读哦。一、 研究物质性质的方法和程序1. 根本方法：观察法、实验法、分类法、比拟法2. 根本程序：第三步：用比拟的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论 ,概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23. 钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;

2、伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4. 过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. 过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2C

3、a(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反响：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、 以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n(mol)= N/N(A)2. 物质的量n(mol)= m/M3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、 胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3

4、. 胶体提纯：渗析六、 电解质和非电解质1. 定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式 ,其它以化学式形式出现。以下情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 删：将反响前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4. 离子反响、离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO

5、32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 生成难电离的物质(弱电解质) 发生氧化复原反响：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等七、 氧化复原反响1. (某元素)降价得到电子被复原作氧化剂产物为复原产物2. (某元素)升价失去电子被氧化作复原剂产物为氧化产物3. 氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物八、 铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液 ,产生白色沉淀 ,继而变灰绿色 ,最后变红褐色。b) 加KSCN溶液 ,不显红色 ,再滴加氯水 ,溶液显红色。 Fe3+的检验：(黄

6、色溶液)a) 加氢氧化钠溶液 ,产生红褐色沉淀。b) 加KSCN溶液 ,溶液显红色。2. 主要反响的化学方程式： 铁与盐酸的反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反响(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中参加铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反响(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反响：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnC

7、l2 足量锌与氯化铁反响：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、 氮及其化合物的性质1. “雷雨发庄稼涉及反响原理： N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH33. 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验 ,会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 ,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 枯燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠 ,不能用浓硫酸。4. 氨与水的反响：N

8、H3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4+OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO27. 铜与浓硝酸反响：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8. 铜与稀硝酸反响：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9. 碳与浓硝酸反响：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl十、 硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反响：Fe+S=FeS2. 铜与硫蒸气反响：2Cu+S=Cu2S3. 硫与浓硫酸反响：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反响：SO2+2H2S=3S+2H2O5. 铜与浓硫酸反响：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反响：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反响：SO2+2NaO