2019届一轮复习人教版 晶体结构与性质 课件2

1、物质结构与性质物质结构与性质选修选修3 3第十一章第十一章基础课基础课3晶体结构与性质晶体结构与性质返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学明确考纲明确考纲理清主干理清主干1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。构微粒、微粒间作用力的区别。2了解晶格能的概念，了解晶格能对离子了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。晶体性质的影响。3了解分子晶体结构与性质的关系。了解分子晶体结构与性质的关系。4了解原子晶体的特征，能描述金刚石、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。二氧化硅等原

2、子晶体的结构与性质的关系。5理解金属键的含义，能用金属键理论解理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。的堆积方式。6了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。的组成并进行相关的计算。0202真题演练明确考向栏目导航0101基础落实技能提升0303课后巩固稳基提能返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学0101基础落实技能提升1晶体晶体(1)晶体与非晶体的区别晶体与非晶体的区别考点一晶体及四种晶体类型的比较考点一晶体及四种晶体类型的比较 比较比较晶体晶体

3、非晶体非晶体结构特征结构特征 结构粒子在三维空间里结构粒子在三维空间里_排列排列结构粒子结构粒子_排列排列周期性有序周期性有序 无序无序 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学比较比较晶体晶体非晶体非晶体性质性质特征特征自范性自范性_熔点熔点_异同表现异同表现_二者区别方法二者区别方法间接方法间接方法测定其是否有固定的测定其是否有固定的_科学方法科学方法对固体进行对固体进行X- -射线衍射实验射线衍射实验有有无无固定固定 不固定不固定 各向异性各向异性 各向同性各向同性 熔点熔点 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学(2)获得晶体的三条途径获得晶体的三条途径熔融态

4、物质凝固。熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华凝华)。溶质从溶液中析出。溶质从溶液中析出。(3)晶胞晶胞概念：描述晶体结构的基本单元。概念：描述晶体结构的基本单元。晶体中晶胞的排列晶体中晶胞的排列无隙并置无隙并置a无隙：相邻晶胞之间没有无隙：相邻晶胞之间没有_。b并置：所有晶胞并置：所有晶胞_排列、排列、_相同。相同。提醒：提醒：具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。晶胞是从晶体中晶胞是从晶体中“截取截取”出来具有代表性的出来具有代表性的“平行六面体平行六面体”，但不一定是最小的，但不一定是最小的“平行

5、六面体平行六面体”。任何间隙任何间隙 平行平行 取向取向 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)固态物质一定是晶体固态物质一定是晶体()(2)冰和碘晶体中相互作用力相同冰和碘晶体中相互作用力相同()(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列()(4)凡有规则外形的固体一定是晶体凡有规则外形的固体一定是晶体()(5)固体固体SiO2一定是晶体一定是晶体()(6)缺角的缺角的NaCl晶体在饱和晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块溶液中会慢慢变为完美的立方体块()返回导

6、航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学2四种晶体类型的比较四种晶体类型的比较比较比较类型类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒子构成粒子_金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子_粒子间的相粒子间的相互作用力互作用力_(某某些含氢键些含氢键)_硬度硬度_有的有的_，有的有的_熔、沸点熔、沸点_ 有的有的_，有的有的_分子分子 原子原子 阴、阳离子阴、阳离子 范德华力范德华力 共价键共价键 金属键金属键 离子键离子键 较小较小 很大很大 很大很大 很小很小 较大较大 较低较低 很高很高 很高很高 很低很低 较高较高 返回导航第十一章物质结构与性质选修3

7、高考总复习 化学比较比较类型类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体溶解性溶解性相似相溶相似相溶难溶于任何溶剂难溶于任何溶剂常见溶剂常见溶剂难溶难溶大多易溶于水等极大多易溶于水等极性溶剂性溶剂导电、导电、传热性传热性一般不导电，溶于一般不导电，溶于水后有的导电水后有的导电一般不具有导电一般不具有导电性，个别为半导性，个别为半导体体电和热的电和热的良导体良导体晶体不导电，水溶晶体不导电，水溶液或溶液或熔融态液或溶液或熔融态导电导电物质类别及物质类别及举例举例大 多 数 非 金 属 单大 多 数 非 金 属 单质、气态氢化物、质、气态氢化物、酸、非金属氧化物酸、非金属氧

8、化物(SiO2除外除外)、绝大多、绝大多数有机物数有机物(有机盐除有机盐除外外)部分非金属单质部分非金属单质(如金刚石、硅、如金刚石、硅、晶体硼晶体硼)，部分非，部分非金 属 化 合 物金 属 化 合 物 ( 如如SiC、SiO2)金 属 单 质金 属 单 质与合金与合金(如如Na、Al、Fe、青铜、青铜)金 属 氧 化 物金 属 氧 化 物 ( 如如K2O、Na2O)、强、强碱碱 ( 如如 K O H 、NaOH)、绝大部分、绝大部分盐盐(如如NaCl)返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学3晶体熔、沸点的比较晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体熔、沸

9、点的比较不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：_ _。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。点很低。原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学离子晶体离子晶体a一般地说，阴、阳离子的电荷数越一般地说，阴、阳离子的电荷数越_，离子半径越，离子半径越_，则离子间，则离子间的作用力就越的作用力就越_，其离子晶体的熔、沸点就越，其离子晶体的熔、沸点就越_，如熔点：，如熔点：MgO_MgCl2_NaCl

10、_CsCl。b衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越_，形成的离子晶，形成的离子晶体越体越_，熔点越，熔点越_，硬度越，硬度越_。小小短短大大高高多多小小强强高高大大稳定稳定 高高大大返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学分子晶体分子晶体a分子间作用力越分子间作用力越_，物质的熔、沸点越，物质的熔、沸点越_；具有氢键的分子晶体；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地熔、沸点反常地_。如。如H2O_H2Te_H2Se_H2S。b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越_，熔、沸点越，熔、沸点越_，如

11、如SnH4_GeH4_SiH4_CH4。c组成和结构不相似的物质组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。大大高高高高大大高高返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学d同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学金属晶体金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属阳离子与自由电子静电作用越强，其金属键越强，金属熔、

12、沸点就越高，如熔、沸点：其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl答案：答案：C返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学6(1)碳化硅碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体：的位置是交替的。下列各种晶体：晶体硅晶体硅硝酸钾硝酸钾金刚石金刚石 碳化硅碳化硅干冰干冰冰，它们的熔点由高到低的顺序是冰，它们的熔点由高到低的顺序是_(填序号填序号)。(2)继继C60后，

13、科学家又合成了后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点。请解释如下现象：熔点Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量而破坏分子所需要的能量N60C60Si60，其原因是，其原因是_ _。 结构相似的分子晶体的相对结构相似的分子晶体的相对 分子质量越大，分子间作用力分子质量越大，分子间作用力(或范德华力或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60N60C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为定，断键

14、时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N60C60Si60返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学1五类常见的晶体模型五类常见的晶体模型(1)原子晶体原子晶体(金刚石和二氧化硅金刚石和二氧化硅)考点二突破五类晶体的典型模型考点二突破五类晶体的典型模型金刚石二氧化硅金刚石二氧化硅 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学金刚石晶体中，每个金刚石晶体中，每个C与另外与另外_个个C形成共价键，形成共价键，CC键之间的夹角是键之间的夹角是10928，最小的环是，最小的环是_元环。含有元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有的金刚石中，形成的共价键有_ mol。

15、SiO2晶体中，每个晶体中，每个Si原子与原子与_个个O成键，每个成键，每个O原子与原子与_个硅原子成个硅原子成键，最小的环是键，最小的环是_元环，在元环，在“硅氧硅氧”四面体中，处于中心的是四面体中，处于中心的是_原原子，子，1 mol SiO2中含有中含有_ mol SiO键。键。4六六242十二十二 Si4 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学(2)分子晶体分子晶体干冰晶体中，每个干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的分子周围等距且紧邻的CO2分子有分子有_个。个。12干冰的结构模型干冰的结构模型(晶胞晶胞)冰的结构模型冰的结构模型 冰的结构模型中，每个水分子与相邻的

16、冰的结构模型中，每个水分子与相邻的_个水分子以氢键相连接，含个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成的冰中，最多可形成_ mol“氢键氢键”。42返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学(3)离子晶体离子晶体NaCl型：在晶体中，每个型：在晶体中，每个Na同时吸引同时吸引_个个Cl，每个，每个Cl同时吸引同时吸引_个个Na，配位数为，配位数为_。每个晶胞含。每个晶胞含_个个Na和和_个个Cl。CsCl型：在晶体中，每个型：在晶体中，每个Cl吸引吸引_个个Cs，每个，每个Cs吸引吸引_个个Cl，配位数为，配位数为_。66644888返回导航第十一章物质结构与性质选

17、修3高考总复习 化学(4)石墨晶体石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是石墨层状晶体中，层与层之间的作用是_，平均每个正六边形，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是拥有的碳原子个数是_，C原子采取的杂化方式是原子采取的杂化方式是_。分子间作用力分子间作用力 2Sp2 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学(5)常见金属晶体的原子堆积模型常见金属晶体的原子堆积模型返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)在金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有在金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其

18、距离最近的钠原子有8个个()(2)在在NaCl晶体中，每个晶体中，每个Na周围与其距离最近的周围与其距离最近的Na有有12个个()(3)在在CsCl晶体中，每个晶体中，每个Cs周围与其距离最近的周围与其距离最近的Cl有有8个个()(4)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其最近的镁原子有金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其最近的镁原子有6个个()返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学(1)在晶体模型中，金刚石中的在晶体模型中，金刚石中的“棍棍”和干冰中的和干冰中的“棍棍”表示的意义一样吗？分表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？子晶体中有化学键吗？(2)下列排列方式中：下列排

19、列方式中：A.ABCABCABC BABABABABAB CABBAABBA DABCCBAABCCBA，属于镁型堆积方式的是，属于镁型堆积方式的是_；属于铜型堆；属于铜型堆积方式的是积方式的是_。提示：提示：(1)不一样，金刚石中表示的是不一样，金刚石中表示的是CC共价键，而干冰中的共价键，而干冰中的“棍棍”表示分表示分子间作用力；分子晶体中多数含有化学键子间作用力；分子晶体中多数含有化学键(如如CO2中的中的C=O键键)，少数则无，少数则无(如稀有如稀有气体形成的晶体气体形成的晶体)。(2)BA返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学1.(2018宝鸡四校联考宝鸡四校联考)碳的

20、第三种同素异形体碳的第三种同素异形体金刚石，其晶胞如图所示。金刚石，其晶胞如图所示。已知金属钠的晶胞已知金属钠的晶胞(体心立方堆积体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图()答案：答案：D返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学2如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。石、石墨晶体结构中的某一种

21、的某一部分。返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学(1)其中代表金刚石的是其中代表金刚石的是_(填编号字母，下同填编号字母，下同)，其中每个碳，其中每个碳原子与原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。晶体。(2)其中代表石墨的是其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平，其中每个正六边形占有碳原子数平均为均为_个。个。(3)其中代表其中代表NaCl晶体的是晶体的是_，每个，每个Na周围与它最接近且距周围与它最接近且距离相等的离相等的Na有有_个。个。(4)代表代表CsCl晶体的是晶体的是_，它属于，它属于_晶体，晶体，每个每

22、个Cs与与_个个Cl紧邻。紧邻。(5)代表干冰的是代表干冰的是_，它属于，它属于_晶体，每个晶体，每个CO2分子与分子与_个个CO2分子紧邻。分子紧邻。D 4 原子原子 E 2 A 12 C 离子离子 8 B 分子分子 12 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学晶体结构的分析方法晶体结构的分析方法(1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想像法。如判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想像法。如NaCl晶体中，晶体中，Na周围的周围的Na数目数目(Na用用“”表示表示)：每个面上有每个面上有4个，共计个，共计12个。个。返回导航第十一章物质结构

23、与性质选修3高考总复习 化学(2)常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构。时，可以直接套用某种结构。返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学全面突破有关晶体的计算全面突破有关晶体的计算 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学(1)长方体长方体(包括立方体包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：晶胞中不同位置的粒子数的计算：

24、返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学(3)图示：图示：返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学提醒：提醒：在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。个晶胞所共有。返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学返回导航第十一章物质结构与性

25、质选修3高考总复习 化学4晶体密度晶体密度返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学(2)晶体微粒与晶体微粒与M、之间的关系之间的关系若若1个晶胞中含有个晶胞中含有x个微粒，则个微粒，则1 mol晶胞中含有晶胞中含有x mol微粒，其质量为微粒，其质量为xM g(M为为微粒的相对微粒的相对“分子分子”质量质量)；又；又1个晶胞的质量为个晶胞的质量为a3 g(a为立方体晶胞的棱长为立方体晶胞的棱长)，则，则1 mol晶胞的质量为晶胞的质量为a3NA g，因此有，因此有xMa3NA。返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学1晶胞中微粒个数的计算晶胞中微粒个数的计算(1)如图是

26、甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与与y的个数比是的个数比是_，乙中，乙中a与与b的个数比是的个数比是_，丙中一个晶胞中，丙中一个晶胞中有有_个个c离子和离子和_个个d离子。离子。1 1 2 1 4 4 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学(2)下图为离子晶体空间构型示意图：下图为离子晶体空间构型示意图：(阳离子，阳离子，阴离子阴离子)以以M代表阳离子，代表阳离子，以以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A _、B _、C _。MN MN3 MN2 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高

27、考总复习 化学(3)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图甲、乙、丙分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内堆积和体心立方堆积，如图甲、乙、丙分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为金属原子个数比为_。3 2 1 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学2晶胞的密度及微粒间距离的计算晶胞的密度及微粒间距离的计算(1)Cu与与F形成的化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为形成的化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为a gcm3，则，则Cu与与F最近距离

28、为最近距离为_pm。(阿伏加德罗常数用阿伏加德罗常数用NA表示，列出计表示，列出计算表达式，不用化简；图中算表达式，不用化简；图中为为Cu，为为F)返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学(2)如图为如图为Na2S的晶胞，该晶胞与的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是晶胞结构相似，设晶体密度是 gcm3，试计算试计算Na与与S2的最短距离的最短距离_cm(阿伏加德罗常数用阿伏加德罗常数用NA表示，只表示，只写出计算式写出计算式)。返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学(3)氧和钠能够形成化合物氧和钠能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，其晶胞结构

29、如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为的化学式为_；晶胞中氧原子的配位数为；晶胞中氧原子的配位数为_；列式计算晶体；列式计算晶体F的密的密度度(gcm3)_。Na2O 8 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学3原子半径及晶胞空间利用率的计算原子半径及晶胞空间利用率的计算(1)用晶体的用晶体的X射线衍射法对射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：的测定得到以下结果：C

30、u的晶胞为面心立方最的晶胞为面心立方最密堆积密堆积(如图如图)，已知该晶体的密度为，已知该晶体的密度为9.00 gcm3，晶胞中该原子的配位数为，晶胞中该原子的配位数为_；Cu的原子半径为的原子半径为_cm(阿伏阿伏加德罗常数的值为加德罗常数的值为NA，要求列式计算，要求列式计算)。12 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学(2)已知在氯化钠晶胞中已知在氯化钠晶胞中Na的半径为的半径为a pm，Cl的半径为的半径为b pm，它们在晶体中，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为_。返回导航第十一章物质结构与性质

31、选修3高考总复习 化学(3)如图为晶体铜的晶胞结构，设晶胞参数为如图为晶体铜的晶胞结构，设晶胞参数为b，列式表示，列式表示E原子在晶胞中的空原子在晶胞中的空间利用率间利用率_(不要求计算结果不要求计算结果)。返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学120192019全国卷全国卷，35(2)(4)(5)35(2)(4)(5)(1)K和和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属的熔点、沸点等都比金属Cr低

32、，原因是低，原因是_ _。0202真题演练明确考向K原子半径较大且价原子半径较大且价 电子数较少，金属键较弱电子数较少，金属键较弱 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学(2)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为边长为a0.446 nm，晶胞中，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与与O间的最短距离为间的最短距离为_nm，与，与K紧邻的紧邻的O个数为个数为_。 (3)在在KIO3晶胞结构的另一种表示中，晶胞结构的另一种表示

33、中，I处于各顶角位置，则处于各顶角位置，则K处于处于_位置，位置，O处于处于_位置。位置。0.315 12 体心体心 棱心棱心 返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学220192019全国卷全国卷，35(4)35(4)R的晶体密度为的晶体密度为d gcm3，其立方晶胞参数为，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有晶胞中含有y个个(N(N5 5) )6 6(H(H3 3O)O)3 3(NH(NH4 4) )4 4ClCl单元，该单元的相对质量为单元，该单元的相对质量为M，则，则y的计算表达的计算表达式为式为_。返回导航第十一章物质结构与性质选修3高考总复习 化学320192019全国卷全国卷，35(5)35(5)MgO具有具有NaCl型结构型结构(如图如图)，其中阴离子采用面心，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为的晶胞参数为a0.420 nm，则，则r(O2)为为_nm。MnO也属于也属