第三章水溶液中的离子平衡复习课课件

1、本章知识复习本章知识复习第三章重要知识点第三章重要知识点第一节第一节1、强弱电解质的概念及其判断。、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式、会写常见电解质的电离方程式 如：如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素。强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方

2、法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列下列液体中，溶液的导电性变化不大的是液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸

3、BD课堂练习课堂练习导电能力只和离子浓度及所带电荷有关导电能力只和离子浓度及所带电荷有关例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+)C(H+) 导电能力导电能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？ 减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到

4、小的顺序是由大到小的顺序是。同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是的能力由大到小的顺序是 _ 当当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是相同时，物质的量浓度由大到小的是_当当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是况下产生的气体体积由大到小的顺序是_当当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）

5、则开始时反应速率的大小关系是则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的，反应所需时间的长短关系是长短关系是_将将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，倍后，C（H+）由大到小的顺序为由大到小的顺序为_课堂练习课堂练习b a cb a cb a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a知识扩展知识扩展 强酸（强酸（HA）与弱酸（）与弱酸（HB）的区别：）的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时，溶液的物质的量浓度相同时， pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓

6、度值相同时，溶液的浓度CHACHB (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后， pHHApHHB 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最最小的是小的是 ，pH最大的是最大的是 ；体积相同时分别与；体积相同时分别与同种同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小溶液的体积大小关系为关系为 。 pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是小的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相同时分别与同；体积相同时分别与同种种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的

7、体积大小关溶液的体积大小关系为系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)的的3倍，倍，欲使两溶液中欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；试推测丙酸的酸性）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱比乙酸强还是弱 。一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(

8、A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD课堂练习四课堂练习四 7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是解的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值约为值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子、溶液中存在着醋酸分子ADAD 10在在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是其变化结果是（ ）

9、 A氢离子浓度变小氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小醋酸的浓度减小 C酸性增强，酸性增强，PH变小变小 D醋酸根离子浓度变小醋酸根离子浓度变小CDCD 11.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少氨水中加入少量的量的NH4Cl晶体，则溶液颜色晶体，则溶液颜色 A.变蓝色变蓝色 B.变深变深 C.变浅变浅 D.不变不变C C 如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色水中因加有酚酞而显浅红色 （1）对试管以热水浴的方式加热，观察试）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无

10、现（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。象就写明无现象的原因）。 （2）将加热后的试管放入约）将加热后的试管放入约20的水中冷的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它却，试管中的溶液里有明显的现象，它是是 。链接高考链接高考 （06全国理综全国理综11）在）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在溶液中存在如下电离平衡：如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于对于该平衡，下列叙述正确的是：该平衡，下列叙述正确的是： A加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动 C

11、加入少量加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)减小减小 D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移固体，平衡向正反应方向移动动链接高考链接高考 （06全国理综全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则则c(K+)为：为： A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1第三章重要知识点第三章重要知识点第二节第二节1、水的离子积常数、水的离子积常数w。2、影响水的电离

12、平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。3、有关、有关PH值的简单计算。值的简单计算。4、中和滴定。、中和滴定。课堂练习课堂练习 试比较试比较pH=3的的HAc、pH=4的的NH4Cl、pH=11的的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序中水的电离程度从大到小的顺序是是 。注意：注意： 酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是（可能是 溶液）溶液） ； pH7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液 （只有温度为常温才对）；（只有温度为常温才对）； 碱性溶液不一定是碱溶液碱性溶液不一定是碱溶液 （可能是（可能是 溶液）。溶液）。 已知已知100

13、时，水的时，水的KW=110-12，则该温度下，则该温度下 （1）NaCl的水溶液中的水溶液中H+= ， pH = ，溶液呈，溶液呈 性。性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH= 课堂练习课堂练习结论：结论：1. 任意温度、任意水溶液，任意温度、任意水溶液， C(H+) 水水 C(OH) 水水2. 只要酸的只要酸的pH相同（无论几元、强弱），对水的相同（无论几元、强弱），对水的抑制程度抑制程度_；碱也同样。；碱也同样。3. 常温下，若常温下，若酸酸溶液和溶液和碱碱溶液的溶液的pH之和为之和为14，则，则两种溶液中水的电离度

14、两种溶液中水的电离度_4. 酸溶液中酸溶液中C(H+) 水水=_5. 碱溶液中碱溶液中C(OH) 水水=_相同相同相同相同C(OH-)C(H+)6. 强碱弱酸盐溶液中强碱弱酸盐溶液中C(OH-) 等于等于C(H+) 水水7. 强酸弱碱盐溶液中强酸弱碱盐溶液中C(H+) 等于等于C(OH-) 水水 = 练习：练习：某温度下，纯水中的某温度下，纯水中的C(H+) =210-7 mol/L，则此时，则此时C(OH-) =_。若温度不变，滴入稀硫酸使若温度不变，滴入稀硫酸使C(H+) =510-6 mol/L，则，则C(OH-) =_，由水电离出的，由水电离出的C(H+)水水 =_，该纯水的，该纯水的

15、pH_7（填（填“”、“”或或“=”）答案：答案：210-7 mol/L， 810-9 mol/L， 810-9 mol/L，V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 3、将将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶溶液以液以1：2的体积比混合，所得溶液的的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述用上述NaOH溶液滴定溶液滴定pH3的某一元弱酸溶的某一元弱酸溶液液20ml，达到终点时消耗，达到终点时消耗NaOH溶液溶液12.6ml，试求：试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度）此一元弱酸的物质的量

16、浓度（3）求此条件下的平衡常数）求此条件下的平衡常数 C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸弱酸)0.0252mol/L （3）K=4105 1、离子浓度的比较、离子浓度的比较 2、离子共存、离子共存 3、强弱电解质的比较、强弱电解质的比较 4、化学平衡的特征、化学平衡的特征 5、化学平衡图像、化学平衡图像 6、化学反应速率、化学反应速率 7、热化学方程式、热化学方程式 8、盖斯定律、盖斯定律必考题型必考题型溶液混合后离子浓度大小的比较溶液混合后离子浓度大小的比较 【例例6】将将0.1mol/L NaOH和和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓溶液等体积混合后，离子浓度大小

17、正确的顺序是：度大小正确的顺序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-H CNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-C 【例例5】在常温下在常温下10mLpH=10的的KOH溶液溶液中，加入中，加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好刚好等于等于7（设反应前后体积不变），则对反应（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是后溶液的叙述正确的是 A、A- = K+ B、H+ = OH-K+A- C、V总总20mL D、V总总20mL AC离子共存判断离子共存判断 在由水电离产生的在由水电离产生的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子

18、组是的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-C 溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较 1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：种守恒关系： 电荷守恒物料守恒质子守恒电荷守恒物料守恒质子守恒 2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：弱碱盐的电离和水解强弱规律： 中常化学常见的有三对中常化学常见的有三对 等浓度的等浓度的HAc与与NaAc的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈