高考热点高铁酸钠专题

1、高铁酸钠专题简介：NaFeO(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂；高铁酸是三氧化铁的水化物，紫黑色固体，化学式H2FeO4。其中铁的化合价为+6，得电子的能力很强，所以FeO氧化性极强。高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速反应，所以HFeO在水中显不出酸性，H2FeO与水反应，生成氢氧化铁和氧气，六价铁被还原成三价铁：4HFeO+2HO=4Fe(OH+3QT刚生成的氧气中含大量未结合成氨分子的游离氧原子，氧原子氧化性极强，可以迅速杀灭水中微生物，同时氢氧化铁胶体会吸附水中的悬浮物并形成沉淀从而除去

2、它们。高铁酸盐也可作净水剂：4NaFeO+10Ho=4Fe(OH+3OT+8NaOH4K2FeG+10HO=4Fe(OH+3OT+8KOH可用氢氧化铁、次氯酸钠、氢氧化钠在高温下反应制取高铁酸钠：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2NaFeO+3NaCl+5HO(湿法)2FeSO+4NaQ-2NaFeO+2NaSO(干法)高铁酸钠也可用过氧化钠与熔融的赤铁矿在高温下反应制得：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O练习：1.用高铁酸钠(NazFeO)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为：FeQ+mNaO2=nNaFeO+NaQ下列说法中正确的是A.

3、该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价B.该反应中涉及的物质都是氧化物C.化学计量数m=nD.高铁酸钠中铁元素质量分数最大22010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O，干法制备的主要反应为：2FeS(4)+6NaQ=2NaFeO+2Na82NaSO+02T下列有关说法不正确的是()A.高铁酸钠中铁显+6价B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电

4、子C.干法中每生成1molNaFeO转移4mol电子D.NaFeO处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的HSNH等，生成的Fe(0H)3还能吸附水中的悬浮杂质3 .高铁酸钠(NazFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+40H72Fe。2-+3Cl-+5H2O;干法制备化学反应方程式：2FeSQ+4NaQ-2NaFeO+2NaSO。有关分析错误的是A.等物质的量NaFeO氧化能力优于次氯酸钠B.湿法中氢氧化铁被氧化C.干法中每生成1molNa2FeO转移3mol电子D.高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠4 .铁的重要化合物高铁酸钠是一种

5、新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH-2H2O=N2FeO+3HtT,则电解时阳极的电极反应式是。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为。Fe-6e+80H=FeO2+4H2O2Fe(OH+3ClO+40H=2FeO2+3Cl+5HO5.高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(N03+10NaOH=2NaFeOJ+3NaCl+6NaNO5H2O,NaFeO+2KOH=2FeO+2NaOH主要的生产流程

6、如下：-hUhft?3H.Nad：液H化I过滤1a拽4号品*,ISIS1NaCt(1)写出反应的离子方程式：。(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO)Ksp(Na2FeO)(填“”、“,写出该反应的离子方程式：,若Fe(NO”加入过量，在碱性条件下，&FeO与Fe3+发生氧化还原反应生成KFeO,此反应的离子方程式为(4)KFeO在水溶液中易水解：4FeO2-+10HO=4Fe(OH+8OF+3O在“提纯”KFeO的过程中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填序号)。A.水B.CHCOONa异丙醇CNHCl、异丙醇D.Fe(NO)3、异丙(5)

7、制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备-2Fe(OH3+3C1O+40H2FeO2-+3Cl-+5HO;干法制备-2FeSQ+6NaO2NaFeO+2NaO+2NaSO+QT.下列有关说法中错误的是()A.高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B.湿法中每生成1molNa2FeO必转移3mol电子C.干法中每生成ImolNaFeO共转移3mol电子D.KFeO处理水时，不仅能杀菌，还能使悬浮杂质沉降(6)环保领域有用银(Ni)铁做电极，浓NaOH容液做电解液，下列说法正确是()A.铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2O丁Fe(OH)2B.电解一段时间后，镇电极附近溶液的pH减小C.若离

8、子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO2-D.每制得ImolNaFeO,理论上可以产生67.2L气体3(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)(3)26;6:5;3ClO-+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO2FeO42-+Fe3+8OH-=3FeO43+4H2Q4)BC(6)C6.高铁酸钠(Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑(含铜、碳、硅等)制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物.N&COi热溶液(1)废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的O(2)试写出上述过程中X转化为Y的离子方程式(3)写出Cl2将Z氧化为NaFeO的化学方程式(4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理?(5)高铁酸钠还可以用电解法：Fe+2NaOH+2O=N2FeO+2HT，写出电解时阳极的电极反应式O【答案】(1)清洗废铁屑表面的油污；(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(3)10N