离子反应北师大昆明附中国际班王蒙溪ppt课件

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2、POWERPOINT TEMPLATE LOGOLOGOYour site hereYour site here第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化v第二节第二节 离子反响离子反响 ionic reaction ionic reaction北师大昆明附中北师大昆明附中 国际部国际部 王濛溪王濛溪 用电常识用电常识不要用湿手换灯泡、接触不要用湿手换灯泡、接触“开关、插拔插头开关、插拔插头思索交流湿手更容易触电，缘由是什么？思索交流湿手更容易触电，缘由是什么？NaOH NaCl 蔗糖蔗糖 固体固体 固体固体 固体固体NaOH NaCl 蔗糖蔗糖 溶液溶液 溶液溶液 溶液溶液熔融熔融 熔融

3、熔融 熔融熔融NaOH NaCl 蔗糖蔗糖 请根据上述实验的景象：请根据上述实验的景象： 尝试对尝试对NaOH、NaCl以及蔗糖这以及蔗糖这3种物质进展分种物质进展分 类，并阐明理由。类，并阐明理由。思索与交流思索与交流 知知NaCl是由是由Na+和和Cl构成的：构成的： 为什么为什么NaCl固体不导电，熔融的固体不导电，熔融的NaCl和和NaCl 的水溶液却可以导电呢？的水溶液却可以导电呢？结果与讨论结果与讨论加热熔化加热熔化阴极阴极阳极阳极NaCl固体不导电的缘由：固体不导电的缘由：熔融熔融NaCl导电的缘由：导电的缘由：NaCl溶液导电的缘由：溶液导电的缘由：Cl-Na+H2O阴极阴极阳

4、极阳极 物质溶于水后或受热熔化时，离解成可以自在挪物质溶于水后或受热熔化时，离解成可以自在挪动的离子的过程。动的离子的过程。 阐明：1、电离不需求“电2、纯水中也有自在挪动的离子，但由于浓度太小，所以导电才干很弱。1、电离、电离(ionization 请分别书写以下各组物质的电离方程式，并请分别书写以下各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸、硫酸、硝酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸铜、氯化钡 2 2、电离方程式、电离方程式ionization equationionization equation

5、 如：NaCl=Na+Cl-1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 碱碱电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH-OH-的化合物的化合物盐盐电离时生成金属离子或电离时生成金属离子或NH4+NH4+和酸根离和酸根离子的化合物子的化合物酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H+H+的化合物的化合物思索与交流思索与交流21 1、知、知NaHSO4NaHSO4电离方程式如下：电

6、离方程式如下： NaHSO4=Na+H+SO42- NaHSO4=Na+H+SO42- 请问请问NaHSO4NaHSO4属于酸类还是盐类？属于酸类还是盐类？3、电解质、电解质(electrolyte)在水溶液里或熔融形状下可以导电的化合物在水溶液里或熔融形状下可以导电的化合物4、非电解质、非电解质(non-electrolyte)在水溶液里和熔融形状下均不能导电的化合物在水溶液里和熔融形状下均不能导电的化合物强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度4 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱

7、电解质弱电解质:在水溶液里只需部分分子电离成离子的电解在水溶液里只需部分分子电离成离子的电解质。质。金属氧化物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等H2O是极弱电解质。是极弱电解质。常见的强电解质：电离方程式常见的强电解质：电离方程式 “=衔接衔接强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 、HBr、HI等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质： 电离方程式电离方程式 “ 衔接衔接弱酸：弱酸：H2CO3、 H2SO3、H3PO

8、4、HF、HClO、H2S、CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等随堂练习判别以下说法能否正确？随堂练习判别以下说法能否正确？在熔融形状和水溶液中都能导电的化合物是电解质在熔融形状和水溶液中都能导电的化合物是电解质铁能导电，它是电解质，而金刚石不能导电，它是铁能导电，它是电解质，而金刚石不能导电，它是非电解质。非电解质。固体固体Na2SO4Na2SO4不能导电，所以它是非电解质。不能导电，所以它是非电解质。盐酸能导电，所以它是电解质。盐酸能导电，所以它是电解质。氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电

9、解质。 随堂练习判别以下说法能否正确？随堂练习判别以下说法能否正确？二氧化硫溶解在水中能导电，所以二氧化硫是电二氧化硫溶解在水中能导电，所以二氧化硫是电解质。解质。 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 CO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CO2是电解质。是电解质。BaSO4难溶于水，所以它是非电解质。难溶于水，所以它是非电解质。随堂练习按要求完成以下填空：随堂练习按要求完成以下填空：金属铜金属铜 固态固态 NaCl O2 H2SO4 酒精溶液酒精溶液 碳棒碳棒

10、KOH 溶液溶液 熔融形状的熔融形状的 KNO3 葡萄葡萄糖糖属于电解质的有属于电解质的有_属于非电解质的有属于非电解质的有_能导电的有能导电的有_既不是电解质也不是非电解质的有既不是电解质也不是非电解质的有_随堂练习金属与电解质溶液均可以导电，随堂练习金属与电解质溶液均可以导电， 二者导电的缘由有何不同？二者导电的缘由有何不同？【课后练习】【课后练习】v1、判别以下物质哪些是电解质，哪些是非电解、判别以下物质哪些是电解质，哪些是非电解质：质：vH2SO4, Ca(OH)2, 盐酸，盐酸，AgCl, v NaOH, vCH3COOH, 乙醇，乙醇，CH4、Fe、SO2、v电解质电解质 ： v非

11、电解质：非电解质： v既不是电解质也不是非电解质的有：既不是电解质也不是非电解质的有：4H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质， Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。 1 1电解质为化合物，这是判别前提。单质、混合电解质为化合物，这是判别前提。单质、混合物物 如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液不是电解质。如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液不是电解质。(3)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等， 不是电解质。不是电解质。 (2电解质的导电是有条件的，即电解质必需在水溶液里电解质的导电是有条件的，即电解质必需在水溶液里或熔融形

12、状下才干导电。而且是本身电离而导电的化合物。或熔融形状下才干导电。而且是本身电离而导电的化合物。了解电解质时要留意了解电解质时要留意1 1、以下电离方程式不正确的选项是、以下电离方程式不正确的选项是( )( )A A、H2SO4H2SO42H+2H+SO42SO42 B B、NH4NO3 NH4NO3 NH4+NH4+NO3NO3C C、Na2CO3 Na2CO3 Na2Na2CO32CO32 D D、Ba(OH)2Ba(OH)2Ba2+Ba2+2OH2OH2 2、以下形状的物质，既能导电又属于电解质的是、以下形状的物质，既能导电又属于电解质的是 A A、氯化镁晶体、氯化镁晶体 B B、氯化钠

13、溶液、氯化钠溶液 C C、液态氯化氢、液态氯化氢 D D、熔融氢氧化钾、熔融氢氧化钾随堂演练随堂演练CDv 2、下面的说法不正确的选项是、下面的说法不正确的选项是( )v A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质v B二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质v C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电能导电v D液态氯化氢不能导电液态氯化氢不能导电v 3、以下说法正确的选项是、以下说法正确的选项是 v A氨气溶于水能导电，氨气是电解质氨气溶于水能导电

14、，氨气是电解质v B将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质v C硫酸溶液中，硫酸溶液中，2c(H+)=2c(SO42-)v D醋酸在溶液中主要以醋酸分子方式存在醋酸在溶液中主要以醋酸分子方式存在【课后练习】【课后练习】 DD学后感悟学后感悟 预习课本预习课本31 33页页 书本书本3334页：剩下的题做书上页：剩下的题做书上 出试卷下周三前交出试卷下周三前交POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMP

15、LATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE LOGOLOGOYour site hereYour site here第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化v第二节第二节 离子反响离子反响

16、 2 ionic reaction 2 ionic reactionLMM 是不是一切的电解质溶是不是一切的电解质溶液混合都会发生离子反液混合都会发生离子反响呢？响呢？Na2SO4溶液溶液KCl溶液溶液BaCl2溶液溶液Na2SO4溶液溶液无明显景象无明显景象生成白色沉淀生成白色沉淀Cl-Cl-Cl-Cl-BaSO4CuSO4NaOHNaOH +酚酞酚酞稀盐酸稀盐酸产生蓝色产生蓝色沉淀沉淀生成无色生成无色气体气体Na2CO3稀盐酸稀盐酸红色变为红色变为无色无色二、离子反响及其发生的条件二、离子反响及其发生的条件v1、离子反响：有离子参与或生成的化学反响。、离子反响：有离子参与或生成的化学反响。

17、v2、复分解型离子反响发生的条件：、复分解型离子反响发生的条件： 有难电离物质生成，如水有难电离物质生成，如水 ； 有难溶物生成；有难溶物生成； 有挥发性物质生成，如气体。有挥发性物质生成，如气体。条条件件二、离子反响及其发生的条件二、离子反响及其发生的条件v3、离子方程式：用实践参与反响的离子符号来、离子方程式：用实践参与反响的离子符号来表示反响的式子。表示反响的式子。v4、离子反响方程式的书写：、离子反响方程式的书写：步骤：写步骤：写化学方程式化学方程式 拆拆易溶于水的强电解质用离子符号表示易溶于水的强电解质用离子符号表示删删不参与反响的离子，系数化简不参与反响的离子，系数化简查查能否符合

18、质量守恒、电荷守恒能否符合质量守恒、电荷守恒留意：写离子方程式，应先判别是不是离子反响留意：写离子方程式，应先判别是不是离子反响 其次判别能否符合客观事如铜片与盐酸的反响其次判别能否符合客观事如铜片与盐酸的反响v1、可溶性电解质在溶液中写成离子方式、可溶性电解质在溶液中写成离子方式v2、难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化、难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等写成化学式物等写成化学式v3、微溶物作为反响物，假设是廓清溶液写离子、微溶物作为反响物，假设是廓清溶液写离子符号，假设是浊液写化学式。微溶物作为生成物，符号，假设是浊液写化学式。微溶物作为生成物，普通写化学式标号普通写化学式标号v

19、4、删去方程式两边不反响的离子，将系数化成、删去方程式两边不反响的离子，将系数化成最简整数比。最简整数比。v5、检查离子方程式两边各元素的离子个数和电、检查离子方程式两边各元素的离子个数和电荷数能否相等。荷数能否相等。232222HClNa COH OCONaCl 232222222HClNaCOHO CONaCl232222222HClNaCOHO CONaCl23222HCOH OCO以稀盐酸与碳酸钠溶液的反响为例v请写出以下反响的离子方程式：请写出以下反响的离子方程式：1.NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合：溶液混合：2.KOH溶液和溶液和HNO3溶液混合：溶液混合：3.NaOH溶液

20、和盐酸混合溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合:H+OH-H2O提示反响的本质。提示反响的本质。H+OH-H2OH+OH-H2OH+OH-H2O2、化学方程式表示、化学方程式表示的是某一个特定的的是某一个特定的化学反响，而离子化学反响，而离子方程式表示同一类方程式表示同一类化学反响化学反响这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反响。2323 22242421)2)2()()23)22HClNaOHNaClH OHNOBa OHBa NOH OH SONaOHNa SOH O2HOHH O以下反响中，其离子方程式可以用以下反响中，其离子方程式可以

21、用2HOHH O表示的是表示的是( )A氢氧化钡溶液与硫酸反响氢氧化钡溶液与硫酸反响 B氢氧化铜与稀硝酸反响氢氧化铜与稀硝酸反响C氢氧化钙溶液与盐酸反响氢氧化钙溶液与盐酸反响 D二氧化碳通入廓清石灰水中二氧化碳通入廓清石灰水中C离子反响发生的条件离子反响发生的条件 弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。gA Cl4BaSO2()Cu OH3CaCO22442BaClNa SOBaSONaCl 2244BaSOBaSO232222HClNa COH OCONaCl 23222HCOH OCO2HClNaOHH ONaCl2HOHH O22322HCONHH SCl、随堂演练随堂演练5、Fe分别与硫酸、

22、盐酸反响6、铜片插入硝酸银溶液7、氧化镁与盐酸混合8、稀盐酸与氨水混合9、二氧化碳通入石灰水中10、醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合需熟练记住常见物质的溶解性表。四、离子共存问题四、离子共存问题H-2-2-333分别与HCO 、CO、SO等在水溶液中因生成气体而不能大量共存离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间能否符合离子反响发生的条件，假设反子间能否符合离子反响发生的条件，假设反响那么不能大量共存。响那么不能大量共存。 附加隐含条件的运用规律：附加隐含条件的运用规律：溶液无色透明时，那么溶液中一定没有有溶液无色透明时，那么溶液中一定没有有 色离子。色离子。

23、常见的有色离子：常见的有色离子：Cu2+Cu2+、Fe3+Fe3+、Fe2+Fe2+、MnO4-MnO4-等等强碱性溶液中一定不存在与强碱性溶液中一定不存在与OH-OH-反响的离子。反响的离子。强酸性溶液中一定不存在与强酸性溶液中一定不存在与H+H+反响的离子。反响的离子。1以下各组中的离子，可以大量共存于同一溶以下各组中的离子，可以大量共存于同一溶液中的是液中的是( )2-+-33+-2-4+-4-+3A. COHNaNOB. HAgClSOC. KNHClOHD. OHNOKNa、2 2以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是存的是( )( )-+

24、-32+-3+-2+4-2-3+4A. HCOKNaClB. BaNaClNOC. KNHClCuD. ClSOFeNa、DB-+-4+2-33+-43-2-+4A. MnOKNaClB. KNaCONOC. NaNHClHCOD. ClSOKNa、3 3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色, ,在在此溶液中能大量共存的离子组是此溶液中能大量共存的离子组是( )( )D22322233.AKNaClOHBCuNaNOC NaClMgDCaKNOHCO44、SO、SO、4 4、在强酸性溶液中，以下离子组能大量共、在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是存且溶液为无色透明的是( ) ( ) C5.以下离子方程式正确的选项是以下离子方程式正确的选项是 A.硫酸跟氢氧化钡溶液反响：硫酸跟氢氧化钡溶液反响： Ba2+SO42-=BaSO4B.碳酸钙与盐酸反响：碳酸钙与盐酸反响： CO32-+2H+=CO2+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgD. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反响：