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1、HClHCl标准溶液浓度的标定标准溶液浓度的标定及混合碱的测定及混合碱的测定 （双指示剂法）（双指示剂法）实验原理实验原理 盐酸标准溶液是采用间接配制法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度，常采用无水碳酸钠（Na2CO3）基准物质标定盐酸,其标定反应为：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，以甲基橙作指示剂应滴至溶液呈橙色为终点.为使H2CO3的过饱和部分不断分解逸出，临近终点时应将溶液充分摇动或加热。 混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。 在

2、混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下： NaOH + HCl NaCl + H2O Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3l设滴定体积为V1（mL）。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应式为：lNaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2l设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2（mL）。根据V1和V2可以判断出混合碱 的组成。设试液的体积为V（mL）。 当V1V2时，试液为NaOH和N

3、a2CO3的混合物。 当V1V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，各组分的含量按下试计算： V2McV23232CONaHCl1CONaVMc)VV(3232HCONaHCl12HCONa 如果需要测定混合碱的总碱量，通常是以Na2O的含量来表示总碱度，其计算式如下：V2Mc)VV(ONaHCl21ONa22实验步骤实验步骤1 1HClHCl标准溶液浓度的标定标准溶液浓度的标定 准确称取0.100.12 g无水Na2CO3置于250 mL锥形瓶中，用20 30 mL水溶解后，加入12滴甲基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。平行标定三份，计算HCl标准溶液的浓度。其相对平均偏差不大于0.3%。2.2.混合碱的测定混合碱的测定 用移液管移取20.00 mL混合碱试液于250 mL锥形瓶中，加23滴酚酞，以0.10 molL-1 HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，为第二终点，记下第二次用去HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，l设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2（mL）。根据V1和V2可以判断出混合碱 的组成。设试液的体积为V（mL）。思考题思考题1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？2.采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列

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