2019-2020年高中化学选修3预习案：2.2原子结构与元素性质含教学反思设计教材分析

1、2019-2020 年高中化学选修 3 预习案：122 原子结构与元素性质含教学反思设计教材分析【教学目标】1、 知识与技能：1 原子半径在周期表中变化规律及原因。2 理解电离能概念及变化规律，通过对电离能的认识， 理解原子结构与元素性质的关系。3 理解电负性概念及变化规律，通过对电负性的认识理解原子结构与元素性质的关系。4 能根据元素的电负性资料，解释元素的对角线”规则，并能列举实例予以说明。2、 过程与方法：通过图片等了解元素周期表的编制历史及意义，培养学生学习化学的兴趣。3、 情感、态度、价值观：在探究过程中发展兴趣，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃。【预习任务】回顾必修 2 相关内容

2、，并阅读课本 P16P21,请完成下列任务：二.元素性质变化规律：1 元素周期律是指_ ,元素性质常包括_、_ 、_、_ 、_。元素周期律的实质是_。2 原子半径：(1 )原子半径大小取决于两个因素，一是原子的 _ ，另一个因素是 _。原子的 _ 越多，原子的半径 _;而_越大，原子的半径越小。(2)同周期的主族元素从左到右，原子半径_;同主族元素从上到下，原子半径_ 。原因是_3 .电离能：(1)_ 叫原子的第一电离能。(2)_同周期主族元素的第一电离能从左至右呈 _ 趋势。同主族元素的第一电离能从上至下逐渐_。(3 )第一电离能越小，说明该元素的原子越容易_ 电子，该元素的金属活泼性就_

3、。同周期主族元素的第一电离能从左至右呈增大趋势，但川A 族比nA 族低，屮 A 族比VA 族低，原因是_原子的逐级电离能，原因是 _ 。原子的逐级电离能变化与元素最高正价的关系是 _ 。4 .电负性：化学键 _;键合电子 (1)电负性用来描述 _。电负性越大的原子对键合电子的吸引力_。(2 )随核电荷数递增，元素的电负性呈现周期性变化。在周期表中表现为：一般来说，同周期元素从左往右，元素的电负性 _ ，表明金属性逐渐 _，非金属性逐渐 _;同主族元素从上往下，元素的电负性_ ，表明金属性逐渐_ ，非金属性逐渐_ 。应用：电负性的大小可用于判断 _。2_强弱的尺度，金属的电负性一般、非金属的电负

4、性一般，“类金属”的电负性一般在。3用于判断化学键的类型：_。5. _ 被称为“对角线规则”。主要表现在如下几个方面：（1 ）锂、镁的相似性：_（2 ）铍、铝的相似性：_（3 ）硼、硅的相似性：_【小组检测】同周期元素原子半径、电离能、电负性变化规律。【自主检测】1 .下列原子半径大小比较不正确的是A. r(Li)r(C)r(F)B. r(Li)r(Na)r(K)+C. r(Na)r(AI)r(S)D. r(Na ) r(Na)2 .下列元素第一电离能大小比较不正确的是A. NPC. BeMgD. SiNaB. KNa C. PN D. OHCIC.氧化性 O2F25 .下列各组元素的第一电离能按递增顺序排列的是A. Na、Mg、Al B. B、C、N C. Si、P、As D. He、Ne、Ar6 .具有下列核外电子排布的原子中，第三电离能远远大于第二电离能和第一电离能的是2 1 2 2 2 2 1 2 2 2A. 1s 2sB. 1s 2sC. 1s2s2pD. 1s2s2p7. （ 1）试列举出比较元素碳、氯非金属性强