专题二离子反应和离子共存

1、专题二专题二 离子反应和离子反应和离子共存离子共存一、高中化学的一图九式一、高中化学的一图九式 结构示意图：注意结构示意图：注意Fe、 Fe2+、 Fe3+ 化学式（分子式）化学式（分子式）:分子才有分子式分子才有分子式 结构式与结构简式：结构式与结构简式：CO2、NH3、H2O、乙炔乙炔 电子式：最外层电子数超电子式：最外层电子数超4的才有孤电子的才有孤电子对（原子、单质、化合物）对（原子、单质、化合物） 请写出下列符号的电子式请写出下列符号的电子式 1）N、N2、NH3、NH4+、NH4Cl、 2）CO2、 CaC2、CHCl3、C2H2、 C2H4、CH3+、CH3- 3）HClO、H2

2、O、 H3O+、 H2O2、NaOH、 Na2O2 4） OH、X、CH3 、CHO、用电子式表示物质的形成过程用电子式表示物质的形成过程（离子化合物和共价化合物）（离子化合物和共价化合物） 最简式（实验式）：最简式（实验式）： 1）所有烯烃最简式相同）所有烯烃最简式相同 推论推论1：所有烯烃中碳、氢的质量分：所有烯烃中碳、氢的质量分数均相同，质量相同的不同烯烃燃数均相同，质量相同的不同烯烃燃烧生成烧生成CO2和和H2O的质量相同的质量相同 推论推论2：所有烯烃燃烧后：所有烯烃燃烧后CO2和和H2O的物质的量之比都为的物质的量之比都为1:1 推论推论3：质量相同的不同烯烃耗氧量：质量相同的不同

3、烯烃耗氧量一定相同，物质的量相同则不一定一定相同，物质的量相同则不一定2）写出最简式为）写出最简式为CH的几种常的几种常见有机物见有机物3）写出最简式为）写出最简式为CH2O的几种的几种常见有机物常见有机物化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：热化学方程式：热化学方程式：电离方程式：电离方程式：电极反应方程式电极反应方程式: 已知已知x和和y均是短周期元素中的同族元均是短周期元素中的同族元素的单质，素的单质，W、V是化合物，它们有是化合物，它们有如下反应如下反应(系数，条件均略去系数，条件均略去)：WXYV试写出符合题意，且满足试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式：下列要求的化

4、学方程式： (1)W是水是水_ (2)V是水是水_ (3)W、V都是氧化物都是氧化物_（1）复分解反应复分解反应: 生成沉淀或胶体、生成沉淀或胶体、气体或难电离的物质气体或难电离的物质(水、弱酸、弱水、弱酸、弱碱碱)、络合物或络离子、络合物或络离子 （2）氧化还原反应）氧化还原反应: :氯气氯化亚铁氯气氯化亚铁 1、离子反应、离子反应二、离子反应和离子共存二、离子反应和离子共存 当有微溶物析出时也能发生反应。当有微溶物析出时也能发生反应。2Ag+SO42-=Ag2SO4w常见的微溶物：常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4 Ag2 SO4、MgCO3补充：分析候氏制碱法的原理补充：分析候氏制

5、碱法的原理1、将二氧化碳通入下列溶液中，溶液、将二氧化碳通入下列溶液中，溶液一定不变混浊的是一定不变混浊的是A 偏铝酸钠溶液偏铝酸钠溶液B 饱和碳酸钠溶液饱和碳酸钠溶液C氯化钙溶液氯化钙溶液 D苯酚钠溶液苯酚钠溶液E硅酸钠溶液硅酸钠溶液 F次氯酸钙溶液次氯酸钙溶液 2甲、乙、丙、丁分别是甲、乙、丙、丁分别是NaOH、MgCl2、FeSO4、NaCl四种物质中的一四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液，发现有白种。若将丁溶液滴入乙溶液，发现有白色沉淀生成；若将丁溶液分别滴入甲、色沉淀生成；若将丁溶液分别滴入甲、丙溶液时，无明显现象发生。则乙物质丙溶液时，无明显现象发生。则乙物质是是 A. NaO

6、H B. MgCl2 C. FeSO4 D. NaCl 下列各组物质不能用一种试剂通过化下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是学反应区别的是 AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl CAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3 下列溶液经反应后，溶液内含有下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和和0.50 mol Na2CO3的是的是 A0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加加0.50L 0.50 molL-1NaOH B0.50L 0.75 molL-1Na2CO3 加加0.50L 0

7、.50 molL-1HCl C0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加加0.50L 0.25 molL-1NaOH D1.00L 1.00 molL-1Na2CO3 加加1.00L 0.50 molL-1HCl 将少量的将少量的NO2和一定量的和一定量的SO2混合气体混合气体通入通入BaCl2溶液中，产生的沉淀溶液中，产生的沉淀 A.不可能是不可能是BaSO4 B.一定是一定是BaSO3 C.一定是一定是BaSO4 D.是是BaSO3和和BaSO4 2、离子方程式的书写、离子方程式的书写写、拆写、拆（哪些能拆？（哪些能拆？） 、删、查、删、查练习：书写下列离子方程式练习：书写下列离子

8、方程式 1、澄清石灰水与碳酸钠、澄清石灰水与碳酸钠 2、石灰乳与碳酸钠、石灰乳与碳酸钠Ca2 + CO32- = CaCO3Ca(OH)2CO32- = CaCO32OH 3、碳酸钙与稀醋酸反应、碳酸钙与稀醋酸反应1、看反应原理是否有误：、看反应原理是否有误：1）反应不能发生：）反应不能发生：Cu + 2H+ = Cu2+ + H22）反应不能用离子方程式表示：）反应不能用离子方程式表示：氯化铵与氢氧化钙固体加热反应；浓硫酸的反应氯化铵与氢氧化钙固体加热反应；浓硫酸的反应 3）反应产物不对）反应产物不对 价态不对：价态不对： 2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2 隐藏的氧化还原：隐

9、藏的氧化还原：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 CaSO3 + 2HClO 记住常见还原性离子：记住常见还原性离子：Fe2+ 、SO32- 、S2- 、I- 常见氧化性离子：常见氧化性离子：ClO-、Fe3+、MnO4-、NO3-（酸性）（酸性） Fe2O3与氢碘酸：与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 条件不同产物不同：铵盐与条件不同产物不同：铵盐与NaOH溶液溶液最重要的是：比例不同产物不同最重要的是：比例不同产物不同酸性氧化物与碱：酸性氧化物与碱：CO2 、SO2与与NaOH、Ca(OH)2溶液以及氨水的反应溶液以及氨水的反应多元弱酸与碱：磷酸与多元弱酸与碱：磷

10、酸与NaOH、硫化氢与、硫化氢与NaOH酸式盐与碱：酸式盐与碱：Ca(HCO3)2溶液与溶液与NaOH溶液、石溶液、石灰水与灰水与NaHCO3溶液、溶液、NaHSO4与与Ba(OH)2溶液溶液(NaHCO3与与NaOH溶液、溶液、 NH4HCO3与与NaOH溶液）溶液）多元弱酸正盐与酸：碳酸钠、硫化钠与盐酸多元弱酸正盐与酸：碳酸钠、硫化钠与盐酸Al3+与与NaOH溶液、溶液、AlO2-与盐酸与盐酸氯气与溴化亚铁溶液、氯气与碘化氯气与溴化亚铁溶液、氯气与碘化亚铁溶液亚铁溶液Ag+与氨水反应与氨水反应铁与稀硝酸反应铁与稀硝酸反应CO2与与Ca(ClO)2、硅酸钠、偏铝酸、硅酸钠、偏铝酸钠溶液的反应

11、：（注意苯酚钠）钠溶液的反应：（注意苯酚钠）2.看拆得是否有误：看拆得是否有误：弱酸、弱碱、水、难溶性物质、弱酸、弱碱、水、难溶性物质、络合物、微溶性物质则看是否澄清络合物、微溶性物质则看是否澄清 醋酸盐绝大部分可溶，但醋酸铅不能拆；其他弱醋酸盐绝大部分可溶，但醋酸铅不能拆；其他弱酸的盐大部分不溶于水酸的盐大部分不溶于水3.看原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否看原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒：守恒： Fe + Fe3+ 2Fe2+、 H2O2溶液滴入酸性的溶液滴入酸性的KMnO4溶液中：溶液中：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 6O2+ 10H2O

12、铜片与稀硝酸反应：铜片与稀硝酸反应：Cu + NO3- + 4H+ =Cu2+ + NO+2H2O4、离子方程式不符合实际反应的化学离子方程式不符合实际反应的化学方程式（产物不全或局部约分）方程式（产物不全或局部约分）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- BaSO45、弱电解质的电离、盐的水解反应的弱电解质的电离、盐的水解反应的不用不用“ ”表示，沉淀表示，沉淀气体气体符号符号用错用错醋酸钠溶液呈碱性：醋酸钠溶液呈碱性： CH3COO- + H2O CH3COO- + OH-1、下列离子方程式中错误的是（、下列离子方程式中错误的是（ ）A、氯化

13、铁溶液跟铜反应：、氯化铁溶液跟铜反应： 2Fe3+ + 3Cu =2 Fe + 3Cu2+B、钠跟水反应：、钠跟水反应： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 AD2.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ）A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2 = CO32- + H2OB、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液、硫

14、酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- = BaSO4+ NH3+ H2OC、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D、磷酸二氢钙溶液跟足量、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应溶液反应生成磷酸钙沉淀生成磷酸钙沉淀: 3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- = Ca3(PO4)2 + 4H2OC 下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是 ACO32- 水解：水解：CO32- + H2O H2CO3 + 2OH B铝和氢氧化钠溶液反应：铝和氢氧化钠溶液反

15、应：Al + 2OH - = AlO2- + H2 C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液氧化氢溶液 ： Fe2+2H+H2O2= Fe3+2H2O DNH4+水解：水解：NH4+ H2O NH3H2O + H+3.离子大量共存问题离子大量共存问题 （1）反应的就不能共存：）反应的就不能共存： Ag+与与Cl-、Ba2+与与SO42- 、Ca2+与与CO32- 、Mg2+与与OH- H+与与HCO3 - 、NH4+ 与与OH- H+与与CH3COO-、NH4+ 与与OH-、H+与与OH- Ca2+和和SO42- 、 Ag+与与SO42- NH 4+ 与与C

16、O32-、Al3+与与AlO2- 、Al3+与与HCO 3 - S2-与与ClO-、Fe3+与与I-、S2O32- 与与H+ Fe3+与与SCN- （2）注意附加条件）注意附加条件: 题干中无色题干中无色,酸性等隐含的条件（特别要注酸性等隐含的条件（特别要注意酸性条件下的硝酸根离子）意酸性条件下的硝酸根离子）.其他如其他如pH、与铝反应产生氢气的溶液中，由水电离出与铝反应产生氢气的溶液中，由水电离出的的c(H+)等等 （3）注意语言的表述：）注意语言的表述：“和和”与与“或或”；“一定能共存一定能共存”与与“可能共存可能共存”1.下列各组离子，在指定的环境下一下列各组离子，在指定的环境下一定能

17、够大量共存的是（定能够大量共存的是（ ）。）。A在在pH7的溶液中：的溶液中：B在能使在能使pH试纸变深蓝色的溶液试纸变深蓝色的溶液中：中：2243AlOSOKAl、24232322SOSOOSS、C在加入铝粉能产生氢气的溶液中：在加入铝粉能产生氢气的溶液中： D在由水电离出的在由水电离出的 溶液中：溶液中： 324NOIFeNH、323HCOCONaK、mol/L10)c(OH132.能大量共存于同一溶液中，但当能大量共存于同一溶液中，但当pH0时会有气泡产生，时会有气泡产生，pH14时会有时会有沉淀生成的离子组是沉淀生成的离子组是A BC D32HCOClBaNa、24234SOSiONH

18、K、232442SOSONHCa、BrNOAlFe332、 某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在测得该溶液中存在Ba2+和和NO3-，则该溶液中还，则该溶液中还可能大量存在的离子组是可能大量存在的离子组是 ASO42-、HCO3-、Cl -、K+ BFe2+、Na+、PO43-、Zn2+ CNH4+、Mg2+、Cl-、K+ DAlO2-、Na+、Cl-、OH- 电解质溶液的酸度（用电解质溶液的酸度（用AG表示）定义为表示）定义为c(H+)与与c(OH-)比值的对数，即比值的对数，即AG= lg 。常温下，下列各组离子在常温下，下列各组

19、离子在AG = 12的无色溶的无色溶液中能大量共存的是液中能大量共存的是 A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B. K+、 I-、SO42-、Br- C. MnO4-、Ca2+、Cl-、NO3- D. Na+、AlO2-、Cl-、SO42-)OH()(Hcc 能与铝粉反应产生氢气的溶液中，一能与铝粉反应产生氢气的溶液中，一定可以大量存在的一组离子是定可以大量存在的一组离子是 ANa+、K+、Cl-、Br- BMg2+、Fe3+、Cu2+、NO3- CK+、AlO2-、SO32-、CO32- D Na+、HCO3-、SO42-、Cl- 在在pH1的溶液中，下列各组离子能大的溶液中，下列

20、各组离子能大量共存的是量共存的是 AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2+、NH4、NO3、Cl CBa2、K、AlO2-、Cl DFe2、Na、NO3、SO42- 下列各组离子一定能大量共存的是下列各组离子一定能大量共存的是 A含大量含大量Fe3+溶液中：溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B在强碱性溶液中：在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 C在在c(H+)=1012 mol/L溶液中：溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 D常温时，在常温时，在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是一定能在下列无色溶液中

21、大量共存的离子组是 Ac(H+)=11013molL1的溶液：的溶液：Na+、Ba2+、HCO3、SO42 B在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 C在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、Cl D加入铝单质能产生大量氢气的溶液：加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3、SO42、Cl 已知室温下，某溶液中由水电离出的已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和和OH 的物质的量浓度的乘积约为的物质的量浓度的乘积约为110 -24，则在该溶液中，一定能大量，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是存在的离子是 A B

22、C D4NH3NO2AlO3HCO 在一种无色溶液中，可能存在在一种无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几离子中的几种。某学生进行了下列实验：（种。某学生进行了下列实验：（1）取少量）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（份；（2）一份加）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀产生；（产生；（3）另一份加）另一份加BaCl2溶液，有白色溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子沉淀产生。该溶液中一定大量

23、存在的离子组是组是 ANa+、Fe3+、SO42-、 BCO32-、Cl-、SO42- CCa2+、Br-、SO42- Na+、SO42-、CO32- 某无色溶液，可能含有下列离子中的几种：某无色溶液，可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液能和金属铝反应，放出的。已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断气体只有氢气。试推断: （1）若溶液和铝反应后有）若溶液和铝反应后有AlO2- 生成，则原生成，则原溶液中一定含有大量的溶液中一定含有大量的_离子，还离子，还可能有较大量的可能有较大量的_离子。离子。 （2）若溶液和

24、铝反应后有）若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶生成，则原溶液中一定不含有大量的液中一定不含有大量的_离子。离子。例：在某例：在某100mL混合液中，混合液中，HNO3和和H2SO4的物质的量浓度的物质的量浓度分别是：分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入向该混合液中加入1.92克铜粉，克铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液加热，待充分反应后，所得溶液中中Cu2+的物质的量浓度是的物质的量浓度是 。4、离子反应的有关计算、离子反应的有关计算另有电荷守恒的题另有电荷守恒的题在某一混合溶液中，经检测在某一混合溶液中，经检测含有含有Na+、Fe3+、Cl三种离三种离子，有子，有

25、Na+质量为质量为46g,Cl质质量为量为177.5g，问，问Fe3+质量为多质量为多少克？少克？ 1、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（ ）A、亚硫酸钡与盐酸反应、亚硫酸钡与盐酸反应: SO32- + 2H+ = SO2 + H2OB、向磷酸二氢钠溶液中加过量、向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶溶液液:3H2PO4- + 3Ba2+ + 6OH- = Ba3(PO4)2 + PO43- + 6H2OC、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- = H2OD、用氨水吸收、用氨水吸收SO2气体气体: SO2 + NH3 +H2O = 2NH4+

26、 + SO32- D2、(上海高考上海高考) 等体积等物质的量浓度等体积等物质的量浓度的的NaHCO3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液混合，离子方程式正确的是：（离子方程式正确的是：（ ）A、HCO3- + OH- = H2O + CO32-B、2HCO3- + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O + CO32-C、HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaCO3+ CO32-C3、（高考）下列离子方程式不正确的是、（高考）下列离子方程式不正确的是（ ） A、氨气通入稀硫酸溶液中、氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+ B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al（OH）3 D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OD4、（全国高考）下列离子方程式中、（全国高考）下列离子方程式中,不正确不正确的（的（ ）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2