高考化学复习课件：6.3氧、硫及其化合物

1、第三节第三节 氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物1基础知识回顾基础知识回顾一、一、硫硫硫是一种淡黄色不溶于水的固体，俗称硫是一种淡黄色不溶于水的固体，俗称硫黄。它有氧化性，如：硫黄。它有氧化性，如：H2+S=H2S,Fe+S=FeS;也有还原性，如：也有还原性，如：S+O2=SO2。是重要的。是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品等。化工原料，制硫酸、农药、火药、药品等。点燃点燃2二、二氧化硫的性质和应用二、二氧化硫的性质和应用1.物理性质颜色：无色，气味：有刺激物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性：易溶于水。解性：

2、易溶于水。2.化学性质化学性质(1)酸性氧化物通性酸性氧化物通性与与H2O反应：反应：SO2+H2O H2SO3。与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与与CaO的反应为的反应为CaO+SO2=CaSO3。3与碱反应与碱反应与足量与足量NaOH溶液的反应为溶液的反应为与某些弱酸盐溶液反应：与某些弱酸盐溶液反应：与与Na2CO3溶液反应：溶液反应：NaOH+SO2=NaHSO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2与少量与少量NaOH溶液的反应溶液的反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。4(2)还原性还原性SO2能被能被O2、X2（Cl2、Br2、I2)、KMnO4（H+）溶液等氧化

3、剂氧化。）溶液等氧化剂氧化。与与O2反应：反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX. ,该反应为可逆反应。该反应为可逆反应。与与X2反应：反应：. 。2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 5(3)氧化性氧化性与与H2S反应：反应：2H2S+SO2=3S+2H2O(4)漂白性原理：漂白性原理：SO2可与某些有色物质可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、生成不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和有色物质和SO2。3.实验室制法实验室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

4、Cu+2H2SO4(浓浓)= CuSO4+SO2+2H2O64.酸雨的形成（酸雨的形成（1）形成过程：化石燃料）形成过程：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：应方程式：SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 SO2+H2O H2SO3 . 、 . 。. 、

5、. 、 7(2)主要危害：使水体、土壤酸化，主要危害：使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长。腐蚀建筑影响鱼类、农作物及树木生长。腐蚀建筑物、雕塑等。物、雕塑等。(3)防治方法：从消除污染源入手，防治方法：从消除污染源入手，研发新能源，如太阳能、氢能、核能等。研发新能源，如太阳能、氢能、核能等。对含硫燃料进行脱硫处理；对工业生产中产对含硫燃料进行脱硫处理；对工业生产中产生的生的SO2进行处理或回收利用。进行处理或回收利用。8三、三、硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质1.硫酸的制备硫酸的制备接触法制接触法制H2SO4是目前工业上采用的主是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤：要方法，包含三

6、个步骤：(1)硫黄（或含硫矿石如硫黄（或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉在沸腾炉中燃烧，化学方程式为中燃烧，化学方程式为:(2)SO2的催化氧化：的催化氧化：S+O2 = SO2高温高温（或（或4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2）高温高温2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 . 。. 。. .9(3)SO3的吸的吸 收：收： 。SO3+H2O=H2SO4硫酸的工业生产原理：硫酸的工业生产原理：含硫矿物含硫矿物硫硫用空气用空气使燃烧使燃烧SO2O2、催化剂、催化剂SO3H2OH2SO4102.H2SO4的性质的性质(1)物理性质物理性质H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元是具有不挥发

7、性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大（比水大（98%浓浓H2SO4密度为密度为184 g/cm3)，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。因此，浓热现象。因此，浓H2SO4稀释时，只能将浓稀释时，只能将浓H2SO4沿器壁注入水中，并不断搅拌散热。沿器壁注入水中，并不断搅拌散热。11(2)化学性质化学性质硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为方程式为H2SO4=2H+SO42-，其具有酸的通性，其具有酸的通性，能与能与 、 、 、 、A .等物质发

8、生反应。等物质发生反应。指示剂指示剂金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱盐盐12浓硫酸具有的特性有：浓硫酸具有的特性有：强氧化性强氧化性常温下，常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。例如：例如：在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为物一般为SO2。2HI+H2SO4(浓浓)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓浓) =CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓浓)= CuSO

9、4+SO2+2H2O13吸水性吸水性浓硫酸能吸附物质中存在的水分。浓硫酸能吸附物质中存在的水分。H2SO4(浓浓)+nH2O=H2SO4nH2O利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一些不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。一些不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如可用浓硫酸干燥如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。等气体。14脱水性：脱水性：指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2 1的个数比例脱去，生成水的性质。如：的个数比例脱去，生成水的性质。如：CH3CH2OH CH2CH2+H2

10、O浓硫酸浓硫酸170C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸四、硫酸根离子的检验检验四、硫酸根离子的检验检验SO42-时要避时要避免免Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰。被检液等离子的干扰。被检液加足量盐酸酸化取清液滴加加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有无白溶液有无白色沉淀（有无色沉淀（有无SO42-）15五、五、几种重要的硫酸盐几种重要的硫酸盐16重点知识归纳重点知识归纳一、一、SO2和和CO2的比较的比较1718催化剂催化剂2SO2+O2 2SO319二、二、漂白性漂白性SO2能和某些有色物质化合生成不稳定能和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，的无色物质，SO2

11、和和Cl2虽都有漂白性，但漂虽都有漂白性，但漂白原理和现象不同：氯气的漂白原理是由于白原理和现象不同：氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色；而颜色；而SO2由于形成不稳定的无色化合物，由于形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：如：20品红溶液品红溶液通入通入Cl2 通入通入 SO2褪褪 色色加热加热 红色红色 褪色褪色 加热加热不显红色不显红色紫色石蕊试液紫色石蕊试液通入通入SO2很快变

12、成红色很快变成红色通入通入Cl2 立即变红随即变为无色立即变红随即变为无色21三、三、氧气和臭氧氧气和臭氧氧气、臭氧互为同素异形体，它们的差异氧气、臭氧互为同素异形体，它们的差异：2KClO3 2KCl+3O2MnO2放电放电2H2O2 2H2O+O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 22 （考查环境污染和环境保护知（考查环境污染和环境保护知识）导致下列现象的主要原因与排放识）导致下列现象的主要原因与排放SO2有有关的是关的是()A.酸雨酸雨B.光化学烟雾光化学烟雾C.臭氧空洞臭氧空洞D.温室效应温室效应A23（考查（考查SO2和亚硫酸盐的性质）和亚硫酸盐的性质）下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ）A.Na2SO3与与BaCl2溶液作用，有白色沉溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不能完全消失淀生成，加稀硝酸后沉淀不能完全消失B.将将SO2气体通入气体通入Ba（OH）2溶液中有溶液中有白色沉淀生成白色沉淀生成C.将将SO2气体通入气体通入BaCl2溶液中有白色沉溶液中有白色沉淀生成淀生成D.将将SO2气体通入用硝酸化的气体通入用硝酸化的Ba