高考化学一轮总复习专题十三铁、铜及其化合物AB卷模拟创新题

1、铁、铜及其化合物0新题根据高考命题大数据软件分析，重点关注第3、5、8、11及创新导向题。模拟精选题1. （2016山东日照一中期中）关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B.向NHAl（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH,N甘首先反应C.向浓度都为0.1mol/L的NaCO和NaO哈液通入CO气体，NaOHf先反应D.向浓度为0.1mol/L的FeCls溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应答案C2. （2016福建省三明一中期中）铁和氧化铁的混合物共amol,加一定量盐酸后固体全部溶解

2、，得到的溶液中不含Fe。同时收集到bmol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）“1,、1.,A.2（ab）molB.2（a+b）molC.（ab）molD.bmol答案A3. （2016重庆万州期中）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO的混合气体2.24L（标准X大况）,这些气体与一定体积C2（标准犬况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4molL-。的液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOHt液的体积是50mL,下列说法正确的是（）A.参加反应的硝酸是0.4molB.消耗氧气白体积为1.68LC.此反应过程中车t移的电子为0.3mol

3、D.混合气体中含NO体积为1.12L答案D4. （2016 湖北荆州一模，A.在含有等物质的量的B.在含有等物质的量的C.在含有等物质的量的D.在含有等物质的量的11）下列化学反应先后顺序判断正确的是（）HT、Al”的溶液中，逐滴加入NaOH§液：可、Al"、Al（OH）3FeB2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I一、Br>Fe2+NaCl、NaS的溶液中力口入AgNO溶液：NaCl、Na2sFe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu"、Fe3+解析若Al、先反应生成Al（OH）3,Al（OH）3溶于所以H+先反应，接着是Al反应,A项正确；因还原性：厂&g

4、t;Fe2+>Br,和同一氧化剂反应，还原性强的优先反应，B项错误；因Ag2s的溶解度更小，所以S2先沉淀，C项错误；因氧化性Fe3+>Cu2+,所以Fe3+先反应，D项错误。答案A5. （2016 河南洛阳期末，至过量，溶液中金属阳离子20）向含有1molHNO和1molHkSO的混合溶液中逐渐加入铁粉a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（）b表示Fe2+的关系曲线B. P点时，n(Fe")=0.50.molC. ni=0.75D. ni：能=2：3解析由题意知a发生反应的离子方程式为Fe+4H+N(O=F(3

5、+NOT+2屋O,1molHN邯口1molH2SO4的混合溶液中含有3molH1molNO3,H卡完全反应，生成0.75molFe3+,消耗0.75molFe,继续加入Fe,发生反应2Fe3+Fe=3F(e+,故b线表示Fe2+的关系曲线，a表示Fe3+的变化曲线，A项正确；P点时，表示Fe2+、Fe”的物质的量相等，根3+3,2,3,0.75moln余(Fe)3据化学方程式：2Fe3+Fe=3F«e+可知，n余(Fe)=2一-X3,解得n余(Fe3)=0.45mol,B项错误；m时Fe全部被氧化为Fe3+,此时m=0.75mol,C项正确；禀时铁离子全部被还原为Fe2+,又消耗0.

6、375molFe,所以巾=1.125mol,所以巾：作=2:3,D项正确。答案B6. (2016江西宜春联考期末，13)有6.4gCuOFezQ混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g,反应后全部气体用0.7mol/LBa(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是()A.反应中生成的CO体积为2.016LB.吸收CO后的溶液中一定有Ba(HCO)2C.不能确定原混合物中CuO与FeQ质量比D.若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100mL的NaOH§液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)=1.8mol/L解析A项，CuOFezQ混合物跟足量CO充分反应，固

7、体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，CO分子获得1个O原子形成CO分子，故n(CQ)=n(O)=1.44g/16g-mol1=0.09mol,故标况下二氧化碳的体积=0.09molX22.4L/mol=2.016L，但二氧化碳所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，错误；B项，nBa(OH)2=0.7mol/LX0.1L=0.07mol,故n(CO2):nBa(OH)2=0.09:0.07=9:7,介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钢与碳酸氢钢，正确；C项，CuOFezQ混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子白物质的量为0.09mol,

8、令混合物中CuOFe2O3的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和列方程，可以计算各自物质的量，根据fnM计算CuOFe2Q的质量，可以确定原混合物中CuO与FeO质量比，错误；D项，由于硝酸过量，不能确定NaOH的物质的量，不能确定氢氧化钠的物质的量浓度，错误。答案B7. (2015哈尔滨六中期末，6)下列有关含铜的化合物的说法错误的是.()A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀C.0.1mol/L的CuSO溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1N(设N为阿伏加德罗常数的值)D.在FeSO溶液中加入CuS固体，

9、溶液中c（Fe2+）不变，说明Kp（CuS）远小于Ksp（FeS）解析A项，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能溶解在盐酸中，可以洗去，正确；B项，向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，氧化铜与氢离子发生反应，促进了铁离子的水解，可得到红褐色氢氧化铁沉淀，正确；C项，缺少CuSO溶液的体积，不能计算硫酸铜的物质的量，无法确定Cu2+的数目，错误；D项，根据沉淀的转化原则，沉淀容易向生成更难溶的方向进行，故在FeSO溶液中加入CuS固体，如果溶液中c（Fe"）不变，说明Kp（CuS）远小于KSp（FeS）,正确。答案C8. （2015保定质检，19）如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元

10、素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）FeHNOAlCA.B.C.D.解析若甲是Fe,则乙、丙可为FeCl2或FeCE若甲是HNQ则乙、丙可为Fe（NQ）2或Fe（NO3）3（也可以是NO或NO）,若甲是Al,则乙、丙可为AlCl3或NaAQ,若甲是C,则乙、丙可为CO或CO,四种情况下的物质均可按图示关系一步转化。答案D9. （2015辽宁省五校联考，15）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%答案A10. （2014安徽

11、江南十校联考，12）CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）A.途径所用混酸中H2SO与HNO物质的量之比最好为3：2B.相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C. 1molCuSO4在1100C所得混合气体X中Q可能为0.75molD. Y可以是葡萄糖答案C11. （2016山东淄博期：末，11）某铜矿石的主要成分是C&Q还含有少量的Al2O3、Fe2c3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：C&O+2H+=CiCu2+H2O）oA1.CJ 隹门,5疝|足Mh.OH陆浦M4气金陋固体雌合物卜炭液(1)滤液A中

12、铁元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为?在实验室中完成此实3i还需要的试剂是。a.KC1O3b.KClc.Mgd.MnO(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_,直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是O溶液GBO(5)将N&CO溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是解析根据Fe2Q+6H+=2

13、F(T+3HO、C&O+2H=Cu+Cu+HO、2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+,且铜矿石的主要成分为CuzO,而Fe2O3是少量的，可知滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+。检验Fe2+,可以用铁氧化钾溶液(或氯水和KSCN§液、双氧水和KSCN容、一,.一.高温放)。(2)E为Al,F中含有Fe2Q,Al与Fe2Q可以发生铝热反应：2Al+Fe2O=Al2Q+2Fe,该反应可用于焊接钢轨。实验室进行铝热反应，还需要Mg和KCIQ。(3)灼烧固体混合物D需要的仪器为塔蜗，为使其完全分解，应灼烧至质量不变，因此应灼烧、冷却至室温后称重，重复多次。(4)固体混合物B的主要成分为S

14、iO2和Cu,溶解SiO2可用NaOH§液。(5)结合题中信息知绿色的不溶于水的盐为Cu2(OH)2CO或Cu(OH)2CuCQ。答案(1)Fe2+2Fe3+Cu=2F(2!+Cu2+铁氧化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN§液等，合理即可)(2)2AI+Fe2O3=AI2c3+2Feac(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次增竭(4)SiO2+2OH=SiO3+H2O(5)Cu2(OH)2CO或Cu(OH)2-CuCQ12. (2016豫南九校联考，18)已知稀澳水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液澳，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄

15、色的原因进行探究。(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高镒酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氧化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案:假设1方案:c假设2方案：（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“行”或“否”）（3）写出铁

16、离子与碘离子作用的离子方程式,并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中。解析向足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液澳，若不发生反应，则溶液呈黄色是稀滨水所致；可向黄色溶液加入CC14将澳萃取，观察下层液体颜色来验证。若发生反应2Fe2+Br2=2F（3+2Br,则溶液呈黄色是生成的Fe3+所致；可向黄色溶液滴加KSCNB液验证Fe"的存在。（2）氧化性：B2>Fe3+,假设2正确。2Fe3+2I一=2F（2+12、Br2+2I=2Br一+12,因此不可选用淀粉碘化钾溶液来验证。（3）根据Fe3+与的离子方程式，Fe"作氧化剂，正极反应式为2Fe3+2e=

17、2F肯+,作还原剂，负极反应式为2I一2e-=1,因此应设计为带盐桥的原电池，选用惰性电极。答案（1）Br2Fe3+假设1方案：向黄色溶液加入CC"振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设2方案：向黄色溶液滴加KSC瞪液，溶液变为（血）红色（2）假设2否（3）2Fe3+2I=2F（2+I2创新导向题考向一铁及其化合物角度1铁及其化合物的性质角度2以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应角度3有关铁化工流程及实验1 .向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析错误的是（）/中|I4:j:VIi.216822.4

18、28.0铁粉的质量糖A. OA段产生的是NOAB段的反应为Fe+2Fe3+=3F2+,BC段产生H2B. A点溶液中的溶质为Fe(NQ)3和HkSOC.原混合酸中NG物质的量为0.2molD.原混合酸中HkSO的物质的量浓度为2molL1解析A项，由图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NQ+4H+=Fe+NOT+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3F(2+,BC段发生反应为：Fe+2HI+=F2+H2T,正确；B项，OA段发生反应为：Fe+NQ+4H+=Fe+NOT+2H.O,硝酸全部起氧化剂作用，则A点溶质为Fe2(SO4)3和H2SO,错误；C项，OA段发生反应为：F

19、e+N(3+4HI+=F(3+NOr+2H2O,硝酸全部起氧化齐1J作用，所以n(NO3)=n(Fe)=11.2g+56g/mol=0.2mol,正确;D项，反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以含硫酸0.4mol,所以硫酸的浓度是2mol/L,正确。答案B2 .铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：隼咨*机请回答下列问题：(1)若A为HkO(g),可以得到F

20、e3Q,写出HkO的电子式：。(2)若B为NaClQ与稀硫酸，写出其氧化Fe"的离子方程式(还原产物为Cl)0(3)若C为KNO和KOH的混合物，写出其与FezQ加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O,调节pHv3,加热除去过量HkQ;加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol-L-Na2&Q标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3+2I=2F+12I2+2SC2=2I+S4c6。写出滴定选用的指示剂,滴定终点观察到的现象。溶液I中铁元素的

21、总含量为g-L1o若滴定前溶液中H2Q没有除尽，所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”或“不变”)。H：()：H答案(1)一(2)6Fe2+C1O3+6HI+=6Fei+Cl+3Ho(3)1342KFeO32H2O(4)淀粉溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色5.6偏高考向二铜及其化合物角度1铜及其化合物的性质角度2有关铁、铜化工流程及实验3.某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A.将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuSB.将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO溶液的颜色C.向CuSO溶液中加入NaOH§液，过滤洗涤并收集沉

22、淀，加热以制取CuOD.设计Cu-Al浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al解析铜粉和硫粉反应生成CsS,故A错；Cu与浓硫酸的反应需要加热，故B错；Al在浓硝酸中发生钝化，故在CuAl浓硝酸原电池中，Cu发生氧化反应，作负极，不能证明金属活动性：CuvAl,故D错。答案C4.铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入HQ溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CQ绿色固体，试写出该反应的离子方程式(3)火法炼铜的原理：Cu2S+Q=2Cu+SO,在该反应中每生成1molCu，转移mole。(4)以CuSO溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是(填选项字母)。a.粗铜接电源正极，发生氧化反应b.溶液中Cu2+向阴极移动c.电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等d.利用