原电池练习题(带答案)

1、原电池练习题可编辑范本1 .下列装置不能形成原电池的是（）2 .有关如图所示原电池的叙述不正确的是（）A.电子沿导线由 Cu片流向Ag片B.正极的电极反应式是Ag +e =AgC. Cu片上发生氧化反应， Ag片上发生还原反应D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO 3）2溶3 . Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A.负极反应式为 Mg - 2e =Mg 2 +B .正极反应式为 Ag + + e =AgC.电池放电时C由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg + 2H 2O=Mg(OH) 2+H2 T4 .（教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电

2、池，下列有关说法错误的是（）A.若金属片A是正极，则该金属片上会产生 H2 B.水果电池的化学能转化为电能C.此水果发电的原理是电磁感应D.金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5 .如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列 M、N、P物质，其中可以成立的是（）选项MNPAZnCu稀 H 2SO 4BCuFe稀HClCAgZnAgNO 3溶液DZnFeFe(NO 3)3 溶液()6 .分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A.中Mg作负极，中Fe作负极B.中Mg作正极，电极反应式为 6H 2O + 6e =6OH 一+3H 2 TC.中Fe作负极，电

3、极反应式为 Fe-2e =Fe2 +D.中Cu作正极，电极反应式为 2H + + 2e =H 2 T7 . （2017 泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A.电极I上发生还原反应，作原电池的负极8 .电极n的电极反应式为Cu 2 + + 2e =CuC.该原电池的总反应为 2Fe3 + +Cu=Cu 2+ + 2Fe2 +D .盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子H2的总量，可采取的措施是8. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量 CH 3COONa固体C.加入少量 NH4HSO4固体D,加入少量 Cu

4、SO 4溶液9. （2017 开封高三调研）如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是B.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁A.外电路的电流方向为X一导线一YC. X极上发生的是还原反应， Y极上发生的是氧化反应D .若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y10 .一次电池碱性锌镒干电池11 .二次电池（以铅蓄电池为例）1.放电时的反应(1)负极：(2)正极：(3)总反应:(氧化反应)；(还原反应);O2.充电时的反应(1)阴极：(还原反应)；(2)阳极：(氧化反应)；(3)总反应：。电解原理应用练习题1

5、 .在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是A.都是轻金属B.都是活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低2 .火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重2.56 g ,电路中通过电子为 0.08 mol3 .欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A.Ag 和 AgCl 溶液 B.Ag 和 AgNO3 溶液 C.Pt 和 Ag2CO3 溶液D.Pt 和 Ag2S

6、O4溶液4 .某溶液中含有溶质 NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为 3 ： 1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极 产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl 2,后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为 75 .用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给 0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2 L,则所得电解液的pH是A. 1B. 8C. 13D . 146 .以惰性电极电解 CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol ,则阴极上析出 Cu的质量为A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56

7、gD. 5.12 g7 .在水中加等物质的量的 Ag +、Ba2+、Na+、SO4 > NO3、Cl ,将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A. 35.5 : 108B. 16 ： 207C. 8 ： 1D. 108 ： 35.58.常温下用石墨电极，电解 100 mL 0.1 mol 工1的Cu(NO 3)2和0.1 mol 厂1的AgNO 3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A.阴极增重1.4 gB.所得溶液pH<1 C.阴极增重0.64 g D.所得溶液pH>

8、;19 .电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH 一生成时，阳极生成A. 0.2mol H 2 B. 0.2mol Cl 2 C. 0.4mol H 2D. 0.4mol Cl 210 .电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C.阴极上发生的反应是 Cu 2+ + 2e =CuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥11 .在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag+分别按Cu 2+2e- Cu或Ag+e- Ag在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g ,则析出银的质量

9、为A. 1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确A.从E 口逸出的气体是 H2B.从B 口加入含少量 NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成 22.4 LCl 2,便产生2 mol NaOHD.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度的是14.如图所示，电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是xn fiyA.碳棒接直流电源的负极B.碳棒上发生氧化反应C.铁片上的电极反应式为2Cl 2e = Cl2 T D.铁片附近出现的

10、浑浊物是Mg(OH) 2溶液15.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为 极，电是,电极反应式为 ,电解质溶液可以(2)乙池中Fe极电极反应式为 ，若在乙池中滴入少量极材料酚Mt试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈 色。17 .如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答:(1 )电源：a为极,C池为池A池电极反应：, 。C池电极反应：, 。(2)若B槽中共收集到224mL气体(标况)，且溶液体积为200mL (设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的 Cu2+物质的量浓度为。A B C（3）若A池溶液体积为200mL ,且电解

11、过程中溶液体积不变，则电解后，溶液 pH为化学平衡移动练习题（1 ）一、选择题1 .对已达平衡状态的反应：2X（g） +Y（g）=2Z（g）,减小压强时，下列说法正确的是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B .逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D .正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2 .在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H<0 ,达到平衡时，当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是（）A .加催化剂u （先u （建发生变化且变化的倍数相等B.加压，U卜正U

12、（ ）0增大，且U （英f大倍数大于U （癣大倍数C.降温，u卜正u（删减小，且u （藤小倍数小于u （燃小倍数D .在体积不变时加入僦气，U 卜正海增大，且u （哪大倍数大于 u （遮大倍数3 .下列说法正确的是（）A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B .其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D .在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4 .对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A.加入一种反应物B.对平衡体系加压C.升高温度D.使用催化剂5 .对

13、平衡CO2（g）=CO2（aq） H= -19.75 kJ/mol ,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A .升温增压B .降温减压C .升温减压D .降温增压6 . 2007年10月10日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A.铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B .将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C.升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动可

14、编辑范本D .增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7 .关于催化剂的叙述，正确的是A.催化剂在化学反应前后性质不变8 .催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8 .对于可逆反应 2A 2（g）+B2（g） 1= 2A2B（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A.升高温度B .降低温度C .增大压强D.减小压强9 .在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2 （g） +O2（g）=2SO 3 （g）达平衡后，再通入18O2气体,重新达平

15、衡。有关下列说法不正确的是（）A.平衡向正方向移动B. SO 2、。2、 SO3中18O的含量均增加C. SO2、O 2的转化率均增大D.通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v（正）与v（逆）的关系依次是：=、 >、 =O10.恒温下，反应aX（g） f bY（g） +cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由 0.1mol/L 增大到0.19mol/L,下列判断正确的是：A. a >b+cB. a < b+c C. a = b+c D. a = b=c 11 .某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:x ( g)

16、 + Y ( g ) I=Z （g）+ W （s）; AH>0 下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动12 .有一处于平衡状态的可逆反应:D .平衡后加入X,上述反应的AH增大X(s)+3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成 Z可编辑范本的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压低压加催化剂分离出ZA.B.C.D.13 .下图为PCl5(g) I PCl 3(g)+Cl 2(g)(正反应为吸热反应)的平衡状态I移动到状态n的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是C.增加PCl 5的量 D.

17、增加PCl 3的量14.符合图象4的反应为（A. N 2 0 3 (g) =NO 2 (g) +NO (g)B . 3NO 2 (g) +H 2O (l) 2HNO 3 +NO (g)C. 4NH 3 (g)+5O2(g) 4NO (g) 6 6 H 2 O (g)D. CO2(g)+C(s)=2 CO (g)图4 曲线图左逆右正15.有一化学平衡 mA （g） + nB （g） 人、p C （g） + qD （g）温度的关系，分析图 5可以得出的正确结论是（）。，如图5所示是A的转化率同压强、（图中压强上大下小）斗手等花<图5 曲线图A.正反应吸热，m+n>p + qC .正反应

18、放热，m + n > p + q二、填空题16.某温度下，在密闭容器里SO+ O 2 =2 S O 3 （正反应放热）77KmA ( pP + n B ( pP 、=p C (g ) + q D (g )B .正反应吸热，m + n < p + qD.正反应放热，m+nVp + q2、O 2、SO 3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应的正、逆反应速率的影响如图3所示。（图A上逆下正、图B上正下逆、图 D为跳跃型，上逆下正）图3正、逆反应速率的变化曲线 增大O 2的浓度对速率影响的图象是() 增大反应容器体积对速率影响的图象是()。升温对速率影响的图象是()加催化剂对速率影

19、响的图象是()。17 .某温度时，在一个 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根),则该反应为据图中数据，。试填写下列空白(1 )该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2 min ,气体Z的平均反应速率为 (3)当反应达平衡时后若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换反应(填放热或吸热)；若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若 Y是气体，则X的聚集状态是18 .温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) y=pC(g),达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1

20、/2,当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1 .9倍，试判断：平衡向=方向移动；C气体的体积分数(填增大、减少、不变).气体A的转化率=(填 增大、减少、不变) m + n p (填"、v、=")。三、计算题19 . 一定温度下，反应 2SO 2 + O2不- 2SO 2,达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)= 2:3:4 。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2) = 0.8mol , n (SO3)= 1.4mol，此时SO2的物质的量应是多少？1.(2009全国I理综,10)用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过

21、程中不可能出现的结果是()A.c(NH 4+)>c(Cl -), c(OH -)>c(H +)C.c(Cl -)>c(NH 4+),c(OH-)>c(H+)B. c(NH 4+)=c(Cl -), c(OH-)=c(H +)D.c(Cl -)>c(NH 4+ ), c(H+)>c(OH -)2.(2009安徽理综,13)向体积为 Va的0.05 mol/LCH3COOH溶液中加入体积为 Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是()A.Va>Vb 时:c(CH 3COOH)+c(CH 3COO-)>c(K +)B.Va=Vb 时:c

22、(CH 3COOH)+c(H +)=c(OH -)C.Va<Vb 时:c(CH 3COO-)>c(K +)>c(OH -)>c(H +)D.Va 与 Vb 任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3.(2009福建理综,10)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO 32-+H 2O =HCO -+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3)减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小c(co3)4.(2009 四川理综,12)关于浓度均为0.1 mol/L的三

23、种溶液：氨水、盐酸、氯化钱溶液，下列说 法不正确的是()A.c(NH 4+):>B.水电离出的c(H+):C.和等体积混合后的溶液：c(H +)=c(OH -)+c(NH 3 H 2O)D.和等体积混合后的溶液:c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)5.(2008重庆理综,7)向三份0.1 mol/L CH 3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化，则CH 3COO -浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大6.（2008海南,

24、9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H 2O =HCOO-+H3O+B.CO2+H2O= HCO 3-+H +C.CO 32- +H 2OHCO 3- +OH -D.HS -+H2O=S2-+H3O +7.(2008广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见白物质。下列表述正确的是()A.在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有 CO 32-和OH-B.NaHCO 3 溶液中：c(H+)+c(H 2CO 3)=c(OH-)C.10 mL 0.10 mol/L CH 3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是

25、c(Na+)>c(CH 3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8 .(2008 江苏12改编)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A.pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH 相等的 CH 3COONa、NaOH 和 Na 2CO 3溶液：c(NaOH)<c(CH 3COONa)<c(Na 2CO3)C.物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混 合:c(CH 3

26、COO -)+2c(OH -)=2c(H +)+c(CH 3COOH)D.0.1 mol/L 的 NaHA 溶液淇 pH=4,则 c(HA-)>c(H +)>c(A 2-)>c(H 2A)9 .(2008 全国理综I ,12)已知田陶的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH -)>c(A-)>c(B -)>c(H +)C.c(OH -)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH -)

27、>c(HB)>c(HA)>c(H+)10.2009 年4月份以来我国许多省份发生手足口病，疫情十分严重，专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()A.NaClOB.FeCl 3 C.明矶D.KMnO 411 .溶液A中加入一定量的 NaF后,若测得c(Na+)与c(F-)接近相等，溶?夜A的pH值不可能为()A.6B.7C.8D.912 .下列说法正确的是()A.t C时，某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性B.常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH

28、溶液等体积混合后，溶液的pH<7D.常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH<713 .(8分)在纯碱溶液中滴入酚酗：，所观察到的现象是 , 向该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是,出现上述两种现象的原因是(以离子方程式和简要文字说明):。14 .(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化俊、醋酸俊、硫酸俊、硫酸氢钱、氨水 ，请回答下列问题(1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)。(2)四种溶液中NH 4+浓度由大到小的顺序是(填序号)。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 (填字母序号)。A.c(Na+尸c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)B.c(Na+)=