氧化性强弱的比较

1、氧化性强弱的比较氧化性强弱的比较失电子数越多，则物质的还原性越强失电子数越多，则物质的还原性越强得电子数越多，则物质的氧化性越强得电子数越多，则物质的氧化性越强练一练：练一练：(下列说法是否正确）下列说法是否正确）KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgAuFe3+K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+练习:已知铯是现今发现的最活泼的金属,则下列说法正确的是A.铯具有最强的还原性,能还原一切物质B.铯的还原性比钠强,离子的氧化性也比钠强C.铯可以和氟形成最稳定的盐,D.以上说法都不对单质氧化性减弱单质氧化性减弱扩展扩展:氧化性氧化性 当不同的氧化剂

2、作用于同一种还原剂当不同的氧化剂作用于同一种还原剂，氧化性：氧化性：F2Cl2Br2 练习:请判断KMnO4、MnO2 、O2氧化性强弱 HCl(浓)+KMnO4 Cl2 HCl(浓)+MnO2 Cl2 HCl(浓) +O2 Cl2 常温加热催化剂加热Fe+Cl2=FeCl3Fe+I2=FeI2在相同条件下，在相同条件下，使使同一种还原剂同一种还原剂价态上升越高，则氧化剂的氧化价态上升越高，则氧化剂的氧化性越强，性越强，反之亦然反之亦然 练习:请判断Cl2和S的氧化性强弱Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂

3、还原产物还原产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物练习:根据下列三个反应的化学方程式。I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3 请排出 SO2 I- Fe2+ Cl-还原性强弱顺序。 练习:已知在酸性溶液中还原性已知在酸性溶液中还原性 Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（则下列反应不能发生的是（）A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

4、D、2FeI2+I2=2FeI3通过浓稀硝酸和铜反应通过浓稀硝酸和铜反应7.7.常见的氧化剂还原剂常见的氧化剂还原剂氧化剂:1.单质:Cl2 O2 O3 2.氧化物:Na2O2 MnO2 3.酸:HNO3 H2SO4 HClO 4.盐:KMnO4 KClO3 Ca(ClO)2 FeCl3还原剂:1:单质:活泼金属 C H2 2.氢化物: H2S HI NH3 3.:氧化物: CO 4.盐: FeCl2 Na2SO3既能做氧化剂又能做还原剂的中间价态:S SO2 H2SO3 H2O2A A、元素处于最高价态、元素处于最高价态: :只能得电子只有氧化性只能得电子只有氧化性B B、元素处于最低价态、

5、元素处于最低价态: :只能失电子只有还原性只能失电子只有还原性C C、元素处于中间价态、元素处于中间价态: : 既能得电子既有氧化性既能得电子既有氧化性 又能失电子又能失电子 又有还原性又有还原性（3）强弱律）强弱律氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物强氧化性 强还原性弱还原性弱氧化性氧化剂 几种还原剂 谁强谁先还原剂几种氧化剂 谁强谁先（5）归中律）归中律同种元素相邻价态两物质同种元素相邻价态两物质之间不发生氧化还原反应之间不发生氧化还原反应 不同价态同种元素的物质间发生氧不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时化还原反应时:高价高价低价低价两相靠，不相交两相靠，不相交元素守恒元素守恒复习:已知在酸性溶液中还原性已知在酸性溶液中还原性 Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（则下列反应不能发生的是（）A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、2FeI2+I2=2FeI3逆向配平法(歧化反应) 整体配平法(一种物质中多元素变价) 平