第十一单元_盐_化肥-九三文化课培训学校

1、1第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥中考考点清单中考考点清单常考类型剖析常考类型剖析实验突破实验突破九三文化课培训学校专用课件九三文化课培训学校专用课件设计：强海龙设计：强海龙2考点一考点一 生活中常见的盐生活中常见的盐考点二考点二 复分解反应（高频考点）复分解反应（高频考点）考点三考点三 粗盐中难溶性杂质的去除（粗盐中难溶性杂质的去除（详见详见实验突破栏目实验突破栏目）（高频考点）（高频考点）考点四考点四 化学肥料化学肥料返回总目录返回总目录中考考点清单中考考点清单3中考考点清单中考考点清单考点一考点一 生活中常见的盐生活中常见的盐1.概念：一般由概念：一般由 离子（或铵根离子）和离子（或

2、铵根离子）和_ 离子组成的离子组成的 统称为盐。统称为盐。【特别提醒】【特别提醒】食盐食盐 盐，盐盐，盐 食盐（填食盐（填“是是”或或“不一定是不一定是”）。）。2.常见的盐常见的盐（1）氯化钠（）氯化钠（NaCl） 俗称：俗称： 。 物物理性质：白色固体、易溶于水、有咸味，理性质：白色固体、易溶于水、有咸味， 粗盐因含有粗盐因含有CaCl2 、MgCl2等杂质易潮解。等杂质易潮解。食盐食盐金属金属中考考点清单中考考点清单酸根酸根化合物化合物不一定是不一定是是是4 化学性质：与硝酸银溶液反应生成化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgClAgCl白色白色沉淀，反应的化学方程式为沉淀，反应的化学方程式

3、为 。中考考点清单中考考点清单主要用途：调味品，腌渍食品，参与人体生理主要用途：调味品，腌渍食品，参与人体生理活动；医疗上用于配制生理盐水；农业上用氯化活动；医疗上用于配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用作制取碳酸钠、氢氧化钠溶液来选种；工业上用作制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等的化工原料。钠、氯气和盐酸等的化工原料。存在：海水、盐湖、盐井、盐矿中。存在：海水、盐湖、盐井、盐矿中。中考考点清单中考考点清单 AgCl+NaNO3NaCl+AgNO3 5中考考点清单中考考点清单（2）碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）俗称：俗称： 。物理性质：物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解白色粉

4、末状固体，易溶于水，溶解时放热。时放热。 化学性质化学性质: :. .与指示剂作用与指示剂作用溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变 , ,使无使无色酚酞溶液变色酚酞溶液变 。纯碱或苏打纯碱或苏打中考考点清单中考考点清单蓝蓝红红6b.b.与某些酸反应与某些酸反应碳酸钠能与某些酸反应生成盐、水和二氧化碳。碳酸钠能与某些酸反应生成盐、水和二氧化碳。如与盐酸反应，化学方程式为如与盐酸反应，化学方程式为 ， 。中考考点清单中考考点清单Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 c c. .与某些碱反应与某些碱反应 碳酸钠能与某些碱反应生成一种新盐和一种新碱，如碳酸钠能与某

5、些碱反应生成一种新盐和一种新碱，如与与Ca(OH)2反应，化学方程式为反应，化学方程式为 ， 。Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 7 d.d.与某些盐反应与某些盐反应 碳酸钠能与某些盐反应生成两种新盐，如碳酸钠能与某些盐反应生成两种新盐，如CaCl2反反应，化学方程式为应，化学方程式为 ， 。 主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 的生产等。的生产等。中考考点清单中考考点清单 CaCl2+ Na2CO3 CaCO3 +2NaCl8（3 3）碳酸氢钠）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称：俗称： 。物理性质：白色固体，易溶于水。物理性质

6、：白色固体，易溶于水。 化学性质：化学性质：. .能与酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为能与酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为 。加热易分解，受热分解的化学方程式为加热易分解，受热分解的化学方程式为 。用途：发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多用途：发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多症的一种药剂。症的一种药剂。小苏打小苏打中考考点清单中考考点清单 NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O9（4）碳酸钙）碳酸钙（CaCO3）大理石和石灰石的主要成分。大理石和石灰石的主要成分。物理性质：白色固体，难溶于水。物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质

7、：能与盐酸、硝酸等酸反应，在高温下能化学性质：能与盐酸、硝酸等酸反应，在高温下能分解，如与盐酸反应的化学方程式为分解，如与盐酸反应的化学方程式为 , 。在高温下分解的化学方。在高温下分解的化学方程式为程式为 。用途：建筑材料、补钙剂用途：建筑材料、补钙剂 等。等。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2中考考点清单中考考点清单CaCO3 CaO+CO210 【特别提醒】【特别提醒】CaCO3、CaO和和Ca(OH)2的三角关（如图）的三角关（如图） 其中涉及的化学方程式有：其中涉及的化学方程式有： ， ， 。Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O CaO+H2 O= Ca(O

8、H)2 CaO+CO2CaCO3 113.3.盐的化学性质盐的化学性质（高频考点高频考点）（1 1）与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另）与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。一种盐。如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为程式为 、 。Fe+CuSO4 FeSO4+CuCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag中考考点清单中考考点清单12（3 3）与某些碱）与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。发生复分解反应生成另一种盐和碱。如硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为如硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为 。 （2 2）与某些酸

9、发生复分解反应生成另一种盐和酸。）与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如盐酸与碳酸钾、稀硫酸与硝酸钡反应的化学方程如盐酸与碳酸钾、稀硫酸与硝酸钡反应的化学方程式为式为 、 。 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO3 K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2 中考考点清单中考考点清单13 CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2（4 4）与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。）与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。如硫酸铜和氯化钡反应的化学方程式为如硫酸铜和氯化钡反应的化学方程式为 。 中考考点清单中考考点清单【特别提

10、醒【特别提醒】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子（子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳）的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。气体。返回考点目录返回考点目录14中考考点清单中考考点清单考点二考点二 复分解反应复分解反应（高频考点）（高频考点）1. 概念概念 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，可以表示的反应，叫做复分解反应，可以表示 AD+ CB 。复分解反应前后，各元素的化合价不变，。复分解反应前后，各元素的化合价不变，可简单记可简单记 忆为：两交换，价不变。忆为：两交换，价不

11、变。2.复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 （1）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有有 或有或有 或有或有 生成时，复分解生成时，复分解反应才可以发生。反应才可以发生。中考考点清单中考考点清单水水沉淀沉淀气体气体15 （2）反应物的要求：有酸可不溶，无酸须都溶。反应物的要求：有酸可不溶，无酸须都溶。 即：若反应物中有一个是酸，则另一个反应物可以即：若反应物中有一个是酸，则另一个反应物可以是不溶物；若反应物中没有酸，则两个反应物必须是不溶物；若反应物中没有酸，则两个反应物必须都能溶解在水中。都能溶解在水中。【记忆口诀记忆口诀】各类盐的溶解性可用下

12、列口诀记忆：各类盐的溶解性可用下列口诀记忆：钾钠铵硝皆可溶钾钠铵硝皆可溶 盐酸盐中银不溶盐酸盐中银不溶硫酸盐中钡不溶硫酸盐中钡不溶 其他碳酸盐都不溶其他碳酸盐都不溶返回考点目录返回考点目录16考点三粗盐中难溶性杂质的去除考点三粗盐中难溶性杂质的去除（详见实验突（详见实验突破栏目）破栏目）（高频考点）（高频考点）考点四考点四 化学肥料化学肥料1.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中，氮、磷、钾需要量比较大，因此氮钙、镁等，其中，氮、磷、钾需要量比较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料

13、。有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，如有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，如磷铵磷铵NH4H2PO4（磷酸二氢铵）和（磷酸二氢铵）和（NH4）2HPO4（磷酸氢二铵）的混合物和硝酸钾（磷酸氢二铵）的混合物和硝酸钾（KNO3）等，这）等，这样的化肥叫做复合肥料。样的化肥叫做复合肥料。172.2.化肥的种类及作用化肥的种类及作用（高频考点）（高频考点）种类种类化学成分化学成分主要作用主要作用氮肥氮肥含氮化合物含氮化合物: :尿素尿素CO(NH2)2、氨水氨水( (NH3H2O) )、铵盐如碳酸、铵盐如碳酸氢铵氢铵( (NH4HCO3) )、氯化铵、氯化铵( (NH4Cl) )以及

14、硝酸盐如硝酸铵以及硝酸盐如硝酸铵( (NH4NO3) )和硝酸钠和硝酸钠(NaNO3) )等等促进植物茎、促进植物茎、叶的生长茂盛，叶的生长茂盛，叶色浓绿，提叶色浓绿，提高植物蛋白质高植物蛋白质含量含量18磷肥磷肥磷酸盐：磷矿粉磷酸盐：磷矿粉 Ca3(PO4)2 、 钙镁磷肥钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）和过（钙和镁的磷酸盐）和过磷酸钙磷酸钙 Ca(H2PO4)2（磷（磷酸二氢钙）和酸二氢钙）和CaSO4的混的混合物合物 等等促进作物的生长，还促进作物的生长，还可增强作物的抗寒、可增强作物的抗寒、抗旱能力抗旱能力钾肥钾肥硫酸钾硫酸钾( (K2SO4) )、氯化钾、氯化钾 ( (KCl) )等等促进

15、作物生长、增强促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能抗病虫害和抗倒伏能力等功能力等功能19复合复合肥肥磷铵磷铵 NH4H2PO4( (磷酸二氢磷酸二氢铵和铵和( (NH4)2HPO4（磷酸氢磷酸氢二铵二铵) )的混合物的混合物 和硝酸钾和硝酸钾( (KNO3) )等等能均匀供给作物能均匀供给作物几种养分，充分几种养分，充分发挥营养元素间发挥营养元素间的相互作用的相互作用【特别提醒特别提醒】草木灰中含有钾元素，可用作钾肥。草木灰中含有钾元素，可用作钾肥。203化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别（1）看外观：氮肥、钾肥都是）看外观：氮肥、钾肥都是 晶体，磷肥晶体，磷肥是是 粉末。粉末。（2）加水：氮肥、钾

16、肥都加水：氮肥、钾肥都 于水；磷肥大于水；磷肥大多多 于水或于水或 于水。于水。中考考点清单中考考点清单白色白色灰白色灰白色难溶难溶不溶不溶易溶易溶21（3）加熟石灰研磨：铵态氮肥（铵肥）能放）加熟石灰研磨：铵态氮肥（铵肥）能放出出 。例如：氯化铵。例如：氯化铵和熟石灰反应的化学方程式和熟石灰反应的化学方程式 _。【特别提醒】【特别提醒】铵态氮肥不能和碱性物质混合铵态氮肥不能和碱性物质混合施用。施用。有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体=CaCl2+2NH3+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 2222中考考点清单中考考点清单4. 4. 合理使用化肥和农药合理使用化肥和农药（1）危害：化肥

17、常含有一些重金属元素、有毒有机危害：化肥常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另外化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变另外化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，可能引起土壤酸化、水域氮和磷元素含量升高、化，可能引起土壤酸化、水域氮和磷元素含量升高、氮化物和硫化物气体（氮化物和硫化物气体（N2O、NH3、H2S等）排放等，等）排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。化学农药的施造成土壤退化和水、大气环境的污染。化学农药的施用是保护作物的重要手段，但农药本身就是有毒物质，用是保护作物的重要手段，但农

18、药本身就是有毒物质，使用不当会对自然环境造成污染，给人体健康带来危使用不当会对自然环境造成污染，给人体健康带来危害。害。23（2）合理使用：在施用化肥时，要根据土壤和气候合理使用：在施用化肥时，要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。在施用农药时，要根据有效率，减少负面作用。在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药

19、和并按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最高的防治效果；同的特性，以最少量的农药获得最高的防治效果；同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。产品和环境的污染。返回考点目录返回考点目录24类型一类型一 生活中常见盐的性质及用途生活中常见盐的性质及用途类型二类型二 化学肥料化学肥料类型三类型三 盐的鉴别与除杂盐的鉴别与除杂常考类型剖析常考类型剖析返回总目录返回总目录25常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 生活中

20、常见盐的性质及用途生活中常见盐的性质及用途命题解读：命题解读： 常见盐的性质及用途是贵州中考的必考点，其主常见盐的性质及用途是贵州中考的必考点，其主要考查的知识点包括：碳酸钙和硫酸铜的性质及用要考查的知识点包括：碳酸钙和硫酸铜的性质及用途；碳酸氢钠和碳酸钠的俗名及用途；氯化钠的途；碳酸氢钠和碳酸钠的俗名及用途；氯化钠的俗名等，其中盐的性质及用途是中考考查的重点；此俗名等，其中盐的性质及用途是中考考查的重点；此部分知识主要结合盐在实际生活中的应用以填空题的部分知识主要结合盐在实际生活中的应用以填空题的形式考查，但在选择题、实验及探究题及计算题中也形式考查，但在选择题、实验及探究题及计算题中也有所

21、涉及。有所涉及。26常考类型剖析常考类型剖析 例例 1 1 13乌鲁木齐乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖乌鲁木齐乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖地面，给交通带来不便。撒融雪剂可以使雪很快融化地面，给交通带来不便。撒融雪剂可以使雪很快融化, ,有效的缓解交通压力，请回答：有效的缓解交通压力，请回答：某种融雪剂可能是由某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验：两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验： 27 根据以上实验，请你推断：根据以上实验，请你推断：（）该融雪剂中一定不含有）该融雪剂中一定不含有，一定含有，一定含有 （填化学式

22、）。（填化学式）。（）写出第）写出第步反应的化学方程式步反应的化学方程式 。 。（）第）第步操作名称是步操作名称是。（）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害,请你请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议合理化建议_。常考类型剖析常考类型剖析CaCl2CuSO4过滤过滤CaCl2+NaCO3=CaCO3+NaCl大大量使用融雪剂除雪，使水的硬度增大量使用融雪剂除雪，使水的硬度增大28【解析】【解析】硫酸铜溶液为蓝色，融雪剂样品加水溶解得无硫酸铜溶液为蓝色，融雪剂样品加水溶解得无色溶液，说明融雪

23、剂中一定没有硫酸铜，溶液中加入色溶液，说明融雪剂中一定没有硫酸铜，溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明融雪剂中一定有氯化碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明融雪剂中一定有氯化钙，仅根据上述实验无法判断融雪剂中是否有氯化钠；钙，仅根据上述实验无法判断融雪剂中是否有氯化钠；步骤步骤中加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸中加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，第钙沉淀和氯化钠，第步操作将混合物分成固体和液步操作将混合物分成固体和液体，该操作是过滤，根据融雪剂的成分分析，大体，该操作是过滤，根据融雪剂的成分分析，大29 量使用融雪剂一是使土壤盐碱化，二是使地下水量使用融雪剂一是使土壤盐碱化

24、，二是使地下水的硬度增加，三是造成水体污染，为此应该合理的硬度增加，三是造成水体污染，为此应该合理使用融雪剂，使用环保的融雪剂，尽可能采取人使用融雪剂，使用环保的融雪剂，尽可能采取人工除雪。工除雪。 【方法指导方法指导】物质成分的探究题解题方法主要是根物质成分的探究题解题方法主要是根据探究实验的实验现象及物质的物理化学性质来据探究实验的实验现象及物质的物理化学性质来判断其成分。判断其成分。30 变式练习变式练习1 1 如图是某同学验证盐的化学性质的四如图是某同学验证盐的化学性质的四个实验，分析后回答问题。个实验，分析后回答问题。31（1 1）图中是图中是_（写一种物质（写一种物质的名称或化学式

25、），中是的名称或化学式），中是_类物质。类物质。（2 2）中的实验现象是中的实验现象是_。（3 3）中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。_。硫酸铜（或硫酸铜（或CuSO4）碱碱产生白色沉淀产生白色沉淀=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl返回类型目录返回类型目录32常考类型剖析常考类型剖析类型二类型二 化学肥料化学肥料 命题解读：命题解读： 化学肥料是贵州中考的常考点，但不是难点。其化学肥料是贵州中考的常考点，但不是难点。其主要的考查点有：根据化学式及化肥对作物的作用主要的考查点有：根据化学式及化肥对作物的作用判断化肥的种类；铵态氮肥使用时的注意事项，其判断化肥的种

26、类；铵态氮肥使用时的注意事项，其中根据化学式判断化肥的种类是中考中考查的重点。中根据化学式判断化肥的种类是中考中考查的重点。此部分知识点常以选择题和填空题的形式结合生活中此部分知识点常以选择题和填空题的形式结合生活中的实际应用出现。的实际应用出现。33例例 2化肥对提高农作物产量有重要作用，下列化化肥对提高农作物产量有重要作用，下列化肥中能同时为农作物提供两种营养元素的是（）肥中能同时为农作物提供两种营养元素的是（）ANH4HCO3 K2SO4KNO3 Ca3（PO4）2【解析】【解析】农作物所需的营养元素有氮、磷、钾。农作物所需的营养元素有氮、磷、钾。NH4HCO3中含有氮元素，中含有氮元素

27、，K2SO4含有钾元素，含有钾元素，KNO3含有氮和钾两种元素，含有氮和钾两种元素，Ca3（PO4）2含有磷元素。含有磷元素。常考类型剖析常考类型剖析C34变式练习变式练习2 长期施用长期施用（NH4）2SO4化化肥的土壤容肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是（易酸化。下列说法不正确的是（ ）（NH4）2SO4属于氮肥属于氮肥（NH4）2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色的水溶液能使酚酞试液显红色不宜长期施用不宜长期施用（NH4）2SO4化肥化肥（NH4）2SO4化肥不能与碱性物质混合施用化肥不能与碱性物质混合施用B常考类型剖析常考类型剖析返回类型目录返回类型目录35常考类型剖析常考类型剖析类型

28、三类型三 盐的鉴别与除杂盐的鉴别与除杂命题解读：命题解读： 盐的鉴别及除杂是贵州中考的常考点。鉴别主要盐的鉴别及除杂是贵州中考的常考点。鉴别主要是利用盐溶液中各离子的特征来选择试剂进行区分是利用盐溶液中各离子的特征来选择试剂进行区分（鉴别），如鉴别（鉴别），如鉴别NH4NO3和和K2CO3可利用可利用K2CO3溶液溶液中中CO3-3 加入酸能产生气泡的性质；除杂主要是利用加入酸能产生气泡的性质；除杂主要是利用待除杂物质的特征加入适当的试剂将其除去或转化为待除杂物质的特征加入适当的试剂将其除去或转化为被提纯的物质，如除去被提纯的物质，如除去FeSO4 溶液中少量的溶液中少量的CuSO4 溶溶液，

29、可加入过量的液，可加入过量的Fe粉，过滤；其中盐的除杂是考查粉，过滤；其中盐的除杂是考查的重点。此部分知识点主要在选择题的一个或几个选的重点。此部分知识点主要在选择题的一个或几个选项中出现，但填空题中也会涉及。项中出现，但填空题中也会涉及。36常考类型剖析常考类型剖析例例 下列除去杂质的方法中正确的是下列除去杂质的方法中正确的是 （ ）A选项选项物质物质杂质杂质除杂的方法除杂的方法ACaCl2溶液溶液稀盐酸稀盐酸过量碳酸钙、过过量碳酸钙、过滤滤BKOH溶液溶液KCl适量稀盐酸适量稀盐酸CNaCl溶液溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、适量硝酸钙溶液、过滤过滤DO2CO通过灼热的氧化通过灼热的氧化铜

30、铜37常考类型剖析常考类型剖析【解析】【解析】除去除去CaCl2溶液中少量的溶液中少量的HCl可加入过量的碳可加入过量的碳酸钙待充分反应后过滤即可，正确；加入的稀盐酸酸钙待充分反应后过滤即可，正确；加入的稀盐酸会与会与KOH溶液反应，故不能用稀盐酸除去溶液反应，故不能用稀盐酸除去KOH溶液溶液中少量的中少量的KCl，错误；向含少量杂质，错误；向含少量杂质NaCO3的的NaCl溶液中加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙会与溶液中加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙会与Na2CO3反反应生成应生成C CaCO3沉淀和沉淀和NaNO3溶液，即引入新杂质溶液，即引入新杂质NO3-，错误；通过灼热的氧化铜除去，错误；通

31、过灼热的氧化铜除去O2中少量的中少量的CO会会引入新杂质引入新杂质CO2，错误；故选。，错误；故选。 38【方法指导】利用各组成成分的物理或化学性质的差异，【方法指导】利用各组成成分的物理或化学性质的差异，将物质中混有的杂质除去，得到纯净物的过程称为提将物质中混有的杂质除去，得到纯净物的过程称为提纯，因此，除杂与提纯常常合并在一起，与之有关的纯，因此，除杂与提纯常常合并在一起，与之有关的一类题目，称为除杂题。在确定除杂试剂和实验操作一类题目，称为除杂题。在确定除杂试剂和实验操作方法时，应遵循方法时，应遵循“四原则四原则”和和“三必须三必须”：（：（1）“四原则四原则”：不增（除杂过程中，不增加

32、新的杂质）；：不增（除杂过程中，不增加新的杂质）；不减（不减少欲被提纯的物质）；易分离（被不减（不减少欲被提纯的物质）；易分离（被39 提纯的物质与杂质容易分离）；易复原（被提纯提纯的物质与杂质容易分离）；易复原（被提纯物质要容易复原）；（）物质要容易复原）；（）“三必须三必须”：除杂试：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽（因为过量试剂剂必须过量；过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；除杂途径选最佳。基本思路是：带入新的杂质）；除杂途径选最佳。基本思路是：把杂质变为沉淀、气体或水，最佳原理是将杂质把杂质变为沉淀、气体或水，最佳原理是将杂质转化为被提纯的物质。转化为被提纯的物质。40 变

33、式练习变式练习3实验是科学探究的重要途径，请将下列有实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。关实验问题填写完整。（1）除去除去CO2 中混有的少量中混有的少量CO，可将混合气体通过，可将混合气体通过 _。（2）除去除去NaOH溶液中少量的溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸，不能选用盐酸的原因是的原因是_, , _。（3）只用一种溶液，就可将稀硫酸、只用一种溶液，就可将稀硫酸、NaOH和和KNO3 三三种无色溶液一次性鉴别出来，该溶液是种无色溶液一次性鉴别出来，该溶液是_。 灼热的氧化铜灼热的氧化铜 盐酸既与盐酸既与NaOH溶液反应又与溶液反应又与Na2CO3溶液溶液反应，均

34、可引进新的杂反应，均可引进新的杂质质 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液41【解析】【解析】（1）CO2中混有少量的中混有少量的CO，可利用，可利用CO的还的还原性除去，将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，原性除去，将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，CO可被氧化铜吸收而转化为可被氧化铜吸收而转化为CO2；（2）除杂时不能将除杂时不能将要保留的物质反应掉，不能产生新的杂质。稀盐酸与要保留的物质反应掉，不能产生新的杂质。稀盐酸与NaOH和和Na2CO3均可反应，生成的氯化钠是新的杂均可反应，生成的氯化钠是新的杂质，故不符合除杂原理；质，故不符合除杂原理；（3）由题意知，稀硫酸由题意知，稀硫酸NaOH和和KNO3分

35、别属于酸、碱、盐中的一种，此时分别属于酸、碱、盐中的一种，此时可用紫色石蕊溶液来鉴别，能使石蕊变红的是酸溶液，可用紫色石蕊溶液来鉴别，能使石蕊变红的是酸溶液，变蓝的是碱溶液，不变色的是盐溶液。变蓝的是碱溶液，不变色的是盐溶液。返回类型目录返回类型目录42实验突破实验突破实验实验 粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除贵州贵州3 3年年2727套卷：套卷：2013年考查年考查次，次，2012年考查年考查次，次，2011年考查年考查次；命题点有：实验仪器次；命题点有：实验仪器的选择、实验操作步骤、实验操作中玻璃棒的的选择、实验操作步骤、实验操作中玻璃棒的作用、蒸发时停止加热的时间。作用、蒸发

36、时停止加热的时间。返回总目录返回总目录返回返回考点考点431. .实验装置实验装置实验突破实验突破2. .实验用品实验用品烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、三脚架、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。三脚架、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。44实验突破实验突破3. 3. 实验步骤和方法实验步骤和方法（1）称量粗盐。）称量粗盐。（2）溶解：加一定量的水溶解粗盐，并用玻璃棒不）溶解：加一定量的水溶解粗盐，并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。溶解时，玻璃棒的断搅拌，直到

37、粗盐不再溶解为止。溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。作用是：搅拌，加速溶解。（3）过滤：做好过滤器，装配好仪器；将粗盐）过滤：做好过滤器，装配好仪器；将粗盐水用玻璃棒引流至过滤器（玻璃棒紧靠三层滤纸处）；水用玻璃棒引流至过滤器（玻璃棒紧靠三层滤纸处）；如滤液浑浊应再次过滤。过滤时玻璃棒的作用：引如滤液浑浊应再次过滤。过滤时玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出。流，防止液体溅出。45实验突破实验突破（4）蒸发：蒸发：装配好仪器（顺序：放置酒精灯装配好仪器（顺序：放置酒精灯固固定铁圈位置定铁圈位置将蒸发皿放在铁圈处将蒸发皿放在铁圈处点燃酒精灯）；点燃酒精灯）；将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当有大量晶体出现时停止加热，利用余热将棒搅拌，当有大量晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。蒸发时，玻璃棒的作用：搅拌，防止液滴其蒸干。蒸发时，玻璃棒的作用：搅拌，防止液滴飞溅。飞溅。（）计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移（）计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量；到称量纸上称量； 将提纯的精盐放到指定容器中。将提纯的