第三节硫的转化_课件

1、第一课时 自然界中的硫 1 1、了解自然界中不同价态硫元素；掌、了解自然界中不同价态硫元素；掌握硫单质、二氧化硫的主要性质。握硫单质、二氧化硫的主要性质。2 2、掌握不同价态硫元素之间的转化。、掌握不同价态硫元素之间的转化。 自然界中不同价态硫元素之间的转化火山喷发火山喷发地下地下地表地表H2SSO2SO3H2SO3H2SO4SH2S黄铁矿黄铁矿FeS2雄黄雄黄As2S4雌黄雌黄As2S3辰砂辰砂HgS石膏（石膏（CaSO42H2O），芒硝（），芒硝（Na2SO410H2O）硫游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层硫化物：硫铁矿（硫化物：硫铁矿（FeS2)等等硫酸盐：芒硝（硫

2、酸盐：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中（一）观察硫的外观认识硫的物理性质（一）观察硫的外观认识硫的物理性质 通常状况下，硫是黄色或淡通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。二硫化碳；熔点和沸点都不高。硫的同素异形体常温时硫以斜方硫斜方硫形式存在，外观菱形，超过95.6则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫单斜硫单斜硫。斜方硫斜方硫单斜硫单斜硫 把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀

3、，放在石棉网上堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。预测预测硫单质的化学性质硫单质的化学性质1、与金属反应2、与非金属反应Fe + S = FeSFe + S = FeS00-2+2还原剂还原剂00+3 -12Fe +3Cl2Fe +3Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3点燃点燃3Fe +2O3Fe +2O2 2 = Fe = Fe3 3OO4 4点燃点燃思考思考：硫的氧化性比氯气、氧气强还是硫的氧化性比氯气、氧气强还是弱？弱？1、硫与金属反应、硫与金属反应 现象现象:混合物激烈反混合物激烈反应，继续保持红热，应，继续保持红热，最后生成黑色

4、固体。最后生成黑色固体。反应放出的热使反应继续反应放出的热使反应继续进行进行硫能与大部分金属反应硫能与大部分金属反应, ,如果是变价金属生成如果是变价金属生成低价态低价态, ,比如比如: :2Cu+S=Cu2S2Na+S=Na2S(反应剧烈,甚至会发生爆炸)2Ag+S=Ag2SHg+S=HgS(用硫粉除去散落的Hg) 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉成熔化状态后，迅速深入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。1S + OS + O2 2 = S O = S O2 2点燃点燃00-2+4还原剂还原剂现象现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

5、色火焰2、硫与非金属反应、硫与非金属反应注意：硫与氧气反应生成二氧化硫而注意：硫与氧气反应生成二氧化硫而 不是三氧化硫不是三氧化硫用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂制造火药、烟花爆竹用于制造轮胎、胶管、胶鞋、胶垫 等橡胶制品具有良好的耐磨性和弹性氧化性氧化性还原性还原性1 1、硫的物理性质、硫的物理性质2 2、硫的同素异形体、硫的同素异形体3 3、硫的化学性质、硫的化学性质4 4、硫的用途、硫的用途 通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。于二硫化

6、碳；熔点和沸点都不高。Fe + S = FeSFe + S = FeSS + OS + O2 2 = SO = SO2 2点燃点燃氧化性氧化性还原性还原性1 1、硫的物理性质、硫的物理性质2 2、硫的同素异形体、硫的同素异形体3 3、硫的化学性质、硫的化学性质4 4、硫的用途、硫的用途 通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。于二硫化碳；熔点和沸点都不高。Fe + S = FeSFe + S = FeSS + OS + O2 2 = SO = S

7、O2 2点燃点燃1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ） A A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B B、硫在自然界中仅以化合态形式存在、硫在自然界中仅以化合态形式存在 C C、铁与硫反应生成硫化亚铁、铁与硫反应生成硫化亚铁 D D、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫物是三氧化硫C CB B2 2、某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上附、某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上附着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他将试着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他将试管洗干净。管洗干净。另一

8、位同学利用如下原理清洗：另一位同学利用如下原理清洗： 3S + 6NaOH ( 热热 ) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O在这一反应中，体现了硫的在这一反应中，体现了硫的 （ ） A、氧化性、氧化性 B、还原性、还原性 C、既有氧化性又有还原性、既有氧化性又有还原性 D、即无氧化性又无还原性、即无氧化性又无还原性C C第二课时第二课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化1、以二氧化硫为核心的不同价态硫元素间的转化2、以硫酸为核心的不同价态硫元素间的转化 二氧化硫二氧化硫Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO22. 发生装置：发生装置：3. 收集方法：收

9、集方法：4. 验满操作：验满操作： 湿润的蓝色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸向上排空气法收集向上排空气法收集固液不加热型固液不加热型1. 反应原理：反应原理：无色无色有刺激性有刺激性气味的有毒气体；气味的有毒气体；易溶易溶于水（于水（1 : 40）。）。SO2物理性质物理性质 SO2的制备的制备Na2SO3较浓硫酸较浓硫酸 二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质1. 酸性氧化物：酸性氧化物：SO2 + NaOH(少量少量) Na2SO3 + H2ONaHSO3SO2 + NaOH(足量足量)2 与碱反应与碱反应 与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应钙基固硫法钙基固硫法CaO + SO2 = CaSO3

10、与水反应与水反应SO2 + H2O H2SO3尾气处理尾气处理2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 CaCO3 + H2SO3 = CaSO3 +CO2 + H2OSO2H2SO3 CaSO3CaSO4 CaSO4 2H2O湿法固硫湿法固硫氧化性氧化性2SO2 + O2 2SO3（可逆反应）（可逆反应）催化剂催化剂 还原性还原性SO2 +2H2S=3S+2H2OSO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。工业上就是利用上述性质将硫先转化为工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化

11、为再转化为SO3，最后制取硫酸，最后制取硫酸+4+40 0+4+4+6+6知道：有知道：有SOSO2 2形成的形成的HH2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO3 3也具有较强的也具有较强的 还原性。例：还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClSO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。使品红溶液退色加热后又恢复原色。原理：原理：SO2跟某些有色物质化合生成的跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。漂白性漂白性：思考：将思考：将SOSO2 2与与ClCl2 2一起同入品红中是否一起同入品红中是否 褪色？为什么？褪色？为

12、什么？答：不褪色。答：不褪色。SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl：应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！ SO2 和和 CO2 在化学性质上既有相似性又有在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？差异性，如何区分这两种气体？活学活用：活学活用：可将两种气体分别通过品红溶液或可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶溶液，使之褪色者为液，使之褪色者为SO2 ，反之为，反之为CO2例如：例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2OSO2 + CaSO3 + H2O = Ca

13、(HSO3)2 易溶于水易溶于水方法：方法：KMnO4溶液溶液NaOH溶液溶液Na2SO3较较浓浓硫硫酸酸品红品红滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH稀溶液稀溶液 例题例题分析溶液退色是分析溶液退色是SO2的什么性质引起的？的什么性质引起的？还原性还原性酸性酸性漂白性漂白性浓硫酸的特性1 1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水分子。合物中的水分子。2 2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H H和和O O元素按水的组成比脱去，使之发生炭化。元素按水的组成比脱去，使之发生炭化。3、强氧化性。Cu+2H2SO4(浓浓)= CuSO4+SO2

14、+2H2O再如：再如： C2H2SO4（浓）（浓）= CO2 2SO2 2H2O常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密氧化物的保护膜而钝化密氧化物的保护膜而钝化铜与浓硫酸的反应实验铜与浓硫酸的反应实验现象：有气体产生，产生气体使品红褪色：现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色思考：思考：1 1、为何对、为何对SOSO2 2进行尾气吸收？进行尾气吸收？ 吸收试剂用什么？吸收试剂用什么？ 已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：C2H2SO4

15、（浓）（浓）CO2 2SO2 2H2O，为验证该，为验证该反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下列问题列问题：1.1.试回答各装试回答各装置中的现象以置中的现象以及各装置及各装置 中中试剂的作用。试剂的作用。2.2.能不能将能不能将E E装置放在装置放在A和和B之间，为什之间，为什么？么？3.3.能否去掉能否去掉D D装置？装置？A B C D E三、酸雨及其防治 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾。的共同作用下形成酸雾。空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下

16、随雨水降落就成为酸雨。共同作用下随雨水降落就成为酸雨。结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因主要原因酸雾：酸雾：酸雨：酸雨：下酸雨后森林！下酸雨后森林！1.SOSO2 2形成酸雨的产生原理原理一：原理一： 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 2H2SO3+O2=2H2SO4SO2 + H2O H2SO3原理二：原理二：粉尘等催化粉尘等催化 回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？汽车尾气等产生汽车尾气等产生NONO、NONO2 2 等氮氧化物等氮氧化

17、物。形成酸雨的原理可简单表述为：形成酸雨的原理可简单表述为：2NO+O2NO+O2 2=NO=NO2 2 3NO 3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO2.酸雨的防治例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式_， _。 SOSO2 2+CaO = CaSO+CaO = CaSO3 3高温高温O O2 2+2CaSO+2CaSO3 3 = 2CaSO= 2CaSO4 4高温高温硫酸生产反应式硫酸生产反应式硫酸的工业制法硫酸的工业制法接触法制硫酸接触法制硫酸 1、主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要、主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是成分是FeS2)、空气、空气、98.3?浓硫酸。浓硫酸。2 2、生产原理生产原理4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高高 温温SO3 + H2O H2SO4+6+4SO2 + O2 SO3催化剂催化剂 3 3、生产设备：生产设备：硫酸工业生产流程动画硫酸工业生产流程动画沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却练习：练习：现有雨水样品现有雨水样品1 1份，每隔一段时间测定该雨水样品的份，每隔一段时间测定该