《氧化钠与过氧化钠》教学设计

1、教学设计教学基本信息课题氧化钠与过氧化钠的性质学科化学学段：高一年级上学期相关领域新课程教学理论下的课堂教学教材第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物课程设计思路在新课程理念的指导下，根据育人为本的教育方针，充分调动学生对化学的学习兴趣，提高学生的科学文化修养，培养学生的实验探究能力，让学生通过探究的方式来获取知识和解决问题。理论与实践相结合，紧密联系生活实际，学以致用。循序渐进，逐步渗透正确分析问题的方式，树立学生正确的辩证唯物主义观点。教学目标知识与技能 了解Na2O的性质 掌握Na2O2的性质及应用过程与方法通过Na2O与Na2O2的性质研究，了解比较法在化学学

2、习中的作用通过对Na2O2与水反应的初步探究，教会学生如何通过探究获取知识和解决问题情感态度与价值观通过探究Na2O2的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。通过学习Na2O2用途，结合生活实际，阐释化学与生活的密切联系，培养学生观察、动手能力教师活动学生活动设计意图环节1创设情景引入课题【ppt】消防队员灭火图片【提问】是不是所有的火都需要用水来灭？ “滴水生火”实验学生在老师指导下进行操作环节2对比实验【ppt】复习金属氧化物与非金属氧化物知识【引入】棉花不能用水引燃，是因为里面放入了一种钠的氧化物。【板书】一、 钠的重要化合物1、Na2O2与Na2O 的性质 【讲解】学习一种物质前我们

3、先要对其进行观察，Na2O 是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，请同学们在学案上进行相应记录。研究完物理性质，我们就该研究它们的化学性质了。氧化钙属于金属氧化物，它是常见的干燥剂，它可以与水反应生成Ca(OH)2从而达到吸水的目的。【提问】Na2O与H2O反应会生成什么呢？如何来检验反应的产物呢？【提示】找一名学生上前进行Na2O与H2O探究操作，老师演示Na2O2与H2O的操作【提问】 Na2O2与H2O反应过程中的现象是什么？【探究】Na2O2与H2O反应生成的气体是什么？如何来验证你的假设？【ppt】探究方法指导：我们根据反应物的元素组成与化学性质，提出合理的假设，然后设计实验方案，进行

4、实验来验证自己的假设是否正确。【指导与提示】学生经过分析验证生成气体是H2或O2。氢气在验纯后点燃，听声音并观察产物是否有无色小液滴，证明氢气生成氧气可用带火星的木条复燃与否来验证氧气生成思考与交流思考与解答温故知新，引入到钠的氧化物，从物理性质入手，然后研究化学性质激发学生的探究欲教给学生探究的正确方法环节3探究实验实验中除了O2 的生成，还有什么物质生成？生成物的颜色又是什么呢?根据参加反应的物质分析，可能是什么物质？ 【指导学生提出假设、设计实验方案】学生经过分析得出了实验生成的是NaOH，可用加入酚酞试剂，溶液变为粉红色来证明。但是Na2O2与H2O反应的试管中加入的酚酞试剂先变为粉红

5、色而后溶液迅速变为无色。【提问】什么原因使加入的酚酞试剂先变为红色，然后又褪色呢？【提示】酚酞变红又褪色的原因： 溶液又变回酸性或中性 试剂与反应物发生了化学反应而褪色【指导学生实验操作】向试管中加入足量的NaOH看颜色变化，从而得出结论：试剂被漂白了。【提问】酚酞试剂究竟是被什么物质漂白了呢？【讲解】反应中生成了一种具有氧化性的物质H2O2，H2O2与变红酚酞试剂发生化学反应使其褪色。【板书】2Na2O + H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2【ppt】Na2O2与H2O的反应原理学生思考与分析记录引导学生从这两方面下手分别通过实验来验证验证酚酞被破坏时褪色的原

6、因环节4性质、用途与总结【演示实验】“吹气生火”用塑料吸管向包有Na2O2的棉花中吹气，放出的热量和生成的O2使棉花点燃。【分析】物质燃烧的条件：温度达到着火点有足够的氧气学生用塑料吸管向包有的棉花中吹气时，呼出的CO2气体与Na2O2反应，放出大量热和O2从而使棉花开始燃烧。引起学生兴趣，培养学生观察能力【板书】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2【提问】研究完化学性质，我们一起来看看Na2O2和Na2O在生产生活中的应用【ppt】潜水艇和防毒面具图片【讲解】海军潜艇官兵长时间生活在海洋深处，潜艇外都是海水，没有氧气，如果潜艇内携带氧气瓶，体积较大还容易发生危险，这时Na2O2就派上用场，作为氧气来源。还有，从刚才Na2O2与水反应中，我们知道生成了一种氧化性物质，因此Na2O2还可以作为漂白剂使用。【板书】2、Na2O2的用途氧化剂供氧剂记录理论与实践相结合，联系生活，学以致用提升【提问】这节课，你学到了什么？【总结】这节课，我们学习钠的氧化物的性质，通过探究实验，我们确