常见离子的检验方法

1、常见离子的检验方法常见离子的检验方法(1)常见阳离子的特征反应和检验方法阳离子检验试剂实验现象离子方程式H紫色石蕊试液橙色甲基橙试液锌片(或铁片)K焰色反应Na焰色反应NH4NaOH溶液(浓)Fe2NaOH溶液新制的氯水+KSCN溶液Fe3NaOH溶液KSCN溶液Cu2NaOH溶液浓氨水Ag盐酸或氯化物+稀HNO3NaOH溶液氨水Al3氨水NaOH溶液Mg2NaOH溶液Ca2Na2CO3溶液+稀盐酸(2)常见阴离子的特征反应和检验方法阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH无色酚酞试液紫色石蕊试液甲基橙试液CO32稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水SO42BaCl2或Ba(NO3)2溶液、稀HNO

2、3ClAgNO3溶液、稀HNO3BrAgNO3溶液、稀HNO3新制的氯水、四氯化碳IAgNO3溶液、稀HNO3新制的氯水、四氯化碳新制的氯水、淀粉溶液NO3被检物的浓溶液(或晶体) + H2SO4(浓) +Cu并共热SO32稀盐酸或稀硫酸1、某同学设计下列装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请帮他完成实验报告。（装置气密性已检验）（1）将16 g铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入18 mol·L1的浓H2SO4 20 mL，没有反应现象，这是因为_。然后点燃A处酒精灯，片刻有气体生成。（2）上述反应发生后，看到KMnO4溶液颜色变浅，而品红溶液没有变化，这是因为_。（3）当G处有明显

3、气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是：_，片刻后在E处应看到的现象是_，在F处看到的现象是_。（4）写出A处可能发生的化学反应方程式：_，_，_。（5）若使F中的反应现象准确，G中盛放的溶液应是_ _。2、乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸。某校学生为探究乙二酸的部分化学性质，进行了下述实验： （1）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管内滴入用硫酸酸化的KMnO4稀溶液，振荡，观察到的现象为 ，说明乙二酸具有 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”） （2）向图甲的A试管中加入一定量的乙二醇浓硫酸和乙二酸，用酒精灯小火均匀加热试管35min，在B试管中有油状液体产生，若反应中生成了六元环状化合物

4、，该反应的化学方程式为 ，其中B试管中的导管不伸入液面下的原因是 ，饱和碳酸钠溶液的作用是 。 （3）已知：草酸在约157时升华，在175时受热分解可生成H2O、CO2和CO；草酸钙是难溶于水的白色固体。该校学生设计了一套验证草酸受热分解并检验产物中有CO2的实验装置，如图乙所示。请回答： 从环境保护的角度看，应增加尾气处理装置，你如何进行尾气处理 ， 。依据题给数据，请分析根据D试管中石灰水变浑的现象，能否确定草酸分解产物中有CO2 （填“能确定”或“不能确定”），理由是 。 图甲 图乙3、某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的

5、氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式 。 （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。 A. 碱石灰 B. 生石灰 C. 二氧化硅 D. 五氧化二磷 E. 烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。 （4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。 （5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？答： 。4、在实验室中，可利用

6、碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和： （1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。 C装置中稀硫酸的作用为 。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）温度溶 解盐 度01020304050NaClNaHCO3NH4Cl参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。（3）该校学生在检查完此

7、套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。 （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论： ； （5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为，则NaHCO3的产率为 。5、某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的

8、生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题： （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式_； （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为，在该反应中_做氧化剂，若消耗了有_mol电子发生了转移； （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_； （4）如果D装置的温度是400500，在常压下生成，可放出的热量，请写出该反应的热化学方程式_； 并回答在工业中不采取加压措施的原因_； （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验： A中盛放的试剂是_； B中盛放%浓硫酸的作用是_

9、，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案_（填“可行”或“不可行”）说明理由_； C中盛放的试剂是_，其作用是_。6、某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）（1）装置B中盛放的试剂是_（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空 气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_反应。（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以 在活塞a后增加_（选填序号）。 盛有蒸馏水的洗气瓶 盛有浓盐酸的洗气瓶 盛有碱石灰的U形管

10、（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为_色。此时，装置E中的含氮化 合物有NH3、NO、NO2、_（填化学式）。（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式） _。（6）实验结束时，应_，并停止鼓入空气。（7）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=·mol-1。 下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_（选填字母） a增大压强 b升高温度 c使用铁触媒 d将生成的NH3及时从混合气体中分离出去 工业合成氨时采用500左右的温度，主要是因为_。常见离子的检验方法(1)常见阳离子的特征反应和检验方法阳离子检验试剂实验现象离子

11、方程式H紫色石蕊试液橙色甲基橙试液锌片(或铁片)石蕊试液变红色甲基橙试液变红色有能燃烧的气体产生Zn + 2HZn2+ H2K焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃)Na焰色反应黄色NH4NaOH溶液(浓)加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4+ OHNH3+ H2OFe2NaOH溶液新制的氯水+KSCN溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色Fc 2+ 2OHFe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)32Fe2+ C122Fe3+ 2ClFe3 + 3SCN Fe(SCN)3Fe

12、3NaOH溶液KSCN溶液生成红褐色沉淀生成红色溶液Fc 3+ 3OHFe(OH)3Fe3 + 3SCN Fe(SCN)3Cu2NaOH溶液浓氨水生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液Cu2+2OHCu(OH)2 Cu(OH)2CuO + H2OCu2+ 2NH3·H2O Cu(OH)2+ 2NH4Cu(OH)2 + 4NH3·H2OCu(NH3)42 +2OH+4H2OAg盐酸或氯化物+稀HNO3NaOH溶液 氨水生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色 生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解Ag + C1

13、AgCl Ag + OHAgOH 2AgOHAg2O + H2O Ag+2NH3·H2O AgOH+ 2NH4AgOH + 2NH3·H2O Ag(NH3)2 + 2H2OAl3氨水NaOH溶液产生白色沉淀产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解A13+3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4A13+ 3OHAl(OH)3A1(OH)3 + OHA1O2 + 2H2OMg2NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2+2OHMg(OH)2Ca2Na2CO3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2 + CO32CaCO3CaC

14、O3+2HCa2+ CO2+ H2O(2)常见阴离子的特征反应和检验方法阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH无色酚酞试液紫色石蕊试液甲基橙试液酚酞试液变红色紫色石蕊试液变蓝色橙色甲基橙试液变黄色CO32稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊CO32+ 2HCO2+ H2OCO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2OSO42BaCl2或Ba(NO3)2溶液、稀HNO3生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3Ba2 + SO42BaSO4ClAgNO3溶液、稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag + ClAgClBrAgNO3溶液

15、、稀HNO3新制的氯水、四氯化碳生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色Ag + BrAgBr2Br+ Cl2 Br2 + 2C1IAgNO3溶液、稀HNO3新制的氯水、四氯化碳新制的氯水、淀粉溶液生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色溶液显蓝色Ag + IAgI2I+ Cl2 I2 + 2C12I+ Cl2 I2 + 2C1NO3被检物的浓溶液(或晶体) + H2SO4(浓) +Cu并共热有红棕色气体产生Cu + 4H + 2NO3Cu2 + 2NO2+ 2H2OSO32稀盐酸或稀硫

16、酸放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体SO32+ 2HSO2+ H2O1、参考答案：铁在浓硫酸中钝化反应生成的SO2全部被高锰酸钾氧化吸收（高锰酸钾被还原成颜色较浅的MnSO4溶液颜色变浅）用产生的H2把装置中的空气赶净，防止爆炸；黑色的氧化铜变成红色，玻璃管右端有无色液体；白色硫酸铜变成蓝色。（其他答法合理也给分）2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OFe2(SO4)3+Fe 3FeSO4Fe+H2SO4 FeSO4+H2 浓硫酸2、参考答案：（1）溶液紫红色褪去；还原性 （2） 防止加热不均匀而使碳酸钠溶液倒吸入加热的A试管中；除去酯中混有的乙二酸和乙二醇

17、，同时减小酯在水中的溶解度，便于分层析出（不答乙二醇不扣分） （3）（2分）在装置的尾端放一个燃着的酒精灯（其他合理答案均可给分）（1分）不能确定；草酸升华后可能有部分草酸进入D试管，与石灰水瓜生成草酸钙沉淀，对CO2的检验造成干扰。3、参考答案：（1） （2）A、B、E （3）I、II、III （4） 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （5）可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。 4、餐考答案：（1）CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 （2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）A与B 饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）除去CO2中混合的HCl气体 （4）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3；待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO3，而不是食盐。（其他合理答案均可给分）（5）60%5、参考答案：（1） （2）氧气（2分） （1分）