2018届湖南省长郡中学高三第五次月考化学试题及答案

1、湖南省长郡中学2018届高三第五次月考化学试题时量：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：HI N14 O16 S32K 39 Fe 56 I 127第 I 卷选择题（共 4 8 分）一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小 题只有一个选项符合题意）1 .下列说法错误的是A. 浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气B. 明矶可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C. Si 用于制造光导纤维D. 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金2. 下列试剂中，不会因为空气中的氧气而变质的是A.亚硫酸钠 B.漂白粉 C.硫酸亚铁D.氢硫酸3.某溶液中可能含有 OH、CQ-、AIOj、Si

2、O；-、SQ-、Na+、Mg+、Al3+八种离子中的几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积的变化如下图所示。南此可知原溶液中A.不含 SC2 -B.含有的阴离子疋疋OH、AlOr、 SiO2-C.含有的阴离子疋疋OH、CQ、 AlO/、SiO2-D.含有的 AlO-与 SiO：-的物质的量之比为 3: 14. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的选贞实验结论A浓盐酸MJI(X制氯气并吸收尾气浓硫赧蔗衲漠水浓硫酸具有税水性 s 氧化件C稀盐能S) ).Ba(NQh溶液村q与可溶性领盐均可生成白色 沉淀nW Si( h萍潼酸性;硝酸 A 磁

3、酸成酸5. 下列措施不合理的是A. 用 SQ 漂白纸浆和草帽辫B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 高温下，用焦炭还原 SiO2 制取粗硅D.用 N&S 作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和 Hf6. 有 100 mL 3 mol L-1NaOH 溶液和 100 mL l mol L-1AlCl 3溶液。按如下两种方法进行实验：1将氢氧化钠溶液分多次加到 AlCl3 溶液中；2将 AlCl 3 溶液分多次加到 NaOH 容液中。比较两次实验的A.现象相同， 沉淀量相等B.现象不同，沉淀量不等C.现象相同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量相等7. 2013 年 12 月 15 日，嫦娥三号着陆器与巡视器分

4、离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。“玉兔”号用9：9Pu作为热源材料。下列关于939Pu 的说法正确的是A.248PU写939Pu 具有相同的最外层电子数B.938Pu 与239Pu 互为同素异形体C.948Pu 与928U 具有完全相同的化学性质D.238Pu 与2；8U 互为同位素&下列有关物质性质的说法错误的是A. 热稳定性:HCI HBr HIB. 原子半径：Na Mg AlC. 还原性：PH H2S HC1D. 结合 H+能力：CIO_HCQ SiO2-9. 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是A.CI2 与 Fel2 溶

5、液反应，当 n (CI2): n ( FeI 2) =1: 1 时：2Fe2+2I+2C12=2Fe3+12 +4C1B. 向 Ba ( NQ) 2 溶液中通人 SQ 气体，出现白色沉淀：Ba2+SQ+ HzQBaSQJ+2H+C. 向 H2C2 溶液中滴加酸化的 KMnC 溶液，KMnQ 溶液褪色：2 MnQ 4+7 H2 C2+6 H+=2Mn2+6Qf+10 H2QD.将等物质的量浓度、等体积的Ba (QH 2 溶液和 NaHSQ溶液混合:Ba2+Sq+l4+OH =BaSO4； +HbO10.下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是1无色溶液中：X、Cl 一、Nh、HCQ、OH2使

6、pH 试纸变深蓝色的溶液中：K+、CQ-、Na+、AlO-3由水电离出的 c (H+) =10-12mol L的溶液中：CIO_、HCQ、NCb N 忒4加入 Mg 能放出 Hz 的溶液中：Mg+、NH,、Cl _、Na+、SC2-5使甲基橙变红的溶液中：MnQ、NQ、SQ-、Na+、Fe3+6pH=0 的溶液中：Fe2+、Al3+、NQ. ClSQ-A.B .C.D.11.NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol FeCl 3 完全水解生成 NA 个胶体粒子B.常温常压下，23 g NQ 放置一段时间后分子总数小于0.5NAC.标准状况下，2. 24 L CCl4 中含

7、有的 C- Cl 键数为 0. 4NAD. 6. 8 g 熔融态 KHSO.中含有 0. 1NA 个阳离子12.物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO;NaHCQHCO;區(NH) 2 CQ;NH4 HCO,按 c (COJ 由小到大排列顺序正确的是A.工：釦B.何：兰工C.：:：舟：:：舟D.舟：:：舟：:：13.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCNH.CQ电离平衡常数(25 X )K = L 77X104K=4.9X1OwKI= 4*3：107K：= 5. 6X1011下列说法正确的是A. 0. 1 mol L-1NaHCO 容液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(HCQ)c(H

8、J-)c(OH)B. 少量的 CO 通人到 NaCN 溶液中：CN-+H2 O+CO=HCN+HCOC.用 0.1 mol -L- NaOH 溶液中和等浓度的 HCN 溶液和 HCOOH溶液时，前者所需 NaOH 溶液体积大D. 相同体积的 0. 1 mol L- HCOONd 溶液比 0. 1 mol L-NaCN 溶液所含离子总数小14 .下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A. c ( NF)相等的(NH) 2 SO4、NHHSQ NHCI 三种溶液中：c ( NWHSO) c ( NH) 2 SO4 c ( NHCI)B. 已知 HF 的酸性比 CHCOOH 勺强，pH 相等的 N

9、aF 与 CH COOK两种溶液中：c ( Na+) - c ( F) c (KT) - c (CH COO)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混含溶液中：c(CH COC-) c( Na+) c( H+) c( OHT)D. 溶有等物质的量 NaCIO NaHCO 勺溶液中：c ( HCIO) +c (CIO-) =c (HCQ) +c (H2 CQ) +2 c(CO-)_ 2.15. 在可逆反应 2 A (g) +3B ( g) xC (g) +D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度 A 为 5m01 L-1, B 为 3 mol L-1，前 2 min 内，用

10、C 表示的平均 反应速率为 0. 5mol L-1 min-1。2min 末，测得 D 的浓度为 0. 5 mol L-1。下列关于此反应 的说法中，正确的是A. 2 min 末，A 和 B 的浓度之比为 5: 3B. x=1C. 2 mln 末，B 的浓度为 1. 5 mol L-1D.2 min 末，A 的消耗浓度为 0. 5 mol L-116. 下列说法正确的是A. 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C.在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，是O氯化银的 Ksp 保持不变D. 将（NH）

11、2SQ 溶液、CuSQ 溶液分别加入蛋白质溶液中，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性第口卷非选择题（共 52 分）二、非选择题（本题共 5 小题，共 52 分）17. （10 分）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CC14 后滴加氯 水，振荡，静置，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴 加氯水，振荡，静置，CC14 层的颜色会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平 CC14 层南紫色变成无色时所发生反应的化学方程式（如果系数是 1，不用写）：（2） 整个过程中的还原剂有 _。（3） 把 KI 溶液换成 KBr 溶液，则 CC14 层变为 色；继续滴加氯水，CC14 层的颜

12、色没有变化。 Cl2、HIQ、 HBrQ 氧化性 由强到弱的顺序(4)加碘盐中含碘量为 2050 mg/kg。 制取加碘盐(含KI03 的食盐)1000 kg ,若用 KI 与 C12 反应制 KIQ,则至少需要消耗 CLL (标准状况，保留 2 位小数)。18. (1 0 分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液请按要求回答相关问题:(2 ) 石墨电极 (C ) 的电极反应式 为_。(3)在标准状况下，若有 2. 24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为L 。(4)在开始一段时间，铜 a 电

13、极附近溶液中观察到的现象甲烷燃料电池负极的电极反应式ptT31咽浹3J貝洽0幡液ISB为。(5)若丙中以 CuSQ 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是(填字母)。a .电能全部转化为化学能b .粗铜接电源正极，发生氧化反应c .溶液中 Cu+向阳极移动d .利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属19. (10 分)在体积为 1L 的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g) + (g) CO (g) +H2O(g),化学平衡常数 K 与 温度 T 的关系如下表：T/r7( r8008501 0001 200K0.60. 91.0L

14、72.6回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K= ，升高温度，化学平衡向_ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2) 恒温条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ (填字母)。A. c ( CQ) =c (COB. K 不变C.容器中的压强不变D. v正(H2) =v正(CO2)E. c ( HO 保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c (CO) c ( f)=c (CO c ( H O),此时的温度为 _ ;在此温度下，若向该容器中投入 1 mol CO、1. 2 mol H2、0. 75 molCO1. 5 mol H 2 O ,则此时反应朝 _ （填“正反应

15、”、“逆反应”）方向进行。20.（12 分）绿矶（FeSO4 7 H2O 是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矶的一种瞻隹【I适】1；骂埜锻和件阅资料到有关物质的数据如下表:25它时pH饱和溶液3. 9创百沉淀完全L 6F占开始沉淀3. 0珂S沉淀完全5. 5（1 ）操作口中，通人硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用稀硫酸酸化至pH=2的目的是_（2 ）操作W的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结 品、 。（3）操作W得到的绿矶品体用少量冰水洗涤，其目的是：站娅nFSO7H“1除去品体表面附着的硫酸等杂质；（4）测定绿矶产品中 Fe2+含量的方法如下：

16、a.称取 2. 850 g 绿矶产品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定 容b. 量取 25. 00 mL 待测溶液于锥形瓶中c .用硫酸酸化的 0. 010 00 mol L- KMnO 浴液滴定至终点，消耗 KMnC 溶液体积的平均值为 20. 00 mL滴定时，盛放 KMnO 溶液的仪器为 （填仪器名称）。计算上述样品中 FeSQ 7 H O 的质量分数为（用百分数表示，且小数点后保留1 位）。21. （10 分）有机物 D 是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下(已知 A 是一种芳香酸)：XH-I BCH.CCH2CH:CHHCHC(M)H(XXXH.CihD(1) A

17、的 结 构 简 式(2) CD 的反应类型是 _(3)加热条件下，C 在足量 NaOH 水溶液中反应的化学方程式为:(4) E 是一种相对分子质量比 A 小 14 的芳香酸。写出满足 下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简1能发生银镜反应2一定条件下可发生水解反应3分子的核磁共振氢谱中有四组峰(5)F 是 B 在碱溶液中水解后再酸化的产物F 在一定条CKCHjCHOOOH件下可聚合成高分子化合物，写出该反应的化学方程炎褪英才大联考化学填考答案(长那版)一1化学参考答案、选择题(本题共】6小题毎小题3分共48分每小題只有一个选项符合题意題号12345678答案CBCBBDAD题号910111213141516答案DBBBBCCC二、韭选择JK(本題異5小&除标明外毎空2分宾52分)17. (10分)(l) )t + 5Cl + 6H2O- 2HIQ+10HCI(共2分)(2)KJJ2红棕HBiO3Cl3HI0l4)10.581& (10分)1)CH4一8+10OFT-+7H2O2)2Cr-2e-Ck t3)4.48( (4溶液变红(由于2FT +2e-H2|水的电离平衡