2013年高考化学二轮复习热点例析专题一第2讲离子反应、氧化还原反应新人教版

1、-1 -第 2 讲离子反应、氧化还原反应1.（2011 课标全国理综，12）能正确表示下列反应的离子方程式为（）。A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+ 2H =Fe2+ H2SfB. NH4HCO 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO + OH- =CO2- + H2OC.少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+ SO 冇H2O=C6H5OHH2SO3D.大理石溶于醋酸中： CaCO3F 2CH3COOH=Cai2+ 2CH3COQ-+ CO2T+H2O2.（2012 课标全国理综 26 部分）（1）FeCI3 与氢碘酸反应时可 生成棕色物质，该反应的离子方程式为_;高铁酸钾（K2FeO4

2、）是一种强氧化剂， 可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCI3 与 KCIO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4 其反应的离子方程式为 _。3.（2010 课标全国理综，13）下表中评价合理的是（）。选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4 与稀硝酸反应：2Fe3O4+ 18H+ =6Fe3+ + H2f+ 8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2- + 2H+ =CO2+ H2O错误， 碳酸镁不应 写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2FSO4=BaSO4正确DFeBr2 溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2 + 2Br +错误，Fe2+与 Br2Cl2=2Fe3 +

3、 + 4Cl + Br2的化学计量数 之比应为 1：2考向分析近几年所考查的热点：离子方程式的正误判断；氧化还原反应方程式的书写及配平；氧化性、还原性强弱比较。近几年加大了对离子（包括氧化还原反应）方程式的书写和配平的热点一、氧化还原反应的本质及基本概念【例 1】（2012 湖南十二校联考，9）把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还 原型离子方程式（未配平）。Mn2+ |曰HT+ MnO|TIO- | + IO-| + H2O图 2对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）。A. IO-作氧化剂具有氧化性-2 -B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C.若有 2 m

4、ol Mn2 +参加反应时则转移 10 mol 电子D. 氧化性：MnOk IO-3 -思路点拨掌握氧化还原反应的概念并不难，只需遵循一种思想，掌握一个关系，用好-种方法。1一种思想一一对立统一思想在一个氧化还原反应中，电子有得就有失、化合价有降就得有升；氧化剂与还原剂、氧化产 物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。2一个关系一一概念间的关系氧化性强弱：氧化剂氧化产物；还原性强弱：还原剂还原产物。为了方便记忆、快速解题，可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。（“升失氧、降得还”即：反应后所含元素化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应 后所含元素化合价降低的物

5、质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物； 还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物）3. 种方法一一在做题时， 看到氧化还原反应首 先想到化合价变化， 进而利用电子守恒解题。 即时训练 1 （2012 北京石景山期末，19）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物CI2FeBr2一CI -KCIO3浓盐酸一CI2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A. 表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱的比较： KCIO3 Fe3+ CI2 Br2

6、C.表中组反应的还原产物是KCI，电子转移数目是 6e D.表中组反应的离子方程式为：2Mn4+ 3H2O2+ 6H+ =2Mn2+ + 4O2f+ 6H2O 热点二、氧化还原反应的基本规律及有关计算【例 2】已知：Fe（OH）3 + CIO+ OH- FeOrt + CI + H2O（1）有 10.7 g Fe（OH）3 参加反应，共转移了 0.3NA 个电子，则 n=_, FeOn中铁元素的化合价为_ 。根据前面的知识，推测 FeC4i-能和下列_ （填序号）物质反应。A. KMnO4B. SO2C. H2SD. Fe2（SO4）3规律方法解答氧化还原综合题的常用规律1. 计算规律一一电子

7、守恒法解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中微粒的个数）。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价低价）=n（还原剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价-低价）。还原剂电合价升氧化氧化产物氧化剂得电子，化合价降低，被还原-还原产物-4 -2. 价态规律 元素处于最高价，只有氧化性（如 KMnO 仲*7n 等）；元素处于最低价，只有还原性（如S2、I 等)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如 Fe2 +、S、CI2)。应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。

8、3强弱规律(1) 判断某一氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。(2) 判断某一氧化还原反应能否正常进行。判断众多氧化还原体系中，哪一反应优先进行。 如 Fe 粉投入到 FeCI3、CuCI2 的混合液中,其反应顺序为 Fe 先与 Fe3+反应，然后 Fe 与 Cu2+反应。即时训练 2 铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中 的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应所用的试剂是硫酸酸化的双氧水，请写出该反应的离子方程式 _ ( 可以不配平 )。现有含 C

9、r3 +和 Fe3+的溶液，使用 NaOH 溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根 据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_、_ 。(写化学式)铬的化合价除了示意图中涉及的+ 3 和+ 6 外，还有 0、+ 2、+ 4 和+ 5 等。现有 24 mL 浓 度为 0.05mol L 1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol L 1 的 Na2Cr2O7 溶液 完全反应。已知 Na2SO4 被 Na2Cr2O7 氧化为 Na2SO4 则元素 Cr 在还原产物中的化合价为步骤应该加入 _ 剂(填“还原”或“氧化”)。热点三、离子方程式的书写

10、及正误判断【例 3】下列离子方程式正确的是 _。A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+ 6H+ =2Fe3+ + 3H2fB.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+ 8H+ =3Fe3+ 4H2OC.将氯化亚铁溶液与稀硝酸混合：Fe2+ 4H+ NO =Fe3+2H2 庆 NOTD. 将铜屑加入含 Fe3+的溶液中：2Fe3 + Cu=2Fe2+ Cu2+E. Na2O2 与 H2O 反应制备 O2: Na2O 瞥 H2O=2N 补 + 2OH- + O2fF.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O=2HF+ Cl + ClO 诵电G.用惰性电极电解氯化钠溶液：2CI + 2H2O=I2f+H2f+

11、2OH-H. 等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液混合：Ca2+ 2HC(- + 2OH- =CaCO3 + CO2- +2H2O规律方法 1.离子方程式书写抓住以下要点-5 -(1) 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、 氧化物、非电解质等均写化学式。(2) 微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“J”号)。如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为：OH-+ H+=H2O氨水作为反应物写 NH3H2O 作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH3T。(4)未处于

12、自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化 钙固体，CI2与石灰乳反应等。离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(6)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。如Ca(OH)2 溶液中通入少量 CO2 离子方程式为：Ca2+ 20H- + CO2=CaCO3+ H2O Ca(OH)2 中通入过量 CO2 离子方程式为： 0H-+C02=HC30。2.离子方程式正误判断常用方法(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2 +而不生成 Fe3+。看“ =” “ L _L”及必要条件是否正确、齐全。(3)看表示各物质的化学式是否正确。

13、如HC3 不能写成 H+CO2-，而 HS4 应写成 H+ +S02-等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。看电荷是否守恒。如 FeCI2 溶液与 CI2 反应，不能写成 Fe2+ CI2=Fe3 + + 2CI -，而 应写成 2Fe2+ + CI2=2Fe3 + + 2CI 。看是否漏掉离子反应。如 Ba(0H)2 溶液与 CuS04 溶液反应，既要写 Ba2+与 S02生成 BaS04 沉淀的反应，又不能漏掉 Cu2+与 0H-生成 Cu(0H)2 沉淀的反应。看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(0H)2 溶液反应不能写成H+ 0H- +S02-

14、+ Ba2+ =BaS04 + H2Q 应写成 2H+ 20H-+ S02-+ Ba2+ =BaS04 + 2H2C。即时训练 3 (2012 广东六校二次联考，4)下列化学反应的离子方程式正确的是()。A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(0H)2 + 2H+ =Fe2+ 2H20B. 醋酸与 NaHC0 溶液反应：H+ HC(=C02+ H20C. 向 KI 溶液中加入 FeCI3 溶液：Fe3+ 2I =Fe2+ I2D.将铝片加入烧碱溶液中：2AI + 20H-+ 2H20=2AI( + 3H2f热点四、离子共存【例 41(2012 山东烟台诊断，6)室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量

15、共存的是()。A.饱和氯水中： Na+、Mg2+、S0、CI B.pH= 0 的溶液：Na+、NC、HC( S02-C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NK、K+、S0-、CI D.加入铝片产生大量 H2 的溶液：Na+、K+、S02、N0-思路点拨判断离子共存的规律1.一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2 +、Mn4 等有色离子不存 在。2.二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，0H-及弱酸根阴离子(如 C0、S02、S2、CH3C0等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如 NK、AI3 +、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如

16、HC3、HS( HS-、H2P(等)在强-6 -酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3.三特。指三种特殊情况，AI0或AI(0H)4与 HC3 不能大量共存：AI0 + H20F HC(=AI(OH)3J+C02-;“ N03 + H+”组合具有强氧化性，能与 S2、Fe2 +、I 等发生 反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉； NHM 与 CH3C00、C02-, Mg2+与 HC3 等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如

17、Ba2+与 S04、NK 与 0H-等；氧化还原反应， 如 Fe3+与 I , N0 (H-7 -+ ）与 Fe2+, Mn4 （H +）与 Br , H+与 S2O3-等；双水解反应，如AI3 +与 HC、AI3+与 AIO等；络合反应，女口 Fe3 +与 SCN-等。即时训练 4（2012 湖北黄冈期末，11）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NHV、Ba2 +、Mg2+、H+、OH-、Cl、HCG、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶 液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是（）。A. MgCI2B. H2SO4C. NH4HCO3D. Mg

18、（HCO3）2误区警示1混淆电解质的强弱与导电性的关系电解质溶液的导电性强弱与电解质强弱及溶液的浓度有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。2. 书写离子方程式时漏写部分离子反应有些反应包含两个或两个以上的离子反应，但我们常注意一个离子反应，而忽略了另一个离子反应。3. 定式思维错解离子共存我们看到溶液中含有 H+与 NO,就想到 HNO3 勺强氧化性，认为此组离子不能大量共存，这 种思维方式虽然能提高我们的做题速度，但也常犯错误。4. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应应前后均为 0,所以不属于氧化还原反应。5. 误认为一种反应物为氧化剂，另一种反

19、应物就是还原剂。6. 错解氧化还原反应中电子转移的计算如：KCIO3+ 6HCl=KCl + 3Cl2f+3H2O 中当有 1 mol KClO3 参加反应转移电子数为 5,不是 6。跟踪练习 判断正误：（正确的打“/号，错误的打“X”号）1.醋酸的导电能力一定小于盐酸的导电能力。2.CuSO4 溶液与 Ba（OH）2 溶液反应的离子方程式：Ba2+ SO =BaSO4。3.在酸性溶液中，Na+、NO、Cl、Fe3 +能大量共存。4. 在 2Na2O2 2H2O=4NaOHO2T 反应中，Na2O2 是氧化剂、H2O 是还原剂。5.在 CI2 + H2O=HC HCIO 反应中，1 mol C

20、I2 参加反应转移 2 mol 电子。1.（2012 广东肇庆一模，11）下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）。A.无色溶液中： H+、Na+、I 、CIOB. FeCI3 溶液：K+、Na+、SO2、AIOC. pH= 1 的溶液中：K+、Fe2 +、NOk、Cl 2.下列离子方程式中正确的是（）。A.将少量 SO2 气体通入氨水中： SO2+ NH3- H2O=NM+ HSCB.NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC + OH- =CO3 + H2OC.用 NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物： N3 NO2F OH-=NO + H2O有单质参加或生成的反应，元素化合价不一

21、定发生变化，如2O3 放电=3O2,氧元素的化合价反亲遽循希詰命掘恵烁.D.常温条件下,KW萌ry=吶-L 1 的溶液:Na+、 K+、 SiO2 、CO-8 -D.向稀硫酸加入少量 Ba（OH）2 溶液：2H+ SO2- + Ba2+ 2OH- =BaSO4 + 2H2O3.（2012 宁夏银川一中模拟， 8）已知电离平衡常数： H2CO3 HCIO HC（，氧化性：HCIO-9 -CI2 Br2 Fe3+ 12。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）。A.能使 pH 试纸显深红色的溶液中，Fe3 +、Cl、Ba2+、Br 能大量共存B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成

22、无色C.向 NaCIO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2CIO+ CO2+ H2O=2HCIO COD.向 Fel2 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2 + + CI2=2Fe 3 + + 2CI 4.（2012 河南豫南九校联考，4）某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是（）。选项化学反应离子方程式评价A碳酸氢钠的水解HCO-+H2&H3O+CQ2-正确BNaHCO 溶液中滴入 NaOH 溶液HCO +OH- =OO2T+H2O错误，电荷不守恒C“ 84 消毒液”（有效成分 为NaCIO 溶液）和“洁厕 灵”（有效成分为浓盐酸 ） 混合放出氯气C

23、IO +CI +H+=CI2f+OH-正确D少量的 FeBr2 和过量 CI2反应2Fe2+2Br+2CI2=2Fe3+Br2+4CI错误，Fe2+与 Br 的物 质的量之比与化学式不符5.（2012 辽宁部分重点中学联考，11）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含 的较少的 H+和 OH- ）Na +、NHb、SO2、CO、NOk。取 200 mL 该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCI2 溶液，得固体 2.33 g。)Na+NK、SO2、CO2-

24、、NCNCD.该溶液中一定含 Na+,且 c(Na +) 0.1 moI L 16.（2012 湖北黄冈期末，29）现向含 6 moI KI 的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3 溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3 的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题:下列说法正确的是（A该溶液中可能含有B. 该溶液中肯定含有C. 该溶液中一定不含-10 -（1）B 点时，KI 反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为O（2）已知 BC过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式O已知在 CD段发生 下列反应：2BrO + I2=2IO + Br2 ;当 n(KBrO3

25、) = 3 moI 时，n(I2)_ mol。参考答案命题调研明晰考向真题试做1.D 解析：因为硝酸具有强氧化性，亚铁离子和S2-均能被其氧化，故二者发生的是氧化还原反应；因为氢氧化钠过量，与其中的NK、HCO-均发生反应；因为 SO2 少量，故生成的是 SC32-O2.答案：(1)2Fe3 + 21 =2Fe2+ 12(或 2Fe3+ 3I =2Fe2+ I -)(2)2Fe(OH)3 + 3CIO+ 4OH- =2FeO2- + 3CI + 5H2O解析：(1)HI 属于强酸，I -被 Fe3 +氧化为棕色 I2，配平即可。(2)反应物 Fe3 +被氧化为 FeO2，化合价升高 3 价，C

26、IO 被还原为 CI ，化合价降低 2 价， 所以方程式中 Fe3 +、FeO4-计量数为 2 , CIO 、CI 计量数为 3，即 2Fe3 + + 3CIO 2FeO2 + CI ,碱性溶液用 OH-、H2O 依据电荷守恒配平即可。3.B 解析：稀硝酸具有强氧化性，其还原产物为NQ 不可能产生 H2; MgCO3 是可溶于酸的沉淀，其离子方程式为 MgCO 备 2H+ =Mg2+ H23 CO2T; (NH4)2SO4 与 Ba(OH)2 反应时， 不仅Ba2+与 SO能生成 BaSO4 沉淀，NHV与 OH-也能生成 NH3H2O FeBr2 中 Fe2+的还 原性大于 Br ,贝 U

27、CI2 先氧化 Fe2+，当等物质的量的 FeBr2 与 CI2 反应时，Fe2 +完全被氧 化，Br 只能部分被氧化，其离子方程式为2Fe2+ 2Br + 2CI2=2Fe3 + 4CI + Br2 ,评价错误。精要例析聚焦热点热点例析【例 1】D 解析：由图 1 中 Mn 甘的化合价和图 2 中 Mn4 中 Mn 的化合价可知，Mn2+是还 原剂被氧化，所以 IO作氧化剂，A 正确、D 错误；Mn 牡MnOk 化合价升高 5 价，IO IO 化合价降低 2 价，所以 B C 正确。【即时训练 1】A 解析：CI2 过量把 Fe2 +、Br 全部氧化，CI2 少量只氧化还原性比较强 的 Fe

28、2+, A 正确；氧化性 CI2 Fe3+, B 错误；组反应的还原产物及氧化产物均为CI2,1 molKCIO3 参与反应转移 5 mol e , C 错误；组还原剂 H2O2 中含有 6 个 O,而氧化产物 O2 中 含有 8 个O, D 错误。【例 2】 答案：(1)2+ 6 (2)BC解析：(1)10.7 g Fe(OH)3 为 0.1 mol，所以如果 1 mol Fe(OH)3 参加反应，则转移 3 mol 电子，铁元素的化合价升高3 价，为+ 6 价，n= 2；根据信息可知 FeO为强氧化剂，能与具有还原性的SO2 H2S 反应。【即时训练 2 答案：(1)Cr2O27+ 8H+

29、 3H2O2=2Cr3+ + 3O2f+ 7H2O(2) CrO -(或 NaCrO2) Fe(OH)3(3) + 3 (4)氧化_ ，电子转移数目为-11 -解析：(1)反应物为 Cr2O2、H+、H2O2 生成物为 Cr3 + , Cr 化合价降低，所以 H2O2 中 O 的化合价升高，即生成物中含有O2 有 H 可知生成物中还含有 H2O (2)由信息可知 Cr3 +和Fe3+均与 NaOH 反应生成 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3, Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 均与盐酸反应，由步骤 可知Cr(OH)3还会与NaOH反应生成 NaCrO2所以分离 Cr3 +和Fe3 +先向溶

30、液中加入过量 NaOH生成NaCrO2Fe(OH)3，然后过滤，再分别加盐酸重新生成 Cr3 +和 Fe3+; (3)设一个 Cr 降低 x 价，依据化合价守恒 24mLX0.05 mol L 1x2 = 20 mLX0.02 mol L 1x2Xx, 解得 x = 3，所以 Cr 由+ 6 价降低到+ 3价。(4)步骤中 Cr 化合价升高，被氧化。【例 3 DG 解析：Fe 与稀硫酸反应生成 Fe2+, A 错误；Fe3O4 与盐酸反应生成 Fe2+和 Fe3 + , B 错误；C 中电荷不守恒，C 错误；E 中原子不守恒，E 错误；F 中 HCIO 为弱电解质，不 能拆写成离子形式，F 错

31、误；H 中没有注意等物质 的量反应，HC3 与 Ca2+不能按 2：1完全 反应，H 错误。【即时训练 3】D 解析：硝酸具有强氧化性可以把Fe2+氧化为 Fe3+, A 错误；醋酸为弱酸，B 错误；C 选项电荷不守恒，错误。【例 4】D 解析：氯水具有强氧化性，SC32-具有还原性，A 错误；由 HC与 H+、NK 与OH-的反应可知 B、C 错误；D 选项如果在强碱溶液中，可以大量共存，但在强酸性条件下， 不能生成H2。【即时训练 4】D 解析：阳离子只有 Ba2+与 OH-大量共存，所以甲、乙、丙、丁一定含有Ba(OH)2,经分析甲为 Ba(OH)2, H+只有与 SO2-结合才能与 Ba(OH)2 产生沉淀；NK 只有与 HC3 结合才能与 Ba(OH)2 产生沉淀；所以乙、丙、丁为 MgCI2、H2SO4 NH4HCQ3 D 选项错 误。误区警示【跟踪练习】 答案：X X V X X解析：1.浓的醋酸比极稀的盐酸导电能力强，错误；2.正确的离子方程式为 Ba2+ SO2- +2OH-+ Cu2+ =BaSO4 + Cu(OH)2j，错误；3.无还原剂可共存，正确； 4.Na2O2 既是氧化 剂，也是还原剂。创新模拟预测演练1.D 解