2019版高中化学课时训练3元素周期律鲁科版必修2

1、课时训练 3 元素周期律基础夯实1. 以下关于原子序数的说法中，正确的是（）A. 原子序数与原子的核电荷数一定相等B. 原子序数与离子的核外电子数一定相等C. 原子序数相同的原子是同一种原子D. 原子序数为 16,核外电子数也为 16 的原子,其质量数为 32答案:A解析：B 项错误，因为对于阳离子而言，原子序数 核外电子数；对于阴离子而言，原子序数 MgD. 元素周期表中随着元素原子序数的递增，每周期元素原子最外层电子并不总是从1 到 8 重复出现答案:C解析:反应中失去电子的多少与元素的金属性强弱无关，金属性 MgAI;第一周期只有两种元素,最外层电子数为 1 到 2。3. 某元素原子的最

2、外层有 2 个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A.是金属元素B是化学性质活泼的元素C.是稀有气体元素D.无法确定答案：D解析：最外层电子数为 2 的元素有 HeBe、MgCa、Sr、Ba、Ra,7 种元素中既有金属元素，也有稀有气体元素，因此无法确定是哪一种元素。4. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A. Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl 元素最高正价依次升高C. N、O F 原子半径依次增大D. Na、K、Rb 的电子层数逐渐增多答案:C解析:A 项中 Li、Be、B 的最外层电子数分别为1、2、3,依次增多;B 项中 P、S、Cl 最高正价分别为+5、

3、+6、+7,依次升高；D 项中 Na、K、Rb 电子层数分别为3、4、5,逐渐增多；而 C项中 N O F 原子半径依次减小。5. 已知下列元素的原子半径：原子NSOSi2半径r/10-10m0.751.020.731.11根据以上数据判断，磷原子的半径可能是（）-10-10A.1.10 X 10 m B.0.80 X 10 m-10-10C.0.70X10 m D.1.20X10 m答案:A解析：根据 118 号元素原子的半径变化规律可知，1117 号元素，原子序数越大，半径反而越小。P 的原子 半径要大于 S 而小于 Si 的原子半径，只有 A 项符合。6. A 元素的阴离子、B 元素的阴

4、离子和 C 元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A 的原子序数大于 B 的原子序数。则 A、B、C 三种离子半径大小的顺序是（）A.CBAB.CABC.ABCD.BAC答案：D解析：由题意知 A、B 两元素在同一周期，C 元素在AB 的下一周期，原子序数均比 A B 的大。 电子层结构相 同的离子，原子序数越小，半径越大，故离子半径 BAC7. （2017 江苏化学，5）短周期主族元素 X、Y Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确 的是（）A. 原子半径:r（X）r（Y）r（Z）NOH,错误;

5、B 项,NaOH 为强碱，错误;C 项，元素非金属性：ON,则单质的氧化性：O2（或 O） N2,错误;D 项,H、N 和 O 可以组成共价化合物HNQ 也可以组成离子化合物 NHNO,正确。8. （2017 课标全国川,10）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素 ,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族。下列叙述正确 的是（ ）A. 原子半径：dcbaB. 4 种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物的水化物是强碱D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强答案:B解析：由于都是主族元素，故 a 原子核外电子总数只能是

6、 8,a 为氧元素;a、b、c、d 为短周期 元素,原子序数依次增大,c 所在周期序数与族序数相同,c 为 Al,则 b 为 Na 或 Mg 元素;d 与 a 同族,则 d 为硫元素。3A 项，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，故原子半 径:Na(或Mg)AISO，A 项错误;4 种元素中 Na(或 Mg)的金属性最强，B 项正确；铝的氧化物对 应的水化物是两性氢氧化物，C 项错误；D 项，S 的氧化性弱于 Q，D 项错误。2+39. 导学号 52140065 已知 118 号元素中AB、C D 的离子aA、bB、cC-、dD 都具有相同的电子层结构。请填空：(

7、1) 原子序数大小顺序 _ 。(2) 原子半径大小顺序_ 。(3) 离子半径大小顺序_ 。(4) 单质的氧化性最强的是_ 。(5) 单质的还原性最强的是 _ 。答案：(1)abdc(2)r(B)r(A)r(C)r(D)(3)r(cC-)r(dD)r(bB)r(aA )(4)DB10. 下面是原子序数和原子半径之间的关系图像：根据图像，你能得到什么结论？答案：由图像可知，在 118 号元素的原子中，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性 变化;在核外电子层数相同的情况下，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小。能力提升11. 在水溶液中，丫，丫；和 S2-发生反应的离子方程式如下：+3-+6HY

8、+3SJ +3H2Q -(1) Y中 Y 元 素的化合价是 _。(2) Y 元素原子的最外层电子数是 _ 。比较 S2-和 Y 的还原性_ 。答案：(1)+5 价 (2)7(3)S2-Y解析:(1)根据电荷守恒得(-n)+(- 2)x3+1x6=-1,n=1，代入丫丄 中求得 Y 的化合价为+5 价。(2) 由及化学方程式知，Y 有+5、-1 两种化合价，但由于 Y 存在 Y，-1 价则是 Y 元素的 最低化合价，其最外层电子数=8-|最低化合价|=8-卜卜 1|=7。由于不能确定+5 价是否为 Y 元素 的最高化合价，所以不能通过+5 价确定 Y 元素原子的最外层电子数。(3) 在该反应中还

9、原剂为S2-，还原产物为 Y，故还原性 S2Y。12. 导学号 52140066 按核电荷数从 118 的顺序将元素排列成下图：123斗567891011 12131415:16 17 184从核外电子层数和最外层电子数分析(1)核电荷数为 6 和 14 的一组原子,它们的_相同,_不相同；核电荷数为 15 和 16的一组原子,它们的_ 相同,_ 不相同；核电荷数为 10 和 18 的一组原子,它们的最外层电子数为 _,它们分别是 _ 、_ 元素的原子,一般情况下化学性质。(2)某元素的原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的素符号是 _ ,原子结构示意图是答案：(1)最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数解析：按核电荷数从 118 的顺序排列见下图HHeLi BeBCN0F NeNaMBAlSiPsCl Ar外电子排布为 2、8、4,二者的最外层 上的电子数相同，都是 4 个，但二者的电子层数不同；15 号元素原子的核外电子排布为 2、& 5,16 号元素原子的核外电 子排布为 2、8、6,可见它们 的电子层数相同，但最外层电子数不同；10 号和 18 号元素属于稀有气体元素，它们的最外层 上都有 8 个电子，化学性质稳定。(2)根据核外有三个电