2014届高三化学一轮练出高分7.1化学反应速率新人教版

1、12014 届高三化学一轮练出高分 7.1 化学反应速率新人教版1.下列有关化学反应速率的说法不正确的是（）A. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B. 催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C. 用锌和稀硫酸反应制取 H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D. 用铁片和稀硫酸反应制 H2比用 98%的浓硫酸产生 Hb 的速率快答案 A解析 反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A 错误；催化剂虽然不影响平衡的移动， 但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B 正确；C 项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率；D 项中浓硫酸使铁钝化，不产生

2、Hbo2.下列说法正确的是（）1参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素2光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度 不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A.B.C.D.答案 A解析 影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，正确，错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件（如光等）,正确；加压对没有气体参加的反应影响不大，错误。3.在一密闭容器中充入一定量的N2和 Q,在电火花作用下发生反应N2+ Q=2N。经测定前 3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 molL1s,则 6 s 末 NO

3、 的浓度为（）A. 1.2 molL1B.大于 1.2 molL-1C.小于 1.2 molL1D.不能确定答案 C解析本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率计算公式的灵活运用能力。前 3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 mol L ts一1,即用 NO 表示的反 应速率为 0 .2 mol L_s_，如果 36 s 的反应速率仍为 0.2 molL_s_, 则 NO 浓度为 1.2 mol L_：由于随着反应进行，反应物浓度减小，速率减慢，故应小于 1.2_1molL o4.反应 2SQ+ Q2St）3经一段时间后，SQ 的浓度增加了 0.4 molL_1，在这2段时间

4、内用 Q 表示的反应速率为 0.04 molL_1s_1，则这段时间为（ ）A. 0.1 sB. 2.5 sC. 5 sD. 10 s3答案 C解析 因为 SO 的浓度增加了 0.4 mol jT，所以 02的浓度必定减少了 0.2 mol LT,因为在这段时间内用 Q 表示的反应速率为 0.04 mol jT s t，所以反应经过 的时间为 5 s。5.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论A其他条件相同，NstSQ 溶液和H2SQ 溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在 SO 的吸收阶段，吸收塔

5、里要装填瓷环增大气液接触面积，使 SO的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH甘(1) + f(g),把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应 速率减慢DA、B 两支试管中分别加入等体积 5%勺 H2O 溶液，在 B 试管中加入 23 滴FeCb 溶液，B 试管中产生 气泡快当其他条件不变时，催化 剂可以改变化学反应速率答案 C解析 C 项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。6.定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级CibO 并通入 0.1 mol HzO(g)，发生反应:2H0(g) 光照2f(g) + 02(g) H= + 484 kJ mol

6、 “，不同时间产生 02的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是()_ 5一 1_ 1A.前 20 min 内的反应速率v(H2O) = 5.0X10molL minB.达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC. 增大C(H20)，可以提高水的分解率D. 催化效果与 CuaO 颗粒的大小有关4答案 C0.001 0 mol解析由题意知,v(H2O)=2 L20 min一 5一 1=5.0X10 molL min5答案 C解析 有固体参与的反应速率与固体表面积有关。B锥形瓶中放入粉末状的

7、碳酸钙，所以 B 中反应产生的 CQ 速率比较大；50 mL 1 molL1盐酸最多只能消耗碳酸钙 2.5 g，最终产生的 CO 应该相等。故 C 选项的图像符合。9.可逆反应mA(g) +我曲pC(g) +gD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都 不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vtA正确；热化学方程式表示的含义是2 molH2O(g)完全分解生成2 molH(g)和1 molQ(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O20.002 0mol 时，吸收的能量为0.002 0moix484 kJ mol_1=0.968kJ，正确；C项，由于反应物只有1 种， 增大c(H2O),相当

8、于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；D项，若 CibO 颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。7定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A.反应的化学方程式为2丫XB.t1时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍C. t2时，正、逆反应速率相等D. t3时，逆反应速率大于正反应速率答案 B时(hi /nun解析 从图像可以看出，t2时刻 X、Y 两物质的物质的量相等， 而不是反应速率相等,故 C 不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D 不正确；反

9、应开始 X 指示的物质的量不清晰，故无法判断化学方程式的化学计量数。8.进行如下实验，在A锥形瓶中放入 10g 绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入 5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 molL-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x时间，y锥形瓶中碳酸钙减少的质量)0 8 6 4 26图像如图乙所示。7ai=a2aiva2b=bbivb2ti12答案 A解析 使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，正确。10.在密闭容器中进行反应 CH4(g) +应+3H2(g)H0,测得C(CH4)随反应时间(t)的变化如图示。下列判断不正确的是()A 10 min 时，改变的外界

10、条件可能是升高温度B. 010 min 内，v(H2)= 0.15 molL minC.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆v正D. 12 min 时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化答案 D解析 通过计算发现 1012 min 内的反应速率比 05 min 内的反应速率快， A 正 确；B 项，虽然 5 min 时已经达到平衡， 但求的是 10 min 内的平均反应速率，v(H2)一 10.50 molL一 _1,=3V(CH4)= 3X= 0.15 molL min ，正确；恒温下缩小容器体10 min积时，压强增大，平衡逆向移动，C 项正确；D 项中反应达平衡的本质是正、逆反应速

11、率相等。11.在 2 L 的密闭容器中，放入0.4 mol A 和 0.6 mol B，在一定温度下，压强为p,放入催化剂(体积忽略)，发生反应 2A(g) + ；出xC(g) + 2D(g)，在amin 后,容器中C(A) = 0.1 molL一1,则v(B)=_;若温度不变，压强变为 0.9p,则v(C)=答案0.15/a,一 1molLx=-1 min1 10.1/amolL min211=12两图中阴影部分面积相等图n中阴影部分面积更大以上所列正确的为A.B.C.D.甲(加催化剂)乙8解析2A(g)+ ;叫xC(g)+2D(g)起始/mol0.40.60 0转化/mol0.20.30.

12、1x0.29v(B)=0.3 mol/(2 Lami n)1 1=0.15/amolL min 。体积、温度不变时，压强之比等于气体的物质的量之比:+ 0.1x+ 0.2) = 1 : 0.9，贝 Ux= 2,v(C) = 0.2 mol/(2 Li. 1 min。12 .加入 0.1 mol 的 MnO 粉末于 50 mL 过氧化氢的溶液中(密度为 1.1 g mL1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题：(1)A B、C D四点化学反应速率快慢的顺序为 _(2)_ 解释反应速率变化的原因 _(3) 计算过氧化氢的初始物质的量浓度 _。(4) 求反应进行到 2 分

13、钟时过氧化氢的质量分数。答案(1)DCBA(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小10.107 molL(4)0.083%解析(1)曲线斜率越大，反应速率越大。(2)随着反应的进行，反应物fQ 的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。根据图像可以看出 F2Q 完全反应放出 Q60 mL Q 的分解反应为 2fQ=Of0+Qf,贝U60 mLn(H2O2)=二X20.005 36 mol,22 400 mL mol0.005 36 molaH2O)=0.05L反应进行到 2 分钟时，放出 O 45 mL ,则反应生成 Q 的物质的量为45 mLi0.002 01 mol,

14、22 400 mL mol质量为 0.002 01 molX32 g mol1 0.064 3 g反应消耗的 HQ 物质的量为0. 002 01 molX2=0.004 02 mol,剩余的 HQ 物质的量为amin 后 /mol0.20.30.1x0.2(0.6 + 0.4) : (0.2 + 0.3amin)=0.1/amolL 0.107 mol100. 005 36 mol 0.004 02 mol = 0.001 34 mol ,则 2 分钟时 HQ 的质量分数为110.001 34 molx34 gmol150 mLX1.1 gmL0.064 3 g13.在一密闭容器中发生反应 N

15、2+ 3H22NII3,达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段是(填选项)。A1011B.1112C. t2t3D. t3t4E .t4t5F .t5t6t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。A 增大压强 B 减小压强 C 升高温度D.降低温度 E .加催化剂 F .充入氮气t1时刻_；t3时刻_ ；t4时刻_ 。依据中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 _ (填选项)。Atot1B.t2t3C. t3t4D. t5t6(4) 如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画

16、出反应速率的变化曲线。(5) 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%则反应后与反应前的混合气体体积之比为 _ 。答案(1)ACDF (2)C E B (3)A(5)5：6解析(1)根据图示可知，tt1t2t3t3t4t5t6时间段内，V正、V逆相等， 反应处于x100% 0.083%。心 D2h石( (5 牯hn hhb G AUf?12平衡状态。t1时，V正、V逆同时增大，且V逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，V正、V逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以13t3时改变的条件是加催化剂。t4时，V正、V逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。根据图示知，tlt2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH 的含量均比t。ti时间段的低，所以totl时间段内 NH 的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分 NH,v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反 应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。设反应前加入amol N2,bmol H2,达平衡时生成 2xmol NH3，则反应后气体总14.利用催化剂可使 NO 和 CO发生反应：2NO(g) +以工日岀2(g) + Nb(g) H3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多解析(1