2012年高中化学必修考点专题研究精讲精练第四节难溶电解质的溶解平衡(教师用)

1、用心爱心专心1第四节难溶电解质的溶解平衡、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1 纯净的 NaCI 并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCb 杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCI 的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的 NaCI 固体。对此有下列说法，其中正确的是()A. 食盐颗粒大一些有利于提纯B. 设计实验的根据是 MgC2 比 NaCI 易溶于水C. 设计实验的根据是 NaCI 的溶解平衡D.在整个过程中，NaCI 的物质的量浓度会变大解析：饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCb 并未达到饱和。妝 M U(aq)+ C(aq)，当 MgC

2、b 被溶解时，c(CI)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。答案：C2大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是()A. 食醋中的水使碳酸钙溶解B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应解析：CaCO 难溶于水，但能与比碳酸酸性强的酸发生复分解反应，如醋酸的酸性就比 碳酸强，又由于食醋中含醋酸的浓度很低，所以几滴食醋与大理石反应不可能放出大量 的 CQ,本题实际也是对难溶性物质的转化考查，一般来说，强酸可以与弱酸盐反

3、应，生成相应的强酸盐和弱酸的规律，从溶解平衡角度看，由于生成了更弱的酸，而导致平衡 向溶解的方向移动。答案：D3有关 AgCI 沉淀的溶解平衡说法正确的是()A. AgCI 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. AgCI 难溶于水，溶液中没有 Ag+和 CC.在 AgCI 的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCI 溶液，一定会有沉淀生成D. 向含有 AgCI 沉淀的悬浊液中加入 NaCI 固体，AgCI 的溶解度不变解析：B.难溶于水的物质，仍有极少量溶解；C.若 NaCI 溶液很稀，不一定有 AgCI 沉淀析出；D.加入 NaCI 固体，AgCI 的溶解度减小。答案：A4.在 BaSQ

4、 饱和溶液中，加入NQSO(S)，达平衡时(2+2一A.c(Ba ) =c(SO4)2+21/2B.c(Ba ) =c(SO4) = Ksp(BaSO)C.c(Ba+)丰c(SO4),c(Ba+) c(SO4) =Ksp(BaSC4)2+22+2D.c(Ba )工c(SO4) ,c(Ba ) c(SO4)工Ksp(BaSC4)解析：BaSO 饱和溶液中存在溶解平衡,2+22+2c(Ba ) =c(SO4)且c(Ba ) c(SO4)=Ksp(BaSO4)。加入 NaSQ(s) ,NQSQ溶于水中电离出sO一使c(S&)增大，溶解平衡逆向移动,2+2c(Ba ) c(SO4) =Ksp(BaSO

5、)。用心爱心专心22+使c(Ba )减小，但达到平衡时浓度积不变，仍然有答案：C5. (2010 模拟精选，安徽模拟)在 100 mLO.01 moIL一1KCI 溶液中，加入 1 mLO.01 moI 用心爱心专心31 _10L AgNQ 溶液，下列说法正确的是(已知 AgCI 的KSp= 1.8X10 )()A.有 AgCI 沉淀析出 B .无 AgCI 沉淀析出C.无法确定D 有沉淀但不是 AgCI解析：Qc(CI )c(Ag+)0.01 molL X101X0.01/101 molL10 1.8X10故有 AgCI 沉淀生成。答案：A6.(2011 西安月考)电离常数(Ka或、溶度积常

6、数(KSp)是判断物质性质的重要常数，下 列关于这些常数的计算或运用正确的是()A.某亚硫酸溶液 pH= 4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K= 1.0X108.60B. &(HCN)KKCH3COOH)说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C. &p(Agl)Ksp(AgCI)，向 AgCI 悬浊液中加入 KI 溶液会出现黄色沉淀D.K4AgCI)1.46X1010，体系中有 CaF.沉淀析出。答案：D&下列说法正确的是()A.在一定温度下的饱和 AgCI 水溶液中，Ag+与 CI的浓度乘积是一个常数B.已知 AgCI 的 K.p= 1.8X1010mol2L2,则在任何含 AgCI 固体的

7、溶液中，c(Ag+)=c(CI)，且 Ag+与 CI浓度的乘积等于 1.8X1010mol2L2C. &数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D. 难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响解析：B.若在含 AgCI 固体的溶液中溶有 NaCI，则c(Ag+)ZnS, MgCQMg(OH。就溶解或电离出的能力而言，FeSHSCuS 则下列离子方程式错误的是()A. Mg*+2HCO+2Ca2+4OH =Mg(OH2J +2CaCOJ +2fOB. Cif+H2S=CUQ+ 2H+C. Zn+S+2HO=Zn(OH)J +fSfD. FeS+ 2H+=F3+fSf解析：因

8、为溶解度：Zn (OH)2Z nS,溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则2丄22丄2Zn 和 S 结合时更容易生成 ZnS, Zn + S =ZnQ , C 项错误。答案：C10.(2010 上海模拟)已知 25C时，AgI 的溶度积KSp= 8.3X1017, AgCI 的溶度积KSp= 1.8X1010,若在 5 mL 含有 KCI 和 KI 各为 0.01 moI/L 的溶液中，加入 8 mL0.01 moI/L AgNO 溶液，这时溶液中所含离子浓度关系正确的是()A.c(K+)c(NO)c(CI)c(Ag+)c(I)B.c(K+)c(NO)c(Ag+)c(CI)c(I)C.c(N

9、O)c(K+)c(Ag+)c(CI)c(I)D.c(K+) +c(Ag+) +c(H+) =c(NO) +c(CI) +c(I)解析：AgI 的溶度积远远小于 AgCI 的，因此，1先于 CI沉淀，反应后，离子浓度大小 关系为c(K+)c(NO)c(CI)c(Ag+)c(I), A 正确。答案：A11. (2009 广东单科)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是( )A. 温度一定时，KSp(SrSO4)随c(SC4)的增大而减小B.三个不同温度中，313 K 时 KXSrSOM 最大C. 283 K 时，图中 a 点对应的溶液是饱和溶液D.283 K 下的 Sr

10、SO 饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液解析：温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A 错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K 时,c(Sr2+)、c(SO4)最大，Ksp最大，B 正确；a 点c(Sr2+)小于平衡时c(Sr2+)，故未达到饱和， 沉淀继续溶解，C 错误；从 283 K 升温到 363 K 要析出固体，依然为饱和溶液。答案：B12.往含 I和 Cl的稀溶液中滴入 AgNO 溶液，沉淀的质 量与加入 AgNO 溶液体积的关系如右图所示。则原 溶液中c(I )1c(Cl )的比值为(A. (V2-V)/ Vi B .V/V2用心爱心专心5C. V/(V2V) D

11、.V2/Vo v,VjV(AENO3)解析：根据 I+ Ag+=AglJ(黄色)，Cl+ Ag+=AgCIJ(白色)，结合图示，可知 I、CI-消耗 AgNO 溶液的体积分别为Vi、(V2V)，因此在原溶液中c(I)/c(CI) =V/(V用心爱心专心6V)。答案：C 二、非选择题(本题包括 4 个大题，共 52 分)13.(5 分)已知 25C时，KSPCU(0H)2= 2X1020。要使 0.2 molL1CuSO 溶液中CLT沉淀 较为完全(使 Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的pH 为_2丰一141一解析：要使 Cu 浓度降至 0.2 molL

12、/1 000 = 2X10 molL,c(OH )=一8一1I一6一110molL,c(H ) = 10molL。此时溶液的 pH= 6。答案：614.(16 分)(2011 抚顺模拟)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解 平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A 为 0.1 mol/L 的(NH4”SO 溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为B 为 0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析 NaHCO 溶液显碱性的原因:C 为 FeCb 溶液，实验室中配制 FeCb 溶液时常加入 _ 溶液以抑制其水解，若把B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无

13、色气体，该反应的离子方程式为D 为含有足量 AgCI 固体的饱和溶液，AgCI 在水中存在沉淀溶解平衡：丸T丨知Ag(aq) + CI一(aq)，在 25C时，氯化银的 Ksp= 1.8X10一10。现将足量氯化银分别放入：1100 mL 蒸馏水中；100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是_(填写序号)；中氯离子的浓度为 _ mol/L。解析：(1)(NH4)2SQ 溶液中 NhJ 水解使溶液呈酸性；(2)NaHCQ 溶液的电离程度小于其水 解程

14、度，故溶液显碱性；(3)为抑制 FeCb 水解常加入盐酸， Fe31与 HCO 可发生互相促进 盐类的水解；(4)Ag+浓度与溶液中的 CI一浓度有关，即c(Ag+) c(CI) =KSp。答案：(1)C(NH4)C(SO4)C(H )C(OH)(2) HCOT的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH)c(H+)，故溶液显碱性(3) 盐酸 Fe3+ 3HC(O=Fe(OH)J+ 3CQf9X101015.(18 分)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MA ElmT (aq) +nA(aq)Ksp=c(Mn+)m-c(Am_)n,称为溶度积。某学习小组欲探究 CaSQ 沉淀转化为 CaCO

15、沉淀的可能性，查得如下资料：(25C)难溶电解质CaCOCaSQMgCOMg(OHKSp2.8X10-99.1X10-66.8X1061.8X1011实验步骤如下：往 100 mL 0.1 molL一1的 CaCL 溶液中加入 100 mL 0.1 molL1的NQSQ溶液, 立即有白色沉淀生成。2X102042X10用心爱心专心72向上述悬浊液中加入固体NaaCO 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。3再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。4_。(1) 由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越 _ (填“大”或“小”)。(2) 写出第步发生反应的化学方程式： _。(3) 设计第

16、步的目的是 _。(4) 请补充第步操作及发生的现象： _。解析：由 KSP表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSC .4_(aq) + Ca2+(aq)，而加入 N&CQ 后，溶液中 CO_浓度较大，而 CaCO的 KSP较小，故 CO与 Ca2+结合生成沉淀，即 CO+ CsT =CaC0。既然是探究性实验， 必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。答案：(1)大(2) Na2CO+ CaSG=NaSQ+ CaCO(3) 洗去沉淀中附着的 SO(4) 向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解16.(13 分)(2010 山东烟台一模)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存 在形2+丄一2一态主要有 Pb、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)4,各形态的浓度分数 a 随溶液 pH 变化的关系如下图所示：10.80.60.201 表示P6*, 2 表示 Ib nil+, 3 表示卜II.III2，4 表示3, 5 表示卩 b4(1) Pb(N0j2溶液中，c _2(填“或“ 2，当加入NHCI 后，Pb24与 C反应先成微溶性的 PbCl2，使 Pb2+浓度降低，故c(NOT)/c(Pb2+)增 加。由题所给图示可知当 pH= 8