化学：第一章《化学反应与能量的变化》测试(9)(新人教版选修4)

1、- 1 -人教版选修 4化学反应与能量测试题 A 卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 40 分钟。第一部分 选择题（共 50 分）、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 5 分，共 30 分。）1.下列叙述正确的是（）A .水能是二次能源B.电能是二次能源C.天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A.硝酸铵B.氯化镁C.生石灰 D.食盐3.已知 H2（g）+CI2（g）=2HCI（g） H= 184.6kJ r-n

2、ol 则反应 HCI（g） = 1/2H2（g）+1/2CI2（g）的厶 H 为（）-1 -1A . +184.6kJ molB. 92.3kJ molC. +92.3kJ-1D.+923kJ mol4.已知在 1x1a, 298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）1A. H2O(g) = H2(g)+ O2(g)2-1 H= +242kJ?molB. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)-1 H=- 484kJ?mol1C. Hz(g)+O2(g) = 2H2O(g)2-1 H = +242kJ?molD. 2H2(g)+O2(g

3、) = 2H2O(g)-1 H = +484kJ?mol5.根据以下 3 个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H= Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)H= Q2kJ/mol- 2 -2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)H= Q3kJ/mol判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）- 3 -116.已知：(1) Zn (s) +02(g) =ZnO(s), H=348.3 kJ mol ,211(2) 2Ag(s)+ -O2(g) =Ag2O(s),少=-31.0 kJmol：1,2贝 V Zn(

4、s) + Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s 的 AH 等于()_1 _1A.-379.3 kJ mo 卜B. -317.3 kJ moC. -332.8 kJ mol-1D. 317.3 kJ mol、选择题（每小题有 2 个选项符合题意，错选0 分，漏选 2 分，每小题 5 分，共 20 分。）C. S （单斜，s） = S （正交，s）H3V0，正交硫比单斜硫稳定D. S （单斜，s） = S （正交，s） H30,单斜硫比正交硫稳定8.下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）（）A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CQ(g) +3H2O(g); H= 1367

5、.0 kJ/mol (燃烧热)B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + HO(I); H= 57.3kJ/mol (中和热)C. S(s) + O2(g) = SQ(g); H= 269.8kJ/mol (反应热)D. 2NO2=O2+2NO; H= +116.2kJ/mol (反应热)9 .已知化学反应：C(s)+12O2(g) = CO(g) H10CO(g) +12O2(g) = CQ(g) H20C(s)+Q(g) = CQ(g) H3AH3A.QlQ2Q3B.QlQ3Q2C.Q3Q2QlD.Q2Q1Q37. S （单斜）和 S （正交）是硫的两种同素异形体

6、。已知： S（单斜，s） + 02（g） = SQ（g）2S（正交，s）+ 02（g）= SQ（g）3S（单斜，s） = S（正交，s）下列说法正确的是（）A. H3= 0.33 kJ mol-1B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 H1=297.16 kJm-olH2= 296.83 kJ mol H3-1- 4 -D.将两份质量相等的碳燃烧，生成CQ 的反应比生成 CO 的反应放出的热量多10.灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。V13-2UF 列说法正确的是（）A. Hi H2B .锡在常温下以白锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于

7、13.2C的环境中，会自行毁坏第二部分 非选择题（共 50 分）三、非选择题（共 50 分）11. （12 分）某研究小组将VmL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持 V1+ V2= 50 mL）。回答下列问题：（1 ）研究小组做该实验时环境温度 _ （填 高于” 低于”或 等于”22C，判断的依据是_+2HCI (aq)=:SnC2(aq) + H2( g) H1+2HCl (aq)=:SnC2(aq) + H2(g)H2wSn(s-Sn (s，白） H3=+2.1kJ - mol-1已知：

8、Sn （s,白）2Sn（ s，灰）3Sn（ s，灰）- 5 -由题干及图形可知，V1/V2=_ :_ 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 _ mol/L。（3 ）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ 的热量，请写出此反应的热化学方12. (8 分)由磷灰石主要成分在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiQ(s)+30C(s) =3P(g)+20CaSiQ(s)+30CO(g)+SiF(g) ； A H(1)_ 上述反应的副产物还可以进行综合利用，其中矿渣 _可以用来制造_ ，尾气经分离除去 Si%g)后_ 可以用来制造 _等

9、。已知相同条件下：4Ca3(PQ)2F(s)+3SiQ(s)=6Cas(PQ)2(s)+2CaSiCB(s)+SiF(g) ；Hi2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=R(g)+6CaO(s)+10CO(g)H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiQs) ；H3用H1、.汨2和 CH3表示.：H= H =_13.( 10 分)常温常压下， 断裂 imol (理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成imol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJmoL1)化学键键能化学键键能化学键键能C F427C Cl330C I218H H436S=

10、S255H S339回答下列问题：(1)由表中数据规律预测 C- Br 键的键能范围： _ _ C Br 键能 H2= 771.1 kJ mol-1+ *-102PtF6(s) = O2(g) + PtFs(g): H3= +482.2 kJ mol-则反应 O2(g) +_ (g) = O2PtF6(s)的也 H=_ kJmol-。14. (20 分)20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态 理论：化程式：-6 -学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过- 7 -一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

11、(1)图一是 N02和 CO 反应生成 CQ 和 NO 过程中能量变化示意图，请写出N02和 CO 反应的热化学方程式：_。在反应体系中加入催化剂， Ei和 E2的变化是：Ei_，E_ (填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响?_，原因是 _(2)图二是红磷 P(s)和 C2(g)发生反应生成 PC3(g)和 PC5(g)的反应过程与能量关系图(图中 的厶 H 表示生成 imol 产物的数据)。根据图二回答下列问题：1P(s)和 Cb(g)反应生成 PC3(g)的热化学方程式_。PCb(g)分解成 PC3(g)和 Cb(g)的热化学方程式_。2P(s 和 Cb(g)分两步反应生成

12、 1molPCl5(g)的厶 Hi与 P(s)和 C2(g)一步反应生成 ImolPCls(g)的厶 H2关系是： H_ _ Hi(填 大于”、小于”或 等于”，)原因是 _- 8 -人教版选修 4 第一章化学反应与能量测试题A 卷参考答案、选择题(每小题只有.1 个选项符合题意，每小题 5 分，共 30 分。)题号123456答案BCDAAB、选择题(每小题有 2 个选项符合题意，错选 0 分，漏选 2 分，每小题 5 分，共 20 分。)题号78910答案ACBCBCBD三、非选择题(共 50 分)11.(12 分)(1)低于；从图型起点可知：5mLHCI 溶液和 45mLNaOH 溶液反

13、应放热后的温度已经是 22C,则溶液混合前的实验环境温度一定低于22C。(2) 3: 2; 1.5mol/L。(3) H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 100 Q / 3 kJ - mol-11或 HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H?O (l) H = 100 Q /3 kJ - mol12.(8 分)(1) CaSiO 可以用来制造水泥、CO 可以用来制造燃料或还原剂(2) H=AH13H2+18H3-1-113. (10 分)(1) 218 KJmol 330 KJmol(2) 229(3) PtFe； 77.614. (20 分)(1)N02(g)+ CO(g)= CQ(g)+ NO(g) H=- 234 kJ/mol;减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能