化学实验基本方法1

1、混合物的分离和提纯（第一课时）混合物的分离和提纯（第一课时）过滤和蒸发过滤和蒸发主讲人：陈海霞主讲人：陈海霞分离：将两种或两种以上的混合物彼此分开，分离：将两种或两种以上的混合物彼此分开，得到纯净物的过程。分离的对象不分主体和得到纯净物的过程。分离的对象不分主体和杂质。杂质。提纯：除去物质中混有的杂质得到纯净物的过提纯：除去物质中混有的杂质得到纯净物的过程，其目的是得到纯净的主体物质，不考虑杂程，其目的是得到纯净的主体物质，不考虑杂质。质。分离与提纯的含义与区别分离与提纯的含义与区别1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离、利用什么方法和性质将金子与沙子分离2、如何分离铁屑和沙子、如何分离铁屑和

2、沙子 思考与交流思考与交流思考讨论思考讨论初中，我们学过哪些分离，提纯物质的方法？过滤，蒸发，结晶过滤，蒸发，结晶一、粗盐的提纯一、粗盐的提纯步骤现象1、溶解：（称取约4g粗盐加到约12ml水中）2、过滤：3、蒸发：用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 滤纸上有不溶物，溶液澄清。 蒸发皿中产生了白色固体。 1、固体溶解：、固体溶解：先将固体研细，溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻时要

3、搅拌，搅拌时玻璃棒璃棒不能碰击容器壁不能碰击容器壁，以防容器破损以防容器破损 2、过滤：、过滤：“一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气，滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体液面低于滤纸的边缘液体液面低于滤纸的边缘“三靠三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠接液烧杯内壁。端的管口靠接液烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应

4、再过滤一次 3、蒸发、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过）蒸发皿的液体不超过容积的容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不）加热时，用玻璃棒不断搅拌断搅拌（3）出现较多固体时，应）出现较多固体时，应停止加热，停止加热，利用余热蒸干利用余热蒸干（4）取下未冷却的蒸发）取下未冷却的蒸发皿时，皿时，要放在石棉网上要放在石棉网上通过以上操作后，所得的通过以上操作后，所得的NaCl是否纯是否纯净，可能含有哪些杂质，怎样检验？净，可能含有哪些杂质，怎样检验？思考思考杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等硫酸盐等成分：成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体(可溶性CaC

5、l2 、MgCl2、硫酸盐)1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）+盐酸酸化（无白色沉淀）盐酸酸化（无白色沉淀） + BaCl 2 溶液溶液 白色沉淀（验证）白色沉淀（验证）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl二、物质的检验及除杂二、物质的检验及除杂思考与交流思考与交流2、如何除掉粗盐中的可溶性杂质、如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐？和硫酸盐？杂质杂质加入试剂加入试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH= Mg

6、（OH）2+2NaClCaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl思考与交流思考与交流加入除杂试剂除的用量，是否引入新杂加入除杂试剂除的用量，是否引入新杂质？能否改变加入除杂试剂的顺序？质？能否改变加入除杂试剂的顺序？足量足量BaCl2足量足量NaOH足量足量Na2CO3 适量盐酸适量盐酸n四原则：四原则：(1)不增不增-提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减-不减少欲被提纯的物质(3)易分离易分离-被提纯物与杂质容易分离(4)易复原易复原-被提纯物质要复原三、除杂三、除杂n三必须三必须：(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径必须选最

7、佳除杂思路：除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成杂质反应生成气体、沉淀气体、沉淀的物质为除杂剂，的物质为除杂剂，符合（符合（ ）反应类型）反应类型复分解复分解 1某学生发现滴瓶中某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有过滤，错误的操作有（ ） A4处处B3处处C2处处D1处处 A练练 习习242实验室需要纯净的实验室需要纯净的氯化钠溶液氯化钠溶液，但手边只有混有硫，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（1）操作）操作可选择可选择 或或 仪器。仪器。（2）操作）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）操作）操作后，如何判断后，如何判断 SO4 2-已除尽，方法是：已除尽，方法是： 。（4）操