水溶液练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上水溶液习题练习1物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()。AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX2用水稀释0.1 mol·L1的醋酸溶液，下列说法正确的是()A醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH值减小 BKw逐渐减小C水的电离程度增大 D.变大3用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是()A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液B用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无C锥

2、形瓶中有少量蒸馏水D滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)4下列说法正确的是()A根据Ksp(AgCl)1.77×1010，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1 mol·L1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2)·c(S2)<Ksp(ZnS)C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大DAgCl在10 mL 0.01 mol·L1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 mol·

3、L1的AgNO3溶液中溶解的质量少5已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，其pH变化曲线如图K3171所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)103 mol·L1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na) 图K3171Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K6在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是()。A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能

4、减小7将pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为()。A19 B91 C101 D110825时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05mol·L1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B155×1095×108C1201010109D1101041099现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图K3173：其中正确的是()。A B C D都不对10下

5、列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)11常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图K3182所示。下列说法正确的是()。A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)

6、c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定过程中可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)12已知常温下Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列说法中正确的是()。A在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化C常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×1011 mol·L

7、1D将足量的AgCl分别放入下列物质中：20 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液；10 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液；30 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为>>13.常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/LC.d点溶液通过蒸发可以变到c点D.a点对应的Ksp等于c

8、点对应的Ksp14下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()。A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 mol·L1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 mol·L1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)15向1.00L0.3mol·L1的NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO2气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误的是()。Ac(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H

9、)Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(H)Dc(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)16常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是( )Aad溶液的pH：abcdBad溶液的导电能力：abcdCb处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH)相等Dc处溶液和d处溶液均呈碱性17泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4) 3 溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒

10、置即有泡沫状物质喷出灭火。(1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式：_(2)灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为51，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为11，理由是：_。(3)因Na2CO3价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议_(填“合理”或“不合理”)，理由是_ (4)有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议_(填“妥当”或“不妥当”)，其原因是_ 18常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；HCl溶液；氨水。(1)上述

11、溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _ _。(5)取10mL溶液，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_19活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：图K3205一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见

12、下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009 mol·L1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。(3)杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2

13、83;H2O，“煅烧”在450500 下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_。20中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H)，来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH>0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是_(填编号)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 其中c(H)1×106 mol·L1D向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定10

14、0沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“>”、“”或“<”)。(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH_8(填“>”、“”或“<”)。21目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式。(2)用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为_。(3)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H和OH未列出)：离子SOMg2Fe3NaCl浓度/(mol·L1)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2