优化方案广东省高考化学二轮专题复习第一部分专题二基础理论化学反应速率与化学平衡课件

1、优化方案优化方案 2012高考化学二轮专题高考化学二轮专题复习（广东专用）课件复习（广东专用）课件 第一部分第一部分专题二专题二 基础理论基础理论 第第2讲讲 化学反应化学反应速率与化学平衡速率与化学平衡第第2讲化学反应速率与化学平衡讲化学反应速率与化学平衡高考点击高考点击1. 了解化学反应速率的概念和反应速率的定量表了解化学反应速率的概念和反应速率的定量表示方法。示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。重大作用。3了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。4了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数了解化学平衡建立的过程。理解化学平

2、衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。律。6了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。生产和科学研究领域中的重要作用。7理解等效平衡原理。理解等效平衡原理。重点知识整合重点知识整合一、化学平衡状态的判断方法一、化学平衡状态的判断方法1利用化学平衡状态的本质利用化学平衡状态的本质即即v(正正)v(逆逆)判判断

3、。凡能直接或间接地反映出同一反应、同一断。凡能直接或间接地反映出同一反应、同一时间内时间内v(正正)v(逆逆)的标志，都能说明反应已达的标志，都能说明反应已达平衡。平衡。2利用化学平衡状态的特点利用化学平衡状态的特点(即即“三定三定”反应反应物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、混合体系中各物质的浓度均一定混合体系中各物质的浓度均一定)判断。判断。3利用利用“变量变量”与与“不变量不变量”来判断。选定反应中来判断。选定反应中“变量变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。常见的变量有：气再变化时，

4、反应已达平衡。常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积变化的反应来说，恒体的颜色；对于气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量变化的应体系中全部为气体，且气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等等。总之要判断准确哪个时混合气体的密度等等。总之要判断准确哪个是是“变量变量”。二、化学反应速率和化学平衡图象二、化学反应速率和化学平衡图象1速率速率时

5、间图象时间图象对于化学反应对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)2物质的量浓度与时间图象物质的量浓度与时间图象由这类图象可以判断化学方程式。由如图可知：由这类图象可以判断化学方程式。由如图可知：2C2A3B3百分含量与时间、压强、温度的图象百分含量与时间、压强、温度的图象对于化学反应对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)由由(1)可知，可知，T1温度先达到平衡，故温度先达到平衡，故T1T2，升温，升温C%增加，增加，H0。由由(2)可知，可知，p1先达到平衡，先达到平衡，p1p2，加压，加压，C%增加，增加，mnpq。由由(3)可知，可知，p1先到达平衡，先到达平衡

6、，p1p2，而，而C%不变，不变，说明说明mnpq，或条件为加入了催化剂。，或条件为加入了催化剂。由由(4)中中(A)、(B)两线可知，两线可知，p1p2，mnpq。由由(C)、(B)两线可知，两线可知，T1T2，HK，反应向逆反应方向进行；，反应向逆反应方向进行；QcK，反应处于平衡状态；，反应处于平衡状态；QcK，反应向正反应方向进行。，反应向正反应方向进行。(3)判断反应的热效应判断反应的热效应若升高温度，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。值减小，则正反应为放热反应。(4)利用化学平衡常数计算平衡浓

7、度、转化率、利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。体积分数等。四、等效平衡四、等效平衡1含义与分类含义与分类2规律特点规律特点命题热点演练命题热点演练化学反应速率及有关计算化学反应速率及有关计算 (2011年高考江苏卷改编题年高考江苏卷改编题)下列说法正确下列说法正确的是的是()A一定温度下，反应一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的的H0B水解反应水解反应NHH2O NH3H2OH达到达到平衡后，升高温度平衡逆向移动平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应生还原反应D对于反应对于反应2

8、H2O2=2H2OO2，加入，加入MnO2或升高温度都能加快或升高温度都能加快O2的生成速率的生成速率【解析】【解析】A项，该反应为吸热反应，所以项，该反应为吸热反应，所以H0；B项，水解为吸热反应，升温平衡正向项，水解为吸热反应，升温平衡正向移动；移动；C项发生的均是氧化反应。项发生的均是氧化反应。【答案】【答案】D变式训练变式训练1(2010年高考福建卷年高考福建卷)化合物化合物Bilirubin在一定波长在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平间的平均反应速率和推测反应

9、均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，时反应物的浓度，结果应是结果应是()A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL1化学平衡状态及平衡移动化学平衡状态及平衡移动 (2011年高考天津卷年高考天津卷)向绝热恒容密闭容器向绝热恒容密闭容器中通入中通入SO2和和NO2，一定条件下使反应，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。率随时间变化的示意图

10、如图所示。由图可得出的正确结论是由图可得出的正确结论是()A反应在反应在c点达到平衡状态点达到平衡状态B反应物浓度：反应物浓度：a点小于点小于b点点C反应物的总能量低于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，时，SO2的转化率：的转化率：ab段小于段小于bc段段【解析】只有正反应速率等于逆反应速率且【解析】只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在线在c点处没有出现水平线，故点处没有出现水平线，故A项错误；随着项错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度

11、应随时间的延长而减小，因此反应物浓度：度应随时间的延长而减小，因此反应物浓度：a点大于点大于b点，故点，故B项错误；化学反应速率随反应项错误；化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，随温度的升高而增大，物浓度的增大而增大，随温度的升高而增大，分析曲线分析曲线ac，从浓度方面考虑，从浓度方面考虑v正正应减小，而应减小，而v正正是增大的，说明该反应是放热的，且温度变化是增大的，说明该反应是放热的，且温度变化对对v正正的影响在的影响在ac段大于反应物浓度变化对段大于反应物浓度变化对v正正的影响，因此的影响，因此ac段反应混合物的温度是升高段反应混合物的温度是升高的，该反应的正反应为放热反应，反应物的总

12、的，该反应的正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故能量大于生成物的总能量，故C项错误；若项错误；若t1t2，分析图中曲线可知：，分析图中曲线可知：ab段的正反应速段的正反应速率的平均值小于率的平均值小于bc段，所以段，所以bc段转化的段转化的SO2的量比的量比ab段转化的段转化的SO2的量多，而的量多，而a点浓度比点浓度比b点大，所以点大，所以SO2的转化率：的转化率：bc段大于段大于ab段，段，故故D项正确。项正确。【答案】【答案】D变式训练变式训练2(2011年高考重庆卷年高考重庆卷)一定条件下，一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势下列反应中水蒸气含量随反应

13、时间的变化趋势符合下图的是符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；HT1，升温，水蒸气含量减小，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应即平衡左移，所以正反应为放热反应即Hp2，增压，水蒸气，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，D错。错。化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用 (2011年高考山东卷年高考山东卷)研究研究NO2、SO2、

14、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应利用反应6NO28NH3 7N212H2O也可处理也可处理NO2。当转移。当转移1.2 mol电子时，消耗的电子时，消耗的NO2在标准在标准状况下是状况下是_L。(2)已知：已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJmol1则反应则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的的H_kJmol1。一定条件下，将一定条件下，将NO2与与SO2

15、以体积比以体积比1 2置于密置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是平衡状态的是_。a体系压强保持不变体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变混合气体颜色保持不变cSO3和和NO的体积比保持不变的体积比保持不变d每消耗每消耗1 mol SO3的同时生成的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时测得上述反应平衡时NO2与与SO2体积比为体积比为1 6，则平衡常数则平衡常数K_。(3)CO可用于合成甲醇，反应方可用于合成甲醇，反应方程式为程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的在不同温度下的平衡转化率与压强的关系

16、如右图平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应所示。该反应H_0(填填“”或或“”)。实际生产条件控制。实际生产条件控制在在250 、1.3104kPa左右，选左右，选择此压强的理由是择此压强的理由是_。第第2问，由于该反应为前后气体体积相等的反应，问，由于该反应为前后气体体积相等的反应，故体系的压强始终保持不变，故不能以压强不故体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断标志，故变作为判断标志，故a错误；错误；SO3与与NO的体积比的体积比始终保持始终保持11，故，故c错；根据错；根据“异方向，量相当异方向，量相当”的原理可知的原理可知d错。错。设设NO2和和SO2的起始加入量分别为的起

17、始加入量分别为1 mol和和2 mol，容器体积为容器体积为V。则有：。则有：(设设NO的转化量为的转化量为x)(3)从图象来看，随着温度的升高，从图象来看，随着温度的升高，CO的转化率的转化率变小，故变小，故Ht1)：反应时间反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20C项，向平衡体系中充入项，向平衡体系中充入H2O(g)，平衡正向移动，平衡正向移动，CO的转化率增大，但由于的转化率增大，但由于H2O的总量增加，本的总量增加，本身的转化率下降，所以身的转化率下降，所以H2O的体积分数增大；的体积分数增大；D项，项，700 时该反应的平衡常数

18、时该反应的平衡常数K1，温度升，温度升高到高到800 时时K变为变为0.64，说明升高温度平衡向，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。逆反应方向移动，则正反应为放热反应。【答案】【答案】BC变式训练变式训练4在相同温度和压强下，对反应在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是的大小顺序是()A乙丁乙丁丙甲丙甲B乙乙丁丁甲甲丙丙C丁丁乙乙丙甲丙甲 D丁丁丙丙乙乙甲甲解析：选解析：选A。本