高二化学下册检测试题

1、高二化学下册检测试题高二化学下册检测原子量 Ag108 Cu64 Na23 Mg24 O16 H1 Mn55一、选择题(共20小题 ,每题只有一个选项符合题意)1. 以下各变化中属于原电池反响的是( )A.在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层B.镀锌铁外表有划损时 ,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触 ,外表形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2.以下关于铜电极的表达 ,正确的选项是 ( )A.铜锌原电池中 ,铜是正极B.用电解法精炼粗铜时 ,粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时 ,可用金属铜作阴极D.电解稀硫酸制H2、O2时 ,铜作阳极3. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01m

2、olL-1的食盐溶液中 ,可能出现的现象是( )A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O24.pH=a的某电解质溶液中 ,插入两支惰性电极通直流电一段时间后 ,溶液的pH a ,那么该电解质可能是( )A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO45.以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是( )A.纯银器外表在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时 ,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6. 用

3、惰性电极电解100mL饱和食盐水 ,一段时间后 ,在阴极得到112mL H2(标准状况) ,此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的pH为 ( )A. 13 B. 12 C. 8 D. 17.有关如右图所示原电池的表达 ,正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.反响中 ,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B.取出盐桥后 ,电流计依然发生偏转C.铜片上有气泡逸出D.反响前后铜片质量不改变8. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中 ,再分别向两极通入甲烷气体和氧气 ,可形成燃料电池 ,该电池放电时的总反响为：CH4 + 2KOH + 2O2= K2CO3 + 3H2O ,以下说法错误的选项是(

4、)A. 通甲烷的一极为负极 ,通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后 ,KOH的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反响式是：CH4 + 10OH- - 8e-=CO32-+7H2O9. 以下图是某空间站能量转化系统的局部示意图 ,其中燃料电池采用KOH为电解液 ,以下有关说法中不正确的选项是( )A.该能量转化系统中的水也是可能循环的B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C.水电解系统中的阳极反响：4OH- 4e - 2H2O+O2D.燃料电池放电时的负极反响：H2 + 2OH- 2e - 2H2O10. 以下用来表示物质变化的化学用语中 ,正确

5、的选项是( )A.电解饱和食盐水时 ,阳极的电极反响式为：2Cl - -2e -=Cl2B.氢氧燃料电池的负极反响式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C.粗铜精炼时 ,与电源正极相连的是纯铜 ,电极反响式为：Cu-2e- = Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe-2e - = Fe2+11. 如以下图所示 ,以下表达正确的选项是( )A. Y为阴极 ,发生复原反响B. X为正极 ,发生氧化反响C. Y与滤纸接触处有氧气生成D. X为滤纸接触处变红12. 下面有关电化学的图示 ,完全正确的选项是( )13. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液 ,假设保持温度不变 ,那么

6、一段时间后( )A.溶液的pH变大 B.c(Na+)与c (CO32-)的比值变大C.溶液浓度变大 ,有晶体析出 D.溶液浓度不变 ,有晶体析出14. 电解含以下离子的水溶液 ,假设阴极析出相等质量的金属 ,那么消耗的电量最少的是 ( )A.Ag+ B.Cu2+ C.Na+ D.Mg2+15. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液 ,其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的选项是( )A.充电时阳极反响：Ni(OH)2-e- + OH- = NiOOH + H2OB

7、.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动16.据报道 ,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运发动提供效劳。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关电池的表达不正确的选项是( )A.正极反响式为：O2+2H2O+4e- =4OH-B.工作一段时间后 ,电解液中的KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反响方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液 ,产生2.24LCl2(标准状况)时 ,有0.1mol电子转移17. 在某电解质溶液里 ,用M和N作电极 ,通电一段时间后 ,发现M极质量减小

8、,N极质量增大 ,符合这一情况的是( )A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极 ,金属N是阴极C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极 ,N是阳极18. 一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是( )A. CH3OH(g) + O2(g) = H2O (l) + CO2(g) + 2H+(aq) + 2e -B. O2(g) + 4H+(aq) + 4e -= 2H2O (l)C. CH3OH(g) (l)+H2O (l)= CO2(g) + 6H+(aq) + 6 e -D. O2(g) + 2H2O(l) + 4 e -= 4O

9、H-19. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后 ,置于指定容器中 ,参加足量的水 ,搅拌、静置、过滤。取滤液 ,用铂电极电解一段时间。那么两极区析出的氧化产物与复原产物的质量比约为()A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:220. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中 ,c(SO42-)=2.0 molL-1 ,用石墨作电极电解此溶液 ,当通电一段时间后 ,两极均收集到22.4L(标准状况)气体 ,那么原溶液中K+的物质的量浓度为( )A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1

10、 D. 0.5 molL-1二、填空(此题包括7个小题)21. 右图为以惰性电极进行电解：(1)写出A 、B、C、D各电极上的电极反响式和总反响方程式：A：_ ,B：_ ,总反响方程式：_;C：_ ,D：_ ,总反响方程式：_;(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为_。22.Zn-MnO2干电池应用广泛 ,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液(1)、该电池的负极材料是 。电池工作时 ,电子流向 (填正极或负极)。(2)、假设ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀 ,其主要原因是 。欲除去Cu2+ ,最好选用以下试剂中的 (填代号)。A、Na

11、OH B、Zn C、Fe D、NH3.H2O(3)、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极 ,电解酸化的MnSO4溶液 ,阴极有气体产生 ,那么阴极反响式为： 。假设电解电路中通过2 mol电子 ,MnO2的理论产量为 g。23. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池 ,装有电解液a ;X、Y是两块电极板 ,通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：(1)假设X、Y都是惰性电极 ,a是盐酸 ,那么电解池中X极为 极 ,发生 反响(填氧化或复原) ,X极上的电极反响为_ ,Y电极上的电极反响式是_ ,检验该电极反响产物的方法是 ：_;电解一段时间后 ,电解质溶液的PH (填变大、变小或

12、不变)。(2)如果用电解方法精炼粗铜 ,电解液a选用CuSO4溶液 ,那么X电极的材料是_ ,电极反响式是_ ,Y电极的材料是_ ,电极反响式是_24. 根据下式所表示的氧化复原反响设计一个原电池：Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)(1)装置可采用烧杯和盐桥(不需标明盐桥种类) ,画出此原电池的装置图(标明所用电解质溶液化学式);(2)注明原电池的正极和负极;注明外电路中电子的流向;(3)写出两个电极上的电极反响式：25. 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示 ,完成以下填空：(1)在电解过程中 ,与电源正极相连的电极上电极反响为_

13、 ,与电源负极相连的电极附近 ,溶液pH_(选填不变、升高或下降)。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质 ,精制过程发生反响的离子方程式为_。(3)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42- ,参加试剂的合理顺序为_(选填a、b、c)a. 先加NaOH ,后加Na2CO3 ,再加钡试剂b. 先加NaOH ,后加钡试剂 ,再加Na2CO3c. 先加钡试剂 ,后加NaOH ,再加Na2CO3(4)在隔膜法电解食盐水时 ,电解槽分隔为阳极区和阴极区 ,防止Cl2与 NaOH反响;采用无隔膜电解冷的食盐水时 ,Cl2与 NaOH充分接触 ,产物仅是NaClO和H2 ,相应的化学方程式为_ _。26

14、.反响AsO43-+ 2I- + 2H+ AsO33- + I2 + H2O是可逆反响.设计如图装置 ,进行下述操作：()向(B)烧杯中逐滴参加浓盐酸 ,发现微安培表指针偏转;()假设改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液 ,发现微安培表指针向前述相反方向偏转.试答复：(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答： 。(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象.答： 。(3)()操作过程中C1棒上发生的反响为 。(4)()操作过程中C2棒上发生的反响为 。27.由于Fe (OH)2极易被氧化 ,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反响制得白色纯洁的Fe (OH)2沉淀 ,应用以下图电解实验可以制得白色的纯洁的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。 b电极材料应为_ ,电极反响式为_。 电解