高二化学化学反应中的能量变化知识点梳理_第1页
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文档简介

1、高二化学化学反响中的能量变化知识点梳理化学的成就是社会文明的重要标志 ,小编准备了高二化学化学反响中的能量变化知识点 ,具体请看以下内容。一、 反响热1、定义：在反响过程中放出或吸收的热量叫反响热。放出热量的反响叫放热反响。吸收热量的反响叫吸热反响(化学反响过程中 ,不仅有新物质生成 ,同时还伴随着能量的变化 ,并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时 ,我们把反响分为放热反响和吸热反响。)2、符号：H(大吸小放)3、单位：kJ/mol4、计算依据：H=生成物的总能量 - 反响物的总能量= H (生成物) - H(反响物)H=反响物的总键能 生成物的总键能5、书写热化学

2、方程式的考前须知：(1)要标明反响的温度和压强 ,如不特别注明 ,即表示在101kPa和298K。(2)要标明反响物和生成物的聚集状态 ,因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的 ,对同一反响来说 ,物质聚集状态不同 ,反响热(H)的数值不同。(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数 ,而是表示物质的量 ,所以 ,它可以是整数 ,也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反响 ,当化学计量数改变时 ,其H也同等倍数的改变 ,但H的单位不变 ,仍然为kJ/mol。假设将化学方程式中反响物和生成物颠倒 ,那么H的数值和单位不变 ,符号改变。(4)热化学方程式一般不需要写反响条件 ,也不用

3、标和。因为聚集状态已经表示出来了 ,固态用s液态用l ,气态用g。(5)H要标注+或- ,放热反响H为- ,吸热反响H为+.6、盖斯定律：一定条件下 ,某化学反响无论是一步完成还是分成几步完成 ,反响的总热效应相同 ,这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关 ,而与反响的途径无关)7、(1)常见的放热反响有：可燃物的燃烧 ,酸碱中和反响 ,大多数化合反响 ,金属跟酸的置换反响(2)常见的吸热反响有：大多数分解反响 ,以碳、氢气、一氧化碳作复原剂的氧化复原反响 ,铵盐与碱的反响。二、燃烧热定义：在101kPa下 ,1mol纯物质

4、完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量 ,叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol三、中和热定义：在稀溶液中 ,酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O时的反响热。考前须知：(1) 必须是稀溶液 ,因为浓溶液在稀释过程中会放出热量 ,影响中和热。(2) 中和热不包括离子在水中的水合热 ,物质的溶解热 ,电解质电离所伴随的热效应。(3) 中和反响的实质是氢离子和氢氧根离子起反响生成水 ,假设反响过程中有其他物质生成 ,这局部不属于中和热。(4) 稀的强酸和稀的强碱反响的中和热为57.3 kJ/mol.假设是弱酸或弱碱参与反响 ,那么由于他们的电离要吸收热量 ,其热量的数值会小于57.3 kJ/mol.高中是人

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