化学反应与能量

1、高三化学复习高三化学复习基本概念基本概念(1)(1)理解理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。(2)(2)掌握掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。反应方程式。(3)(3)掌握掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写和离子反应发生的条件和离子方程式的书写和判断判断(4)(4)了解了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应；应；理解理解反应热、燃烧热和中和热等概念。反

2、应热、燃烧热和中和热等概念。(5)(5)掌握掌握热化学方程式的书写。热化学方程式的书写。 考纲要求考纲要求（一）（一）. .強电解质与弱电解质強电解质与弱电解质比较项目比较项目強电解质強电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液中溶质微溶液中溶质微粒的存在形式粒的存在形式表示方法表示方法化合物类别化合物类别完全电离完全电离部分电离部分电离只有阴、阳离子只有阴、阳离子 没有分子没有分子既有阴、阳离子既有阴、阳离子 又有分子又有分子用用 “ = ”例：例：H2SO4=2H+SO42-用用 “ ”例：例：HF H+ + F-強酸、強碱、绝大多数強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物盐类、活泼金属氧

3、化物弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、H2O及极及极少数盐类少数盐类如：如：HgCl2、(CH3COO)2Pb离子反应的定义：离子反应的定义：有有自由离子自由离子参加或生成的化学反应参加或生成的化学反应. .离子方程式：离子方程式：用用实际参加反应实际参加反应的离子符号来表示离子的离子符号来表示离子反应的式子。反应的式子。表示某一个表示某一个特定特定的离子反应；的离子反应； 表示所有表示所有同一类型同一类型的离子反应的离子反应例：例：HOHH2O表示：表示： 強酸与強碱作用生成可溶性盐的反应強酸与強碱作用生成可溶性盐的反应（二）（二）. .离子反应离子反应尽可能减小反应物的某些离子浓度！尽可能减小反应物

4、的某些离子浓度！离子间能否反应的判据离子间能否反应的判据（1 1）能否发生复分解反应）能否发生复分解反应难电离的物质？难电离的物质？挥发性物质？挥发性物质？难溶的物质？难溶的物质？（2 2）能否发生氧化还原反应）能否发生氧化还原反应（3 3）能否发生双水解反应）能否发生双水解反应（4 4）能否发生络合反应）能否发生络合反应离子反应的本质离子反应的本质在水溶液进行的反应！在水溶液进行的反应！FeFe2+2+、NHNH4 4+ + - AlO - AlO2 2- -FeFe3+3+ - AlO - AlO2 2- - 、 CO CO3 32-2-、HCOHCO3 3- -AlAl3+3+ -AlO

5、 -AlO2 2- - 、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-FeFe3+3+ 与与SCNSCN； FeFe3+3+与与C C6 6HH5 5OO；AlAl3+3+与与F F ； Ag Ag+ +与与NHNH3 3 H H2 2OO “一色一色”：若要求是无色溶液，则：若要求是无色溶液，则CuCu2+2+（蓝）蓝）、 FeFe3+3+（黄）黄）、 FeFe2+2+（淡绿）淡绿）、 MnOMnO4 4- -（紫）紫）、 Fe(SCN)Fe(SCN)2 2+ +（血红）血红）、Fe(CFe(C6 6H H5 5O)O)6 63-3

6、-（紫）紫）等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分子如子如BrBr2 2、I I2 2 等均不能大量存在。等均不能大量存在。若显碱性若显碱性：一切弱碱阳离子：一切弱碱阳离子,如如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+以及以及H H+ +离子不能大量共存。离子不能大量共存。 弱酸酸式根离子，如弱酸酸式根离子，如HCOHCO3 3- -、HSHS- -、HH2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-、HSOHSO3 3- -等在酸碱性溶液中都不能大量共存！等在酸碱性溶液中都不能大量共存！ “二性二性”：指溶液的酸性：指溶液的酸

7、性( (pHpH7) 7)7)若显酸性若显酸性：一切弱酸根离子：一切弱酸根离子,如如COCO3 32-2-、SOSO3 32 2- -、S S2-2-、F F- -AlOAlO2 2- -、SiOSiO3 32-2-、CHCH3 3COOCOO- - 、C C6 6HH5 5OO- -以及以及OHOH- -离子不能离子不能大量共存。大量共存。 “三特三特”：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题： AlO2-和和HCO3- 、 HSO3-不能大量共存。不能大量共存。AlO2-+2H2O=Al

8、(OH)3+OH- ， AlO2-水解能力很强，水解能力很强， OH-浓度较大，浓度较大，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，即即 AlO2-+ HCO3- +H2O= Al(OH)3 + CO32-Mg2+、Ca2+、Ba2+和和HCO3- 、HSO3- 等可以大等可以大量共存量共存，不考虑它们之间的双水解。，不考虑它们之间的双水解。NO3-、ClO3- S2-、Fe2+、 I-在非酸性溶液里可以大量共存，在非酸性溶液里可以大量共存，在酸性环境中会发生氧还反应。在酸性环境中会发生氧还反应。MnO4- SO32-、S2O32-、S2-、I-MnO4- SO32-、S2O32-、S2-、I-

9、 、Cl- 、Br-OH-常温常温氧氧 化化H+常温常温氧氧 化化离子间的氧化还原反应受溶液酸离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响碱性影响离子能否共存判断规律离子能否共存判断规律 “四反应四反应”：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，均不能共存：均不能共存：（1 1）发生复分解反应生成）发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发难溶的物质或难电离的物质或挥发性物质。性物质。（2 2）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应（3 3）发生双水解反应）发生双水解反应（4 4）发生络合反应）发生络合反应(1)(1)I I、ClOClO、NONO3 3、

10、HH(2)(2)K K、NHNH4 4、HCOHCO3 3、OHOH (3)(3)SOSO3 32 2、SOSO4 42 2 、ClCl、OHOH(4)(4)FeFe3 3、CuCu2 2、SOSO4 42 2 、ClCl(5)(5)H H、K K、AlOAlO2 2- -、HSOHSO3 3- -(6)(6)CaCa2 2、NaNa、SOSO4 42-2- 、COCO3 32-2-在 水 溶 液 中在 水 溶 液 中能 大 量 共 存能 大 量 共 存的是的是( )( ) Exe1Exe1: :在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（

11、组是（ ）A.NHA.NH4 4+ +、 Al Al3+3+、SOSO4 42-2- 、NONO3 3- - ； B.K B.K+ +、NaNa+ +、 AlO AlO2 2- - 、NONO3 3- -C.KC.K+ +、 NH NH4 4+ +、MnOMnO4 4- -、SOSO4 4 2 2 - - ；D.NaD.Na+ +、K K+ +、NONO3 3- - 、HSOHSO3 3- -Exe2Exe2: :下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（存的是（ ）A. HA. H+ + Cu Cu2+2+ SO SO4 42-2-

12、Cl Cl- - ； B.Al B.Al3+3+ Ba Ba2+2+ S S2-2- NO NO3 3- -C.KC.K+ + Na Na+ + OH OH- - AlOAlO2 2 - - ； D.H D.H+ + FeFe2+ 2+ MnOMnO4 4- - SO SO4 42-2-Exe3Exe3: :在强酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（在强酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）A.KA.K+ + Al Al3+ 3+ MnOMnO4 4- - ClCl - - ； B.Fe B.Fe2+ 2+ CuCu2+ 2+ NONO3 3- - SO SO4 42-2-C.CaC.Ca2+

13、 2+ Fe Fe3+ 3+ SOSO4 42-2- I I- - ； D.Cu D.Cu2+ 2+ FeFe3+ 3+ SO SO4 42-2- NO NO3 3- - Exe4Exe4: :常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1 1 10 10-13-13mol/Lmol/L，该溶液中不能大量共存的离子组是（该溶液中不能大量共存的离子组是（ ）A.KA.K+ + Fe Fe2+ 2+ NHNH4 4+ + NO NO3 3- - ； B.K B.K+ + NaNa+ + SO SO4 42- 2- NONO3 3- -C.Ba

14、C.Ba2+ 2+ Cl Cl- - K K+ + NONO3 3 - - ； D.Fe D.Fe2+ 2+ MgMg2+ 2+ ClCl- - SO SO4 42-2-Exe5Exe5: :某溶液中含有大量某溶液中含有大量AgAg+ +、 NH NH4 4+ +、 Al Al3+3+ 、FeFe2+2+四种离子。四种离子。往该溶液中加入足量往该溶液中加入足量NaNa2 2OO2 2, ,充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是（此时溶液中一定能大量存在的离子是（ ）A. NaA. Na+ + NH NH4 4+ + OH OH- - B.

15、Fe B. Fe2+2+ Al Al3+3+ Cl Cl- -C. NaC. Na+ + Fe Fe3+3+ Al Al3+3+ D. Fe D. Fe3+3+ Ag Ag+ + NH NH4 4+ +Exe6Exe6: :下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（产生沉淀的是（ ）A.NaA.Na+ + Ca Ca2+2+ Cl Cl- - SO SO4 42- 2- B.K B.K+ + AlO AlO2 2- - NO NO3 3- - OH OH- -C.HC.H+ + NH NH4 4+ + Al Al3+3+

16、SO SO4 42-2- D.H D.H+ + Cl Cl- - CH CH3 3COOCOO- - NO NO3 3- - （三）、离子方程式的书写（三）、离子方程式的书写步骤：步骤：(1) 写写； (2) 改改； (3) 删删； (4)查查。（一）基础和关键（一）基础和关键a.a.难溶的物质难溶的物质：BaSOBaSO4 4、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、 Fe(OH) Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2 等等b.b.难电离的物质难电离的物质：弱酸、弱碱、水。：弱酸、弱碱、水。c c. .气体气体：COCO2 2、 SO SO2

17、2、HH2 2S S 等等d.d.单质单质：HH2 2、 Na Na 、I I2 2等等e.e.氧化物氧化物：NaNa2 2O O 、FeFe2 2OO3 3等等仍用化学式表示的物质仍用化学式表示的物质（二）问题和注意（二）问题和注意1 1、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写！、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写！NaHCONaHCO3 3与与 NaOHNaOH：HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = CO = CO3 32-2- + H + H2 2OO不能写成：不能写成：H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2OO( (但注意：但注意：HSO

18、HSO4 4- -除外除外) )2 2、有微溶物参加的反应，、有微溶物参加的反应，3 3、必须考虑反应物的适量、少量、过量问题！、必须考虑反应物的适量、少量、过量问题！漂白粉中通入过量的漂白粉中通入过量的COCO2 2: :ClOClO- - + CO + CO2 2 + H + H2 2O = HCOO = HCO3 3- - + HClO + HClO溴化亚铁与氯气：溴化亚铁与氯气：ClCl2 2少量：少量：2 2FeFe2+ 2+ + Cl+ Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- -ClCl2 2过量：过量：2 2FeFe2+ 2+ + 4Br+ 4Br-

19、 - + 3Cl + 3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 6Cl + 6Cl- - + 2Br+ 2Br2 24 4、操作程序不同，其离子方程式不同。、操作程序不同，其离子方程式不同。将少量的将少量的NaOHNaOH滴入滴入AlClAlCl3 3溶液：溶液：AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 将少量的将少量的AlClAlCl3 3 滴入滴入NaOHNaOH溶液：溶液：AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOAlClAlCl3 3 和和 NaOH NaOH

20、NaAlONaAlO2 2 和和 HCl HCl NaNa2 2COCO3 3 和和 HCl HCl AgNOAgNO3 3和和NHNH3 3HH2 2OO物质处于过量时，不考物质处于过量时，不考虑离子间组成比；虑离子间组成比；处于处于少量或适量的物质一定少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比要考虑离子间的组成比。例：写出下列反应的离子方程式：例：写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液中通入少量溶液中通入少量CO2气体；气体；（2）NaOH溶液中通入过量溶液中通入过量CO2气体；气体；（3）NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水；溶液中加入少量澄清石灰水；（4）澄清石灰水中加入少量）澄清

21、石灰水中加入少量NaHCO3溶液；溶液；（5）AlCl3溶液中加入少量溶液中加入少量NaOH溶液；溶液；（6）AlCl3溶液中加入过量溶液中加入过量NaOH溶液；溶液；【课堂练习】【课堂练习】写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：（1）Na2CO3溶液中逐滴加入稀硫酸；溶液中逐滴加入稀硫酸；（2）H3PO4与与NaOH溶液中和；溶液中和；（3）明矾溶液与）明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应。溶液反应。练习巩固练习巩固1.写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：(1)实验室制取实验室制取 H2、CO2、Cl2(2)Cl2分别通入分别通入H2O、NaOH溶液、溶液、KI溶液

22、溶液(3)NaHCO3溶液中分别加入硫酸溶液、澄清石灰水溶液中分别加入硫酸溶液、澄清石灰水(4)铁锈溶于盐酸铁锈溶于盐酸(5)硫酸铝溶液与氨水反应硫酸铝溶液与氨水反应2.写出符合离子反应的化学方程式：写出符合离子反应的化学方程式：(!) H+ + OH- = H2O(2)S2- + Cl2 = S + 2Cl-5 5、只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式、只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式( (没有没有自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式）自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式）Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) = = CuSOCuSO4 4+SO+

23、SO2 2+2H+2H2 2O O2 2NaCl+NaCl+ HH2 2SOSO4 4( (浓浓) ) = = NaNa2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl2 2NHNH4 4ClCl( (固固) )+ +Ca(OH)Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2 2KClOKClO3 3 2KCl + 3O 2KCl + 3O2 2MnOMnO2 2像以上这些反应均不能写离子方程式像以上这些反应均不能写离子方程式!常见的少量、过量问题分析常见的少量、过量问题分析（1 1）硫酸氢钠与氢氧化钡）硫酸氢钠与氢氧化钡1 1、NaHSONaHS

24、O4 4少量：少量：2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2少量：少量：H H+ + + SO + SO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ + OH + OH- - =BaSO =BaSO4 4+ H+ H2 2OO2 2H H+ + + SO + SO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ + 2OH + 2OH- - =BaSO =BaSO4 4+2H+2H2 2OO物质处于过量时，不考虑离子间组成比；物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比（2 2）碳酸氢钙与氢氧化钠）碳酸氢钙与氢氧化钠1 1、

25、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2少量：少量：CaCa2+2+ + 2HCO + 2HCO3 3- - + 2OH + 2OH- -= CaCO= CaCO3 3 + CO+ CO3 32- 2- + 2H+ 2H2 2OO2 2、NaOHNaOH少量：少量：CaCa2+2+ + HCO + HCO3 3- - + OH + OH- - = CaCO= CaCO3 3 + H+ H2 2OO常见的少量、过量问题分析常见的少量、过量问题分析（3 3）氯化铝与氢氧化钠）氯化铝与氢氧化钠1 1、AlClAlCl3 3少量：少量：AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO =

26、AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OO2 2、NaOHNaOH少量：少量：AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 （4 4）偏铝酸钠与盐酸）偏铝酸钠与盐酸1 1、HClHCl少量：少量： AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3 2 2、NaAlONaAlO2 2少量：少量：AlOAlO2 2- - + 4H + 4H+ + = Al = Al3+3+ + 2H + 2H2 2O O（5 5）溴化亚铁与氯气）溴化亚铁与氯气1 1、ClCl2 2少量：少量：2 2

27、FeFe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- -2 2、FeBrFeBr2 2少量：少量： 2 2FeFe2+2+ + 4Br + 4Br- - + 3Cl+ 3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br2 2+6Cl+6Cl- -离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断（五原则）（五原则）1.必须遵守客观事实；必须遵守客观事实；（生成物是否正确（生成物是否正确）2.必须遵守质量守恒定律；必须遵守质量守恒定律；3.必须遵守电荷平衡原理；必须遵守电荷平衡原理；4.必须遵守定组成定律；必须遵守定组成定律；5.必须遵守书

28、写规则；必须遵守书写规则；正：正： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O经典例题经典例题例例1.1.判断下列离子方程式是否正确判断下列离子方程式是否正确 双氧水双氧水与与KMnO4、H2SO4溶液混合，溶液混合， 写出反应的写出反应的离子方程式离子方程式: 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水: Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 5O2+ 8H2OMg2+2HCO3-+Ca2+2OH- =MgCO3+CaCO3+2H2O 正：正： Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2Ca

29、CO3+2H2OMg(HCO3)2溶液中加入溶液中加入过量过量澄清石灰水：澄清石灰水：例例2：下列反应的离子方程式正确的是：下列反应的离子方程式正确的是A铝片跟氢氧化钠溶液反应：铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al十十2OH=AlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42 Ba2=BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：碳酸钙跟醋酸反应： CaCO32CH3COOH =Ca22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应：铜片跟稀硝酸反应： Cu NO34H= Cu2NO 2H2O 例例3：下列离子方程式中，正确的是（：下列离子方程式中，正确的是（ ） A.二氧化硫气通入到

30、漂白粉溶液中二氧化硫气通入到漂白粉溶液中 Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3 +2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2+HS- = CuS +H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2+H2S = PbS +2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2 +2CaCO3 +2H2OD例例4.下列反应的离子方程正确的是下列反应的离子方程正确的是A.A.氟气通入水中：氟气通入水中： 2 2F F2 2+2H+2H

31、2 2O = 4FO = 4F- -+4H+4H+ +O+O2 2B.B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca Ca2+2+2OH+2OH- -+2HCO+2HCO3 3- - = CaCO= CaCO3 3 +CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O OC.C.硫氢化钠溶液与碘反应：硫氢化钠溶液与碘反应： HS HS- -+I+I2 2 = S+2I = S+2I- -+H+H+ +D.FeBrD.FeBr2 2溶液与等摩溶液与等摩ClCl2 2反应：反应： 2 2FeFe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+

32、4Cl+4Cl- -+Br+Br2 2CD例例5 5、 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀 Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +OH+OH- -+3H+3H+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl +2NH+2NH4 4+ +H+H2 2O O B B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解 3 3BaSOBaSO3 3+2H+2H+ +2NO+2NO3 3- -=3BaSO=3BaSO4 4 +2NO+2NO +H+H2 2O OC C、孔雀石可溶于盐酸孔雀石

33、可溶于盐酸 C O C O3 32-2-+ 2 H+ 2 H+ += C O= C O2 2 + H+ H2 2O O D D、氧化铁可溶于氢碘酸氧化铁可溶于氢碘酸 Fe Fe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O OAB例例6：某无色稀溶液某无色稀溶液( (透明透明) )，仅由下列离子中若干种组，仅由下列离子中若干种组成，该溶液与铝作用放出氢气，试分析下列离子中成，该溶液与铝作用放出氢气，试分析下列离子中H H、BaBa2 2、MgMg2 2、CuCu2 2、OHOH、ClCl、COCO3 32-2-、NONO3 3- -，可能有可能有哪些离子存在于此

34、溶液中：哪些离子存在于此溶液中：第一种情况，该溶液中可能有第一种情况，该溶液中可能有 离子。离子。第二种情况，该溶液中可能有第二种情况，该溶液中可能有 离子。离子。解析：若为强酸性溶液可能含有解析：若为强酸性溶液可能含有H、Cl、Ba2(但一定不但一定不含含NO3-，因在酸性条件下因在酸性条件下NO3-具有氧化性与具有氧化性与Al反应不放氢反应不放氢气气)。若为碱性溶液可能含有：。若为碱性溶液可能含有：OH、Ba2、NO3-、Cl。 (2)将以上中性溶液过滤，在滤液中滴加将以上中性溶液过滤，在滤液中滴加Ba(OH)2溶溶 液液，会不会有反应现象出现会不会有反应现象出现？ 若无若无，请说明理由请

35、说明理由； 若有，请写出反应现象以及反应的离子方程式若有，请写出反应现象以及反应的离子方程式？2H+SO42-Ba2+2OH-=2H2OBaSO4 例例7：(1997年全国高考题年全国高考题)(1)向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：请写出发生反应的离子方程式：Ba2+SO42-= BaSO4 答答：会有白色沉淀出现，反应的离子方程式是：会有白色沉淀出现，反应的离子方程式是： 但可溶于醋酸铵溶液，但可溶于醋酸铵溶液，并形成无色透明的溶液，则反应的离子方程式为：并形成无色透明的溶液，则反应的离子方程式为： ；当在醋酸铅中加

36、入；当在醋酸铅中加入NaHS溶液时，又有黑色沉淀生成，此时的离子方程式溶液时，又有黑色沉淀生成，此时的离子方程式为：为： .PbSO4 + 2Ac- = Pb(Ac)2 + SO42- Pb(Ac)2 + HS- = PbS+ HAc + Ac-例例8：已知硫酸铅不溶于硝酸，已知硫酸铅不溶于硝酸，. .或：或：Pb(Ac)2 + 2HS- = PbS+ 2HAc + S2-6bFeBr2 + 3bCl2 = 2bFeCl3 + 4bFeBr3 (Cl2不足不足)2aFeBr2 + 3aCl2 = 2aFeCl3 + 2aBr2 (Cl2过量过量)a FeBr2 + b Cl2 = x FeCl

37、3 + y FeBr3 + z Br2aFeBr2+bCl2 2b/3 FeCl3+ (3a-2b)/3 FeBr3+ (2b-a)/2Br2当当a:b2:1：当当a:b2:3:当当2:3a:b2:1：例例9. 写出写出amol FeBr2与与bmolCl2反应的离子方程式反应的离子方程式 反应过程中反应过程中放出热量放出热量的反应的反应NaOH + HCl = NaCl + H2O 典典型型放放热热反反应应CaO+H2O=Ca(OH)22Al+6HCl=AlCl3+3H2 C + O2 CO2点燃点燃 CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O点燃点燃物质的燃烧物质的燃烧中和反应中和反应H2 +

38、Cl2 2HCl点燃点燃反应过程中反应过程中吸收热量吸收热量的反应的反应CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH（水解水解）典典型型吸吸热热反反应应CO2C2CO高温高温Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2ON2O42NO21.化合反应一般放热，分解反应一般吸热；化合反应一般放热，分解反应一般吸热；2.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。Fe + S = FeSN23H22NH34NH3+6O2 4NO+6H2O注意注意 CaCO3 CaO + CO2高温高温 C + H2O CO + H2高温高温化学反应化

39、学反应反应物分子解离成原子反应物分子解离成原子 原子重新结合成新分子原子重新结合成新分子当当吸热吸热 放热放热吸热吸热放热放热吸热反应吸热反应吸热吸热 反应物键能反应物键能 反应物键能反应物键能 生成物键能生成物键能 联联 系系 H HE E生成物生成物 - - E E反应物反应物=(=(键能键能) )反应物反应物-(-(键能键能) )生成物生成物键能越大，能量越低，越稳定键能越大，能量越低，越稳定. .重要的反应热重要的反应热1.概念：概念：在在101kPa时，时，1mol物质完全燃烧生成物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热该物质的燃

40、烧热 2.单位：单位：kJ/mol(1)燃烧的物质必须为燃烧的物质必须为:1mol(2)是指物质中下列元素完是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：全转变成对应的物质：CCO2，HH2O(l)，SSO2等。等。(3)燃烧热通常由实验测得燃烧热通常由实验测得3.注意：注意：4.表示的意义：表示的意义： 例如例如:C的燃烧热为的燃烧热为393.5kJmol，表示表示:在在101kPa时时1molC完全燃烧放出完全燃烧放出393.5kJ的热量。的热量。 燃烧热是以燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧烧1mol物质为标准物质为标准来配平其余物质的系数。例如：来配平其余物质的系数。例如：C8H18(g)+25/2O2（g） 8CO2（g）十十 9H2O(l)；H5518kJ