选三八次课搞定选修

1、次/课搞定选修3PPT模板： PART I：一、共价键1.共价键定义：(1) 本质:在原子之间形成。(2) 特征:具有性和性。一、共价键如何区分离子键和共价键？如何区分极性键和非极性键？共价键中啥是键？啥是键？一、共价键2、键参数a.概念键能:气态基态原子形成化学键的能量。键长:形成共价键的两个原子间的核间距。键角:在原子数超过2的中,两个共价键之间的夹角。一、共价键2、键参数b.对性质的影响：键长,键能,越稳定。一、共价键3、配位键：一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形成的。配位键的表示方法：如AB:A表示孤电子对的原子,B表示共用电子对的原子。一、共价键3、配位键：硫酸四氨合铜,化学式为C

2、u(NH3)4SO4, Cu2+为,NH3为,配位键的数目为,配位数为4,表示为。配位化合物的形成条件：一、共价键4、等电子体：原子总数相同、总数相同的多性质相近,称为等电子原理。具有相似的化学键特征,它们的许常见等电子体书写方法：一、共价键【例1】下列说法是否正确。(1) 共价键的成键原子只能是非金属原子。(2) 在任何情况下,都是键比键强度大。()(3) 所有(4) H2中都存在化学键。()中的共价键不具有方向性。()(5)的稳定性与间作用力的大小无关。()(6)通常键比键的电子云重叠程度大,形成的共价键强。()(7)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。()(8)键能单独形成,而键一定不能

3、单独形成。()(9)键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转。()一、共价键【例2】(1)下列中,只含有键的是,既含有键又含有键的是。H2N2HClNH3H2OF2CO2CH3CH3C2H4C2H2(2)在乙烷(CH3CH3)、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CHCH)键键长大小顺序是。中碳碳PART II：二、构型，VSEPR1、价层电子对互斥理论(1) 价层电子对彼此相距最远时,排斥力最,体系的能量最。(2) 孤电子对间的排斥力较,孤电子对越多,排斥力越,键角越。对于ABm型：价层电子对数=中心原子形成键电子对数+中心原子上的孤电子对数。二、构型，VSEPR电子对数成键对数孤电子对数价层电子对

4、立体构型立 体构型实例键角220直线形 形BeCl2330三角形 形BF321 形SnBr2440四面体形 形CH431 形NH322 形H2O二、2、杂化轨道理论：构型，VSEPR当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道总数相等且能量相同的杂化轨道。二、构型，VSEPR【例3】下列物质中存在配位键的是()NH3CH4D.H3O+A.B(OH)4-B.CH3COO-C.二、构型，VSEPR【例4】下列中中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CO2与SO2C.BeCl2与BF3B.CH4与NH3D.C2H4与C2H2二、构型，VSEPR【例5】下列描述中正确的是()A.CS2的立体构

5、型为V形B.ClO3 的空间构型为平面三角形-C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构D.SiF4和SO3 的中心原子均为sp3杂化2-二、构型，VSEPR【例6】(1)H2S的空间构型为;SO4 中S原子的杂化方式为杂化。2-(2)CO3 中心原子杂化轨道的类型为杂化,空间构型为;2-NH4 中心原子杂化轨道的类型为杂化,空间构型为;+(3)Zn2+能与氨为。形成配离子Zn(NH3)42+。其中配位体的空间构型PART III：三、的性质1、极性和非极性非极性极性形成中正电中心和负电中心 中正电中心和负电中心 存在的共价键 键或键 键或键内原子排列对称不对称三、的性质【例7】下列各组A

6、.CO2、H2SC.Cl2、C2H2中,都属于含极性键的非极性B.C2H4、CH4D.NH3、HCl的是()三、的性质【例8】关于C2H2的下列说法中正确的是A.C2H2中的所有原子都满足8电子稳定结构()B.C2H2是由极性键和非极性键的非极性C.每个C2H2D.C2H2中键和键数目比为11中的C-H键属于键三、的性质【例9】肼(H2N-NH2)和偏二甲肼H2N-N(CH3)2均可用作火箭。查阅资料得知,肼是一种良好的极性溶剂,沿肼球棍模型的氮氮键方向观察,看到的平面图。下列说法不正确的是()A. 肼B. 肼C. 肼中的氮原子采用sp3杂化中既有极性键又有非极性键是非极性D.肼与偏二甲肼互称

7、同系物三、的性质2、范德华力、氢键、共价键比较：范德华力氢键共价键概念物质之间普遍存在的一种相互作用力,又称间作用力由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个 中电负性很大的原子形成的作用力相邻原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒或原子(稀有气体)氢原子电负性很大的原子原子强度比较影响 强度 的因素三、的性质3、范德华力、氢键、共价键对于物质性质的影响：溶解性：相似相溶：熔沸点：三、的性质3、范德华力、氢键、共价键对于物质性质的影响：无机含氧酸的酸性：无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越,R-O-H中O的电子向偏移,在水H+,酸性越,如

8、酸性:H2SO3H2SO4。的作用下越电离出三、的性质3、范德华力、氢键、共价键对于物质性质的影响：手性异构：三、的性质【例10】下列说法是否正确。(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。()(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷与水间形成了氢键。()(3)乙醇和水间只存在范德华力。()(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢间存在氢键。()(5)水间既存在范德华力,又存在氢键。()(6)氢键具有方向性和饱和性。()三、的性质【例10】下列说法是否正确。(7)H2和O2之间存在氢键。()(8)H2O2间存在氢键。(9)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随

9、着相对分子质量的增大而增大。()(10)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高。()(11)极性中可能含有非极性键。()(12)H2O比H2S稳定是因为水间存在氢键。()三、的性质【例11】氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2):2CHCl3+O22HCl +2COCl2,下列说法不正确的是()A.CHCl3B.COCl2C.COCl2的空间构型为正四面体中C原子采用sp2杂化中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质三、的性质【例12】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质

10、有()A.2种B.3种C.4种D.5种三、的性质【例13】关于HClO，下列有关说法正确的是()A.氧原子采取sp杂化B.该为V形C.氧原子与H、Cl都形成键D.该的电子式为HOCl三、的性质【例14】氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是 (填序号)。a.N3-b.Fe3+c.Cud.Cre.C(2)含氮配合物W的结构(配位键未标出方向),请在结构图中用“”标出W中所有配位键的方向。(3)C、H元素形成的某有机化合物中共有16个电子,该中键与键的个数比为;该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C

11、原子采取杂化。三、的性质【例15】碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是()A.B.C.式为C3H2O3中含6个键中只有极性键D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2三、的性质【例16】硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。(1)硼酸中B原子的杂化轨道类型为。(2)硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和。(3)加热时,硼酸的溶解度增大,主要是。(4) 硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式:。(5) 硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂,BH4-的空间构型是。三、的性质【例17】Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业、航空航天、国防、通讯以及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的作用。(1) C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。(2)与N3-含有相 。子数的三原子的空间构型是(3)Cu+的电子排布式为,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解