中考化学复习 第二模块 专题突破 专题四 推断和化学工艺流程课件 （新）新人教

1、专题四推断和化学工艺流程-2-推断题和化学工艺流程题是中考化学试题中常见的题型。该类题目考查知识面广、变化多样、思维容量大、综合性强,是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题,成为化学中考题中的传统保留试题。常见的类型有叙述型、实验型和框图型。试题往往综合了酸、碱、盐的相互关系,典型物质的典型反应,化学反应规律,离子共存和实验基本操作等知识。-3-类型1框图推理型【考题1】(2016广东)甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答:-4-(1)步骤的操作名称是,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃

2、棒和。(2)由步骤实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是(写化学式)。(3)由步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为。(4)由步骤产生的气体判断固体A中一定含有(写名称);综合步骤现象推理,固体A中还可能含有的物质是(写至少两种物质的化学式)。(5)根据上述实验和分析判断固体C是(写化学式)。-5-解析:无色滤液加入硝酸和硝酸银会生成白色沉淀,所以滤液含有氯离子,制取氧气的物质是氯酸钾,生成了氯化钾;固体A灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明固体A中含有碳;固体B中加入稀硫酸会生成黄色溶液,所以固体B中含有三价的铁,黑色固体是二氧化锰。所以:(1)步骤的操

3、作名称是过滤,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯;(2)由步骤实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是KClO3;(3)由步骤所得溶液是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,化学方程式为:Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4;-6-(4)由步骤产生的气体判断固体A中一定含有炭;综合步骤现象推理,固体A中还可能含有的物质是MnO2、Fe、Fe2O3;(5)根据上述实验和分析判断固体是氯酸钾分解的催化剂二氧化锰,化学式为:MnO2。答案:(1)过滤,烧杯;(2)KClO3;(3)Fe2

4、(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4;(4)碳;MnO2、Fe、Fe2O3;(5)MnO2。-7-【考题2】(2017深圳)甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。根据以上信息,请回答下列问题。(1)写出甲的化学式 。(2)写出反应的化学方程式 。(3)写出反应的化学方程式 。该反应属于 反应(填基本反应类型)。-8-(4)反应在一定温度下进行,若乙为Fe2O3,则丙为Fe;若丙为Cu,则乙为 (填化学式)。(5)请完成下列表格,证明Fe的金属活动性比Cu的强。-9-解析:(1)甲可以和水反应产生氢氧化钙,因此甲是氧化钙;(2)反应是氢氧化钙和碳酸钠

5、反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠;(3)反应是钠与水反应产生氢氧化钠和氢气,反应的方程式为:2Na+2H2O2NaOH+H2;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。(4)反应在一定温度下进行,若乙为Fe2O3,则丙为Fe,是氢气和氧化铁的反应;因此若丙为Cu,则乙为氧化铜;(5)要证明Fe的金属活动性比Cu的强,可以利用铁和硫酸铜等铜的盐溶液反应产生红色的铜实验。解题对策解答此类题要抓住有关物质的特有的性质(包括物理性质和化学性质)等关键特征点,找到解题的突破口,然后利用顺藤摸瓜顺推、逆推等方法进行物质的突破,然后解题。-10-类型2化学工艺流程型【考题

6、1】(2017广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图:-11-资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题:(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为 。(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为:Fe+Fe2(SO4)33FeSO4、 、 。(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是。(4)政府倡导垃圾分类,其好处是(写一点): 。-12-解析:(1)氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水;(2)生锈铁制品中有铁锈和铁。溶解过程中,铁锈的

7、成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;(3)要得到FeSO4晶体,可降温结晶,降温结晶的步骤包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤;在氮气环境中由于氮气的化学性质稳定,没有氧气进入,能防止硫酸亚铁被氧化;(3)垃圾分类能起到保护环境的作用。-13-【考题2】(2016广州)保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图:(1)反应的原理为:Zn+2SO2ZnS2O4,该反应类型为 。(2)反应为复分解反应,该反应的化学方程式为 。(3

8、)操作a的名称为 。(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 ,加入NaCl的原因是 。(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为 g。-14-解析:(1)Zn+2SO2ZnS2O4,该反应的反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应。(2)反应为复分解反应,则ZnS2O4与氢氧化钠溶液交换成分反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4,该反应的化学方程式为ZnS2O4+2NaOHZn(OH)2+Na2S2O4。(3)操作a是将氢氧化锌沉淀与滤液分离,操作a的名称为过滤。(4)滤液中含有Na2S2O4,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和碱

9、性溶液中极不稳定,则为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是可调节溶液为碱性,使 Na2S2O4结晶稳定存在。在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降,加入NaCl的原因是氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率。(5)由质量守恒定律,反应前后锌元素的质量不变,198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为198g65/65+(16+1)2100%=130g。-15-答案:(1)化合反应;(2)ZnS2O4+2NaOHZn(OH)2+Na2S2O4;(3)过滤;(4)可调节溶液为碱性,使Na2S2O4结晶稳定存在;氯化钠的存在使Na2S2O4

10、的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率;(5)130。解题对策要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记物质的相互转化和制备方法,以及与之相关的知识。然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,以及自己的生产或生活经验所得,细致地分析题意(或实验、图表信息)等,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可。-16-一、推断题常用突破口1.以物质特征颜色为突破口MnO2CuOCuSCu2(OH)2CO3-17-CuCl2CuSO4Cu(NO3)2FeCl2FeSO4Fe(NO3)2FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3-18-CaCO3BaCO3Mg(OH

11、)2AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3S空气CO-19-2.以物质特征现象为突破口CO2NaOH和CaCl2O2O2CO2N2H2COC水水蒸气-20-FeCH4、C2H5OH氨气(NH3)碳酸盐铵盐碳酸钠氢氧化钠固体、浓硫酸生石灰、硝酸铵-21-3.以元素或物质之最为突破口OAlOCaN2NCCH4H2金刚石FeH2OH2O-22-4.以物质的用途为突破口CO2CO2NaClCH3COOHH2SO4HClHClCa(OH)2CaOFeNaHCO3CaCO3Ca(OH)2CuSO4-23-5.以特征反应、反应条件为突破口(写出化学方程式)-24-25-二、寻找工艺流程中的核心反应,

12、选择提纯产品的操作方法(过滤或结晶)。CuOCuFe2O3Fe-26-1.推断题的解题步骤:(1)阅读题目:要求通读全题,统领大局。关键点要反复读。(2)寻找突破:要求在读题的过程中找出明显条件,挖掘隐含条件,寻找解题的突破口。(3)正确推断:要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合,运用合理的方法正确推断。(4)验证答案要求将推出的结果代入题中逐步检验。-27-2.化学工艺流程题的解题步骤:(1)阅读题干:明确物质转化的核心反应。(2)细看流程:原料核心反应所需产品。原料预处理,包括除杂、净化等,明确除去了哪些物质,剩余哪些物质。加辅料进行核心反应(写出反应化学方程式)。注意:辅料是否过量

13、、生成物是否可以循环利用、有没有害物质排放等。产品分离和提纯。考虑:产品是液体还是固体?如何提纯和分离?分离和提纯的常见方法有过滤、蒸发、降温结晶、吸附、蒸馏等。(3)规范作答。注意符号的书写规范;文字叙述要清楚准确。-28-1.(2017枣庄)某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究,已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种,请根据如图所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行)(1)A中一定含有的物质是 K2CO3、Fe2O3(写化学式);(2)溶液G中大量存在的酸根离子是 Cl-(写离子符号);(3)写出发生的化学反应方程式:FeCl3+3KO

14、HFe(OH)3+3KCl,该反应属于复分解反应(填一种基本反应类型)。-29-2.(2017大庆)A-J均为初中常见物质,它们之间的转化关系如图所示,部分产物已省略,已知A是人体胃酸的主要成分,B是由四种元素组成的盐类,C是一切生命体生存所必需的物质,E是厨房重要的调味品,请回答下列问题:-30-(1)物质F、H是 CO;H2(用化学式表示)。(2)A和B反应的化学方程式为 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(3)属于分解反应的是 。(4)A和I反应可生成两种不同的盐类,两者所含元素种类相同,但其比例不同,则A和J反应的化学方程式为 8HCl+Fe3O42FeCl3+FeCl2+

15、4H2O。-31-3.(2017泰安)AJ是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥,不能与碱性物质混合使用;H和D的组成元素相同;I是一种红棕色固体。请回答下列问题:(1)反应的基本反应类型为 分解反应;(2)B的化学式为 NH3,D的化学式为 CO2;(3)反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2,其实际应用为 冶炼金属(或炼铁)。-32-4.(2017遂宁)如图AF是初中化学学习中常见的物质,其中B、C常温下是气体,且组成元素相同,C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体,X和Y能发生中和反应。F是厨房常见的调味品之一。(图中反应条件和部分反应物

16、、生成物已省略)请回答下列问题:(1)物质C的化学式是 CO2;-33-5.(2017德阳)A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质,已知X是一种混合物,A、B、Y是单质;通常情况下,C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体,D、E是含有相同元素的氧化物,它们之间有如下转化关系。请你回答下列问题:(1)X的名称是 空气。(2)B与Y反应的条件是 点燃。-34-35-6.(2017广安)材料与人类生活密切相关。(1)下列物质中,属于合成材料的是CA.棉花 B.蚕丝C.聚乙烯塑料D.钢制单杠(2)清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%。处理黄

17、铜渣可制得硫酸锌,其主要流程如下:、中的操作均含有 过滤(填操作名称)。操作所得固体物质的化学式为 Cu。-36-7.(2017雅安)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:-37-【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,该反应的基本类型是 复分解反应。(2)操作2的名称是 过滤。(3)工艺流程中,水解

18、属于化学变化。(4)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是 防止钛、镁在高温时被氧化。(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71 12的比例参加反应,反应的化学方程式为 TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。-38-8.(2017无锡)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品,用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下:-39-资料:SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应。请回答下列问题:(1)“研磨”的目的是 使溶解或者反应更快更

19、彻底。(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是 取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液,无明显现象。(5)“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。-40-9.(2017呼和浩特)某工厂排出的废水中,可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验,探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。【查阅资料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3;Ba的金属活动性比Fe强。(1)取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀化学式为AgCl;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,产生白色沉

20、淀,反应化学方程式为Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3;另一份加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,该过程中与OH-反应的离子有Cu2+、H+(写离子符号)。-41-(2)依据工厂排出废水中含有的物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下:废水中含有的物质为 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2(写化学式),溶液C中的溶质为Ba(NO3)2、NaOH、NaNO3(写化学式)。此流程中涉及 3种基本反应类型。-42-10.(2017湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:【小资料】贝壳的主要成分是CaCO3。通常情况下,1体积水

21、中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。饱和食盐水中发生的主要反应为:-43-(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气属于混合物(填“混合物”或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为78%。(2)过程中主要操作的名称是 过滤。(3)过程中发生反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2,过程中反应所属基本反应类型为 分解反应。(4)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入 NH3(填“NH3”或“CO2”),你的理由是:因为氨气在水中的溶解度大,先通氨气会吸收更多的二氧化碳,有利于生成较多的碳酸氢钠。(5)上述流程中可以循环利用的物质是:CO2(填化学式)。-44-11.(2017烟台)十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题:-45-(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 颗粒大小不同进行分离的方法。(2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是NH3、CO2(写化学式)。(3)过程采用蒸发结晶的方法,而不采用冷却热饱和溶液方法,原因是 氯化钠的溶解度受温度的影响较小。(4)如果要充分利用海边贝壳资源,过程生