【附5套中考模拟卷】广东省湛江市2019-2020学年中考化学最后模拟卷含解析

1、广东省湛江市2019-2020学年中考化学最后模拟卷一、选择题（本题包括 12个小题，每小题 3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）1.实验室需取用铜片，通常应使用图中所示的仪器是固体药品取用，可根据具体情况选择镇子或药匙，铜片取用使用镶子方便。故选B。2.如图是镁和氯两种元素的有关信息，下列说法正确的是B.镁原子结构图中 X=10C.镁、氯都是非金属元素D.镁的相对原子质量是24.31g【答案】A【解析】【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，氯元素的原子序数为17,故选项说法正确。B、原子中质子数=核外电子数，镁原子结构图中X=12-2-2=8 ,故选项说法错误。C、镁是金属

2、元素，氯是非金属元素，故选项说法错误。D、根据图中元素周期表可以获得的信息可知镁氯原子的相对原子质量是24.31,单位不是g,故选项说法错误。故选：A。【点睛】 原子中质子数=核外电子数；根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号 元素种类等；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷 数）；据此进行分析判断。3.铁是人体必需的微量元素。它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确 的是（）A.乙图中m值为14B.铁的相对原子质量是 55.85gC.铁原子中质子数是 30D.铁原子在化学反应中易失去3个电子形成亚

3、铁离子【答案】A【解析】【分析】A、当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断。B、根据图中元素周期表可以获得的信息：字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带 3个单位正电荷的离子，进行分析判断。【详解】A、当质子数=核外电子数，为原子，乙图中m值为26-2-8-2=14,选项A正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85,相对原子质量单位是 “1；不是 克”，选项B错误。C、由铁原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，铁原子

4、中质子数是26,选项C错误。D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带 3个单位正电荷的离子，是铁离子，选项D错误。故选：A。【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。4.生活中处处有化学，下列说法正确的是A.铁锅易生锈造成资源的浪费，应该提倡人们多使用铝锅B.乙醇汽油属于混合物C.食堂的不锈钢餐盘属于合成材料D.可用打火机检查天然气管道的漏点【答案】B【解析】【详解】A、铁锅中含有铁元素，可以补充铁元素，防止缺铁性贫血，故错误;B、乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故正确；C.不锈钢餐

5、盘属于金属材料，故错误；D.天然气遇火可能会爆炸，故错误。故选：B。5 .下列实验方案，不能达到实验目的的是 （）选项实验方 案实验目的A点燃，在火焰上个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴证明该气体为氢气B将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中证明二氧化碳能灭火C分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液鉴别石灰水和NaOHD将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中比较Fe、Cu和Ag的金属活动性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，不能证明该气体一定是氢气，因为甲烷燃烧 也能够生成水，该选项说法不正确；B、将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中

6、，证明二氧化碳能灭火，该选项说法正确；C、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，利用碳酸钠可以区分氢氧化钙和氢氧化钠,该选项说法正确；D、将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中，铁丝表面附着一层红色固体，银丝表面无明显现象，说明铁比铜 活泼，铜比银活泼，该选项说法正确。6 .掌握防火、灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法正确的是（）A.用燃着的木条检验液化石油气罐是否漏气B.电器着火，迅速切断电源C.室内着火，迅速打开门窗通风D.察觉到燃气泄漏时，立即开灯检查【答案】B【解析】【详解】A、液化石油气为易燃易爆气体，不得用明火检验，以防爆炸，选项 A错误；B、电器着火后，避免造成电路二次

7、火灾，应迅速切断电源，选项 B正确；C、室内着火，打开门窗通风造成空气流通，会使火势变大，选项 C错误；D、燃气泄漏后不能出现明火，开灯后容易产生电火花，点燃燃气，引起爆炸，选项D错误。故选B。7 .下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.叫B. OC. CuD. CO2【答案】C【解析】【详解】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A.该符号是氮气的化学式，不能表示一个原子，故选项不符合题意。8 . O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质

8、，故选项不符合题意。9 . Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。D.该符号是二氧化碳的化学式，不能表示一个原子，故选项不符合题意。故选：Co【点睛】金属、大多数固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又 能表示一种元素，还能表示一种物质.8.下列实验操作中，正确的是B.滴管用后不洗涤直接插回原瓶【解析】【详解】A.干燥氨气不能用浓硫酸，因氨气能和硫酸反应，选项错误；8 .滴瓶上的滴管用后不用洗涤，应直接插回原瓶，否则易导致溶液被稀释或污染，选项正确；C.测定某溶液的pH:用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，

9、滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取 pH ,将试纸伸入待测液会污染试剂，选项错误；D.蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅，选项错误。故选B。9 .小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是A. A1C13 溶液 B. Cu(NO3)2 溶液C. H2SO4 溶液D. AgNO 3 溶液【答案】A【解析】铜锌合金中的锌可以和 Cu(NO 3)2溶液、H2SO4溶液、AgNO 3溶液发生反应，但不能和氯化铝发生反应。10 .上海市垃圾分类实行的四分类”标准，蛋壳属于A.可回收垃圾B.有害垃圾C.湿

10、垃圾D,干垃圾【答案】C【解析】【详解】A、可回收垃圾指可以再生循环的垃圾，如纸类、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装等。B、有害垃圾指废电池、废灯管、废药品、废油漆及其容器等对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在 危害的生活废弃物。C、湿垃圾又称厨余垃圾、有机垃圾，即易腐垃圾，指食材废料、剩菜剩饭、过期食品、果皮果核等易腐 的生活废弃物。D、干垃圾指其他垃圾，即除可回收垃圾、湿垃圾、有害垃圾以外的其他生活废物。所以蛋壳属于湿垃圾，故选:Co11 .下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）u tzA. tiC时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B. P点表示甲、

11、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. tiC时，乙物质的饱和溶液，升温至12c时仍是饱和溶液D.将三种物质的溶液从 12c降至tiC,析出晶体最多的是甲物质【答案】A【解析】【分析】【详解】A、tiC时，甲物质的溶解度是 25g,所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g： 100g=1 ： 4,故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故 B错误；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1C时，乙物质的饱和溶液，升温至12c时不是饱和溶液,故C错误；D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从12c降至t1C,丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定

12、，故 D错误.12.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微 观示意图，下列说法错误的是O-氨原子软氮原子-碳原子A.该反应前后分子的种类改变B.该反应遵守质量守恒定律C.参加反应的 X、Y两物质的粒子个数之比为1:1D.化学反应前后元素的种类不变【答案】C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在高温的条件下，在催化剂的催化作用下，反应生成了氮气催化剂和甲烷。反应的方程式为：3C+4NH3=2N2+3CH4。高温A正确，不符合题意;A、由微观反应示意图可知，化学反应前后分子的种类发生了改变。B、所有化学反应都遵循质量守恒定律。B正确，不

13、符合题意;C、由方程式可知，参加反应的X、Y两物质是碳和氨气，参加反应的粒子个数比为3:4。C错误，符合题D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。D正确，不符合题意。故选Co 二、填空题（本题包括 4个小题，每小题 7分，共28分）13.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题.ABCDEF所指仪器名称.a;以上装置图中共有两处明显错误，请将改正的结果填在下列横线上： .实验室选用 C和E装置可以制取的气体是 （填化学式）.装置B、C都可以用来制取气体,比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点【答案】（1）长颈漏斗（2）A中试管口应略向下倾斜 E中导气管口应接

14、近瓶底（所填写内容可互换）（3） CO 2 （或。2）（4）可随时控制反应的发生和停止【解析】试题分析：（2）A中试管口应略向下倾斜，防止水倒流入试管中使试管炸裂，E中导气管口应接近瓶底，否则收集的气体不纯；（3） C装置属固液在常温反应的发生装置，E是利用向上排空气法收集气体，该组合装置可用于制取和收集氧气或二氧化碳气体；（4）装置B中可把固体放在隔板上，当打开止水夹时，发生反应，关闭止水夹时，固体液体分离，可随时控制反应的发生和停止。考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法14 .能源、环境与人类的生活息息相关。写出天然气燃烧的化学方程式 点燃天然气等可燃性气体前,要先,以免发生爆炸液

15、氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，同时放出大量热。写出该反应的化学方程式 点燃点燃【答案】CH4+2O2=CO2+2H2O验纯4NH3+3O2=2N2+6H2O【解析】【详解】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：点燃CH4+2O2CO2+2H2O;(2)可燃性气体与空气混合后，遇到明火或电火花易发生爆炸，所以点燃天然气等可燃性气体前，要先验纯，以免发生爆炸；故填：验纯；点燃(3)氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水；故填：4NH3+3O22N2+6H2。15 .酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的

16、三个实验均可验证酸与碱能发生反应。加入N&OH流液，再加入桶拈蕊加入过量箱硫酸,再?IDA少量X1NaOH 源/溶潜 S实聆三(1)实验一中，通过稀盐酸与 (填写化学式)反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。(2)实验二通过两支试管中的现象又#匕，可以判断稀盐酸与Ca (OH) 2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。(3)实验三中，若加入 X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则符合此条件的X是下列物质中的 (填 字母即可)。a.无色酚Mt溶液b.铁粉c.氧化铜 d.碳酸钠【答案】Cu(OH) 2氢氧化钙粉末的质量ac(1)实验一中，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢

17、氧化铜沉淀和硫酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应现象不明显，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，沉淀消失，现象明显，因此通过稀盐酸与 Cu(OH) 2反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。(2)实验二，氢氧化钙在水中的溶解度较小，加入水的试管氢氧化钙部分溶解，有固体剩余，加入稀盐酸的试管，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙易溶于水，得到无色澄清溶液，通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同。(3)由题意实验三中：a、无色酚酬:溶液使氢氧化钠溶液变红，与稀硫酸酸性溶液混合无明显现象，氢氧化

18、钠溶液中加入过量稀硫酸后再加入无色酚酗:溶液，溶液不会变红，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，符合题意；b、铁粉与氢氧化钠溶液不反应，与稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色，氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸后再加铁粉，产生气泡，溶液变为浅绿色，不能说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；c、氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸后再加氧化铜，溶液变为蓝色，不生成蓝色沉淀，加入氧化铜能验证稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，符合题意；d、碳酸钠与氢氧化钠溶液不反应，与稀硫酸反应反应产生气泡，氢氧化钠溶液

19、中加入过量稀硫酸后再加碳酸钠，产生气泡，加入碳酸钠不能验证稀硫酸与氢氧化钠能发生反应，不符合题意；综上所述，选择加入的物质X为aco16. 20c时，取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入 50ml水(水的密度为 1g/ml ),充分 溶解，现象如图甲所示；升温到50c时，现象如图乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：a烧杯中加入的物质是 (填化学式)甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数“>”、"v”或“ =")b烧杯溶液中溶质的质量分数.要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 gNaCl固体.除去NaCl固体中混

20、有的少量 KNO 3,实验步骤，先加水溶解，再 ,然后过滤，洗涤、干燥.【答案】KNO0.5蒸发结晶【解析】(1)20C时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取 18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各 加入50ml水(水的密度为1g/ml),充分溶解，a烧杯底部有固体剩余， 所以a烧杯中加入的物质是：KNO 3(2)甲图中，溶剂质量相等，a烧杯中的溶质质量小于b烧杯中的溶质质量，所以a烧杯溶液中溶质的质量分数b烧杯溶液中溶质的质量分数；(3)50 C时，氯化钠的溶解度是 37g,所以要使乙图中的 NaCl溶液恰 好变成饱和溶液，需要加入0.5gNaCl固体；(4)硝酸钾的溶解

21、度受温度变化影响较大，所以除去 NaCl固体中混有的少量 KNO3 ,实验步骤，先加水溶解，再蒸发结晶，然后过滤，洗涤、干燥。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解 度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。三、实验题(本题包括 2个小题，每小题 7分，共14分)17.通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下图回答下列问题(2)实验室加热氯酸钾制取氧气应选用的发生装置为 (填字母)，用D装置收集氧气，

22、验满方法是(3)实验室可用 B或C装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ,选用C装置相对于B装置的主要优点是。(4)若用D装置来干燥二氧化碳气体，则装置中应盛放的试剂是 。【答案】酒精灯长颈漏斗A将带火星的木条靠近 b管口处，若木条复燃，证明氧气已集满CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2可控制反应的发生和停止浓硫酸【解析】【分析】【详解】(1)甲、乙仪器的名称分别为：酒精灯、长颈漏斗。(2)实验室加热氯酸钾制取氧气，属于固固混合加热型，应选用的发生装置为A,用D装置收集氧气,验满方法是将带火星的木条靠近b管口处，若木条复燃，证明氧气已集满。(3)实验室可用 B或C装置制取二氧化碳

23、，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2,选用C装置相对于B装置的主要优点是可以通过控制活塞的开与关来控制反应的发生和停止。(4)若用D装置来干燥二氧化碳气体，浓硫酸具有干燥作用，则装置中应盛放的试剂是浓硫酸。装置A中标号的仪器名称为18.请根据下列装置回答问。;用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，反应的化学方程式为 ,欲制取3.2g氧气，至少需要质量分数为10%的过氧化氢溶液 克；某同学利用空塑料输液袋(如图 F)收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管 (填“ a”或" b”)端，如果火焰熄灭，

24、则CO2已收集满。MnO2【答案】酒精灯2H2O22H2O+O2f68 b【解析】【详解】(1)装置A中标号的仪器名称为酒精灯；MnO2(2)用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，反应的化学方程式为2H2。2= 2H 2O + O2 T,解：设欲制取3.2g氧气，至少需要质量分数为10%的过氧化氢溶液质量为 x;2H 202 MnO2H2O+O2683210%x3.2g68 _ 3210%x - 3.2g解得x=68g ,所以需质量分数为 10%过氧化氢溶液的质量为 68g;(3)二氧化碳密度比空气大，利用空塑料输液袋收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄灭，则 C0

25、2已收集满。四、计算题(本题包括 1个小题，共12分)19 .石灰石样品的主要成分是CaC0 3 (已知其它杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将 50g盐酸土匀分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象:次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128生成气体的质0 10 20 30 40 50加稀盐酸的质量g请计算：(1)石灰石样品中杂质的质量为 go(2)所加盐酸的溶质质量分数 。(3)实验室只提供溶质质量分数为36.5%的盐酸，欲配制该实验所用的50克盐酸，需要36.5%的盐酸和水各多少克？ 【答案】429.2%40g10g【解析】【详解】从所

26、给数据可得：第1次加入10g稀盐酸，反应的碳酸钙的质量 二20g-16g=4g ;第2次再加入10g稀盐酸，反应的碳酸钙的质量二16g-12g=4g;第3次再加入10g稀盐酸，反应的碳酸钙的质量=12g-8g=4g ;从图像可得，当第 4次加入10g稀盐酸，反应的碳酸钙的质量也是4g;当第4次加入10g稀盐酸后，碳酸钙完全反应；石灰石中碳酸钙的质量 =4g X 4=16g。(1)石灰石样品中杂质的质量=20g-16g=4g；故填：4。(2)设与16g碳酸钙反应的 HCl的质量是xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO 21007316gx100 7316g xx=11.6

27、8g11.68g 所加盐酸的溶质质量分数 =X100%=29.2%10g 4故填：29.2%。(3)设需要36.5%的盐酸的质量是 V,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变得:50gx 29.2%=36.5%yV=40g所需水的质量=50g-40g=10g；故填：40g10g。2019-2020 学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括 12个小题，每小题 3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）1.将CO、CO2、H2、HCl、H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：浓硫酸饱和氢氧化钠溶液灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是A. N2B. N2、CO 2、H2OC. N2、H

28、ClD. N2、CO 22 .建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（）A .电解水生成氢气和氧气 水中含有氢分子和氧分子B .干冰升华-二氧化碳分子间的间隔变大了C.夏季在校园里闻到阵阵花香-分子在不断地运动D.硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈-在氧气中硫接触到氧分子的几率大3 .下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是A.铁B.钙C.碘D.锌4 . 一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（）A. 4B. 26C. 30D. 565 .如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）溶解度gA. T2c时，取

29、等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲 乙B. T2c时将甲、乙的饱和溶液均降温到TiC,得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. TiC时，甲、乙各 30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液6 .实验室里，用如图所示的装置还原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）_露行法氧化铁A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO2气体生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉C.反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为CO 2气体质量D.为了减少空

30、气污染，应增加尾气处理装置7 .生活中处处离不开化学知识，下列有关说法正确的是A.发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位B .二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C.铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素D. KNO3、CO（NH 2）2都属于复合肥料，能提高农作物产量，可以大量施用8.鼠氨化钙（CaCN 2）是一种重要的化工原料， 制备CaCN 2的化学方程式为 CaCOs + 2X = CaCN? +CO忤H2 T+ CO2 T,该反应中下列说法正确的是（）A.可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物B.反应后气体质量减少C. X的化学式为 HCNOD. X溶液的pH <

31、;79 .完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H 2O,下列有关判断不正确的是（）A.该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素B.该有机物由碳、氢元素组成C.该反应是放热反应D.该有机物的化学式为 QH10 .苏州的 碧螺春”享誉全国。碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H 52O46。下列说法错误的是A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B. 一个单宁酸分子是由 76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57 : 23D.单宁酸中氢元素的质量分数最小11.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用

32、的试剂和操作方法均正确的是选项物质除去杂质的方法A铜（铁粉）加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥B氯化钙溶液（碳酸钠）加入适量的稀盐酸，过滤C水（有异味的物质）活性炭，吸附D二氧化碳（一氧化碳）点燃A. AB. BC. CD. D12 .下列变化属于化学变化的是A.海水晒盐B.石蜡熔化C.粮食酿酒D.铁杵磨针二、填空题（本题包括 4个小题，每小题 7分，共28分）13 . 2019年是化学元素周期表国际年。如图表格是元素周期表一部分。这些元素均位于第周期；铝原子结构示意图为 ；现有相等质量的这几种金属元素，则其所含原子个数由多到少的顺序是 。11 Na12 Mg13 Al14 Si23.00243

33、126,9828.0914 .请按要求完成下列各题：请用适当的化学符号填写：地壳中含量最多的非金属元素 2个磷原子。3个氢氧根离子 。硝酸亚铁中铁元素的化合价 。（2）根据下图中提供的信息，请回答下列问题：ABCDEB、C元素化学性质相似的原因是 。B、C、D、E中属于同种元素的是 。由 A 图可知，硅的相对原子质量为 。C、E两种元素组成化合物的化学式为 。15 .化学与生产紧密联系：常见的绿色净水剂、消毒剂有：高铁酸钾（K2FeO4）聚合硫酸铁（Fe2（OH） n（SO4）3-n/2m）二氧化氯（ClO 2）,这3种物质中共含有 （填数字）种金属元素，高铁酸钾能与水反应生成一种红褐色的氢氧

34、化物 （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。ClO 2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（C12）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和 ClO 2,反应方程式为 。氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集 成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得单质X （X的化学式），从空气中获得氮气， 再将单质X、N2和碳在一定条件下反应制得 AlN和CO。AlN中氮元素的化合价为 ;其中两种原子的 个数比。氮化铝陶瓷属于 (填无机材料”或皆成材料”)。叠氮化钠(NaN 3)被广泛应用于汽车 安全气囊。汽车经撞击后， 30毫秒内引

35、发NaN3迅速分解为Na、N2,反应方程式为 。汽车尾气中有 毒的CO和NOx经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是 、。16 .金属随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属. 下列金属制品中，利用金属导电性的是 (填 字母序号).A.不惜钢髯具 B.金箔C.铜导线 D.装饰项漉减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，甲车间做了如下实验:金属B是操作a的名称是;步骤所涉及的化学反应方程式 ,该反应的基本反应类型是 反应乙车间为回收金属，在 Cu (NO 3) 2、Mg (NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤发现

36、滤液呈蓝色，则滤液中含有阳离子是 (填化学符号)三、实验题(本题包括 2个小题，每小题 7分，共14分)17 .某化学兴趣小组组装了一套实验装置用于探究物质的化学性质。请根据下列实验只回答问题(1)若A所盛放的药品是石灰石和稀盐酸，反应开始后在C处观察到的实验现象是 , C处反应的化学方程式为。(2)上述反应结束后，向 F中的溶液中滴加足量的稀盐酸后产生气泡，F中一定发生反应的化学方程式是。(3) D处试管的作用是（4）使用装置A除了能制取实验（1）产生的气体外，还可以制取的气体有 。（填一种即可, 写化学式）18.请结合图示回答下列问题。（1）用高镒酸钾制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和

37、收集装置是 ,（填序 号，下同），该反 应的化学方程式为（2）在实验室，既能用来制取氧气，又能用来制取氢气的发生装置是 。四、计算题（本题包括 1个小题，共12分）19. （6分）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质）中 H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入 100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为 g;（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是。参考答案一、选择题（

38、本题包括 12个小题，每小题 3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）1 B【解析】【详解】将CO、CO2、H2、HCl、H2O（气）和N2的混合气体依次通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体 中的水蒸气被除去； 再通过饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；灼热的氧化铜粉末，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O。故选B。【点睛】熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键;解题时要注意在反应中是否生成了新的气体,从而准确判断最后得到的气体。2 A【解析】【

39、详解】A、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，选项A 不正确；B 、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大了，选项B 正确；C、夏季在校园里闻到阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项C 正确；D 、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中硫接触到氧分子的几率大，选项D 正确。故选 A。【点睛】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同。3 A【解析】【详解】人体必须的元素中，缺铁

40、容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。4 B【解析】【详解】在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有26 个质子，故该原子的核外电子数为26，故选B。5 A【解析】【详解】A、T2c时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙，因为该温度下甲的溶解度 大于乙，故错误；8、 T 2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T 1，得到的溶液仍饱和，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故正确；C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，故

41、选项正确；30g，D、TiC时，甲、乙各 30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，因为它们在该温度下的溶解度是故正确；故选：A。6 C【解析】【详解】A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，选项A正确；B 、 反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，选项B 正确；C、反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量小于二氧化碳中氧元素的质量，选项 C 不正确；D 、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D 正确；故选：C。【点睛】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常

42、见物质的性质，及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。7 C【解析】【分析】【详解】A. 发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位，容易引起爆炸，选项A 不正确；B. 二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和降低可燃物的温度，选项B 不正确；C. 铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素，选项C 正确；D. KNO 3属于复合肥料，CO(NH 2)2是氮肥，要合理施用，选项D 不正确。故选C。8 D【解析】【分析】由CaCO3+2X CaCN2+COT +H2 T +CQT可知，反应前后钙原子都是1个，氧原子都是 3个，反应后碳原子是 3 个，反应前

43、应该是3 个，其中2 个包含在2X 中，反应后氮原子是2 个，反应前应该是2 个，包含在 2X 中，反应后氢原子是2 个，反应前应该是2 个，包含在2X 中， X 化学式是HCN 。【详解】A、反应生成的气体中，只有一氧化碳为有毒气体，一氧化碳和氢氧化钠不反应，故不可用氢氧化钠溶液 处理有害的气体产物，故选项错误；B、反应后气体质量增大，故选项错误；C、X的化学式为HCN ,故选项错误;D、HCN的溶液显酸性，pH<7,故选项正确。故选 D。9 A【解析】 根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为:8.8g >1| x 100%=2.4g ;氢元

44、素的质量为：3.6g X2- x 100%=0.4g , 2.4g+0.4g=2.8g ,与有机物的质量相等,所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素；A、根据上述解析可以知道该有机物中含有碳元素C、该反应=玛:12和氢元素，没有氧元素，错误；B、根据计算可以知道：该有机物由碳、氢元素组成，正确;是物质的燃烧，是放热反应，正确;D、碳元素和氢元素的相对原子质量为12和1,则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比049=1: 2,该有机物的化学式可能为 QH,正确。故选 A。1点睛：可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小 于可燃物的质量，则可燃

45、物中还会含有氧元素。10 C【解析】【详解】A、单宁酸C76H 52O46由碳、氢、氧三种元素组成，正确；76个碳原子、B、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，一个单宁酸分子是由52个氢原子和46个氧原子构成，正确；C、单宁酸中碳、氧元素的质量比=12 X76:16 46=57 : 46,错误；D、根据元素质量分数计算的表达式，单宁酸中氢元素的质量分数最小，正确；故选Co11 A【解析】【详解】A、铜金属活性性弱于氢，铁金属活动性强于氢，加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，经过过滤、洗涤、干燥后，得到较为纯净的铜，选项 A正确；B、碳酸钠与稀盐酸反应生

46、成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠被去除，但是引入新的杂质氯化钠，选项B错误；C、活性炭可以吸附有异味物质，吸附后还需过滤，才可以得到较为纯净的水，缺少过滤的操作步骤，选项C错误；D、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，无法去除，选项D错误。故选Ao【点睛】去除物质中杂质时，首先要将杂质去除，不能改变物质的性质，其次去除杂质不能引入新的杂质，这样才能达到去除杂质，提纯物质的目的。12 C化学变化有新物质生成的变化。A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故 A不正确;B、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确;C、粮食酿酒生成新物质酒精，属于化学变化，故 C正确；D

47、、铁杵磨针没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选Co物理变化是没有新物质生成的变化。、填空题(本题包括 4个小题，每小题7分，共28分)13.三Na?Mg?Al13,核外有3个电子层，第一层如图所示钠、镁、铝、硅四种元素均位于第三周期；铝原子核电荷数为的电子数为2,第二层的电子数为8,第三层的电子数为质量等于一个原子的实际质量与碳12原子质量十二分之一的比值，因此相对原子质量越小，原子的实际质量就越小，现有相等质量的这几种金属元素，相对原子质量的由小到大的顺序为Na?Mg?Al,原子实际质量由小到大的顺序为 Na?Mg?Al,则其所含原子个数由多到少的顺序是Na?Mg?Al。+214.

48、 O 2P 3OH- Fe NO3 2最外层电子数相同CD 28.09Na2s【解析】O；(1)地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，可以表示为原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。个磷原子可以表示为2P；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符3 个氢氧根离子+2Fe NO3 ；32号在后，带1 个电荷时，1 要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。可以表示为3OH -；硝酸亚铁Fe(NO 3)2中，硝酸根显-1 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是 +2

49、。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。硝酸亚铁中铁元素的化合价表示为：(2)B、C元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等； B、C、D、E中属于同种元素的是 C、D,这是因为它们的核内质子数相等;元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。由 A 图可知，硅的相对原子质量为 28.09； C 、 E 两种元素分别是硫元素、钠元素，钠元素显+1 价，硫元素显-2 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，它们组成化合物的化学式为Na2S。【点睛】元素周期表中的一格可以获得的信息

50、：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。15 1 Fe(OH) 3 Cl 2+2NaClO 2=2ClO2+2NaCl Al -31： 1 无机材料2NaN3=2Na+3N 2 T CO 2N2【解析】【详解】(1)由化学式的意义可知，在高铁酸钾(K2FeO4)、聚合硫酸铁(Fe2(OH) n(SO4)3-n/2m)、二氧化氯(C1O2)三种物质中有O、 H、 S、 Cl 四种非金属元素，Fe 一种金属元素；由质量守恒定律可知，高铁酸钾能与水反应生成一种红褐色的氢氧化物为Fe(OH) 3；氯气(Cl 2)和固体亚氯酸钠(Na

51、ClO 2)反应生成一种常见的盐和ClO 2，由质量守恒定律可知，常见的盐为氯化钠，反应方程式为：Cl 2+2NaClO 2 =2ClO 2+2NaCl 。(2)从铝土矿中获得单质是铝。由材料分类可知，氮化铝陶瓷属于无机材料；由于单质X、N2和碳在一定条件下反应制得 AlN和CO,由质量守恒定律可知，物质 X为AI2O3； AlN中Al的化合价为+3,则N的化合价为-3；其中两种原子的个数比1： 1。(3)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2,反应方程式为 2NaN3=2Na+3N 2T；汽车尾 气中有毒的CO和NO x经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体，

52、由质量守恒定律及气体性质可知：气体为CO 2、 N 2。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的综合应用及化学方程式的书写，灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键。16 . (1) C； (2)铜；过滤； n” /0* + A磔O： + / T ;置换；(3) 2/、 【解析】试题分析：(1)不锈钢做餐具利用了合金的抗腐蚀性、金箔是利用了金属的延展性、铜导线是利用了铜的导电性、项链是利用了金属光泽；(2)铁被磁铁吸引，故 A是铁，另外两种金属是铜和镁；向铜和镁中加入稀硫酸，则镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故是置换反应；铜不溶

53、解，过滤得到的B是铜，溶液中的溶质是硫酸镁；将硫酸镁溶液蒸发得到硫酸镁固体；(3)锌排在铜之前，故锌可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应后溶液显蓝色，说明硝酸铜剩余，故反应后溶液中的溶质有硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸镁，则阳离子是铜离子、亚铁离子、镁离子；考点：金属的物理性质；铁的性质；金属的活动性；置换反应；点评：物质的性质决定物质的用途，熟记金属的物理性质及用途；铁能被磁铁吸引；在金属活动性顺序表 中，排在氢之前的金属可以和酸反应生成氢气，而排在氢之后的金属和酸不反应，前面的金属可以将后面 的金属从其化合物的溶液中置换出来；置换反应的特点是单质+化合物一单质+化合物”三、实验题(本题包括 2个小题，每小题 7分，共14分)高温17 .红色粉末逐渐变黑3CO+Fe2O32Fe+3CO2Na2cO3+2HCl=2NaCl+CO 2 +H 2O防止液体倒吸H2 (或。2)【解析】【详解】(1) A所盛放的药品是石灰石和稀盐酸，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体与B中的木炭反应生成一氧化碳，一氧化碳再与 C中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以在 C处观察到的实验现象是红色粉高温末逐渐变黑，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2) C中反应生成的二氧化碳气体通入E中的氢氧钠溶液，反应生成了碳酸钠，所以F溶液中含有碳酸钠，滴加足量的稀盐酸后