化学高考冲刺专题复习试题试卷及答案解析(最新)：高考实验综合强化训练(三)

1、11.高考实验综合强化训练（三）可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16 F-19Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Br-80 Ag-108Ba-137第I卷（选择题共40分）一、 选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目求的）1 .下列有关实验现象的描述正确的是（）A.铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B.滨水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C.铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色

2、火焰2 .下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是（）落项AB化学君品浓硝酸CCL3 .实验中的下列操作正确的是（）A.用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba（NO3）2溶于水，可将含有 Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热应冷却至室温才能转移到容量瓶中D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,4.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A.仪器可用于乙醇与水分离提纯B.仪器可用于称取5.85

3、g氯化钠固体C.装置的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D .装置按a进b出，用排空气法可收集5 .下列实验不能达到预期目的的是 (A.用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯C.用水区分甘油和乙酸6 .下列有关实验原理或实验操作正确的是H2)B.用酸性高镒酸钾溶液区分苯和乙醇D.用新制银氨溶液区分乙醇和乙醛()的桥间A.用装置甲收集 SO2并验证其漂白性B.用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C.用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液7.下列实验中，能达到相应实验目的的是()也加几湎mol几NiiCl 第疏.百加几浦0iimjI/LNa.Siti*1 mLQ.L

4、mvl/LA£Y5慝漉致HKMti。.腐液澧已优A.制备并收集乙酸乙酯B.证明氯化银溶解度大于硫化银C.验证澳乙烷的消去产物是乙烯D.推断S、C、Si的非金属性强弱8.下列实验方案能达到实验目的的是 （）选项实验目的实验方案A鉴别NO2、澳蒸气用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为澳蒸气B验证I还原性强于Cl向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色C检3"Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液，观察溶液是合艾成红色D检3会SO2的漂白性将SO2气体通入酸性高镒酸钾溶液中， 观察溶

5、液是否褪色9.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr 溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4C1 溶?(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO 2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al 2O3)NaOH溶液过滤10.下列有关物质检验的实验结论中正确的组合是（）实验操作现象实验结论将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2将无色气体通入滨水中滨水褪色该气体可能是乙烯向某溶液中滴入两滴KSCN溶液溶液不显血红色该溶液一定含有Fe2十另取该溶液少许，先滴入氯 水，再滴入KSCN溶液溶液为血

6、红色将木炭和浓硫酸反应生成 的气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成该气体一定是CO2A.B.C.D.11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀 HNO3, 充分反应后，滴入 KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀 KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表向被HNO3氧化，形成 致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸艾盅色浓氨水呈碱性12.下列有关化学实验操作、现象和结论均为正确的是（）选项操作现象结论AMg2和Cu2共存的溶液中 滴入适量NaO

7、H溶液产生白色沉淀相同温度F,溶度积常数：KspMg(OH) 2<KspCu(OH) 2 B直接给石蜡油加热，气体通过酸性高镒酸钾溶液中溶液逐渐褪色验证石蜡油裂解一定生成乙烯C常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酗:溶液碳酸钠溶液中红色更深阴离子水解常数Kh： CO3 >HCO3D向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末无气泡冒出不能证明酸性：F碳酸硼酸13.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待

8、冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D.反应完全后，可用仪器 a、b蒸储得到产品14 .球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物 X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是（）A.固体2是氧化铁B . X的化学式可以表示为 Fe3c2C.将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体D. X与足量的热浓硝酸反应有 NO2和CO2生成15.倒置的塔期盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现堪蜗盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是A .水是钠与硫反应的催化剂C.钠

9、与硫的反应是放热反应16.常温下氯化铁为棕黑色固体,睛界皿愉世的上B.酚酗:的水溶液变红色D.滤纸逐渐变黑易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3,设计如下实验。下列说法错误的是（）A的优点是随开随用，随关随停B.导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞C.装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3D.实验结束后，应先熄灭 C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭MnSO4溶液，反应原17. MnSO4是制备高纯 MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量理为MnO2 + H2SO3=MnSO4+H2O。下列说法错误的是 （）水浴鼻日产di灰乳i 二Ic (Mn+)A.若实

10、验中将N2换成空气，则反应液中/s2-、的浓度之比变大c (sq )B.缓慢通入混合气体可提高 SO2的转化率C.若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞D .石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好Fe2O3+SO2 T +SO f +14HOT,18 .已知FeSO4?7H20晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeSO4?7H20高温实验室用如图所示装置检验 FeSO4?7H20的所有分解产物，下列说法不正确的是()实验A.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯B.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、C.还应在丁装置后面连接盛有 NaOH溶液的洗气瓶D.甲中残留固体加稀硫

11、酸溶解，再滴加 KSCN溶液,19.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下:常触BaCl2溶液溶液变红现象中溶液变蓝且无其他明显现象擦除口（pH产L电却中无明显现象中溶液褪色中产生黄绿色气体卜列分析正确的是（）A.中现象体现了浓盐酸的氧化性B.中现象说明未发生反应C.中反应后氯元素全部以KCl形式存在D.中产生黄绿色气体的反应是：ClO + Cl + 2H + = CI2T+ HO20.下图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矶的一种方法:冷硅酸林疆醵Ml已知：室温下饱和 H2s溶液的pH约为3.9, SnS沉淀完全时溶液的 pH为1.6, FeS开始沉淀时溶液的pH

12、为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正碉.的是（）A .操作I所得滤液中不含有 Fe3+B.操作n中用硫酸酸化至 pH = 2的主要目的是抑制 Fe"的水解C.操作n中，通入 H2s至饱和的目的是使 Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化。D.操作IV中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。第n卷（非选择题共60分）二、必做题(本题共6小题，共60分)21. (5分)汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO + 2CO2CO2+ N2。为研究如何提高该转化过程的反应速率，某课题组进行了以下实验探究。【资料查阅】A.

13、不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B.使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。实验编R实验目的T/CNO初始浓度/mol - L1CO初始浓度/mol - L1同种催化剂的比表面积/m2 - g1达平衡时所用的时间/minI参照实验2806.50 X 104.00 X 1080tn2806.50X1034.00 X 101200.5tm3606.50X1034.00 X 10800.2t【结论】(1)实验编号n的实验目的为 。(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另

14、一因素是 ,且 反应速率将(填 墙大"减小”或无影响" J环山口|氧心点沸趁辛变彼7Tm盐酸黑发浓缩.抽流.22. (8分)以环已醇( OOH)为原料制取己二酸HOOC(CH 2)4COOH的实验流程如下：l2 .酸其中 氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入 50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高镒酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35C,滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为:KMnO4/ UH< 50 -CKOOC(CH 2)4COOKA H<0KMnO,加*水(1

15、)氧化”过程应采用 加热。(填标号)A .热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2)氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的s/滴。滴速为(3)为证明氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到 ，则表明反应已经完成。(4)趁热抽滤”后，用 进行洗涤。(5)室温下，相关物质溶解度如表。蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_(填标号)。化学式己二酸NaClKCl溶解度g/100g水1.4435.133.3B. 10mLC. 15mL D. 20mL(6)称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g,用新煮沸的50mL热

16、水溶解，滴入2滴酚酣式液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗 NaOH的平均体积为19.70mL.NaOH溶液应装于 (填仪器名称).己二酸样品的纯度为 .23. (10分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN 一氧化成CO2和N2,写出该反应的离子方程式:(2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO 2。通入氮气的主要作用有 2个，一是可以起到搅拌作用，二是 装置B的作用是。装置A用于生成Cl

17、O2气体，该反应的离子方程式为 。当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是 (3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中， 加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入 作指示剂，用0.1000mol 口的Na2s2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液 (2ClO2+10I-+8H + = 5I2+2Cl-+4H2O, I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-),测得标准液消耗的体积为 20.00mL,通过计算可知 C中ClO2溶 液的浓度为 mol。！/1。24. (8分)Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点 3.8 C,熔点一 116

18、 C。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量 Cl2O,装置如下图I ：回答下列问题:(1)把浓盐酸直接滴在KMnO 4晶体上就可以产生 C12。请模仿 图H”在 图I ” A处补画出正确的装置图,并作必要的标注。(2)B中试剂a应选用(填字母序号)。a. CC14b.饱和NaCl溶液 c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液(3)通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质C12O,该物质常温下为气体，方程式为 C12 +Na2CO3+=NaHCO3 +NaCl +CI2O(4)对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸储水、稀HNO 3

19、> BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴 加足量蒸储水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。无明显现象，证明固体中不含Na2CO3。步骤三：步骤四：则证明固体中含有 NaCl。25. (14分)碱式碳酸铜可表示为 xCuCO3yCu(OH)2,呈孔雀绿颜色，又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，下列实验

20、对其组成进行相关探究。沉淀制备称取12.5 g胆矶(CuSO4 52O)溶于87.5 mL蒸储水中，滴加少量稀硫酸 (体积可以忽略不 计)，充分搅拌后得到 CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸储水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。实验探究设计如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。NaM与溶液1E调绿色固体.无水、敏酸铜ABCDE F G根据以上实验回答下列问题：(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是 ,所得硫酸铜溶液的溶质 质量分数为。(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化钱混合溶液的方法制取 N2,该反应的化学方程式为(3)D装置加热前，

21、需要首先打开活塞 K,通入适量N2,然后关闭K,再点燃D处酒精灯。通入 N2的 作用是 , B 为安全瓶，其作用原理为 , C中盛装的试剂应是。(4)加热 D后观察到的现象是 。(5)经查阅文献知：Ksp(CaCO3) = 2.8 X 10, Ksp(BaCO3)= 5.1 x 10,经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 (填字母)。b. Ba(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 强c. Ba(OH)2溶解度大于 Ca(OH)2,能充分吸收 CO2c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于 BaCO3d.吸收等量 CO2生成的BaCO3的质量大

22、于 CaCO3,测量误差小(6)待 D中反应完全后，打开活塞 K ,再次滴加 NaNO2溶液产生 N2 ,其目的是若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27 g, F中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为 写成XCUCO3 yCu(OH) 2的形式。26. (15分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肿法制备叠氮化 钠的工艺流程;V% 藩哀 1JJj JTT 科一国祠ka溶虱瓯迎'h水含胧混合遁迹司藕%|司悬磁卷福行闾已知NaN3能与AgNO 3反应生成白色难溶于水的 AgN3；有关物质的物理性质如下表:

23、熔点C沸点C溶解性CH30H一964.7与水互溶水合肿（N2H4?匹0）2113.5与水、醇互溶，不溶于乙醛和氯仿亚硝酸甲酯（CH30N0）一17一12溶于乙醇、乙醛请回答:（1）步骤I中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为 ;步骤n中生成 NaN3的化学方程式为 （2）实验室模拟步骤n实验装置如下图（装置中冷却水省略，下同）:仪器a的名称,作用是根据实验发现温度在 20c左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是图中X处连接的最合适装置应为下图中的(3)步骤n、出中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸储的合

24、理操作顺序是 。打开Ki、K2,关闭K3打开K3加热 关闭Ki、K2(4)步骤IV对溶液B加热蒸发至溶液体积的 1/3, NaN3结晶析出。步骤V可以用 洗涤晶体。A.水 B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醛沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将 AgNO3标准溶液滴入样品溶液,至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO 3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是。下列操作合理的是 。A .滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B.滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C.滴定过程中可用蒸储水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致

25、测定结果偏高E.若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去11.高考实验综合强化训练（三）可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 F-19Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Br-80 Ag-108Ba-137第I卷（选择题共40分）一、 选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目求的）1 .下列有关实验现象的描述正确的是（）A.铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B.滨水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C.铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D.用洁净

26、的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【答案】B【解析】A项，铁在氧气中剧烈燃烧，燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、剧烈燃烧，生成黑色 固体，故A错误；B项，滨水中滴加裂化汽油，发生加成反应，则溶液褪色，生成的卤代煌不溶于水，密 度大于水，在下层，出现分层现象，故 B正确；C项，铜在氯气中燃烧，生成氯化铜，观察到棕黄色的烟， 加水溶解后可得到蓝色溶液，故C错误；D项，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃，不能直接观察,故D错误；故选B。2 .下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是（）【答案】B【解析】A项，该警示性标签是腐蚀性药品标签，浓硝酸具有腐蚀性，是腐蚀品

27、，故A正确；B项，四氯化碳是一种无色、不易燃的液体，故B不正确；C项，KCN是剧毒物，接触皮肤的伤口或吸入微量粉末即可中毒死亡，所以警示标志为剧毒品，故C正确；D项，KC1O 3是强氧化剂，常温下稳定，在 400c以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热 时可发生爆炸，故 D正确。3 .实验中的下列操作正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中8. Ba(NO3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，

28、应将蒸发皿中 NaCl溶液全部蒸干才停止加热D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】A项，取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B项,领离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故 B错误；C项，蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故 C错误；D项，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。故选Do4.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 ()A.仪器可用于

29、乙醇与水分离提纯B.仪器可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D .装置按a进b出，用排空气法可收集H2【答案】C【解析】A项，仪器是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；B项，仪器是托盘天平，托盘天平只能精确到 0.1g, B错误；C项，装置是蒸储装置， 烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确; D项，装置按a进b出是向上排空气法集气，收集 H2用向下排空气法，D错误。故选Co5 .下列实验不能达到预期目的的是（）A.用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯B.用酸性高镒酸钾溶液区分苯和乙醇C.用水区分甘油和乙酸D.用新制银氨溶液区分乙醇和乙醛【答案】C【解析】乙酸可与

30、碳酸钠溶液反应产生气体，而乙酸乙酯不能，A项不符合题意；苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙醇能使酸T高镒酸钾溶液褪色，B项不符合题意；甘油和乙酸都与水相溶，故不能用水区分，C项符合题意；乙醛中含有醛基，能与新制银氨溶液发生银镜反应，D项不符合题意。6 .下列有关实验原理或实验操作正确的是（）7 .用装置甲收集 SO2并验证其漂白性8 .用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C.用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液【解析】用装置甲收集 SO2并验证其还原性（不是漂白性），A项错误；由于浓盐酸挥发干扰检验，B项C项错误；苯酚与 NaOH溶液反应错误；澄

31、清石灰水与苏打溶液和小苏打溶液反应均有碳酸钙沉淀生成,生成溶于水的苯酚钠，分液除去即可,D项正确。7.下列实验中，能达到相应实验目的的是（）克加几涮口 mnlA. NuCl忸戏.淳相兄济（M mol/L Na£漳液NuCH乙髀注液 遽乙埔1 mL 0.1 mvl/La -3放性KMM工液法A.制备并收集乙酸乙酯B.证明氯化银溶解度大于硫化银C.验证澳乙烷的消去产物是乙烯D.推断S、C、Si的非金属性强弱【答案】D【解析】A项，制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选 A; B项，1mL0.1mol/L的AgNO3溶液 滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀 AgCl ,

32、AgNO3有乘I余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S, AgNO 3 与Na2s反应生成Ag 2s沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选 B; C项，乙烯、乙醇都能 使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证澳乙烷的消去产物是乙烯，故不选C; D项，碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si,故选D。8.下列实验方案能达到实验目的的是 （）选项实验目的实验方案A鉴别NO2、澳蒸气用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为澳蒸气B验证I还原性强于Cl向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，

33、振荡、静置，上层溶液呈紫红色C检3Fe（NO3）2晶体是否已氧化变将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液，观察质溶液是合艾成红色D检3会SO2的漂白性将SO2气体通入酸性高镒酸钾溶液中， 观察溶液是否褪色【答案】B【解析】A项，澳蒸气和二氧化氮均为红棕色气体，均能氧化KI ,则湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝，不能确定气体为二氧化氮还是澳蒸气，故 A错误；B项，向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色说明氯气与碘化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和单质碘，由还原剂的还原性强于还原产物可知，碘离子的还原性强于氯离子，故 B正确；C项，将Fe（NO3

34、）2样品溶于稀硫酸后，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+,不能本金验Fe（NO»晶体是否已氧化变质，故C错误；D项，二氧化硫具有还原性，酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，将SO2气体通入酸性高镒酸钾溶液中，二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，在该反应中，二氧化硫没有表现漂白性，只有其使有机色质褪色时才表现漂白性，故 D错误；故选Bo9 .为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr 溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4C1 溶?(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO

35、 2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al 2O3)NaOH溶液过滤【答案】C【解析】氯水具有强氧化性，能与 NaBr和NaI都发生反应，A项错误；NH4C1溶液能和NaOH溶液反 应生成一水合氨，B项错误；灼热的 CuO粉末能与CO反应生成Cu和CO2,灼热的CuO粉末与CO2不反 应，C项正确；SiO2是酸性氧化物，Al 2O3是两性氧化物，二者都能与 NaOH溶液反应，D项错误。10 .下列有关物质检验的实验结论中正确的组合是（）实验操作现象实验结论将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2将无色气体通入滨水中滨水褪色该气体可能是乙烯向某溶液中滴入两滴KSCN溶

36、液溶液不显血红色该溶液一定含有Fe2十另取该溶液少许，先滴入氯 水，再滴入KSCN溶液溶液为血红色将木炭和浓硫酸反应生成 的气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成该气体一定是CO2B.C.D.A.【答案】B【解析】中气体还可能是氯气等，错误；中乙烯可与滨水发生加成反应，使滨水褪色，正确；中先证明溶液中无 Fe3+,另取溶液先滴氯水，再加 KSCN溶液变血红色，证明原溶液中含Fe2+,正确；中是SO2与CO2的混合气体，错误。【解析】A项,Fe稀HN6 r代工+过量F渐可;B项，AgI比AgCl更难溶，故无白色沉淀出11 .下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A

37、过量的Fe粉中加入稀HNO3, 充分反应后，滴入 KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀 KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表向被HNO3氧化，形成 致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸艾盅色浓氨水呈碱性【答案】D现；C项，Al与稀HNO3反应生成气体，Al与浓HNO3在常温下才发生钝化。12 .下列有关化学实验操作、现象和结论均为正确的是选项操作现象结论AMg2+和Cu2+共存的溶液中 滴入适量NaOH溶液产生.白色沉淀相同温度F,溶度积常数：KspMg(OH) 2<KspCu(OH) 2

38、 B直接给石蜡油加热，气体通过酸性高镒酸钾溶液中溶液逐渐褪色验证石蜡油裂解一定生成乙烯C常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酗:溶液碳酸钠溶液中红色更深阴离子水解常数Kh： CO3 >HCO3D向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末无气泡冒出不能证明酸性：F碳酸硼酸【答案】C【解析】A项，向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，产生白色沉淀，因不知道原溶液中 两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常数大小，错误；B项，溶液逐渐褪色，可知生成不饱和烧，可验证石蜡油裂解生成不饱和烧，不一定是乙烯，错误； C项，碳酸钠溶液中红色更深，

39、说明碳酸根 离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数Kh：CO3 >HCO3 ,正确；D项，硼酸溶液中硼元素最高价+ 3价，碳酸中碳元素最高价+ 4价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳 酸，可以证明酸性：碳酸 >硼酸，错误。13 .实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度14 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D.反应完全后，可用仪器 a、b蒸储得到产品【答案】D【解析】A

40、项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故 A正确；B项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故 B正确；C项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故 C正确；D项，蒸储操作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，故 D错误。故选Do14.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物 X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是（）A.固体2是氧化铁B . X的化学式可以表示为 Fe3c2C.将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到 24.0g固体D. X与足量的热浓硝酸

41、反应有 NO2和CO2生成【答案】B【解析】铁碳化合物 X,在足量空气中煨烧得固体1为铁的氧化物，可以有 +2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能含 Fe2+和Fe3+,再通入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸干，铁离子水解生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为24gxU2=l6.8g,160根据铁原子守恒可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g,因此X中碳元素的质量为 18g-16.8g=1.2g ,所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为168 : 12=3: 1,所以X的化学式为Fe3C,则：A项，根据以5612上分析可知，固体 2是氧

42、化铁，故 A正确；B项，X的化学式可以表示为 Fe3C,故B错误；C项，溶液甲为氯化亚铁和氯化铁的混合物，在空气中加热、蒸干、灼烧，最终也可以得到24.0g氧化铁，故C正确；D项，浓硝酸具有强氧化性，Fe3c与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，因此X与足量的热浓硝酸反应有 NO2和CO2生成，故D正确；故选B。15.倒置的塔期盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现堪蜗盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是（）MC皿济液的褪如.能属相应翰加端培养耻A.水是钠与硫反应

43、的催化剂B.酚酗:的水溶液变红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水 不是催化剂，故 A错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酬:的水 溶液变红色，故 B正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热，就能继续反应说明其为放热反应，故C正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，故 D正确；故选 Ao16 .常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原 FeCl3,设计如下实验。下列说法错误的是（）AUC口A .装置A的优点是随开随用

44、，随关随停B.导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞C.装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3D.实验结束后，应先熄灭 C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭【答案】C【解析】A项，装置A可以利用关闭止水夹，试管内生成的气体导致试管中气体压强增大，使液体压回到长颈漏斗中，导致试管中固、液分离而反应停止，可以做到随开随用，随关随停，A正确；B项，导管m的作用是平衡压强，若后续装置堵塞，则 B装置中m管液面上升，故可以通过观察确定后续装置是否堵 塞，B正确；C项，装置D中产生白色沉淀可以说明产生了AgCl ,但无法证明是 H2还原FeCl3生成HCl ,还是FeCl3升华后进入D试管所致，C错

45、误；D项，实验结束后安全操作顺序，应先熄灭C处酒精灯，使装置A中继续反应产生气体， 待硬质玻璃管冷却后关闭 K,以防止倒吸入液体使硬质玻璃管炸裂，D正确；故选Co17 . MnSO4是制备高纯 MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为MnO 2 + H 2SO3=MnSO 4+ H 2Oo下列说法错误的是 ()c (Mn+)A.若实验中将N2换成空气，则反应液中/一、的浓度之比变大c ( SO )B.缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率C.若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好【答案】A【解析】A项，SO2能与H

46、2O反应生成H2SO3, H2SO3易被氧气氧化成SO42,导致溶液中c(SO42)增大，即C(Mn 2 )之比减小,故A说法错误；B项，缓慢通入混合气体，可以使SO2充分反应，提高SO2的c(SO4)转化率，故B说法正确；C项，若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被 MnO2堵塞，故C说法正确；D项,Ca(OH)2含量低，因此使用石灰乳对SO2有毒，不能直接排放到空气，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中尾气的吸收效果比澄清石灰水更好，故D说法正确；故选 A。18.已知FeSO4?7H2O晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeSO4?7H2O高温Fe2O3+SO2 f +SOf +14HOT,实验室

47、用如图所示装置检验FeSO4?7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是()A.实验时应先打开 K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯B.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液C.还应在丁装置后面连接盛有 NaOH溶液的洗气瓶D,甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加 KSCN溶液，溶液变红【答案】B【解析】A项，加热时，FeSO4?7H20易被空气中的氧气氧化，因此实验时，应先通入N2将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，故 A正确；B项，应先检验 S03再检验S02,因S03经过品红溶液易被吸收 生成H2SO4而不逸出，故B错误；C项，S02不能被品红溶液完全吸收，需用NaOH溶

48、液进行尾气处理，故C正确；D项，根据题目所名信息得出有 Fe2O3生成，加稀硫酸溶解后产生 Fe3+,再滴加KSCN溶液, 溶液变红，故 D正确；故答案为 B。20.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象中溶液变蓝且无其他明显现象/O 。中无明显现象 %Ii h t h ri.一，一 一 一中溶液褪色中产生黄绿色气体下列分析正确的是（）A.中现象体现了浓盐酸的氧化性B.中现象说明未发生反应C.中反应后氯元素全部以KCl形式存在D.中产生黄绿色气体的反应是：ClO + Cl + 2H + = CI2T+ HO【答案】D 【解析】A项，盐酸滴入KI淀粉溶液中不反应，故无现象，故

49、A错误；B项，中无现象说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，并不是不反应，故 B错误；C项，盐酸与高镒酸钾反应的化学方程式为 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5C12 T +8HO,中反应后氯元素全部以KCl和MnCl 2形式存在，故C错误；D项，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，中产生黄绿色气体的反应是：ClO + Cl + 2H+= CI2T+ HO,故 D 正确；故选 D。冷球酸ttfll-4将解20.下图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矶的一种方法:, 厂蜒作J操作）1敢化f冷却|1 4-TV海灌IT愚溃口R50丁

50、砥0已知：室温下饱和 H2s溶液的pH约为3.9, SnS沉淀完全时溶液的 pH为1.6, FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确.的是（）A .操作I所得滤液中不含有 Fe3+B.操作n中用硫酸酸化至pH = 2的主要目的是抑制 Fe"的水解C.操作n中，通入 H2s至饱和的目的是使 Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化。D .操作IV中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。【答案】B【解析】加稀硫酸目的是为了溶解铁屑，再通过过滤得到硫酸亚铁溶液，通入硫化氢是为了沉淀 Sn2+,但是饱和H2s溶液的pH约为3.9,

51、 SnS沉淀完全时溶液的 pH为1.6, FeS开始沉淀时溶液的 pH为3.0,沉 淀完全时的pH为5.5,所以加入稀硫酸调节 pH为2,此时Sn2+转变为SnS,通过过滤的方式除去，最后通 过降温结晶的方式得到纯净绿矶。A项，虽然杂质含有氧化铁可与稀硫酸反应产生Fe3+,但是含有过量的铁单质，可与Fe”反应生成Fe2+,所以操作I所得滤液中不含有 Fe3+,故A正确；B项，由分析可知，操 作n中用硫酸酸化至 pH = 2的主要目的是使 Fe2+不能沉淀，故 B错误；C项，由分析可知，操作n中，通 入H2s至饱和的目的是使 Sn*转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化，故C正确；D项，用乙醇作为

52、洗涤剂的 好处是：降低绿矶溶解度、 更易挥发。所以操作IV中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分，故D正确；故选B。第H卷（非选择题共60分）、必做题（本题共6小题，共60分）21. （5分）汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO + 2CO g2CO2+ N2。为研究如何提高该转化过程的反应速率，某课题组进行了以下实验探究。【资料查阅】A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B.使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。实验编R实验目的T/CN

53、O初始浓度/mol - L1CO初始浓度/mol - L1同种催化剂的比表面积/m2 - g1达平衡时所用的时间/minI参照2806.50 X 104.00 X 1080t实验n2806.50X1034.00 X 101200.5tm3606.50X1034.00 X 10800.2t【结论】（1）实验编号n的实验目的为 。（2）课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是 ,且 反应速率将（填 墙大"减小”或无影响" J【答案】（1）探究催化剂比表面积对反应速率的影响（2分）（2）温度（1分）温度升高（1分）增大（1分）【解析】（1）实验I和实验n的反应条件中，除了催化剂的比表面积大