2018届高三化学二轮复习对点规范演练：第1部分专题2

1、第一部分专题二第 8 讲对点规范演练1.(2016 北京丰台期中)升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是(D )A 该化学反应的过程是吸热的B 该化学反应的过程是放热的C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多解析：无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，A、B 项均错误；升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C 项错误，D 项正确。2.(2016 天津质检)对可逆反应 4NH3(g)+ 502(g)4NO(g) + 6 出

2、09)，下列叙述正确 的是(A )A .达到化学平衡时，4v正(02) = 5v逆(NO)B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小D .化学反应速率关系是 2v正(NH3)= 3v正(H2O)解析：反应达到平衡时， v正(O2) : v逆(NO) = 5 : 4,即卩 4v正(O2) = 5v逆(NO) , A 项正确;生成 NO 和消耗 NH3均表示正反应方向，不能证明反应达到平衡状态，B 项错误；增加容器体积，反应物和生成物的浓度均减小，正、逆反应速率均减小，C 项错

3、误；根据化学方程式可知，v正(N H3)： v正(H2O) = 4 : 6，即 3v正(NH3) = 2v逆(H2O), D 项错误。3.(2016 四川卷)一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g) + H2O(g)CO(g) +A .该反应的焓变AH0B.图中 Z 的大小为 a3b3H2(g)。设起始n(H2O)n(CH4厂乙在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是C.图中 X 点对应的平衡混合物中n(H2O )3n(CH4厂D .温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后0(CH4)减小解析：A 项根据图示知温度越高，

4、CH4的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的焓变AH。，A 项正确。B 项相同条件下 Z 越大，平衡时 CH4的体积分数越小，所以图 中Z的大小为a33 , C 项错误，D 项温度不变时，加压,n CH4增大，D 项错误。录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是A.OE 段表示的平均速率最快1B.EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol L-C. OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为0.04 mol-1=2n(CO2)=.4 mol，则v(HCl)=0.1LX1 min=0.4 mOl LFG 三段中，用二氧化

5、碳表示该反应中的平均反应速率之比为224 mL : 448 mL : 112 mL =2 : 4 : 1, C 项错误；由图示可知，G 点收集到的 CO2的量最多，D 项正确。5. （2016 山东师大附中模拟）在体积可变的密闭容器中，反应 N2O4（g）2NO2（g）AH=+ 57 kJ mol1在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO?的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（C反应过程中 出 0 和 CH4等量减小,平衡逆向移动，甲烷的体积分数4. （2016 北京十中一模）用纯净的 CaCO3与 100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记1r(ci h)/niicfAE-

6、1-D. G 点收集到的CO2的量最多解析：OE、EF、 FG 三段表示的时间相同，而生成的CO2的体积分别为224 mL、(672(784 672) mL = 112 mL ,故 EF 段表示的平均速率最快,448x103LEF 段，产生的 n(CO2)=刁=0.02 mol,根据关系式，22.4 L mol224) mL = 448 mL、A 项错误;CaCO32HCl CO2, n(HCI)1min , B 项错误；OE、EF、aca 深，c 浅7X4672的体积分数A . a、c 两点的反应速率:B. a、c 两点气体的颜色:C.由状态 b 到状态 a,可以用加热的方法D.a、c 两点

7、气体的平均相对分子质量：ac解析：由图像可知，a、c 两点在等温线上，c 的压强大，贝 U a、c 两点的反应速率：aa, D 项错误。6 . (2016 洛阳二模)在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应 2A(g) +B(g)xC(g)，反应曲线(T 表示温度，p 表示压强，C%表示 C 的体积分数)如图所示，试判断下列说法中正确的是(CA. x= 2B .该反应是吸热反应C.p3p4, y 轴表示 B 的转化率D.p3pi, PiTP2,压强增大，C%增大，说明平衡正向移动，说明正反应是气体物质的量减小的反应，即 xT2,TITT2为降低温度，C%增大，说明平衡正向移动，正反应为放热反应

8、，B 项错误；若 p3p4, p3Tp4,压强减小，平衡向气体的物质的量增大的方向移动，即逆向移动，B 的转化率减小，对比图H曲线变化的趋势可知，y 轴可以表示 B 的转化率，C 正确；由于气体的总质量不变，容积的体积不变，故混合气体的 密度始终不变，与图n中 y 的变化趋势不一致，D 项错误。7. (2016 哈尔滨六中模拟)(1)已知存在如下反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)。800C时，该反应化学平衡常数 K = 1.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表:温度相同，P2时反应首先达到平衡，说明物质COH2OCO2H2n/mol0.58.52.

9、02.0此时反应中正、逆反应速率的关系式是a(填序号)。a. v（正）v（逆）c. v(正) = v(逆)d.无法判断(2)如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个透明气囊。保持恒温，关闭 K2,将各 1 molNO2通过 心、K3分别充入 A、B 中，反应起始时 A、B 的体积相同均为 a L。1B 中可通过气囊体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应 已经达到平衡。2若平衡后在 A 容器中再充入 0.5 mol N2O4，则重新达到平衡后，平衡混合气中NO?的体积分数将变小(填“变大”“变小”或“不变”)。3若容器 A 中达到平衡所需时间 t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8

10、 倍，则平均化学反应速率 v(NO2)=mol L1s1at4若打开 K2,平衡后 B 容器的体积缩至 0.4 aL,则打开 K2之前，气球 B 体积为 0_aL。解析：(1)某时刻， Q =c旦乙 C2=2X2疋0.94v(逆),a 符合题意。(2)B 相当于一容积可变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变， 故气囊不再变小或颜色不再变化时，可逆反应 2NO2N2O4已经达到平衡。2再加入气体，相当于增大压强，而增大压强，平衡正向移动，混合气体中NO2的体积分数变小。32NO2(g)N2O4(g)初始/mol10变化 /mol2xx平衡 /mol1 2xx1 2x

11、+ x贝 U1 一 = 0.8，解得 x= 0.2,2X0.2110.4-1-1则 v(NO2)=氏 mol L s =氏 mol L s。4打开 K2后，反应达到平衡后整个体系的体积为a L + 0.4 a L = 1.4a L,设打开 a 前气囊中的平衡属于恒温恒压下的等效平衡，由于打开K2后，整个体系中的物质的量是打开前b. v （正） v （逆）2NO2（g） N204（g）11气囊中气体的物质的量的2 倍，而在恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C.可能不变E.增大、减小、不变均有可能(2)氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)时将

12、1 mol N2与 1 mol H2充入容积为 1 L 的密闭容器中发生反应，达到平衡后分数为 20%。 若升高温度至 800 C,达到新的平衡时， H2的转化率减小(填“增大”“减小” 或“不变”，下同),N2的体积分数增大。(3)在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO 和 CO 的浓度如下表：时间/S012345CX10 mol L10.04.502.501.501.001.00灯縫X10 mol L3.603.052.852.752.702.70请回答下列问题:1写出反应的化学方程式：2NO + 2CON

13、2+ 2CO2。2前 2 s 内的平均反应速率 v(N2) = 1.88X10-4mol L-1s-。解析：由题可知，该反应的热化学方程式为N2(g) + O2(g)=2NO(g)少=(945 +498- 2X630) kJ mol-1=+ 183 kJ mol-1;该反应在高温下可自发进行，故AG=AH TAS 2N498 kJ mol-1g2X -630 kJ-1mol2NO(g)02(g) - 2O(g )写出该反应的热化学方程式:N?(g) + Ogg)2NO(g)AH=+ 183 kJ mol-1，该反应的ASS0(填“”)；KAC。A 可能增大D .可能减小H0。根据图像分析，只改变条件 R,当 N2的转化率从a到a时，平衡正向移动，可采取措施：升高温度(平衡常数 K 增大)，或增大氧气量(平衡常数不变)，故应选 AC。该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡