高二第一学期理科化学期末试卷(含答案)

1、2019-2019学年高二第一学期理科化学期末试卷(含答案)化学是自然科学的一种 ,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了高二第一学期理科化学期末试卷 ,希望你喜欢。2019-2019学年(上)高二级期末考试化学 (理科)本试卷分选择题和非选择题两局部 ,共6页 ,总分值100分 ,考试用时90分钟。考前须知：1.答卷前 ,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.选择题每题选出答案后 ,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动 ,用橡皮擦干净后 ,再选涂其它答案;不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的

2、钢笔或签字笔作答 ,答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动 ,先划 掉原来的答案 ,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。第一局部 选择题(共58分)一.单项选择题(此题包括14小题 ,每题3分 ,共42分。每题只有一个选项符合题意。)1.以下物质是生活中常见的物质 ,属于强电解质的是A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精2.以下关于反响热的说法正确的选项是A.当H为-时 ,表示该反响为吸热反响B.C(s)+12O2(g)=CO(g)H=110.5 kJmol-1 ,说明碳的燃烧热为110.5 kJmo

3、l-1C.化学反响的反响热只与反响 体系的始态和终态有关 ,而与反响的途径无关D.反响热的大小与反响物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3. 以下化学用语表达正确的选项是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ H+ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H+SO32-4.在298 K、100 kPa时 ,：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22Cl2

4、(g)+2H2O(g)=4HCl(g) +O2(g) H3那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是A.H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H25.在密闭容器中 ,反响X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0 ,到达甲平衡。在仅改变某一条件后 ,到达乙平衡 ,对此过程的分析正确的选项是A.图是参加适当催化剂的变化情况 B.图是扩大容器体积的变化情况C.图是增大压强的变化情况 D.图是升高温度的变化情况6.能影响水的电离平衡 ,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中参加硝酸铵晶体 D.向水

5、中加食盐晶体7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液 ,与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A. 相同 B. 中和盐酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 无法比拟8. HA为一元弱酸 ,那么在0.1 molL-1NaA溶液中 ,离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+)C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)9.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液 ,正确的选项是A.参加少量NaOH固体 ,c(SO32-)与c(Na+

6、)均增大B.c(Na+)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)D.升高温度 ,溶液的pH降低10.常温下 ,以下各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-11.用浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 ,选用酚 酞作指示剂 ,以下操作会导致测定结果偏低的是

7、A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定B.读取标准液读数时 ,滴前仰视 ,滴定到终点后俯视C.锥形瓶未用待测液润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除 ,滴定后气泡消失12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25时 ,氯化银的Ksp=1.8 10-10。现 将足量氯化 银分别放入：100 mL蒸馏水中;100 mL 0.1 molL-1盐酸中;100 mL 0.1 molL-1氯化铝溶液中 ,充分搅拌后 ,在相同温度下 ,c(Ag+ )由大到小的顺序是A. B. C. D. 13.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质 ,它们的物质的量之比为21。用石墨作电极电解该混合溶液

8、时 ,根据电极产物 ,可明显地分为二个阶段。以下表达中错误的选项是A.阴极始终只析出H2 B.阳极先析出Cl2 ,后析出O2C.电解的最后阶段是电解水 D.溶液的pH不断增大 ,最后pH大于714.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液 ,其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的选项是A.充电时阳极反响：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移

9、动二、双项选择题(此题包括4小题 ,每题4分 ,共16分。假设只选一项且正确 ,那么得2分;但只要有一项错误 ,即得0分。)15.一定温度下 ,在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反响 ,当反响进行到10s末时到达平衡 ,此时容器中c(NH3)=0.15molL-1。以下有关判断正确的选项是A.反响达平衡时N2的转化率为7.5%B.反响进行到10s末时 ,H2的平均反响速率是0.0225molL-1s-1C.该反响到达平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D.再往 该容器中充入1molN2和3molH2 ,重新到达平衡时c(NH3)0.30molL-116.铜锌原

10、电池(如右图)工作时 ,以下表达正确的选项是A.正极反响为：Zn-2e-=Zn2+B.电池反 应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外电路中 ,电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液17.对于常温下pH为2的盐酸 ,表达正确的选项是A.c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1D.与等体积0.01 molL-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)18.一种新型乙醇电池 ,比甲醇电池效率高出32倍。电池总反响为：C2H5OH +3O2= 2CO2

11、 +3H2O,电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的选项是A.b极为电池的负极B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C.电池正极的电极反响为：4H+ +O2 +4e- =2H2OD.设每个电子所带电量为q库仑 ,那么1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量第二局部 非选择题(共42分)19.(5分)在一定体积的密闭容器中 ,进行如下化学反响：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t700 800K0.60.91.01.72.6答复以下问题：(1)该反响的化学平衡常数表达式为K = 。(2)该反响为 反响(选填吸热、放热)。(3)

12、能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是 (多项选择扣分)。a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变c.正(H2)=逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)20.(4分)请写出相应的离子方程式(1)小苏打(NaHCO3)溶液呈碱性的原因(2)泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液 ,当意外失火时 ,将灭火器倒过来即可使药液混合反响发挥作用21.(9分)烧碱、氯气是重要的化工原料 ,产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识 ,完成以下问题：(1)写出电解饱和食盐水的总化学反响方程式(2)在该过程中阳极反响式为阳极发生的是

13、反响(填氧化或复原)请简要写出一种检验该产物的方法(3)在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水 ,一段时间后 ,在阴极得到112mL气体(标准状况) ,此时电解质溶液的pH约为 (忽略电解液体积变化)22.(9分)草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示 ,为了测定x值 ,进行如下实验：称取Wg草酸晶体 ,配成100.00mL水溶液量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内 ,参加适量稀H2SO4后 ,用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止 ,所发生的反响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试答复：(

14、1)实验中不需要的仪器是(填序号)_ ,还缺少的仪器有(填名称)_。a.托盘天平(带砝码 ,镊子)b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶(2)实验中 ,标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中 ,因为_。(3)假设在接近滴定终点时 ,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 ,再继续滴定至终点 ,那么所测得的x值会_(偏大、偏小、无影响)23.(15分)粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反响)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液 ,用电解的方法实现了粗铜的提纯 ,并对阳极泥中金属进行回收。

15、步骤一：电解精制：请答复以下问题：(1)电解时 ,粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反响式为电解过程中 ,硫酸铜溶液的浓度会一定程度的 (选填：变大、不变、变 小)步骤二：电解完成后 ,该小组同学按以下流程对电解液进行处理：(2)阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液 ,请你写出该步反响的离子方程式：残渣含有极少量的黄金 ,如何回收金 ,他们查阅了有关资料 ,了解到了一些有关金的知识 ,以下是他们获取的一些信息：序号反响平衡常数1 Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 12Au3+ + 4Cl = AuCl4K从中可知 ,金很难与硝酸反响 ,但

16、实验发现金却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物) ,请你先猜想表格中第二个反响的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：(3)假设在0.10molL-1硫酸铜溶液中参加氢氧化钠稀溶液充分搅拌 ,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成 ,当溶液的pH=8时 ,c (Cu2+)= molL-1(KspCu(OH)2=2.210-20)。(4)初中我们 学到的知识：铜是一种比拟稳定的金属 ,请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反响(要求：画出简图并进行适当的标注)高二理科化学参考答案1234567891011128BC BAD CCDACBADABDBC ACBC19 (1) ;(2)吸热;(3)b、c;20. (1)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(2)Al3+3 HCO3-=Al(OH)3+3CO221.(1)c ,