高二化学（人教版）选修四专题同步练习卷：化学反应与能量变化

1、化学反响与能量变化一、选择题：此题共16个小题 ,每题3分 ,共48分。在每题给出的四个选项中 ,只有一项为哪一项符合题目要求的。1以下对化学反响的认识错误的选项是A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化【答案】C2以下说法正确的选项是A焓变是指1 mol物质参加反响时的能量变化B当反响放热时H>0 ,反响吸热时H<0C在加热条件下发生的反响均为吸热反响D一个化学反响中 ,当反响物的总能量大于生成物的总能量时 ,反响放热 ,H为负值【答案】D 3热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态 ,主要是因为A物质呈现的状态与反响热有关B可以具体说明

2、反响进行的情况C物质呈现的状态与生成什么物质有关D说明反响条件【答案】A4(双选)以下说法不正确的选项是A化学反响中能量变化多少与反响物的质量有关B化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的C在一个确定的化学反响关系中 ,反响物的总焓与反响产物的总焓一定不同D在一个确定的化学反响关系中 ,反响物的总焓总是高于反响产物的总焓【答案】BD5热化学方程式：H+ (aq) + OH (aq)H2O1 H1=57. 3 kJ mol1H2SO4 (浓)+NaOH(aq)Na2SO4 (aq) +H2O1 H2=m ,以下说法正确的选项是A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH1>H2CH2=5

3、7.3 kJ mol1D| H1|>|H2|【答案】B 6以下图示变化为吸热反响的是【答案】A7在进行中和热的测定中 ,以下操作错误的选项是A反响前酸、碱溶液的温度要相同B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反响均匀进行 ,可以向酸(碱)中分次参加碱(酸)D为了使反响更完全 ,可以使酸或碱适当过量【答案】C8以下说法不正确的选项是A需要加热才能发生的化学反响不一定是吸热反响B放热反响在常温下一定很容易发生C在一定条件下 ,某一化学反响是吸热反响还是放热反响 ,由生成物与反响物的焓值差即焓变(H)决定D化学反响除了生成新的物质外 ,还伴随着能量的变化【答案】B9以下说法中正确的选项是A

4、同温同压下 ,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不相同B化学反响中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反响在常温下都能发生D化学反响的反响热可通过反响物的键能之和减去生成物的键能之和求得【答案】D10热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3 kJ·mol1表示A碳和水反响吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反响生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气 ,并吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸收131.3 kJ热量【答案】C1

5、1以下热化学方程式书写正确的选项是AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H=1 367.0 kJ·mol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJ·mol1CS(s)O2(g)=SO2(g) H=269.8 kJ·mol1D2NO2=O22NO H=116.2 kJ·mol1【答案】C 12在25 、101 kPa下 ,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ ,以下热化学方程式正确的选项是ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=725.8 kJ/mo

6、lB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=1 452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=1 452 kJ/mol【答案】B13在稀溶液中强酸与强碱反响生成1 mol水时放出的热量 ,叫做中和热 ,以下说法中正确的选项是A中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中 ,至少需要测定并记录的温度是2次D测定

7、中和热实验中 ,假设所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸 ,那么会导致所测得的中和热数值偏高【答案】B14某反响的反响过程中能量变化如下图(图中E1表示正反响的活化能 ,E2表示逆反响的活化能)。以下有关表达正确的选项是A该反响为放热反响B催化剂能改变该反响的焓变C催化剂能降低该反响的活化能D逆反响的活化能大于正反响的活化能【答案】C15以下变化一定为放热的化学反响的是AH2O(g)H2O(l)放出44 kJ热量BH>0的化学反响C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反响D能量变化如下图的化学反响【答案】D16强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为H+(aq)+OH(aq)

8、H2O(l) H=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反响 ,放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如下图(CH3COOH电离要吸热)。那么以下描述正确的选项是AA表示稀硝酸与NaOH溶液的反响BB表示稀醋酸与NaOH溶液的反响Cb=5.73DC表示浓硫酸与NaOH溶液的反响【答案】C二、非选择题：此题包括8个小题 ,共52分。178分依据事实 ,写出以下反响的热化学方程式。11 mol C2H4(g)与适量O2(g)反响生成CO2(g)和H2O(l) ,放出1411 kJ能量：_。21 mol C2H5OH

9、(l)与适量O2(g)反响生成CO2(g)和H2O(l) ,放出1366.8 kJ热量：_。32 mol Al(s)与适量O2(g)发生反响生成Al2O3(s) ,放出1669.8 kJ热量：_。4在200°C、101 kPa时 ,1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体 ,放出14.9 kJ热量：_。【答案】1C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H=1 411 kJ/mol2分2C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=1 366.8 kJ/mol2分32Al(s)+O2(g)Al2O3(s) H=1 669.8 kJ/mol2分4

10、H2(g)+I2(g)2HI(g) H=14.9 kJ/mol2分185分2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反响过程的能量变化如下图。1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H=99 kJ·mol1。请答复以下问题：1图中A点表示：_；C点表示：_。E的大小对该反响的反响热_(填“有或“无)影响。2图中H=_kJ·mol1。【答案】1反响物的总能量1分生成物的总能量1分无1分21982分196分以下两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ·mol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H

11、=2 220 kJ·mol1根据上面两个热化学方程式 ,试完成以下问题：11 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。2现有H2和C3H8的混合气体共5 mol ,完全燃烧时放热3 847 kJ ,那么在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。3：H2O(l)=H2O(g)H=44.0 kJ·mol1。试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式_。【答案】14 725.8 kJ2分2312分3C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g) H=2 044 kJ·mol12分206分一定条件下 ,A与B反响可生成C和D

12、,其能量变化如图： 1以下有关反响AB=CD的说法正确的选项是_。A反响前后原子的种类和数目一定不变B该反响假设有热量变化 ,那么一定是氧化复原反响C假设该反响为放热反响 ,那么不需要加热反响就一定能自发进行D反响物的总质量、总能量与反响产物的总质量、总能量均相等2假设H1<H2 ,那么反响产物的总能量_(填“>“<或“=)反响物的总能量 ,反响热Q_0(填“>“<或“=)。【答案】1A2分2>2分>2分216分下表中的数据是破坏1 mol气态物质中的共价键所吸收的能量(键能)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2键能(kJ·mol1)2

13、43193152432366298436根据表中数据答复：1上述物质中最稳定的氢化物是_。2反响X2(g)+H2(g)2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是_ (填“吸热或“放热)反响。3相同条件下 ,X2(g)与H2反响 ,当消耗等物质的量的H2时 ,放出或吸收的热量最多的是_。【答案】1HCl2分 2放热2分 3Cl22分226分今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2(g)+O2(g)H2O(g) H=a kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=b kJ/mol请答复以下问题：(|b|表示b的绝对值)1假设2 mol H2完全燃烧生成水蒸气 ,那么放出的热量_(填“&g

14、t;、“<或“=)|b| kJ。2反响热的关系：2a_ (填“>、“<或“=)b。3假设H2(g)+O2(g)H2O(g) H=242 kJ/mol ,且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量 496 kJ ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ ,那么氢气中1 mol HH键断裂时吸收的热量为_。【答案】1<2分 2>2分 3436 kJ2分2310分如以下图所示 ,把试管放入盛有25 饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中 ,试管开始放入几小块镁片 ,再用滴管滴5 mL盐酸于试管中。请答复以下问题：1实验中观察到的现象是_。2产生上述现象的原因是_。3写出有关的离子方程式：_。4由实验推知 ,MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于“小于或“等于 ,下同)镁片和盐酸的总能量 ,H_0。【答案】1镁片上有大量气泡产生 ,镁片逐渐溶解 ,烧杯中液体变浑浊2分2镁与盐酸反响产生氢气 ,该反响为放热反响 ,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而降低 ,故析出Ca(OH)2晶体2分3Mg2H=Mg2H22分 4小于2分小于2分245分实验室利用如图装置进行中和热的测定 ,请答复以下问题：1做1次完整的中和热测定实验 ,温度计至少需使用 次 ,某同学为了省去