课题二酸和碱之间会发生什么反应(最终版)

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应复习复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？活动与探究：活动与探究：操作步骤现象分析向氢氧化钠溶液中滴加酚酞向溶液中逐渐加入盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液由无色溶液由无色变变为为红色红色 碱使酚酞试液变红 溶液由溶液由红色红色逐渐逐渐变为变为无色无色加入的盐酸与氢氧加入的盐酸与氢氧化钠溶液反应了化钠溶液反应了 讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？、氢氧化钠与盐酸反应了吗？2、它们之间可能会生成什么物质？、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化

2、钠吗？还会是氢氧化钠吗？你能写出该反应的化学方程式吗？你能写出该反应的化学方程式吗？氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH + HCl = NaCl + H2O碱碱酸酸金属金属离子离子酸根酸根离子离子盐盐讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根离子盐盐盐：由金属离子和酸根离子：由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸 + 碱碱 盐盐

3、+ 水水 “盐盐”是指一类物质，和平时是指一类物质，和平时说的说的“食盐食盐”不同。不同。讨论：生成盐和水的反应一定讨论：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？是中和反应吗？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O常见的中和反应常见的中和反应 酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水HCl + NaOH =HCl + Ca(OH)2 =H2SO4+ NaOH =H2SO4+ Ca(OH)2 =HNO3 + NaOH =反应特征：反应特征：H+ + OH- = H2O NaCl + H2O CaCl2 + H2O22Na2SO4 + H2O2 2 CaSO4 + H2O2 NaNO3 + H2O 名称

4、名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一酸酸H+ + 酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+ OH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子小小 结：结：化合物的分类化合物的分类氧化物氧化物金属或非金属元素金属或非金属元素+氧元素氧元素 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧

5、化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD. CaCO3 + 2HCl = CaCl

6、2 + H2O +CO2课堂练习二课堂练习二C二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工厂的废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的药水，制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬想一想想一想 植物需要在一定酸碱性的土壤中植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。碱性，不利于植物的生长。用熟石灰中和。用熟石灰中和。1、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，根据

7、土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。土壤的酸碱性，利用植物生长。在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰 某硫酸厂排出的废水中含某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？些废水呢？你会处理你会处理废水吗？废水吗？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2

8、O2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水 2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水处理工厂的废水处理工厂的废水污污水水处处理理胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，

9、嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年好药用心制造好药用心制造3 3、用于医药、用于医药胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程

10、式吗？下列哪些可用作胃药？哪个更好下列哪些可用作胃药？哪个更好! (1) Al(OH)3 (2) NaOH (3) NaHCO3(4) CaCO3 (5) Mg(OH)2 (6) CaO 思考：思考： 为什么被为什么被蚊虫叮咬过蚊虫叮咬过之后会觉得之后会觉得痛痒？有什痛痒？有什么办法会消么办法会消除肿痛？除肿痛？ 被蚊虫叮咬后，被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物涂一些含有碱性物质（质（NH3H2O）的）的药水，就可减轻痛药水，就可减轻痛痒。

11、痒。吃碱面时，放点醋，味道会更美吃碱面时，放点醋，味道会更美小结：酸和碱的化学性质小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：酸有一些相似的化学性质：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸酸+活泼金属活泼金属=盐盐+氢气；氢气；酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水。水。酸酸+碱碱=盐盐+水。水。酸酸+盐盐=？。？。碱有一些相似的化学性质：碱有一些相似的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱碱+非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+水。水。碱碱+酸酸=盐盐+水。水。碱碱+盐盐=？。？。中和反应第二课时中和反应第二课时酸碱度的检验酸碱度

12、的检验 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1. pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用用pH试纸测定试纸测定)pH7，溶液显中性，溶液显中性 。 pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液显酸性，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、 C

13、a(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2. 溶液的溶液的酸碱性酸碱性与与酸碱度酸碱度(即即pH）的关系）的关系:0 7 14碱性增强碱性增强 酸性增强酸性增强中性中性3. pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定 在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片pH 试纸，试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，片刻后把试纸显示的颜色与纸上，片刻后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液标准比色卡比较，即可得出被测液的的pH 。测定方法测定方法:4. 了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定p

14、H溶液里才能溶液里才能进行；进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长； 测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6； 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体，可以了解人体的健康状况。的健康状况。5. 人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6

15、 胆汁胆汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 粪便粪便 4.6 8.4活动与探究：活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发讨论讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液性溶液对头发有保护作用对头发有保护作用,溶液溶液_性越强性越强,对头发损害越大。对头发损害越大。不同不同酸碱酸碱中中四、调节溶液四、调节溶液pH的方法的方法加碱加碱:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至接近于增大至接近于加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至接近于

16、减小至接近于图像变化图像变化中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中 当把酸加入碱中的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。 （中和过程（中和过程pH的变化）的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图反应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所所示。示。 （1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为：（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一

17、种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的时，所得溶液中的溶溶质为（写化学式）质为（写化学式） 。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈滴加酚酞溶液，溶液呈 色。色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液HCl NaCl红红3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐盐。学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用中和反应在生活和生产中有广泛的应用: 农业农业 工

18、业工业 生活生活 2.溶液的溶液的酸碱度可用酸碱度可用pH表示，用表示，用pH试纸可以测定溶试纸可以测定溶液的酸碱度。液的酸碱度。 pH 在在014之间。之间。了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业农业 、工业、工业 、环境、环境 、生活、生活酸酸+碱碱盐盐+水水pH 7，溶液呈中性，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性，溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:=2.某工厂排放的废水的某工厂排放的废水的pH是是4.5，取少量该废水加入，取少

19、量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使试管里溶液的试管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用 _ 的的方法。方法。无无加碱性溶液加碱性溶液 1.PH=0的溶液是的溶液是 （ ） A.不存在不存在 B.酸性溶液酸性溶液 C.碱性溶液碱性溶液 D.中性溶液中性溶液B练习练习:3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是化关系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量 B.用水稀释用水稀释pH=1的硫酸溶液的硫酸

20、溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H24.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH变红的是变红的是NaOH溶液溶液 变红的无色液体是蒸馏水，变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液

21、紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？本单元小结本单元小结一、酸和碱一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和和酸根离子。酸根离子。酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子(如如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和离出金属离子和OH-。碱碱 OH- + 金属离子金属离子(如如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。示不同的颜色。显示的颜色显示的颜色酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液变红变红变红变红变蓝变蓝不变色不变色2.酸能与多种活泼酸能与多种活泼(H前前)金属反应，生成盐和氢气，如金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2F